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江苏省苏州市名校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（含答案）
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这是一份江苏省苏州市名校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 总分100分）
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137
Ⅰ（客观题 总分42分）
一、单选题
1．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．铵态氮肥与草木灰混合使用会使肥效降低
B．一次性锌锰碱性干电池能实现化学能与电能的相互转化
C．侯氏制碱法食盐的利用率比索尔维制碱法高
D．金属在潮湿的空气中生锈，主要发生电化学腐蚀
2．已知：键能通常是指在101.3 kPa、298 K下，断开气态分子中1 ml化学键变成气态原子时所吸收的能量；N≡N键的键能是，N—H键的键能是；合成氨反应为 。下列说法正确的是（ ）
A．合成氨反应中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量
B．常温常压下，气态氮原子和氢原子形成1 ml NH3会放出391.1 kJ的热量
C．H—H键的键能是
D．一定条件下将2 ml N2与足量H2置于密闭容器中充分反应，放出的热量会小于184.8 kJ
3．一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
①②SiF4的体积分数不再变化
③容器内气体压强不再变化④混合气体的体积不再变化
⑤4 ml H-O键断裂的同时，有2 ml H-F键断裂
A．①②③B．②④⑤C．②③D．③④⑤
4．下列事实一定能证明HCN是弱电解质的是（ ）
①常温下NaCN溶液的pH大于7②用HCN溶液做导电实验，灯泡很暗
③HCN和NaCl不能发生反应④ HCN溶液的pH=5.1
⑤NaCN和H3PO4反应，生成HCN
A．①④B．①②③④C．①④⑤D．①②③④⑤
5．下列离子方程式正确的是（ ）
A．Na2S的水解：
B．向溶液中通入少量SO2：
C．向溶液中滴加Na2CO3溶液：
D．少量CO2通入氢氧化钠溶液中：
6．二氧化碳的再利用是实现温室气体减排的重要途径之一，在稀H2SO4中利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，其原理如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．离子交换膜为阳离子交换膜
B．一段时间后，阴极区溶液质量会减少
C．Cu电极上的电极反应式为
D．若阴极只生成0.15 ml CO和0.35 ml HCOOH，则电路中转移电子的物质的量为0.50 ml
7．有3种混合溶液，分别由等体积的两种溶液混合而成：①NH4Cl与HCl ②NH4Cl与NaCl ③NH4Cl与（混合溶液呈碱性），下列各项排序正确的是（ ）
A．溶液的pH：①<②<③B．溶液中水的电离程度：②<③<①
C．溶液中：①<③<②D．溶液中：③<①<②
8．一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。下列有关说法不正确的是（ ）
A．“氧化”时发生反应的离子方程式为
B．“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有、、
C．用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应
D．“分离”时采用的方法是过滤
9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．能使KSCN溶液变红的溶液中：、、、
B．常温下，pH=1的NaNO3溶液中：、、、
C．常温下的溶液中：、、、
D．常温下，由水电离产生的的溶液中：、、、
10．下列溶液中粒子浓度关系一定正确的是（ ）
A．常温下，氨水与硫酸混合后，溶液的pH=7：
B．的NaHCO3溶液中：
C． HCl溶液与氨水等体积混合：
D．的硫化钠溶液中：
11．25℃时，向某二元弱酸H2R的钠盐溶液中滴加盐酸，混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示，其中或。下列叙述正确的是（ ）
A．
B．曲线b表示与pH的变化关系
C．25℃时，NaHR溶液中：
D．当溶液呈中性时，
12．25℃时，向20 mL 0.2 ml/L H2A溶液中滴加0.2 ml/L NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表，Ⅲ代表）。根据图示判断下列说法正确的是（ ）
A．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
B．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小
C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸
D．当时，溶液中离子浓度大小关系：
13．已知：H3PO4的电离是分步进行的，室温下，，。下列说法正确的是（ ）
A．实验1溶液中大约有6.6%的H3PO4电离
B．实验2溶液中存在：
C．实验3说明的电离程度大于其水解程度
D．实验4溶液中存在：
14．在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。
已知：
催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如下图所示：下列有关说法正确的是（ ）
A．较低温下选择金属镍为催化剂反应速率快
B．在260℃-320℃间，以Ni-CeO2为催化剂，升高温度CH4的选择性明显增大
C．高于320℃后，以Ni为催化剂，CO2转化率上升的原因是平衡正向移动
D．选择合适的催化剂、合适的温度有利于提高CH4的选择性
Ⅱ（主观题 总分58分）
15．（22分）按要求回答下列问题：
（1）下列变化中属于吸热反应的是______。
①铝片与稀盐酸的反应②氯化铵和氢氧化钠反应③干冰汽化
④氯酸钾分解制氧气⑤甲烷在氧气中的燃烧反应
（2）反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是______。
①增加C的量②持体积不变，充入N2使体系压强增大
③将容器的体积缩小一半④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
（3）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 ml CO2和3 ml H2，一定条件下反应：，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图：
①从3 min到9 min，______（保留两位有效数字）；a点时v(正)______v(逆)（填>、<或=）
②若已知生成标准状况下2.24 L CH3OH(g)时放出热量为4.9 kJ，而上述反应的实际放热量总小于49 kJ，其原因是____________________。
（4）微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。
①该电池正极电极反应式为____________________。
②当电路中有0.5 ml电子发生转移，则有______ml的通过质子交换膜。
（5）把AlCl3溶液蒸干、灼烧后，得到的主要固体产物是______。
（6）①写出NaH2PO4溶液中的电荷守恒式：____________________；
②写出NH4HCO3溶液的质子守恒式：____________________；
③泡沫灭火器[里面装饱和NaHCO3溶液和]的工作原理：____________________（用离子方程式表示）。
16．（14分）研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
（1）已知部分弱酸常温下的电离常数如下表：
①常温下pH相同的三种溶液HA、H2B、H2C，物质的量浓度最大的是______（填化学式）。
②将过量H2C通入Na2B溶液，反应的离子方程式是____________________。
（2）二元弱酸H2D溶液中H2D、、的物质的量分数随pH的变化如下图所示。[，X为H2D、或]。则H2D的电离平衡常数______。
（3）常温下，用0.100 ml/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，盐酸滴加至20.00 mL时与氨水恰好完全中和（d点，pH约为5）。
①依据变色pH范围判断下列试剂不适合作该实验终点指示剂的是：______。
A．甲基橙（变色pH范围3.1-4.4）B．甲基红（变色pH范围3.4-6.2）
C．酚酞（变色pH范围8.2-10.0）D．刚果红（变色pH范围3.0~5.2）
②______（填序号）溶液中的
A．a点B．b点C．c点D．d点
（4）以下为测量市售食醋总酸含量的方法（食醋总酸含量，单位g/L）。
取25 mL市售食醋（假设其中酸均为醋酸）配成250 mL溶液。每次取25.00 mL于锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞，在碱式滴定管中装入0.1000 ml/L的NaOH溶液进行滴定至终点，三次滴定的数据记录如表。（均在常温下测定）
滴定终点的现象为____________________。求算食醋总酸含量______g/L
17．（7分）高铁酸盐（）被科学家们公认为绿色消毒剂，在强碱性溶液中比较稳定；聚合硫酸铁则是一种高效絮凝剂。
（1）KClO饱和溶液与饱和溶液反应可制备K2FeO4，反应的离子方程为____________________。
（2）聚合硫酸铁[]的组成可通过下列实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL溶液A；
②准确量取20.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65 g；
③准确量取20.00 mL溶液A，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00 mL溶液B；
④准确量取25.00 mL溶液B，用的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液8.00 mL。
通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式（写出计算过程）。
18．（15分）捕集并转化CO2可以有效实现碳达峰、碳中和。
Ⅰ．工业上利用两种温室气体CH4和CO2催化重整制取H2和CO，主要反应为
反应①：
过程中还发生三个副反应：
反应②：
反应③：
反应④：
将CH4与CO2（体积比为1∶1）的混合气体以一定流速通过催化剂，产物中H2与CO的物质的量之比、CO2的转化率与温度的关系如下图所示：
（1）______。
（2）500℃时，比较小，此时发生的副反应以______（选填②、③、④中一种）为主。升高温度，产物中H2与CO的物质的量之比增大的原因是____________________。
Ⅱ．光催化CH4和CO2生成CO和H2催化反应机理如图所示：
（3）上述反应机理中表现出氧化性的粒子有______。
Ⅲ．用光电化学法将CO2还原为有机物实现碳资源的再生利用，其装置如下左图所示，其他条件一定时，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率（FE%）随电解电压的变化如下右图所示：
，其中，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。
（4）当电解电压为时，阴极生成HCHO的电极反应式为____________________。
（5）当电解电压为时，电解生成的HCOOH和HCHO的物质的量之比为3∶2，则生成HCHO的法拉第效率m为______。
参考答案
一、选择题（共42分）
1-5 BDCCB6-10 AADCC11-14 CDBD
主观题略实验
实验操作
1
向0.1 ml/L的H3PO4溶液中通入HCl气体至pH=1（忽略溶液体积的变化）
2
浓度均为0.1 ml/L的H3PO4溶液和NaOH溶液按照体积比1∶2混合
3
测定0.1 ml/L的NaHCO3溶液PH大于7
4
在H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至pH=11
化学式
HA
H2B
H2C
电离常数K
序号
滴定前读数/mL
滴定终点读数/mL
1
0.22
25.20
2
2.24
27.26
3
0.14
27.08
（考试时间：75分钟 总分100分）
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137
Ⅰ（客观题 总分42分）
一、单选题
1．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．铵态氮肥与草木灰混合使用会使肥效降低
B．一次性锌锰碱性干电池能实现化学能与电能的相互转化
C．侯氏制碱法食盐的利用率比索尔维制碱法高
D．金属在潮湿的空气中生锈，主要发生电化学腐蚀
2．已知：键能通常是指在101.3 kPa、298 K下，断开气态分子中1 ml化学键变成气态原子时所吸收的能量；N≡N键的键能是，N—H键的键能是；合成氨反应为 。下列说法正确的是（ ）
A．合成氨反应中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量
B．常温常压下，气态氮原子和氢原子形成1 ml NH3会放出391.1 kJ的热量
C．H—H键的键能是
D．一定条件下将2 ml N2与足量H2置于密闭容器中充分反应，放出的热量会小于184.8 kJ
3．一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
①②SiF4的体积分数不再变化
③容器内气体压强不再变化④混合气体的体积不再变化
⑤4 ml H-O键断裂的同时，有2 ml H-F键断裂
A．①②③B．②④⑤C．②③D．③④⑤
4．下列事实一定能证明HCN是弱电解质的是（ ）
①常温下NaCN溶液的pH大于7②用HCN溶液做导电实验，灯泡很暗
③HCN和NaCl不能发生反应④ HCN溶液的pH=5.1
⑤NaCN和H3PO4反应，生成HCN
A．①④B．①②③④C．①④⑤D．①②③④⑤
5．下列离子方程式正确的是（ ）
A．Na2S的水解：
B．向溶液中通入少量SO2：
C．向溶液中滴加Na2CO3溶液：
D．少量CO2通入氢氧化钠溶液中：
6．二氧化碳的再利用是实现温室气体减排的重要途径之一，在稀H2SO4中利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，其原理如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．离子交换膜为阳离子交换膜
B．一段时间后，阴极区溶液质量会减少
C．Cu电极上的电极反应式为
D．若阴极只生成0.15 ml CO和0.35 ml HCOOH，则电路中转移电子的物质的量为0.50 ml
7．有3种混合溶液，分别由等体积的两种溶液混合而成：①NH4Cl与HCl ②NH4Cl与NaCl ③NH4Cl与（混合溶液呈碱性），下列各项排序正确的是（ ）
A．溶液的pH：①<②<③B．溶液中水的电离程度：②<③<①
C．溶液中：①<③<②D．溶液中：③<①<②
8．一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。下列有关说法不正确的是（ ）
A．“氧化”时发生反应的离子方程式为
B．“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有、、
C．用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应
D．“分离”时采用的方法是过滤
9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．能使KSCN溶液变红的溶液中：、、、
B．常温下，pH=1的NaNO3溶液中：、、、
C．常温下的溶液中：、、、
D．常温下，由水电离产生的的溶液中：、、、
10．下列溶液中粒子浓度关系一定正确的是（ ）
A．常温下，氨水与硫酸混合后，溶液的pH=7：
B．的NaHCO3溶液中：
C． HCl溶液与氨水等体积混合：
D．的硫化钠溶液中：
11．25℃时，向某二元弱酸H2R的钠盐溶液中滴加盐酸，混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示，其中或。下列叙述正确的是（ ）
A．
B．曲线b表示与pH的变化关系
C．25℃时，NaHR溶液中：
D．当溶液呈中性时，
12．25℃时，向20 mL 0.2 ml/L H2A溶液中滴加0.2 ml/L NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表，Ⅲ代表）。根据图示判断下列说法正确的是（ ）
A．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
B．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小
C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸
D．当时，溶液中离子浓度大小关系：
13．已知：H3PO4的电离是分步进行的，室温下，，。下列说法正确的是（ ）
A．实验1溶液中大约有6.6%的H3PO4电离
B．实验2溶液中存在：
C．实验3说明的电离程度大于其水解程度
D．实验4溶液中存在：
14．在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。
已知：
催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如下图所示：下列有关说法正确的是（ ）
A．较低温下选择金属镍为催化剂反应速率快
B．在260℃-320℃间，以Ni-CeO2为催化剂，升高温度CH4的选择性明显增大
C．高于320℃后，以Ni为催化剂，CO2转化率上升的原因是平衡正向移动
D．选择合适的催化剂、合适的温度有利于提高CH4的选择性
Ⅱ（主观题 总分58分）
15．（22分）按要求回答下列问题：
（1）下列变化中属于吸热反应的是______。
①铝片与稀盐酸的反应②氯化铵和氢氧化钠反应③干冰汽化
④氯酸钾分解制氧气⑤甲烷在氧气中的燃烧反应
（2）反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是______。
①增加C的量②持体积不变，充入N2使体系压强增大
③将容器的体积缩小一半④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
（3）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 ml CO2和3 ml H2，一定条件下反应：，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图：
①从3 min到9 min，______（保留两位有效数字）；a点时v(正)______v(逆)（填>、<或=）
②若已知生成标准状况下2.24 L CH3OH(g)时放出热量为4.9 kJ，而上述反应的实际放热量总小于49 kJ，其原因是____________________。
（4）微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。
①该电池正极电极反应式为____________________。
②当电路中有0.5 ml电子发生转移，则有______ml的通过质子交换膜。
（5）把AlCl3溶液蒸干、灼烧后，得到的主要固体产物是______。
（6）①写出NaH2PO4溶液中的电荷守恒式：____________________；
②写出NH4HCO3溶液的质子守恒式：____________________；
③泡沫灭火器[里面装饱和NaHCO3溶液和]的工作原理：____________________（用离子方程式表示）。
16．（14分）研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
（1）已知部分弱酸常温下的电离常数如下表：
①常温下pH相同的三种溶液HA、H2B、H2C，物质的量浓度最大的是______（填化学式）。
②将过量H2C通入Na2B溶液，反应的离子方程式是____________________。
（2）二元弱酸H2D溶液中H2D、、的物质的量分数随pH的变化如下图所示。[，X为H2D、或]。则H2D的电离平衡常数______。
（3）常温下，用0.100 ml/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，盐酸滴加至20.00 mL时与氨水恰好完全中和（d点，pH约为5）。
①依据变色pH范围判断下列试剂不适合作该实验终点指示剂的是：______。
A．甲基橙（变色pH范围3.1-4.4）B．甲基红（变色pH范围3.4-6.2）
C．酚酞（变色pH范围8.2-10.0）D．刚果红（变色pH范围3.0~5.2）
②______（填序号）溶液中的
A．a点B．b点C．c点D．d点
（4）以下为测量市售食醋总酸含量的方法（食醋总酸含量，单位g/L）。
取25 mL市售食醋（假设其中酸均为醋酸）配成250 mL溶液。每次取25.00 mL于锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞，在碱式滴定管中装入0.1000 ml/L的NaOH溶液进行滴定至终点，三次滴定的数据记录如表。（均在常温下测定）
滴定终点的现象为____________________。求算食醋总酸含量______g/L
17．（7分）高铁酸盐（）被科学家们公认为绿色消毒剂，在强碱性溶液中比较稳定；聚合硫酸铁则是一种高效絮凝剂。
（1）KClO饱和溶液与饱和溶液反应可制备K2FeO4，反应的离子方程为____________________。
（2）聚合硫酸铁[]的组成可通过下列实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL溶液A；
②准确量取20.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65 g；
③准确量取20.00 mL溶液A，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00 mL溶液B；
④准确量取25.00 mL溶液B，用的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液8.00 mL。
通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式（写出计算过程）。
18．（15分）捕集并转化CO2可以有效实现碳达峰、碳中和。
Ⅰ．工业上利用两种温室气体CH4和CO2催化重整制取H2和CO，主要反应为
反应①：
过程中还发生三个副反应：
反应②：
反应③：
反应④：
将CH4与CO2（体积比为1∶1）的混合气体以一定流速通过催化剂，产物中H2与CO的物质的量之比、CO2的转化率与温度的关系如下图所示：
（1）______。
（2）500℃时，比较小，此时发生的副反应以______（选填②、③、④中一种）为主。升高温度，产物中H2与CO的物质的量之比增大的原因是____________________。
Ⅱ．光催化CH4和CO2生成CO和H2催化反应机理如图所示：
（3）上述反应机理中表现出氧化性的粒子有______。
Ⅲ．用光电化学法将CO2还原为有机物实现碳资源的再生利用，其装置如下左图所示，其他条件一定时，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率（FE%）随电解电压的变化如下右图所示：
，其中，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。
（4）当电解电压为时，阴极生成HCHO的电极反应式为____________________。
（5）当电解电压为时，电解生成的HCOOH和HCHO的物质的量之比为3∶2，则生成HCHO的法拉第效率m为______。
参考答案
一、选择题（共42分）
1-5 BDCCB6-10 AADCC11-14 CDBD
主观题略实验
实验操作
1
向0.1 ml/L的H3PO4溶液中通入HCl气体至pH=1（忽略溶液体积的变化）
2
浓度均为0.1 ml/L的H3PO4溶液和NaOH溶液按照体积比1∶2混合
3
测定0.1 ml/L的NaHCO3溶液PH大于7
4
在H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至pH=11
化学式
HA
H2B
H2C
电离常数K
序号
滴定前读数/mL
滴定终点读数/mL
1
0.22
25.20
2
2.24
27.26
3
0.14
27.08
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