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2024届高考化学一轮复习课时分层作业9氧化还原反应方程式的书写与计算含答案
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1．C
2．C [A.根据反应2NHeq \\al(＋,4)＋3ClO－===N2＋3Cl－＋2H＋＋3H2O，其中N元素化合价从－3价升高到0价，被氧化，Cl元素化合价从＋1价降到－1价，被还原，故A正确；B.根据相关规律，还原性：还原剂>还原产物，反应中，NHeq \\al(＋,4)被氧化，作还原剂，NaClO被还原，其还原产物为Cl－，所以有还原性：NHeq \\al(＋,4)>
Cl－，故B正确；C.根据化合价变化，该反应每生成1个N2，转移1×3×2＝6个电子，故C错误；D.该方法处理过的废水含有大量氢离子，呈酸性，需要再处理才能排放，故D正确。]
3．C [配平后的离子方程式为2MnOeq \\al(－,4)＋5NOeq \\al(－,2)＋6H＋===2Mn2＋＋5NOeq \\al(－,3)＋3H2O，由配平的离子方程式可知，A、B、D项错误。]
4．C [A.对照图甲和图乙，0～5s过程中Cr元素的化合价仍为＋6价；5～30s过程中Cr元素的化合价由＋6价降为＋3价；30～80 s过程中Cr元素的化合价又由＋3价升高为＋6价。A.0～5 s过程中， Cr2Oeq \\al(2－,7)发生反应生成CrO3，Cr元素都呈＋6价，发生非氧化还原反应，A错误；B.由图乙可知，实验开始至30 s时，K2Cr2O7被还原为Cr3＋，H2O2被氧化生成O2，总反应的离子方程式为Cr2Oeq \\al(2－,7)＋ 3H2O2＋8H＋===2Cr3＋＋7H2O＋3O2↑，B错误；C.30 s时，绿色溶液中主要含有Cr3＋，80 s时黄色溶液中主要含有CrOeq \\al(2－,4)，所以30～80 s过程中，Cr元素被氧化，可能是溶解的氧气和剩余的H2O2所致，C正确；D.Cr2Oeq \\al(2－,7)＋H2O2CrOeq \\al(2－,4)＋2H＋，80 s时，在碱性条件下，平衡正向移动，溶液中含铬微粒主要为CrOeq \\al(2－,4)，D错误。]
5．C [A.反应中元素的化合价发生改变的反应为氧化还原反应，故上述流程中，MnSO4转化为Mn(OH)2和SOeq \\al(2－,4)转化为CaSO4·2H2O均为非氧化还原反应，即不是每步转化都涉及氧化还原反应，A错误；B.由上述转化过程知， O2可将Mn(OH)2氧化为MnOeq \\al(2－,3)，MnOeq \\al(2－,3)能将S2－氧化为S2Oeq \\al(2－,3)，则有：氧化性：O2>MnOeq \\al(2－,3)>S2Oeq \\al(2－,3)，B错误；C.将0.1 ml上层清液中的S2－转化为SOeq \\al(2－,4)，该过程中S元素失去了0.1 ml×8＝0.8 ml电子，而1 ml O2在反应中需要得到4 ml电子，故理论上共需要eq \f(0.8 ml,4)＝0.2 ml的O2，C正确；D.由于CaO与水反应生成Ca(OH)2，使溶液呈碱性，且Mn(OH)2也需在碱性环境中存在，故过程Ⅰ中，反应的离子方程式为2Mn(OH)2＋O2＋4OH－===2MnOeq \\al(2－,3)＋4H2O，D错误。]
6．C [焙烧时FeO·Cr2O3―→Na2CrO4、Fe2O3,1 ml FeO·Cr2O3失去7 ml电子，1 ml O2得到4 ml电子，根据得失电子守恒知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶4，A项正确；滤渣1为Fe2O3，B项正确；酸浸时加入稀硫酸的目的是除去铝元素，由于Al(OH)3能溶于硫酸，故不能加入足量稀硫酸，C项错误；由流程梳理和得失电子守恒、原子守恒知，D项正确。]
7．(1)S的最高价为＋6价，H2S2O8中有过氧基
5S2Oeq \\al(2－,8)＋2Mn2＋＋8H2O===10SOeq \\al(2－,4)＋2MnOeq \\al(－,4)＋16H＋
(2)C2H8N2＋2N2O4eq \(=====,\s\up9(点燃))2CO2＋3N2＋4H2O 15
8．解析：根据废催化剂的成分及溶解性和流程可知第Ⅰ步V2O5被Na2SO3还原为VO2＋；根据流程，加KClO3的目的是氧化VO2＋生成VOeq \\al(＋,2)；根据溶解性，加入氨水的目的是沉淀VOeq \\al(＋,2)为NH4VO3。
答案：(1)VO2＋
(2)V2O5＋Na2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋Na2SO4＋2H2O
(3)6VO2＋＋ClOeq \\al(－,3)＋3H2O===6VOeq \\al(＋,2)＋Cl－＋6H＋
(4)VOeq \\al(＋,2)＋2NH3·H2O===NH4VO3↓＋NHeq \\al(＋,4)＋H2O
9．(1)2NaClO3＋SO2===2ClO2＋Na2SO4 (2)稀释ClO2，防止爆炸 (3)还原剂 防止H2O2受热分解 (4)2.8 (5)0.22 0.2
1．C
2．C [A.根据反应2NHeq \\al(＋,4)＋3ClO－===N2＋3Cl－＋2H＋＋3H2O，其中N元素化合价从－3价升高到0价，被氧化，Cl元素化合价从＋1价降到－1价，被还原，故A正确；B.根据相关规律，还原性：还原剂>还原产物，反应中，NHeq \\al(＋,4)被氧化，作还原剂，NaClO被还原，其还原产物为Cl－，所以有还原性：NHeq \\al(＋,4)>
Cl－，故B正确；C.根据化合价变化，该反应每生成1个N2，转移1×3×2＝6个电子，故C错误；D.该方法处理过的废水含有大量氢离子，呈酸性，需要再处理才能排放，故D正确。]
3．C [配平后的离子方程式为2MnOeq \\al(－,4)＋5NOeq \\al(－,2)＋6H＋===2Mn2＋＋5NOeq \\al(－,3)＋3H2O，由配平的离子方程式可知，A、B、D项错误。]
4．C [A.对照图甲和图乙，0～5s过程中Cr元素的化合价仍为＋6价；5～30s过程中Cr元素的化合价由＋6价降为＋3价；30～80 s过程中Cr元素的化合价又由＋3价升高为＋6价。A.0～5 s过程中， Cr2Oeq \\al(2－,7)发生反应生成CrO3，Cr元素都呈＋6价，发生非氧化还原反应，A错误；B.由图乙可知，实验开始至30 s时，K2Cr2O7被还原为Cr3＋，H2O2被氧化生成O2，总反应的离子方程式为Cr2Oeq \\al(2－,7)＋ 3H2O2＋8H＋===2Cr3＋＋7H2O＋3O2↑，B错误；C.30 s时，绿色溶液中主要含有Cr3＋，80 s时黄色溶液中主要含有CrOeq \\al(2－,4)，所以30～80 s过程中，Cr元素被氧化，可能是溶解的氧气和剩余的H2O2所致，C正确；D.Cr2Oeq \\al(2－,7)＋H2O2CrOeq \\al(2－,4)＋2H＋，80 s时，在碱性条件下，平衡正向移动，溶液中含铬微粒主要为CrOeq \\al(2－,4)，D错误。]
5．C [A.反应中元素的化合价发生改变的反应为氧化还原反应，故上述流程中，MnSO4转化为Mn(OH)2和SOeq \\al(2－,4)转化为CaSO4·2H2O均为非氧化还原反应，即不是每步转化都涉及氧化还原反应，A错误；B.由上述转化过程知， O2可将Mn(OH)2氧化为MnOeq \\al(2－,3)，MnOeq \\al(2－,3)能将S2－氧化为S2Oeq \\al(2－,3)，则有：氧化性：O2>MnOeq \\al(2－,3)>S2Oeq \\al(2－,3)，B错误；C.将0.1 ml上层清液中的S2－转化为SOeq \\al(2－,4)，该过程中S元素失去了0.1 ml×8＝0.8 ml电子，而1 ml O2在反应中需要得到4 ml电子，故理论上共需要eq \f(0.8 ml,4)＝0.2 ml的O2，C正确；D.由于CaO与水反应生成Ca(OH)2，使溶液呈碱性，且Mn(OH)2也需在碱性环境中存在，故过程Ⅰ中，反应的离子方程式为2Mn(OH)2＋O2＋4OH－===2MnOeq \\al(2－,3)＋4H2O，D错误。]
6．C [焙烧时FeO·Cr2O3―→Na2CrO4、Fe2O3,1 ml FeO·Cr2O3失去7 ml电子，1 ml O2得到4 ml电子，根据得失电子守恒知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶4，A项正确；滤渣1为Fe2O3，B项正确；酸浸时加入稀硫酸的目的是除去铝元素，由于Al(OH)3能溶于硫酸，故不能加入足量稀硫酸，C项错误；由流程梳理和得失电子守恒、原子守恒知，D项正确。]
7．(1)S的最高价为＋6价，H2S2O8中有过氧基
5S2Oeq \\al(2－,8)＋2Mn2＋＋8H2O===10SOeq \\al(2－,4)＋2MnOeq \\al(－,4)＋16H＋
(2)C2H8N2＋2N2O4eq \(=====,\s\up9(点燃))2CO2＋3N2＋4H2O 15
8．解析：根据废催化剂的成分及溶解性和流程可知第Ⅰ步V2O5被Na2SO3还原为VO2＋；根据流程，加KClO3的目的是氧化VO2＋生成VOeq \\al(＋,2)；根据溶解性，加入氨水的目的是沉淀VOeq \\al(＋,2)为NH4VO3。
答案：(1)VO2＋
(2)V2O5＋Na2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋Na2SO4＋2H2O
(3)6VO2＋＋ClOeq \\al(－,3)＋3H2O===6VOeq \\al(＋,2)＋Cl－＋6H＋
(4)VOeq \\al(＋,2)＋2NH3·H2O===NH4VO3↓＋NHeq \\al(＋,4)＋H2O
9．(1)2NaClO3＋SO2===2ClO2＋Na2SO4 (2)稀释ClO2，防止爆炸 (3)还原剂 防止H2O2受热分解 (4)2.8 (5)0.22 0.2
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