2024届高考化学一轮复习课时分层作业28化学反应的热效应含答案

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A．H2(g)＋X2(g)===2H(g)＋2X(g) ΔH2>0
B．生成HX的反应热与途径有关，所以ΔH1≠ΔH2＋ΔH3
C．若X分别表示Cl、Br、I，则过程Ⅱ吸收的热量依次增多
D．途径Ⅰ生成HCl比生成HBr的ΔH1大
2．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理
①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·ml－1
②CH3OH(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·ml－1
下列说法正确的是( )
A．根据②推知反应：CH3OH(l)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＞－192.9 kJ·ml－1
B．反应①中的能量变化如图所示
C．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·ml－1
D．CH3OH转化为H2的过程一定要吸收能量
3．苯的亲电取代反应分两步进行，可表示为，生成中间体的一步是加成过程，中间体失去氢离子的一步是消除过程，其机理亦称加成—消除机理，苯的亲电取代反应进程和能量的关系如图，下列说法错误的是( )
A．反应Ⅰ为苯亲电取代的决速步骤
B．E1与E2的差值为总反应的焓变
C．中间体的能量比苯的高，稳定性比苯的差
D．反应过程中，环上碳原子的杂化类型发生了变化
4．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法不正确的是( )
A．图a可以表示钠和水反应的能量变化
B．图b可以表示吸热反应的能量变化
C．图b表示反应物的化学键断裂吸收的总能量高于生成物的化学键形成释放的总能量
D．图a表示的反应不需要加热就一定能发生，图b表示的反应一定需要加热才能发生
5．NH3eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(g))和CO2eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(g))在尿素合成塔中合成COeq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(NH2))2eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(s))是分两步进行的：
①2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(l)；
②NH2COONH4(l)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)
其反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．1 ml NH2COOH4eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(l))的能量低于1 ml COeq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(NH2))2eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(s))的能量
B．2NH3eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(g))＋CO2eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(g))NH2COONH4eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(l)) ΔH＝eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(Ea2－Ea1))kJ·ml－1
C．合成尿素的总反应是吸热反应
D．反应过程中NH2COONH4eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(l))会有大量累积
6．化学反应过程中伴随有能量的变化。
(1)一定条件下，由稳定单质反应生成1 ml化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。如图为ⅥA族元素(O、S、Se、Te)氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。已知非金属元素气态氢化物的稳定性越强，其氢化物的生成热ΔH越小。硫化氢发生分解反应的热化学方程式为______________________________
___________________________________________________________________。
(2)利用CH4可制备乙烯及合成气(CO、H2)。有关化学键键能(E)的数据如下表：
①已知2CH4(g)===CH2===CH2(g)＋2H2(g) ΔH＝＋167 kJ·ml－1，则x＝________。
②制备合成气反应历程分两步(步骤Ⅰ、步骤Ⅱ)，反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：
步骤Ⅰ反应的焓变ΔH1为________kJ·ml－1(选用E1～E5的关系式表示)。
③反应CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)的焓变为ΔH2，与步骤Ⅰ焓变ΔH1相比，ΔH1________ΔH2(填“>”或“＜”)。
(3)在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH1
反应Ⅱ：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH2＝＋72.49 kJ·ml－1
总反应：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH3＝－86.98 kJ·ml－1
则反应Ⅰ的ΔH1＝________ kJ·ml－1。
7．(1)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
已知：
计算上述反应的ΔH＝________ kJ·ml－1。
(2)利用CO2、CH4在一定条件下重整的技术可得到富含CO的气体，在能源和环境上具有双重意义。重整过程中的催化转化原理如图所示。
已知：反应a CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)
ΔH＝＋206.2 kJ·ml－1；
反应b CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝＋158.6 kJ·ml－1。
①过程Ⅱ中第二步反应的化学方程式为_____________________________
______________________________________________________________。
②只有过程Ⅰ投料比n(CH4)∶n(CO2)＝________，过程Ⅱ中催化剂组成才会保持不变。
③该技术中总反应的热化学方程式为______________________________
______________________________________________________________。
8．宇宙中所有的一切都是能量的变化，研究化学反应中的能量变化意义重大。
(1)奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知：丙烷的燃烧热ΔH1＝－2 220 kJ·ml－1，正丁烷的燃烧热ΔH2＝－2 878 kJ·ml－1：异丁烷的燃烧热ΔH3＝－2 869.6 kJ·ml－1。下列有关说法正确的是________(填字母)。
A．奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能
B．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
C．正丁烷比异丁烷稳定
(2)某实验小组用0.50 ml·L－1 NaOH溶液和0.50 ml·L－1 H2SO4溶液进行中和热的测定。
①实验中用到的玻璃仪器有大、小烧杯、____________________。
②取50 mL NaOH溶液和30 mL H2SO4溶液进行实验，实验数据如表所示。
近似认为0.50 ml·L－1 NaOH溶液和0.50 ml·L－1 H2SO4溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后混合溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1，则ΔH≈________ (结果保留小数点后一位)。
(3)研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：
反应Ⅰ：2H2SO4eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(l))＝2SO2eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(g))＋2H2Oeq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(g))＋O2eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(g)) ΔH1＝＋551 kJ·ml－1
反应Ⅲ：Seq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(s))＋O2eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(g))===SO2eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(g)) ΔH3＝－297 kJ·ml－1
反应Ⅱ的热化学方程式：_________________________________________
_______________________________________________________________。化学键
H—H
C===C
C—C
C—H
E(kJ·ml－1)
436
x
348
413
化学键
C—H
C—C
C===C
H—H
键能/ (kJ·ml－1)
412
348
612
436
温度
实验次数
起始温度t1/℃
终止
温度
t2/℃
H2SO4
溶液
NaOH
溶液
平均值
1
26.2
26.0
26.4
30.4
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4