天津市五校2023-2024学年高三上学期12月联考化学试题

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可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23
第Ⅰ卷（选择题 共36分）
一、单项选择题：（每小题3分，每题只有一个选项符合题意）
1．2023年8月29日，华为Mate60 Pr横空出世，国产麒麟9000s芯片闪耀登场。华为的坚毅不屈成就了中国芯，不仅值得我们骄傲，更值得我们每个中国人学习！大国制造彰显中国实力，化学材料助力科技成果的转化与应用。下列说法错误的是（ ）
A．制造芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料
B．高纯度的二氧化硅被广泛用于制作计算机芯片
C．华为首创的液冷散热技术所用的石墨烯材料是新型无机非金属材料
D．Mate60 Pr部分机型后盖采用“锦纤”材质与合金完美契合，其中合金属于金属材料
2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．的电子式为 B．的VSEPR模型：
C．电子云轮廓图为： D．基态的简化电子排布式：
3．下列应用中涉及到氧化还原反应的是（ ）
A．铁红作红色油漆 B．霓虹灯发出五颜六色的光
C．使用明矾对水进行净化 D．暖贴中的铁粉遇空气放热
4．下列各组物质性质的比较，结论正确的是（ ）
A．酸性： B．还原性：
C．酸性： D．沸点：
5．室温下，下列各组离子在给定条件下，能大量共存的是（ ）
A．的溶液中：、、、
B．无色透明的溶液中：、、、
C．含有大量的溶液中：、、、
D．含有气体的溶液中：、、、
6．下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．通入氯化钡溶液：
B．磁铁矿石溶于稀硝酸：
C．溶液中加入少量溶液：
D．利用食醋除去水垢中的碳酸钙：
7．在给定条件下，下列物质间的转化可以实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．、、
8．下列说法正确的是（ ）
A．浓硫酸具有强氧化性，常温下不可用铝罐盛装
B．碳单质具有还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅
C．氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚
D．侯氏制碱法的基本原理是向饱和溶液中依次通入过量、，析出沉淀
9．设表示为阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（ ）
A．在铜与硫有反应中，铜原子参加反应失去的电子数为
B．重水所含的电子数为
C．固体中所含阴、阳离子总数为
D．常温常压下，和的混合物中共含有个氧原子
10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
11．下列实验能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是（ ）

图1 图2
A．阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应
B．阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应
C．阶段③发生反应的离子方程式为
D．若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似
第Ⅱ卷（非选择题 共64分）
13．（共17分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
（1）下列轨道表示式能表示②原子的最低能量状态的是_______。
A．B．C．D．
（2）元素①和②可形成原子个数比为的共价化合物，该分子的空间结构为_______，中心原子轨道杂化形式为_______，该分子为_______（填“极性分子”或“非极性分子”）。该分子的键角_______（填“大于”“小于”或“等于”）①与③形成的简单化合物的分子的键角。
（3）基态⑧原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，基态⑧离子占据的最高能级共有_______个原子轨道，其形状是______________。
（4）元素⑨的在周期表中的位置______________，属于_______区，元素⑨的二价离子的电子排布式是_______，元素⑩的价电子轨道表示式是______________。
（5）表中所列的某主族元素的电离能情况如下图所示，则该元素是_______（填元素符号）。
（6）下列有关性质的比较正确的是_______（填标号）
A．电负性：③>⑥ B．最简单的氢化物的稳定性：③>⑥
C．第一电离能：⑤<⑥<⑦ D．最简单的氢化物的沸点：③>⑥
14．（15分）是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域有着广泛的应用，现代工业上常用氨催化氧化制硝酸的流程示意图如下：
（1）写出“氧化炉”中氨催化氧化的化学方程式：______________。
（2）为避免尾气污染环境，常用溶液吸收。
已知：① ②
现有一定条件下和的混合气体恰好被溶液完全吸收，则溶液的物质的量浓度为________。
（3）已知氨氮废水中氮元素多以和的形式存在，加入可将废水中的转化为无污染气体，该反应的化学方程式为____________________________。
（4）用铜与浓硝酸反应时，观察到如下实验现象：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。某同学猜测反应后溶液呈绿色的原因是在溶液中达到饱和，的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后，溶液变为蓝色，可能的原因是______________。（用离子方程式表示）
（5）某化学小组在实验室用的浓（其密度为，配制稀，回答下列问题：
①配制溶液需要用量筒量取的浓的体积为________。
②该实验需要使用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、______________。
③下列操作会使所配溶液浓度小于的是：______________。（填对应的序号）
a、容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干，瓶内有少量残留的蒸馏水
b、在操作中没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
c、定容时视线俯视刻度线
d、定容时加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水定容到刻度线
e、将配制好的溶液转入试剂瓶的过程中不慎洒出了少许溶液
f、用量筒量取浓硝酸时视线仰视刻度线
15．（16分）现有一含、和的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的和的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。
（1）实验步骤：
①按图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是____________。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________________________、________________________。
⑤打开，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。
（2）关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
②E处干燥管中盛放的药品是______，其作用是__________________。
如果实验中没有该装置，则会导致测得的的质量______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
③若样品质量为，反应后C、D装置增加的质量分别为、，则混合物中的质量分数为_______（用含、、的代数式表示）。
16．（16分）氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、漂白剂、农药、染料和药品等。
Ⅰ．为探究氯气与溶液的反应，某课外小组用下图装置进行实验（夹持仪器已略去）
（1）装置A中生成氯气的化学反应方程式为______________。
（2）装置中的作用是______________。
（3）能证明氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________________。
（4）为探究中溶液颜色变化的原因，小组同学查阅资料并进行实验。
查阅资料：和在溶液中会发生反应：，显棕黄色且遇淀粉变蓝；可被氯气氧化为（红色）和（黄色），两种离子可继续被氧化成（无色）。
进行实验：
①操作Ⅰ的实验目的是_______________。
②写出在水溶液中与氯气反应生成的离子方程式_______________。
③由以上实验可推断中溶液颜色变成浅棕色的原因是_______________。
Ⅱ．84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，其有效成分为次氯酸钠。
资料：84消毒液中含氯微粒主要有、、；相同浓度时，的氧化性强于；ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化—还原性，ORP值越大，氧化性越强。某兴趣小组同学研究84消毒液的漂白性，实验如下。
（1）．向消毒液中加入水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
（2）．向消毒液中加入白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
（3）．测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如图。
①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是________________________。
②由实验Ⅲ可得出的结论是________________________。
2023—2024天津市五校联考高三年级化学学科参考答案和评分细则
选择题（每题3分，共36分）
1—5 BCDCA 6—10 CDBDA 11—12 BA
主观题（共64分）
13．（共17分）（1）A（2分） （2）三角锥形（1分）；（1分）；极性分子（1分）；大于（1分）
（3）N（1分）；3（1分）；哑铃形（1分）。 （4）第四周期第Ⅷ族（1分）；d区（1分）；（或）（1分）；（1分）
（5）（2分） （6）ABD（只选一个不得分，选对两个一分选对三个2分）
14．（共15分）（1）。（2分，条件错扣一分）
（2）1.5（2分）
（3）（3分，反应物产物都对给1分）
（4）（用离子方程式表示，写化学方程式不得分）（2分）
（5）①18.0（2分，其他答案不得分） ②容量瓶（2分，没有不得分） ③bd（2分，漏选1分，错选不得分）
15．（共16分，每空2分）（1）检查装置的气密性（2分）
（2分，气体符号不写不扣分）
（2分，气体符号不写不扣分）
（2）偏大（2分，写偏高不给分） 碱石灰（2分）
防止空气中的和水蒸气进入D中影响测定结果（2分） 偏大（2分，写偏高不给分） （2分，如果学生把表达式整理了，合理即给分，没有乘扣1分）
16．（共16分，每空2分）
Ⅰ．（1）（2分，浓和加热符号没有写扣1分）
（2）吸收多余氯气，防止污染环境（2分，两个点一个一分）
（3）B装置中通氯气后溶液变蓝（2分，只写“溶液变蓝”的扣一分，写“B中溶液变蓝”可以得2分）
（4）①证明反应后的B溶液中有淀粉，无，说明溶液的浅棕色不是造成的（2分，证明的内容1分，说明的内容1分）
②（2分）
③先被氯气氧化成，又被氯气氧化成（红色）和（黄色），两者混合呈浅棕色溶液（2分，写出含有（红色）和（黄色）这两种离子就可以）
Ⅱ．①醋酸和反应生成，根据相同浓度时，的氧化性强于，实验（2）中浓度大于实验（1）中浓度，其氧化性更强，因此实验（1）、（2）现象不同（2分，合理即给分）
②温度越高，氧化性越弱，且温度在到，氧化性迅速越弱，是因为次氯酸在较高温度下分解变为盐酸和氧气。（2分，合理即给分）实验
现象
结论
A
向盛有溶液的试管中滴加无色的维生素溶液
溶液黄色褪去
维生素C具有还原性
B
某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色试验
火焰呈黄色
该粉末一定为钠盐
C
用熔融氯化铝做导电性实验
电流表指针不偏转
氯化铝为非电解质
D
将铁粉加入过量稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈浅绿色
稀硝酸将氧化为
A
B
C
D
验证非金属性强弱：
比较、的稳定性
除去中的少量
制备
实验操作
实验现象
打开A中分液漏斗活塞，放下部分浓盐酸，加热
装置中溶液变蓝色，随后蓝色褪去，溶液显浅棕色
实验操作
实验现象
Ⅰ．取反应后中的溶液分成两等份，第一份滴入1滴碘水；第二份滴入1滴淀粉溶液
第一份溶液变蓝色
第二份溶液颜色没有变化
Ⅱ．将溶于溶液中配制得碘总浓度为的溶液，取上述溶液，滴加1滴淀粉溶液，再通入氯气
加淀粉后溶液变蓝，通入氯气后蓝色褪去，溶液显浅棕色
Ⅲ．向Ⅱ所得溶液继续通入氯气
溶液几乎变为无色