山东省菏泽市2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学（A）试卷(含答案)

这是一份山东省菏泽市2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学（A）试卷(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、下列有关化学家及其贡献错误的是( )
A.波义耳提出化学元素的概念B.道尔顿提出原子论
C.屠呦呦提取青蒿素D.阿伏加德罗提出氧化学说
2、下列有关物质性质与用途说法错误的是( )
A.氯气用于工业制盐酸B.钠用作强除水剂
C.氧化钠用于潜艇中的换气剂D.二氧化氯用于饮用水的杀菌消毒
3、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )
A.B.
C.D.
4、在水体净化过程中被用作净水剂，现将足量固体投入盛有适量水的烧杯中充分溶解后静置，下列有关说法错误的是( )
A.用一束可见光照射该烧杯中液体，可判断是否形成了胶体
B.氢氧化铁胶体微粒的直径介于之间
C.用滤纸进行过滤可得到纯净的胶体
D.由于胶体微粒带正电，在电泳实验中移向与电源负极相连的一极
5、下列有关实验或操作正确的是( )
A.将溶液转移到容量瓶中
B.粗盐提纯中的过滤操作
C.用图示装置制备氢氧化铁胶体，当液体呈透明的红褐色时停止加热
D.验证氯气是否与水反应
6、代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )
A.所含的原子数为
B.的溶液中含有的氧原子数为
C.和含有的氢原子数相同
D.含有的分子数为
7、下列物质的分类正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
8、下列离子反应方程式书写正确的是( )
A.钠与氯化铜溶液反应：
B.向溶液中滴加溶液：
C.醋酸与氢氧化钠溶液的反应：
D.氢氧化铜与硫酸反应：
9、下列有关实验现象及分析正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
10、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有和，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的( )
①原子总数；②质子总数；③分子总数；④质量
A.①③B.②④C.①②③D.全部
11、某无土栽培营养液中含有三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取样品加水稀释，测得的浓度随溶液体积的变化如图乙曲线表示。下列判断错误的是( )
A.图甲中离子是
B.图乙中
C.营养液中的物质的量浓度为
D.营养液中与的物质的量之比为
12、离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是( )
A.B. C.D.
二、多选题
13、矿物质水是指在纯净水的基础上添加了矿物质类食品添加剂而制成的。下图是某矿物质饮用水的部分标签，则对该饮用水的有关描述错误的是( )
A.利用溶液可以检验该矿物质水中是否含有
B.该饮用水中除上述四种离子外，无其他任何离子
C.该矿物质水中的物质的量浓度约为
D.取该水样品，经过测定含有的物质的量为，则该水符合生产标准
14、教材中钠在氯气中燃烧的实验存在氯气不方便携带和尾气未处理等方面的不足。某兴趣小组对该实验进行了改进，下图是实验装置。下列有关说法正确的是( )
A.装置甲高锰酸钾固体可换为二氧化锰
B.装置丙的作用是除水
C.装置丁中有黄色火焰，产生白烟
D.装置戊的作用是氯气的尾气处理，可以用澄清石灰水代替
15、某溶液X中可能含有中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验。下列说法正确的是( )
A.溶液X中可能含有，一定不含
B.溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有
C.白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物
D.溶液X中一定含有，可能含有
三、填空题
16、邻苯二甲酸氢钾常用作测定的缓冲剂，现需要用邻苯二甲酸氢钾溶液和盐酸配成缓冲液。回答下列问题：
(1)欲用邻苯二甲酸氢钾固体配制的邻苯二甲酸氢钾溶液。除烧杯、量筒、玻璃棒之外，还需要用到的玻璃仪器有 。
(2)在配制邻苯二甲酸氢钾溶液时，下列说法正确的是 。
a.溶解邻苯二甲酸氢钾后直接转移到容量瓶中
b.容量瓶用蒸馏水洗净烘干后才能用于溶液配制
c.配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致溶液浓度偏低
d.需要称量邻苯二甲酸氢钾固体的质量为
e.定容时仰视环形刻度线会导致浓度偏低
(3)用密度、质量分数为的盐酸配制的稀盐酸，需要量取 浓盐酸。
(4)定容时的操作为 。
(5)中和的盐酸，需要固体的质量是 。
17、分类是研究物质性质的重要方法，如图对某些物质进行分类。
回答下列问题：
(1)在水溶液中的电离方程式是 。
(2)写出与足量反应的离子方程式是 。
(3)可以与反应生成沉淀，反应的离子方程式是 。
(4)食品工业经常把和用作膨松剂，室温下向含某膨松剂试样溶液中逐滴加入稀盐酸，反应过程中含碳元素微粒的物质的量随变化的图象如图(因有逸出未画出)。已知：与少量盐酸发生下列反应。
①图3中B点溶液溶质的主要成分为 (填化学式)，B点后发生反应的离子反应方程式为 。
②如图3所示，试计算该试样中水的含量为 g，某同学用酒精灯对该试样固体充分加热至恒重，残留在试管中的固体是 (填化学式)。
18、为探究过氧化钠与和的反应产物成分，设计了如图实验：
(1)写出过氧化钠与反应的化学方程式 。
(2)实验装置中D的作用是 。
(3)请解释C装置中饱和澄清石灰水变浑浊的原因： 。
(4)某兴趣小组探究反应后中型管中固体成分
①推测反应后中型管中固体成分可能为：a.；b.；c. 。
②为了验证与和的反应产物成分，他们将反应后的固体溶于水并进行如下具体操作：
③由②中实验步骤Ⅰ和Ⅱ该兴趣小组得出结论：过氧化钠与二氧化碳、水蒸气反应固体产物和，请问该兴趣小组的结论 (填“是”或“否”)正确，判断的理由是 (结合化学方程式阐述)：。
19、实验室里需要纯净的溶液，但只有混有少量的固体。某学习小组设计了如图所示方案提取纯净的溶液。(已知：)
已知：氯化钠、氯化钾在不同温度下的溶解度如下表所示：
回答下列问题：
(1)步骤③、④所加试剂分别为 (写化学式)。
(2)步骤⑤所得滤渣的主要成分是 (写化学式)。
(3)步骤④、步骤⑥发生反应的离子方程式是 、 。
(4)流程中由溶液2经操作1先得到晶体再经操作2获得的目的是 ，操作2用到的玻璃仪器有 。
(5)取操作1所得氯化钠晶体少许溶于酒精，得乳白色液体，确定所得液体是否为胶体的操作是 。
20、如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。
已知：装置是氯气的发生装置，反应的化学方程式为。
据此回答下列问题：
(1)装置B中饱和食盐水的作用是 。
(2)装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象： 。
(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ处依次应放入的物质是 (填序号)。
(4)装置D的作用是，写出其发生反应的离子方程式： 。
(5)图中四条直线分别表示钠、镁、铝、铁和足量反应时消耗金属的质量与反应消耗氯气的质量的关系，其中代表钠与反应的直线是，代表铁与氯气反应的直线是 。
参考答案
1、答案：D
解析：A.化学元素的概念是由17世纪英国科学家波义耳提出的，A项正确；
B.英国科学家道尔顿提出原子论，B项正确；
C.屠呦呦提取青蒿素，C项正确；
D.阿伏加德罗提出分子学说，法国科学家拉瓦锡提出了氧化学说，D项错误；
答案选D。
2、答案：C
解析：A.氯气与氢气反应生成HCl，用于工业制盐酸，故A正确；
B.钠与水反应，可以用钠作强除水剂，故B正确；
C.过氧化钠可以与二氧化碳和水反应生成氧气，过氧化钠用于潜艇中的换气剂，故C错误；
D.二氧化氯有强氧化性，可以用于饮用水的杀菌消毒，故D正确；
答案选C。
3、答案：A
解析：A.离子之间不会有沉淀、气体和难电离物质生成，也不会发生氧化还原反应，可以大量共存，故A正确；
B.与会生成沉淀，不能共存，故B错误；
C.与离子会生成沉淀，不能共存，故C错误；
D.与会反应生成二氧化碳气体不能共存，故D错误；
答案选A。
4、答案：C
解析：A.胶体具有丁达尔效应，即当一束激光直射胶体，垂直于光线的方向能观察到一条明亮的通路，可用来判断是否形成了胶体，故A正确；
B.胶体是一种分散质粒子的直径在1-100nm的分散系，即介于之间，故B正确；
C.胶体、溶液中分散质粒度小于滤纸孔径，二者都能透过滤纸，应采用渗透法得到纯净的胶体，故C错误；
D.胶体微粒带正电，在电泳实验中移向与电源负极相连的一极，故D正确；
故选C。
5、答案：C
解析：A.将溶液转移到容量瓶中应该用玻璃棒引流，故A不正确；
B.过滤时漏斗下端要紧靠烧杯内壁，故B不正确；
C.制备氢氧化铁胶体，饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热到当液体呈透明的红褐色时停止加热，故C正确；
D.验证氯气是否与水反应应该在A中加浓硫酸干燥，故D不正确；
答案选C。
6、答案：C
解析：A.物质的量为，所含的原子数为2，故A错误；
B.的物质的量为，0.1ml含0.4ml氧原子，但溶液中水也存在氧原子，则氧原子数大于，故B错误；
C.物质的量为，含12mlH原子，物质的量为，含12mlH原子，故C正确；
D.未指明标准状况，无法计算物质的量，故D错误；
故选C。
7、答案：D
解析：A.不是碱性氧化物，故A不正确；
B.CO不是酸性氧化物，故B不正确；
C.不是碱，故C不正确
D.D选项物质分类正确，故D正确；
答案选D。
8、答案：B
解析：A.钠与氯化铜溶液反应不会生成金属Cu,正确的离子反应为：，故A错误；
B.向溶液中加入适量溶液，反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程为：，故B正确；
C.醋酸为弱酸，应保留化学式；醋酸与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：，故C错误；
D.氢氧化铜在离子反应中保留化学式，，故D错误；
故选：B。
9、答案：D
解析：A.氯气与铜反应生成棕黄色的氯化铜固体颗粒，A项错误；
B.将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后试管内液面上升，是因为部分氯气与水反应，部分氯气溶于水，B项错误；
C.向某澄清透明溶液中滴加盐酸产生无色无味的气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊，该气体为，故该溶液中可能含有或，C项错误；
D.将氯水加入到碳酸钠溶液中，有气泡产生，是因为氯气和水反应生成HCl和HClO，HCl能和碳酸钠反应生成气体，D项正确；
答案选D。
10、答案：A
解析：相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，根据知分子数相等，每个分子都含有2个原子，分子中含有的原子个数相等，所以原子总数相等。一氧化氮分子、氮气分子或氧气分子中含有的质子数不等，所以两容器中总质子数不一定相等。两容器中气体的摩尔质量不一定相等，所以其总质量不一定相等；
故合理选项是A。
11、答案：D
解析：A.由分析可知，Y是，A项正确；
B.由分析可知，图乙中，B项正确；
C.由分析可知，X为，的浓度为4.0ml/L，则营养液中的物质的量浓度为4.0ml/L，C项正确；
D.营养液中的浓度为8ml/L，则的浓度为8ml/L，Y是，浓度为9ml/L，则浓度为1ml/L，由选项C可知，的物质的量浓度为4.0ml/L，则营养液中与的物质的量之比为，D项错误；
答案选D。
12、答案：D
解析：向澄清石灰水中通入过量的，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，溶液导电能力减弱，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但的摩尔导电率大于的摩尔电导率，所以最后溶液的导电性小于原来，最后不变；
故选D。
13、答案：BD
解析：A.钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀，可用溶液检验是否含有，故A正确；
B.任何溶液均存在，故B错误；
C.该矿物质水中的物质的量浓度约为，故C错误；
D.该水样品含有的含量为，超出范围，则该水不符合生产标准，故D错误；
故选BD。
14、答案：BC
解析：A.常温下高锰酸钾与浓盐酸能制取氯气，若高锰酸钾固体换为二氧化锰，需要加热才能发生反应，故A错误；
B.装置丙中浓硫酸具有吸水性，作用是除去氯气中水蒸气，故B正确；
C.干燥的氯气和钠在加热条件下反应生成NaCl，钠元素燃烧火焰为黄色，生成固体小颗粒，产生白烟，故C正确；
D.氧化钙不能与氯气反应，氧化钙是干燥剂，装置戊的作用是防止空气的水蒸气进入，故D错误；
故选BC。
15、答案：CD
解析：A.有分析可知，溶液X中不含，A项错误；
B.加入足量盐酸反应后得到溶液2，溶液2中一点含有，无法证明溶液X中是否含有，B项错误；
C.由分析可知，白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物，C项正确；
D.由分析可知，溶液X中一定含有，可能含有，D项正确；
答案选CD。
16、答案：(1)容量瓶、胶头滴管
(2)ce
(3)4.6
(4)用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶环形刻度线保持相切
(5)
解析：（1）用邻苯二甲酸氢钾固体配制的邻苯二甲酸氢钾溶液，需要500mL容量瓶，所以除烧杯、量筒、玻璃棒之外，还需要用到的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管。
（2）a.溶解邻苯二甲酸氢钾后需要冷却到室温以后才能转移到容量瓶中，a错误；
b.容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，b错误；
c.配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致溶质的物质的量减少，溶液浓度偏低，c正确；
d.需要称量邻苯二甲酸氢钾固体的质量为0.5L×0.1ml/L×204g/ml＝10.2g，d错误；
e.定容时仰视环形刻度线会导致溶液体积增加，浓度偏低，e正确；
答案选ce。
（3）密度、质量分数为的盐酸的浓度是ml/L＝5.45ml/L，则依据稀释过程中溶质的物质的量不变可知配制的稀盐酸，需要量取浓盐酸的体积为mL≈4.6mL。
（4）定容时的操作为用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶环形刻度线保持相切。
（5）中和的盐酸，氢氧化钠的物质的量是0.1ml，所以依据钠元素守恒可知需要的物质的量是0.05ml，质量是0.05ml×62g/ml＝3.1g。
17、答案：(1)
(2)
(3)
(4)；；1.8
解析：（1）电离成钠离子和碳酸氢根，电离方程式为；
（2）H3PO2属于一元弱酸，不能拆成离子，与足量反应生成的正盐为，的离子方程式是；
（3）与反应生成沉淀，反应的离子方程式是；
（4）①由图像可知，B点时刚好将碳酸钠反应为碳酸氢钠，还生成氯化钠，故B点时溶质为；B点后的反应为碳酸氢钠和盐酸生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为：；
②由图纵坐标的起点可知，=0.0025ml，质量为0.0025ml84g/ml=0.21g，=0.01ml，质量为0.01ml106g/ml=1.06g，故水的质量为3.07g-0.21g-1.06g=1.8g，对该试样固体充分加热至恒重，首先失去结晶水，然后碳酸氢钠分解得到碳酸钠，所以残留在试管中的固体是。
18、答案：(1)
(2)除去未反应的和水蒸气，排除对氧气检验的干扰
(3)过氧化钠与反应放热，烧杯内的温度升高，导致氢氧化钙溶解度降低，部分氢氧化钙析出
(4)白色沉淀否反应后固体还可能含有少量未反应的，与水发生反应，生成
解析：（1）过氧化钠与反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：；
（2）D装碱石灰，用于除去未反应的和水蒸气，排除对氧气检验的干扰
（3）烧杯中装饱和澄清石灰水，由于过氧化钠与反应放热，烧杯内的温度升高，导致氢氧化钙溶解度降低，部分氢氧化钙析出，有变浑浊的现象；
（4）①CO2和水蒸气混合物与过氧化钠反应时，CO2先反应，H2O后反应，当过氧化钠足量有剩余时，固体为，过氧化钠可能与CO2和水都反应了，此时固体为，当过氧化钠少量时，只与CO2反应，此时固体为；
②Ⅰ.固体溶于水后，加入足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则能说明固体中含有；
Ⅱ.取适量Ⅰ的上层清液于试管中，向其中滴加少量氯化铜溶液，产生蓝色沉淀氢氧化铜，说明溶液中含有；
③该兴趣小组的结论不正确，因为反应后固体还可能含有少量未反应的，与水发生反应，生成，也能产生蓝色沉淀。
19、答案：(1)
(2)
(3)
(4)除去杂质烧杯、玻璃棒
(5)用一束可见光照射该液体，若在入射光的侧面观察到光亮的通路，则证明所得液体为胶体
解析：（1）根据分析所加试剂分别为；
（2）加入得到沉淀，多余的钡离子又加入碳酸钠生成沉淀，步骤⑤所得滤渣的主要成分是和；
（3）步骤④是生成沉淀，步骤⑥是盐酸和多余的碳酸钠反应，发生反应的离子方程式是，；
（4）流程中由溶液2经操作1先得到晶体再经操作2获得的目的是根据氯化钠、氯化钾在不同温度下的溶解度不同除去KCl；操作2是溶解，用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；
（5）检验胶体的方法用丁达尔效应，用一束可见光照射该液体，若在入射光的侧面观察到光亮的通路，则证明所得液体为胶体。
20、答案：(1)除去中混有的
(2)B中锥形瓶液面下降，长颈漏斗中液面上升，形成一段水柱
(3)d
(4)吸收多余的，防止污染环境
(5)dc
解析：（1）由分析可知，装置B中饱和食盐水的作用是除去中混有的；
（2）若装置C中发生堵塞，装置B中锥形瓶液面下降，长颈漏斗中液面上升，形成一段水柱；
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，可先验证氯气是否能使湿润的有色布条褪色，然后干燥氯气，再检验干燥的氯气是否能使干燥的有色布条褪色；干燥氯气时不能选用会与氯气反应的碱石灰，U形管中一般盛装固体干燥剂，故浓硫酸不能盛装在U形管中，无水硫酸铜可以检验水的存在，不用于氯气的干燥，所以可选用无水氯化钙作干燥剂，答案选d；
（4）装置D是尾气吸收装置，吸收多余的，防止污染环境；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为；
（5）当消耗同等质量氯气时，设消耗氯气的质量为，根据转化关系，反应消耗Na的质量为，消耗Mg的质量为，消耗Al的质量为，消耗Fe的质量为，则当消耗同等质量氯气时，反应消耗金属质量：Na>Fe>Mg>Al，则其中代表钠与反应的直线是d；代表铁与氯气反应的直线是c。
碱
酸
碱性氧化物
酸性氧化物
电解质
A
B
C
D
选项
实验现象
分析
A
向盛有氯气的集气瓶中插入红热的铜丝，反应后向瓶中加入少量水，得到蓝色溶液
氯气与铜反应生成蓝色的氯化铜固体颗粒
B
将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后试管内液面上升
氯气与水发生反应
C
向某澄清透明溶液中滴加盐酸产生无色无味的气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊
该溶液中一定含有
D
将氯水加入到碳酸钠溶液中，有气泡产生
盐酸与碳酸钠反应生成气体
钾离子
氯离子
镁离子
硫酸根离子
实验步骤
实验现象
实验结论
Ⅰ.取少量溶液于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液，静置
产生
固体成分含有碳酸钠
Ⅱ.取适量Ⅰ的上层清液于试管中，向其中滴加少量氯化铜溶液
产生蓝色沉淀
溶液中含
温度
0
20
40
60
80
100
溶解度
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
a
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
b
干燥的有色布条
无水硫酸铜
湿润的有色布条
c
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
d
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条