鲁科版高考化学一轮复习第4章第21讲特殊氢化物与氮、磷的含氧酸课时学案

这是一份鲁科版高考化学一轮复习第4章第21讲特殊氢化物与氮、磷的含氧酸课时学案，共12页。
1.了解H2S、H2O2、N2H4的结构与性质。 2.了解HNO2、H3PO3、H3PO2的结构与性质。
H2S、H2O2、N2H4的结构与性质
1．H2S的结构与性质
(1)结构式：H—S—H，电子式：，键角比H2O的键角小。
(2)物理性质：H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，微溶于水。
(3)化学性质
①水溶液显弱酸性：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－。
②还原性(与SO2、Cl2反应)
2H2S＋SO2===3S＋2H2O、H2S＋Cl2===S＋2HCl。
③可燃性——淡蓝色火焰
不完全燃烧：2H2S＋O2eq \(=====,\s\up10(点燃))2S＋2H2O，
完全燃烧：2H2S＋3O2eq \(=====,\s\up10(点燃))2SO2＋2H2O。
④与CuSO4反应(检验H2S或除去H2S)
CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4。
(4)实验室制法：FeS(ZnS)＋H2SO4===H2S↑＋FeSO4(ZnSO4)。
2．H2O2的结构与性质
(1)结构
注意：H2O2中O采取sp3杂化，四个原子不共面。
(2)化学性质及应用
①不稳定性：加热、加催化剂(如MnO2、Fe3＋、Cu2＋等)加快分解
2H2O2eq \(=====,\s\up10(催化剂))2H2O＋O2↑(实验室制O2)
②弱酸性：是一种二元弱酸。
H2O2H＋＋HOeq \\al(－,2)，
HOeq \\al(－,2)H＋＋Oeq \\al(2－,2)。
③强氧化性——绿色氧化剂
a．用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品(漂白剂)。
b．氧化Fe2＋等还原性粒子，其离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
c．使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，其离子方程式为
H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。
d．杀菌、消毒。
④弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。
2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。
3．N2H4的结构与性质
(1)结构
①电子式：。
②结构式： (N采取sp3杂化，6原子不共面)。
(2)化学性质
①还原性：肼是强还原剂，能够被氧气氧化，并放出大量的热；在碱性溶液中能将银、镍等金属离子还原成金属。
②水溶液具有碱性：N2H4＋H2ON2Heq \\al(＋,5)＋OH－。
(3)应用：肼是一种良好的火箭燃料，与适当的氧化剂配合，可组成比冲高的可贮存液体推进剂。
1．下列说法正确的是( )
A．H2S与H2O的空间结构均为V形，键角相同
B．H2O2与N2H4均具有还原性
C．H2S通入CuSO4溶液中生成H2SO4说明H2S为强酸
D．H2S与Cl2、O2、SO2反应均体现H2S的氧化性
[答案] B
2．过氧化氢(H2O2)是一种无色黏稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性，医疗上用作外科消毒剂。
(1)H2O2的电子式为________。
(2)H2O2是一种二元弱酸，请写出它的第二步电离方程式：_______________________________。
(3)将H2O2溶液加入酸性FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式：_________________________，反应后期有气泡生成，理由是_______________________。
(4)某厂工业废水中含有一定量的氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式：____________________________。
[答案] (1) (2)HOeq \\al(－,2)H＋＋Oeq \\al(2－,2) (3)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 生成的Fe3＋催化分解H2O2生成O2 (4)H2O2＋Cl2===2HCl＋O2
3．(1)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________________________________(已知：N2H4＋H＋N2Heq \\al(＋,5)的K＝8.7×107；KW＝1.0×10－14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为______________________________________________________________。
(2)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_______________________。
(3)N2H4中键角________109°28′(填“>”或“H2SO3 B．HNO3>HNO2
C．HClO>HClO4 D．H3PO4>H3PO2
[答案] C
4．下列氢化物的热稳定性比较中，不正确的是( )
A．CH4>SiH4 B．NH3H2O2 D．HCl>H2S
[答案] B
二、非选择题
5．H2S是一种有臭鸡蛋气味的有害气体，完成下列有关H2S的问题。
(1)煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为__________________________。
(2)FeCl3溶液吸收H2S得到单质硫的离子方程式为________________________。
(3)在一定条件下，用H2O2氧化H2S，随着参加反应的eq \f(nH2O2,nH2S)变化，氧化产物不同。当eq \f(nH2O2,nH2S)＝4时，氧化产物的分子式为________。
[答案] (1)H2S＋Na2CO3===NaHS＋NaHCO3
(2)2Fe3＋＋H2S===S↓＋2Fe2＋＋2H＋ (3)H2SO4
6．(1)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NOeq \\al(－,3)和Mn2＋，请写出反应的离子方程式：_____________________。
(2)已知H3PO3为二元弱酸，写出H3PO3与足量NaOH反应的离子方程式为________________________________________________________________。
[答案] (1)2MnOeq \\al(－,4)＋5NOeq \\al(－,2)＋6H＋===5NOeq \\al(－,3)＋2Mn2＋＋3H2O
(2)H3PO3＋2OH－===HPOeq \\al(2－,3)＋2H2O
7．(1)H2O2被称为绿色消毒剂的原因是_______________________。
(2)向FeSO4溶液中逐滴滴加双氧水至过量，在滴加过程中可能观察到的现象为__________________________________________________________________，
离子方程式为_________________。
[答案] (1)H2O2作消毒剂的还原产物为水，对环境无污染
(2)溶液逐渐变为黄色，然后又有气体放出
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，2H2O2eq \(=====,\s\up10(Fe3＋))2H2O＋O2↑
8．NaH2PO2(次磷酸钠)易溶于水，水溶液呈中性，具有强还原性，可用于化学镀银、镍、铜等。一种以泥磷(含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等)为原料制备NaH2PO2·H2O的工艺流程如图所示。
已知：P4与Ca(OH)2、NaOH的反应主要有
Ⅰ.3Ca(OH)2＋2P4＋6H2O===3Ca(H2PO2)2＋2PH3↑
Ⅱ.3NaOH＋P4＋3H2O===3NaH2PO2＋PH3↑
(1)已知H3PO2是一元中强酸，NaH2PO2是________(填“正盐”或“酸式盐”)。
(2)尾气中的PH3被NaClO溶液吸收可生成NaH2PO2，离子方程式为___________________________________________________________________，
从吸收液中获得NaH2PO2·H2O的操作为________、________、过滤、洗涤和干燥。
(3)用NiCl2、NaH2PO2溶液化学镀镍，同时生成H3PO4和氯化物的化学方程式为__________________________________________________________________。
(4)“滤渣2”的主要成分为__________(填化学式)。
[答案] (1)正盐 (2)PH3＋2ClO－＋OH－===H2POeq \\al(－,2)＋2Cl－＋H2O 蒸发浓缩 冷却结晶 (3)2NiCl2＋NaH2PO2＋2H2O===2Ni↓＋H3PO4＋NaCl＋3HCl (4)CaCO3、Al(OH)3
化学式
电子式
结构式
化学键
H2O2
H—O—O—H
极性键与
非极性键