鲁科版高考化学一轮复习第4章第22讲无机非金属材料与环境保护教学课时学案

这是一份鲁科版高考化学一轮复习第4章第22讲无机非金属材料与环境保护教学课时学案，共25页。
1.了解碳、硅及其重要化合物的性质及应用。 2.了解硅的工业制备。 3.了解无机非金属材料的性质及用途。 4.了解环境污染及保护与绿色化学。 5.了解“碳达峰”和“碳中和”。
碳的单质与氧化物
1．碳单质
(1)结构类型与物理性质
存在形式有金刚石、石墨、无定形碳、足球烯，它们互为同素异形体。
①
②
③
(2)重要化学性质(用化学方程式表示)
2．碳的氧化物
(1)一氧化碳的性质及应用
①物理性质：无色无味的气体，难溶于水，能使人中毒。中毒的原因是与人体内血红蛋白相结合，使人因缺氧而中毒。
②化学性质及应用(写出有关化学方程式)
a．可燃性：2CO＋O2eq \(=====,\s\up10(点燃))2CO2，可作燃料。
b．还原性：CO还原Fe2O3的反应为3CO＋Fe2O3eq \(=====,\s\up10(高温))2Fe＋3CO2，可用于冶炼金属。
(2)CO2的制备、性质、用途及检验
①实验室制备：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。
③用途：制饮料、碳酸盐，作灭火剂，干冰用作制冷剂，也可用于人工降雨。
④检验eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(带火星的木条熄灭,使澄清石灰水变浑浊))
检验CO2中CO是否存在的实验装置
确定混合气体中含有CO的实验现象是D中的物质由黑色变成红色，B中无明显现象，F中的澄清石灰水变浑浊。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)金刚石和石墨由相同的元素组成，因此它们具有相同的性质。( )
(2)石墨转变为金刚石的反应属于氧化还原反应。( )
(3)C、CO均可以与MgO反应生成Mg。( )
(4)水煤气的制备利用了C的还原性，C还原H2O生成H2和CO。( )
(5)CO2可以用大理石与稀H2SO4反应来制备。( )
(6)向CaCl2溶液中通入CO2气体，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失。( )
(7)CO2可以作任何物质燃烧的灭火剂。( )
(8)能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2。( )
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)×
碳及其氧化物的性质与应用
1．科技的进步为二氧化碳资源化利用提供了广阔的前景。下列说法错误的是( )
A．CO2是自然界碳循环中的重要物质
B．CO2加氢转化为乙烯，CO2被还原
C．CO2电催化时，在阳极转化为燃料
D．CO2与环氧丙烷可合成可降解塑料
C [含碳燃料燃烧以及动植物呼吸都会产生二氧化碳，植物光合作用消耗二氧化碳，所以CO2是自然界碳循环中的重要物质，故A正确；CO2加氢转化为乙烯，C元素的化合价降低，CO2得电子，被还原，故B正确；CO2中C元素的化合价为＋4价，只能发生得电子的还原反应，CO2在阴极得电子转化为燃料，阳极为失电子的氧化反应，故C错误；CO2与环氧丙烷发生加聚反应，可合成可降解塑料，故D正确。]
2．通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品(如图所示)，是一种较为理想的减排方式，下列说法中正确的是( )
A．CO2经催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应
B．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3可用热分解的方法
C．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同
D．由CO2和H2合成甲醇，原子利用率达100%
B [该反应应为吸热反应，A错误；碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此除去Na2CO3固体中少量NaHCO3可用热分解的方法，B正确；过氧化尿素使品红溶液褪色是利用它的强氧化性，而二氧化硫使品红溶液褪色是利用它与品红化合生成不稳定的无色物质，原理不相同，C错误；由碳氧原子个数比可知，二氧化碳与氢气合成甲醇的原子利用率不是100%，D错误。]
“碳达峰”与“碳中和”
3．(2022·济南模拟)我国科学家成功利用CO2人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如图所示。下列说法错误的是( )
A．甲醇可用于燃料电池的正极活性物质
B．化妆品中添加二羟基丙酮的主要作用为保湿
C．淀粉可用于制备葡萄糖
D．该过程有利于实现“碳达峰、碳中和”
A [甲醇可用于燃料电池的负极活性物质，A错误；二羟基丙酮分子中有两个羟基，能与水分子间形成氢键，故具有保湿作用，B正确；淀粉水解可生成葡萄糖，C正确；该过程能减少二氧化碳的排放，有助于实现“碳达峰、碳中和”，D正确。]
4．(2021·山东等级考，T1)有利于实现“碳达峰、碳中和”的是( )
A．风能发电 B．粮食酿酒
C．燃煤脱硫 D．石油裂化
A [碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低；碳中和是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。]
“碳达峰”“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳，从碳循环的角度分析，有两种实现途径：一是减少含碳燃料的使用，降低二氧化碳的排放量，如节约用电，节省能源，充分利用氢能、太阳能等无碳能源(要注意无碳能源与新型清洁能源不同)；二是增大吸收二氧化碳的力度，以减少二氧化碳的总量，如植树造林、研究“碳捕捉与储存”技术等。
CO、CO2的性质实验探究
5．确定混合气体(CO、CO2)中含有CO气体的实验设计方法如图所示。
请回答下列问题：
(1)填写下列指定装置的作用。
A：________________________________________________。
B：________________________________________________。
E：________________________________________________。
F：________________________________________________。
(2)写出C中的化学方程式：__________________________________。
(3)确定混合气体中含有CO气体的实验现象：___________________________。
(4)该装置存在一定的安全隐患，改进方法为__________________。
[解析] CO的检验一般是用氧化剂氧化为CO2，检验CO2的生成进而说明含CO，但要注意原气体中CO2的干扰。
[答案] (1)除去混合气体中的CO2气体 检验混合气体中CO2是否除尽 除去尾气中的CO2气体 除去尾气中的CO气体，防止污染环境
(2)CO＋CuOeq \(=====,\s\up10(△))Cu＋CO2
(3)B中无明显现象，C中的物质由黑色变成红色，D中的澄清石灰水变浑浊
(4)在装置C、D之间加一防倒吸装置
无机非金属材料
1．硅单质
硅元素在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐等化合态的形式存在于地壳中。
(1)单质硅的性质
①晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，其结构类似于金刚石，熔、沸点很高、硬度大，导电能力介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
②硅与强碱溶液生成氢气(特征反应)：
Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
(2)高纯硅制备的一般流程及涉及的主要化学反应
石英砂eq \(――――――――→,\s\up10(1 800～2 000 ℃),\s\d8(①焦炭))粗硅eq \(――――→,\s\up10(300 ℃),\s\d8(②HCl))SiHCl3eq \(―――――→,\s\up10(1 100 ℃),\s\d8(③H2))高纯硅
①SiO2＋2Ceq \(===============,\s\up10(1 800～2 000 ℃))Si＋2CO↑，
②Si＋3HCleq \(=====,\s\up10(300 ℃))SiHCl3＋H2，
③SiHCl3＋H2eq \(=========,\s\up10(1 100 ℃))Si＋3HCl。
2．二氧化硅
(1)晶体类型：共价晶体。
(2)酸性氧化物：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。
(3)高温下，与Na2CO3、CaCO3反应制玻璃：
Na2CO3＋SiO2eq \(=====,\s\up10(高温))Na2SiO3＋CO2↑、
CaCO3＋SiO2eq \(=====,\s\up10(高温))CaSiO3＋CO2↑。
(4)与氢氟酸反应(特性)
SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(写化学方程式)。
3．硅酸及其盐
(1)硅酸
①硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸。
②与强碱反应：H2SiO3＋2OH－===SiOeq \\al(2－,3)＋2H2O。
(2)硅酸盐——由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称。
①硅酸盐的性质：硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等。
②硅酸钠(Na2SiO3)——俗称泡花碱
a．白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。
b．与较强的酸反应生成硅酸(写化学方程式)：
如Na2SiO3溶液与稀硫酸反应：Na2SiO3＋H2SO4===H2SiO3↓＋Na2SO4；与CO2水溶液反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3。
4．硅酸盐材料——传统无机非金属材料
(1)生产水泥时加入适量石膏调节水泥硬化速率。水泥、沙子和碎石等与水混合可以得到混凝土。
(2)玻璃没有固定的熔点，是混合物，在某一温度范围内逐渐软化，可吹成各种形状的制品。不是晶体，称为玻璃态物质。
5．新型无机非金属材料
(1)晶体硅：广泛应用于信息技术和新能源技术等领域，制硅芯片、硅太阳能电池等。
(2)光导纤维：主要成分为SiO2，传输光信号，制作光缆。
(3)新型陶瓷
①高温结构陶瓷：如氮化硅陶瓷具有较高的硬度和耐磨蚀等。再如碳化硅(SiC)俗称金刚砂，SiC具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温结构材料和耐高温半导体材料。
②生物陶瓷：对机体无排异反应，不会引起代谢作用异常。
③压电陶瓷：具有压电效应。
(4)碳纳米材料
①富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称。
②石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，具有独特的电阻率低、热导率高的特点和很高的强度。
③碳纳米管可以看成是由石墨片层卷成的管状物，具有纳米尺度的直径。碳纳米管的比表面积大，有相当高的强度和优良的电学性能。
硅及其化合物的主要性质与应用
1．(2022·常德模拟)高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如图所示。
已知：流化床反应器的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列说法正确的是( )
A．电弧炉中发生的反应为C＋SiO2eq \(=====,\s\up10(高温))CO2↑＋Si
B．SiCl4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯
C．每生成1 ml 高纯硅，需要44.8 L Cl2(标准状况)
D．该工艺流程中Si的产率高，符合绿色化学要求
B [电弧炉中发生反应SiO2＋2Ceq \(=====,\s\up10(高温))Si＋2CO↑，A错误；根据已知信息可知，流化床反应器的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等，因此进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯，B正确；流化床反应器的产物中有多种含氯副产物，因此生成1 ml高纯硅，需要氯气的物质的量大于2 ml，C错误；流化床反应器的产物中有多种含硅副产物，导致Si的损失，不符合绿色化学要求，D错误。]
2．下列关于硅和二氧化硅的说法正确的是________(填序号)。
①SiO2与NaOH、HF均反应，故SiO2为两性氧化物
②NaOH溶液、氢氟酸均不能用玻璃试剂瓶盛装
③二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应
④对于2C＋SiO2eq \(=====,\s\up10(高温))Si＋2CO↑中，氧化剂与还原剂的质量之比为1∶2
⑤SiO2与H2O反应生成硅酸，与强碱反应生成硅酸盐
⑥向Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液中通入过量CO2均无沉淀生成
[答案] ③
无机非金属材料
3．北京冬奥会彰显了我国的科技实力，下列说法错误的是( )
A．冬奥会采用氢能源保障车有利于“碳达峰、碳中和”
B．速滑馆“冰丝带”用CO2作制冷剂制冰发生化学变化
C．冬奥礼仪服装用到的石墨烯材料既能导热又能导电
D．制作“飞扬”火炬的碳纤维复合材料属于新型材料
B [冬奥会采用氢能源保障车，减少了燃油汽车的使用，减少了碳排放，有利于“碳达峰、碳中和”，A项正确；CO2作制冷剂制冰，利用的是固态(或液态)二氧化碳升华(或汽化)时吸热，属于物理变化，B项错误；石墨烯是由碳原子构成的二维层状的碳材料，既能导热又能导电，C项正确；碳纤维复合材料属于新型复合材料，D项正确。]
4．我国很早开始生产陶器和瓷器，并在民间广泛使用。明朝宋应星编写的《天工开物·陶埏》中记载：“水火既济而土合。万室之国，日勤千人而不足，民用亦繁矣哉。”下列说法错误的是( )
A．陶瓷是传统的无机非金属材料，与光导纤维的主要成分相同
B．制作传统陶瓷的主要原料为黏土
C．陶瓷材料在高温下不易被氧化，并对酸、碱具有良好的抗腐蚀能力
D．唐三彩陶器的黄色、褐色主要是因为添加了着色剂——氧化铁
A [光导纤维的主要成分为二氧化硅，与陶瓷的主要成分为硅酸盐不同，A项错误；制作传统陶瓷的主要原料是黏土，B项正确；陶瓷的主要成分是硅酸盐，性质稳定，高温下不易被氧化，并对酸、碱具有较好的抗腐蚀能力，C项正确；唐三彩陶器的黄色、褐色主要是因为添加了不同量的氧化铁，D项正确。]
环境污染及保护与绿色化学
1．常见环境污染
(1)环境问题
主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。一般说的“三废”：主要是指废气、废水和废渣。
(2)污染物的来源
大气污染物主要来自化石燃料的燃烧和工业生产过程产生的废气及其携带的颗粒物。这些污染物在太阳辐射等因素的作用下形成次生污染物。
(3)常见环境污染及其成因
①酸雨——有关的物质为SO2和氮氧化合物。
a．硫酸型酸雨eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(途径1：SO2\(――――――→,\s\up10(空气O2),\s\d8(飘尘))SO3\(―――→,\s\up10(H2O))H2SO4,,途径2：SO2\(―――→,\s\up10(H2O),\s\d8( ))H2SO3\(―――→,\s\up10(空气O2))H2SO4))
b．硝酸型酸雨：NOx排入大气中后，与空气(O2)、水反应生成HNO3随雨雪降到地面。
即NOxeq \(―――――→,\s\up10(O2＋H2O))HNO3。
②光化学烟雾——主要是氮氧化合物和碳氢化合物造成的。
③臭氧层空洞——主要是氟氯代烃、氮氧化合物等的排放引起的。
④温室效应——主要是由于大气中CO2等的含量的不断增加造成的。CH4等烃类也能引起温室效应。
⑤白色污染——聚乙烯等难降解塑料的大量使用。
⑥水华、赤潮——含大量氮、磷的生活污水及工农业废污水的任意排放造成水体富营养化。
⑦PM2.5——大气中直径小于或等于2.5×10－6 m的颗粒物，它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤等)。
⑧雾霾——雾和霾的统称。空气中的灰尘、硫酸、硝酸等组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。二氧化硫、氮氧化物以及颗粒物(PM)这三项是雾霾主要污染物，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。
⑨居室污染——甲醛、苯、甲苯、氡对空气的污染。来源于建筑、装修材料等。
2．绿色化学——环境友好化学
(1)核心：其核心思想就是改变“先污染后治理”的观念和做法，利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从源头减少或消除环境污染。
(2)特征
①采用无毒、无害的原料；
②在无毒、无害的条件(包括催化剂、溶剂)下进行；
③产品应该是环境友好的；
④具有“原子经济性”，即反应具有高选择性、极少副产物，甚至实现“零排放”。此外，它还应当满足“物美价廉”的传统标准。
(3)原子经济性
①原子经济性可用原子利用率来衡量，其定义式可表示为原子利用率＝eq \f(期望产物的总质量,生成物的总质量)×100%。
②经济性的反应有两个显著优点：一是最大限度地利用了原料，二是最大限度地减少了废物的排放。
③最高目标：原子利用率为100%，如化合反应和加成反应。
1．下列说法不正确的是( )
A．工业上用氨水消除燃煤烟气中的SO2
B．纳米铁粉主要通过物理吸附除去污水中的Cu2＋、Hg2＋、Ag＋等重金属离子
C．空间站宇航员采用多次蒸馏的方法，从尿液中分离出纯净水，实现了水的再生循环
D．中国科学院在国际上首次实现了从CO2到淀粉的全合成，有利于促进“碳中和”
B [纳米铁粉能与污水中的Cu2＋、Hg2＋、Ag＋等重金属离子发生置换反应达到除去重金属离子的目的，与物理吸附无关，故B错误。]
2．(2022·潍坊模拟)“打造青山常在、绿水长流、空气常新的美丽中国，让锦绣河山造福人民”。下列水处理方法错误的是( )
A．用臭氧进行自来水消毒
B．向酸性废水中加生石灰进行中和
C．用FeS除去工业废水中的Cu2＋和Hg2＋
D．用Na2SO4除去硬水中的Mg2＋和Ca2＋
D [硫酸镁溶于水，硫酸钙微溶于水，不能用Na2SO4除去硬水中的Mg2＋和Ca2＋，D错误。]
3．推进绿色发展，建设美丽中国。下列做法应提倡的是( )
A．限制二氧化碳排放，减少酸雨产生
B．加大化肥、农药的施用，提高粮食产量
C．将塑料焚烧处理，减轻白色污染
D．开发新能源，减少化石燃料的使用
[答案] D
4．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学原子经济要求的是( )
A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
B．甲烷与氯气制备一氯甲烷
C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜
D．用二氧化硅制备高纯硅
[答案] A
5．(1)工业上常采用生物硝化法将NHeq \\al(＋,4)转化为NOeq \\al(－,3)来处理氨氮废水，工业流程如图所示。
①生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降，试用离子方程式表示__________________________________________________________________。
②微生物保持活性的pH范围为7～8，可以加入________来调节溶液的pH。
(2)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。
①NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，写出该反应的化学方程式：________________________。
②NO与NO2按物质的量之比为1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是________。
[答案] (1)①NHeq \\al(＋,4)＋2O2===NOeq \\al(－,3)＋2H＋＋H2O
②石灰石(只要合理均可)
(2)①2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O ②NaNO2
1．(2022·全国乙卷，T7)生活中处处有化学，下列叙述正确的是( )
A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅
B．碳酸氢钠可做食品膨松剂
C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜
D．焰火中红色来源于钠盐灼烧
[答案] B
2．(2022·海南等级考，T1)化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是( )
A．使用含氟牙膏能预防龋齿
B．小苏打的主要成分是Na2CO3
C．可用食醋除去水垢中的碳酸钙
D．使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值
[答案] B
3．(2022·河北选择性考试，T1)定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是( )
A．传统陶瓷是典型的绝缘材料
B．陶瓷主要成分为SiO2和MgO
C．陶瓷烧制的过程为物理变化
D．白瓷的白色是因铁含量较高
A [陶瓷的主要成分为硅酸盐，而不是SiO2和MgO，B错误；陶瓷烧制过程发生复杂的化学反应，有新物质生成，属于化学变化，C错误；由于Fe2＋、Fe3＋和铁的氧化物均有颜色，故陶瓷中含铁量越多，陶瓷的颜色越深，白瓷的白色是因为铁含量较低甚至几乎不含，D错误。]
4．(2022·全国甲卷，T7)化学与生活密切相关。下列叙述正确的是( )
A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果
B．温室气体是形成酸雨的主要物质
C．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物
D．干冰可用在舞台上制造“云雾”
D [漂白粉与盐酸混合可以产生Cl2，不能混用，A错误；温室气体主要指CO2，CO2与酸雨无关，B错误；蚕丝的主要成分为蛋白质，C错误。]
5．(2021·海南等级考，T1)2020年9月22日，中国向全世界宣布，努力争取2060年前实现碳中和。下列措施不利于大气中CO2减少的是 ( )
A．用氨水捕集废气中的CO2，将其转化为氮肥
B．大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源
C．大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情
D．通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的CO2
C [大力推广使用干冰实现人工增雨，会增加大气中二氧化碳的含量，不利于大气中二氧化碳的减少。]
课时分层作业(二十二) 无机非金属材料与环境保护
一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求)
1．下列几件文化博物馆的展品中，其主要成分为硅酸盐的是( )
A [定窑白釉孩儿枕为瓷器，其主要成分为硅酸盐，A项正确；填漆戗金炕桌主体材质为木材，B项错误；金錾云龙纹执壶的材质为金，C项错误；朱碧山银槎是元代的银器，其材质为银，D项错误。]
2．(2022·福州模拟)下列措施不会直接减少大气中CO2含量的是( )
A．以CO2为原料人工合成淀粉
B．技术落后企业购买碳排放权
C．企业开展煤改电技术升级
D．捕集CO2并封存于海底
B [以CO2为原料人工合成淀粉可减少大气中CO2含量，A项不符合题意；技术落后企业购买碳排放权，其排放的CO2没有减少，B项符合题意；煤改电技术可减少CO2排放，C项不符合题意；捕集CO2并封存于海底，减少了大气中的CO2含量，D项不符合题意。]
3．我国在科技领域取得了很多标志性成果，下列说法中不正确的是( )
A．“中国天眼”FAST用到的高性能碳化硅是一种新型无机非金属材料
B．“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性
C．北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2
D．港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法
C [SiC属于新型无机非金属材料，A正确；钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，B正确；“中国芯”的主要成分为半导体材料Si，不是SiO2，C错误；铝比铁活泼，形成原电池时，铁作正极被保护，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法，D正确。]
4．下列有关物质性质与应用的对应关系正确的是( )
[答案] B
5．(2022·淄博模拟)化学与科技和社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是( )
A．我国科学家在国际上首次实现从CO2到淀粉的全合成，有助于实现“碳中和”
B．“嫦娥五号”超声电机运用的压电陶瓷属于新型无机非金属材料
C．北京冬奥会中国运动服使用的聚氨酯纤维属于天然有机高分子材料
D．中国科学院研发的“东方超环”(人造太阳)用到的氕、氘、氚互为同位素
C [二氧化碳合成淀粉，可以减少二氧化碳的排放量，有助于实现“碳中和”，A项正确；常见的压电陶瓷主要含有钛酸盐和锆钛酸盐等，属于新型无机非金属材料，B项正确；聚氨酯纤维属于合成有机高分子材料，不属于天然有机高分子材料，C项错误；氕、氘、氚的质子数相同，中子数不同，互为同位素，D项正确。]
6．下列有关日常生活中涉及的化学知识叙述错误的是 ( )
A．用碘水检测土豆中的淀粉
B．用热纯碱溶液洗涤餐具上的油污
C．为防止月饼等富含油脂的食品变质，常在包装袋中放入生石灰
D．松花蛋是一种常见食品，若食用时有氨气的味道，可以蘸些食醋除去
C [淀粉遇碘水变蓝，A项正确；纯碱在溶液中水解显碱性，能使油污水解成易溶于热水的高级脂肪酸盐和甘油，B项正确；防止食品变质要防止其被氧化，应向包装袋中加入还原性更强的抗氧化剂，包装袋中放入的生石灰是干燥剂，不能防氧化，C项错误；松花蛋腌制过程中生成了氨，氨与食醋发生中和反应，可除去氨，D项正确。]
7．化学品在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是( )
A．自来水厂常用明矾、O3、ClO2等作水处理剂，其作用都是杀菌消毒
B．食品包装袋中常有硅胶、还原性铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
C．芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅
D．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaOH溶液的方法解毒
C [明矾溶于水后可以产生胶状物，胶状物可以吸附水中悬浮杂质，不能杀菌消毒，A错误；硅胶具有吸水性，可以防止食品受潮变质，铁粉具有还原性，可以防止食品氧化变质，B错误；芯片与太阳能电池感光板主要原料均为硅，C正确；过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒，D错误。]
8．科学家将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液在低温环境下冻干得到“全碳气凝胶”，该固态材料的密度仅为0.16 mg·cm－3。下列有关说法正确的是( )
A．“全碳气凝胶”与石墨互为同位素
B．“全碳气凝胶”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料
C．“全碳气凝胶”中含有碳碳双键，属于烯烃
D．“全碳气凝胶”的性质稳定，能在热的浓硫酸中稳定存在
B [选项A，同位素研究的对象是元素，“全碳气凝胶”与石墨都是单质，二者互为同素异形体，错误；选项B，“全碳气凝胶”具有极大的比表面积，吸附性强，因而可用作处理海上原油泄漏的吸油材料，正确；选项C，“全碳气凝胶”属于无机物，不属于烯烃，错误；选项D，“全碳气凝胶”属于碳单质，在加热条件下能和浓硫酸发生反应，错误。]
二、非选择题
9．氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如图所示：
其中—NH2中各元素的化合价与NH3相同。请回答下列问题：
(1)石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学方程式表示其原因：________________________________________________________________。
(2)图示①～⑤的变化中，属于氧化还原反应的是________(填序号)。
(3)在反应⑤中，3 ml Si(NH2)4在高温下加热可得1 ml氮化硅粉末和8 ml A气体，则氮化硅的化学式为________。
(4)在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化合生成A。写出SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式：_______________________________。
[解析] (1)石英砂不能与碱性物质共同存放的原因是SiO2与碱性物质可以发生反应。(2)反应①是石英砂与焦炭发生氧化还原反应；反应②是硅单质与Cl2发生氧化还原反应。(3)氮化硅的化学式可通过题目信息运用元素质量守恒求得：3Si(NH2)4eq \(=====,\s\up10(高温))Si3N4＋8NH3↑。(4)结合题给信息，SiCl4与N2、H2反应可得到Si3N4和HCl。
[答案] (1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
(2)①②
(3)Si3N4
(4)3SiCl4＋2N2＋6H2eq \(=====,\s\up10(高温))Si3N4＋12HCl
10．某兴趣小组欲对草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的分解产物进行探究，查阅相关资料得到草酸晶体的具体性质如表：
(1)对于175 ℃时的分解产物提出以下三种猜想：①CO2和H2O；②CO和H2O；③CO、CO2和H2O。无须实验验证便可判断猜想________一定不成立，理由是______________________________________________________________。
(2)将分解产生的气体依次通过以下装置来验证其产物(可重复使用)。
①各装置合理的连接顺序为分解产生的气体→B→______→________→
________→C→________→________。
②B装置的作用有两种，其一是通过______________现象证明___________________________________________________________________，
其二是___________________________________________________________。
③通过观察到________________________________________________________
现象证明分解产物中有CO。
(3)草酸晶体受热完全分解的化学方程式为___________________________。
[解析] (1)H2C2O4中碳元素的化合价为＋3价，反应中H、O元素的化合价均未变化，CO2中C显＋4价，CO中C显＋2价，无论生成哪种物质都会发生化合价变化，根据得失电子守恒，分解产物中CO和CO2必须都有，所以①、②两种猜想一定不成立。(2)①草酸晶体分解的产物中有H2O、CO、CO2，同时还混有草酸蒸气，所以验证其分解的产物，要考虑干扰因素，选择正确的验证方法和合理的验证顺序，结合提供的装置及其中所盛装的药品，H2O是通过无水硫酸铜来检验的，而且应当最先检验，CO2是用澄清的石灰水来检验的，但要注意草酸蒸气同样能使澄清石灰水变浑浊，故要先除草酸蒸气(可以用冷凝的方法除去)，检验CO的方法是使干燥气体通过灼热的氧化铜，看到黑色的固体变红且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊即可确定CO存在，则各装置合理的连接顺序为分解产生的气体→B→E→D→A→C→E→F。
[答案] (1)①、② ①、②两种猜想均违背了得失电子守恒(其他合理答案均可) (2)①E D A E F ②白色粉末变蓝 分解产物中有H2O 使升华的草酸蒸气冷凝而除去，排除对CO2的检验的干扰 ③C中的黑色固体变红且后面澄清的石灰水变浑浊 (3)H2C2O4·2H2Oeq \(=====,\s\up10(△)) CO2↑＋CO↑＋3H2O↑
水泥
玻璃
陶瓷
生产原料
黏土、石灰石
纯碱、石灰石、石英砂
黏土
主要设备
水泥回转窑
玻璃窑
陶瓷窑
生产条件
高温
主要成分
3CaO·SiO2、
2CaO·SiO2、
3CaO·Al2O3
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
硅酸盐
选项
性质
实际应用
A
小苏打不稳定，受热分解生成CO2
用于泡沫灭火器
B
SiO2可以传输光
用于制光导纤维
C
金刚石熔点很高
应用于切割工具
D
石墨是混合型晶体，含大π键
用作润滑剂
熔点
沸点
热稳定性
其他
101～
102 ℃
150～
160 ℃
升华
100.1 ℃分解
出水，175 ℃
分解成气体
与Ca(OH)2反应
产生白色沉淀
(CaC2O4)