鲁科版高考化学一轮复习第7章第37讲分压平衡常数(Kp)与速率常数(k)课时学案

这是一份鲁科版高考化学一轮复习第7章第37讲分压平衡常数(Kp)与速率常数(k)课时学案，共24页。
分压平衡常数(Kp)
1．Kp的一般表达式
[以aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)为例]
Kp＝eq \f(pcC·pdD,paA·pbB)[p(X)：X在平衡体系中物质的量分数或体积分数×总压强]。
2．Kp计算的两种模板
[以N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)为例]
模板1：N2(g) ＋ 3H2(g)  2NH3(g)(平衡时总压为p0)
n(始) 1 ml 3 ml 0
Δn 0.5 ml 1.5 ml 1 ml
n(平) 0.5 ml 1.5 ml 1 ml
p(X) eq \f(0.5,3)p0 eq \f(1.5,3)p0 eq \f(1,3)p0
Kp＝eq \f(\f(1,3)p02,\f(0.5,3)p0\f(1.5,3)p03)
在恒温恒容条件下，起始总压p(始)与平衡总压p(平)不一定相等，可根据eq \f(p始,p平)＝eq \f(n始,n平)，计算p(平)。
模板2：刚性反应器(恒容容器)
N2(g) ＋ 3H2(g)  2NH3(g)
p(始)p0 3p0 0
Δp p′ 3p′ 2p′
p(平)p0－p′ 3p0－3p′ 2p′
Kp＝eq \f(2p′2,p0－p′3p0－3p′3)
3．注意三个定量关系
(1)分压定律：混合气体的总压等于相同温度下各组分气体的分压之和。
p(A)＋p(B)＋p(C)＋p(D)＋……＝p
(2)气体的分压之比等于其物质的量之比：eq \f(pB,pD)＝eq \f(nB,nD)。
(3)某气体的分压p(B)与总压之比等于其物质的量分数：eq \f(pB,p)＝eq \f(nB,n)＝φ(B)。
(2021·全国乙卷，T28节选)氯铂酸钡(BaPtCl6)固体加热时部分分解为BaCl2、Pt和Cl2,376.8℃时平衡常数Kp′＝1.0×104Pa2，在一硬质玻璃烧瓶中加入过量BaPtCl6，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)，在376.8 ℃，碘蒸气初始压强为20.0 kPa。376.8 ℃平衡时，测得烧瓶中压强为32.5 kPa，则pICl＝________kPa，反应2ICl(g)===Cl2(g)＋I2(g)的平衡常数K＝______(列出计算式即可)。
[思路点拨] ①由题意得反应：
BaPtCl6(s)eq \(,\s\up7(△))BaCl2(s)＋2Cl2(g)＋Pt(s)，平衡常数Kp′＝p2(Cl2)＝1.0×104 Pa2，故平衡时p(Cl2)＝0.1 kPa
②设达到平衡时，碘蒸气减小的压强为p kPa，
2ICl(g)I2(g) ＋ Cl2(g)
Δp/kPa 2p p
p(平)/kPa 2p 20.0－p 0.1
由题意：2p＋20.0－p＋0.1＝32.5
p＝12.4，故pICl＝24.8 kPa
K＝eq \f(0.1×20.0－12.4,24.82)＝eq \f(0.1×7.6,24.82)
[答案] 24.8 eq \f(0.1×7.6,24.82)

Kx的介绍
Kx为用物质的量分数表示的化学平衡常数。
如：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的Kx＝eq \f(\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(\f(nNH3,n总)))eq \s\up12(2),\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(\f(nN2,n总)))·\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(\f(nH2,n总))) eq \s\up12(3))(其中的n为平衡时的物质的量)。
1．在2 L恒容密闭容器中充入4 ml CO和4 ml NO，发生反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，平衡时，NO的体积分数与温度(℃)、压强(Pa)的关系如图所示。
(1)C点NO的平衡转化率为________；若C点在10 min达到平衡，则10 min内CO的平均反应速率为________。
(2)若用物质的量分数代替平衡浓度，则C点时平衡常数Kx的计算式为________________。
(3)若起始容器内压强为p Pa，则C点时该反应的平衡常数Kp＝________(用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数)。
[解析]
(1) 2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)
起始量/ml 4 4 0 0
转化量/ml 2x 2x x 2x
平衡量/ml 4－2x 4－2x x 2x
由题意：eq \f(4－2x,4－2x＋4－2x＋x＋2x)＝40%，解得：x＝0.5。
α(NO)＝eq \f(2×0.5,4)×100%＝25%
v(CO)＝eq \f(2×0.5,2×10) ml·L－1·min－1＝0.05 ml·L－1·min－1。
(2)根据(1)可知平衡时n(NO)＝3 ml，n(CO)＝3 ml，n(N2)＝0.5 ml，n(CO2)＝1 ml，故Kx＝eq \f(\f(0.5,7.5)×\f(1,7.5)2,\f(3,7.5)2×\f(3,7.5)2)。
(3)起始压强为p Pa，平衡时压强为eq \f(7.5,8)×p Pa＝eq \f(15,16)p Pa，NO、CO分压为eq \f(3,8)p，N2的分压为eq \f(1,16)p，CO2分压为eq \f(1,8)p，Kp＝eq \f(p2CO2×pN2,p2NO×p2CO)＝eq \f(\f(p,8)2×\f(p,16),\f(3p,8)2×\f(3p,8)2)＝eq \f(4,81p)。
[答案] (1)25% 0.05 ml·L－1·min－1 (2)eq \f(\f(0.5,7.5)×\f(1,7.5)2,\f(3,7.5)2×\f(3,7.5)2) (3)eq \f(4,81p)
2．甲烷干法重整制H2同时存在如下反应：
主反应：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH1
副反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2
温度为T ℃，压强为p0的恒压密闭容器中，通入2 ml CH4和1 ml CO2发生上述反应。平衡时H2O(g)的分压为p，甲烷的转化率为40%。则主反应的平衡常数Kp＝________(用含p、p0的计算式表示)。
[解析] 设副反应中二氧化碳转化的物质的量为y ml，
CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
Δn(ml) y y y y，
甲烷的转化率为40%，
CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)
Δn(ml) 0.8 0.8 1.6 1.6
平衡时各物质的物质的量为CH4：(2－0.8)ml＝1.2 ml，CO2(1－0.8－y)ml，CO：(1.6＋y)ml，H2O：y ml，H2：(1.6－y)ml，n(总)＝4.6 ml。
各物质分压：p(H2O)＝eq \f(y,4.6)p0＝p，y＝eq \f(4.6p,p0)；
p(CO2)＝eq \f(1－0.8－y,4.6)p0＝eq \f(p0,23)－p；p(CH4)＝eq \f(1.2p0,4.6)＝eq \f(6p0,23)，p(CO)＝eq \f(1.6＋y,4.6)p0＝eq \f(8p0,23)＋p，p(H2)＝eq \f(1.6－y,4.6)p0＝eq \f(8p0,23)－p。
故Kp＝eq \f(\f(8p0,23)＋p2·\f(8p0,23)－p2,\f(6p0,23)×\f(p0,23)－p)
[答案] eq \f(\f(8p0,23)＋p2·\f(8p0,23)－p2,\f(6p0,23)×\f(p0,23)－p)
反应速率常数及其与平衡常数的关系
1．基元反应速率方程
一定温度下，化学反应速率与反应物浓度以其化学计量数为指数的幂的乘积成正比。
对于基元反应(能够一步完成的反应)：aA＋bB===gG＋hH
则v＝kca(A)·cb(B)(其中k为速率常数)。
如①SO2Cl2SO2＋Cl2 v＝k1c(SO2Cl2)
②2NO22NO＋O2 v＝k2c2(NO2)
③2H2＋2NON2＋2H2O v＝k3c2(H2)·c2(NO)
2．速率常数的影响因素
温度对化学反应速率的影响是显著的，速率常数是温度的函数，通常反应速率常数越大，反应进行的越快。同一反应，温度不同，速率常数将有不同的值，但浓度不影响速率常数。
3．相同温度下，正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系
对于基元反应：aA(g)＋bB(g)gG(g)＋hH(g)
v(正)＝k正·ca(A)·cb(B)
v(逆)＝k逆·cg(G)·ch(H)
平衡常数K＝eq \f(cgG·chH,caA·cbB)＝eq \f(k正·v逆,k逆·v正)
反应达平衡时，v正＝v逆，故K＝eq \f(k正,k逆)。
2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程如下：
反应Ⅰ：2NO(g)N2O2(g)(快) ΔH1k逆·c(PCl5)，变换得eq \f(k正,k逆)>eq \f(cPCl5,cPCl3·cCl2)，B正确；正反应放热，升温平衡逆向移动，k逆增大倍数大于k正增大倍数，C错误；T1时，PCl3平衡转化率为80%，c(Cl2)＝0.25 ml·L－1，设氯气与PCl3起始物质的量为y ml，体积为1 L，利用“三段式”可求：
PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)
起始浓度/(ml·L－1) y y 0
变化浓度/(ml·L－1) 0.8y 0.8y 0.8y
平衡浓度/(ml·L－1) 0.2y 0.25 0.8y
则0.2y＝0.25，eq \f(k正,k逆)＝eq \f(cPCl5,cPCl3·cCl2)＝eq \f(0.8y,0.2y×0.25)＝16，D正确。]
2．一定条件下，反应H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)的速率方程为v＝kcα(H2)cβ(Br2)cγ(HBr)，某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下：
根据表中的测定结果，下列结论错误的是( )
A．表中c的值为1
B．α、β、γ的值分别为1、2、－1
C．反应体系的三种物质中，Br2(g)的浓度对反应速率影响最大
D．反应体系中保持其他物质浓度不变，增大HBr(g)浓度，会使反应速率增大
BD [速率方程为v＝kcα(H2)cβ(Br2)cγ(HBr)，将H2、Br2、HBr的浓度和反应速率都代入速率方程可以得到，①v＝k×0.1α×0.1β×2γ、②8v＝k×0.1α×0.4β×2γ、③16v＝k×0.2α×0.4β×2γ、④2v＝k×0.4α×0.1β×4γ、由①②得到β＝eq \f(3,2)，由②③得到α＝1，由①④得到γ＝－1，联立4v＝k(0.2)α(0.1)βcγ(HBr)与①，将α＝1，β＝eq \f(3,2)，γ＝－1代入，解得c＝1。根据分析，α、β、γ的值分别为1、eq \f(3,2)、－1，c的值为1，故A不符合题意，B符合题意；由于v＝kcα(H2)cβ(Br2)cγ(HBr)，α、β、γ的值分别为1、eq \f(3,2)、－1，由于速率与Br2(g)和H2(g)的浓度成正比，与HBr(g)的浓度成反比，反应体系的三种物质中，Br2(g)的浓度对反应速率影响最大，故C不符合题意；由于γ＝－1，增大HBr(g)浓度，cγ(HBr)减小，在反应体系中保持其他物质浓度不变，会使反应速率降低，故D符合题意。]
3．甲醇是重要的化工原料，具有广泛地开发和应用前景。在容积可变的密闭容器中投入0.5 ml CO和1 ml H2，不同条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。下列说法正确的是( )
图1 图2
A．p总1p总2，A错误；ρ＝eq \f(m,V)，气体总质量不变，容器容积可变，达到平衡时，容器容积不变，则ρ不变，故混合气体的密度不再发生变化可说明该反应已达到平衡状态，B正确；由图1可知，压强一定时，升高温度，甲醇的物质的量减少，平衡逆向移动，则lg K减小，由图2知，500 K时，lg K对应的点为Q，升温lg K减小，故N点能正确表示600 K时该反应平衡常数的对数(lg K)，C错误；X、Y点温度相同，则平衡常数相同，X点甲醇的物质的量为0.25 ml，则列三段式可得：
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
起始量/ml 0.5 1 0
转化量/ml 0.25 0.5 0.25
平衡量/ml 0.25 0.5 0.25
则K(Y)＝K(X)＝eq \f(\f(0.25,0.25＋0.25＋0.5)×0.25 MPa,\f(0.25,0.25＋0.25＋0.5)×0.25 MPa×\f(0.5,0.25＋0.25＋0.5)×0.25 MPa2)＝64 (MPa)－2，D错误。]
二、非选择题
4．对于基元反应，如aA＋bBcC＋dD，反应速率v正＝k正·ca(A)·cb(B)，v逆＝k逆·cc(C)·cd(D)，其中k正、k逆是速率常数，仅受温度影响。
已知
反应Ⅰ 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－902 kJ·ml－1
反应Ⅱ 8NH3(g)＋6NO2(g)7N2(g)＋12H2O(g) ΔH2＝－2 740 kJ·ml－1，
反应Ⅲ N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH3＝＋182.6 kJ·ml－1。
对于基元反应Ⅳ 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH4，在653 K时，速率常数k正＝2.6×103 L2·ml－2·s－1，k逆＝4.1×103 L·ml－1·s－1。
(1)ΔH4＝________kJ·ml－1。
(2)计算653 K时的平衡常数K＝________，若升高温度，________(填“k正”或“k逆”)增大的倍数较大。
(3)653 K时，若NO的浓度为0.006 ml·L－1，O2的浓度为0.290 ml·L－1，则正反应速率为____ml·L－1·s－1。
[解析] (1)根据盖斯定律，由eq \f(1,3)×(反应Ⅰ×2－反应Ⅱ－反应Ⅲ×7)得反应Ⅳ，故ΔH4＝eq \f(1,3)×(ΔH1×2－ΔH2－ΔH3×7)≈－114.1 kJ·ml－1。(2)653 K反应达到平衡时，v正＝k正·c2(NO)·c(O2)＝v逆＝k逆·c2(NO2)，该温度下的平衡常数K＝eq \f(c2NO2,c2NO·cO2)＝eq \f(k正,k逆)＝eq \f(26,41)。升温，K减小，eq \f(k正,k逆)减小，k逆增大的倍数较大。(3)正反应速率v正＝k正·c2(NO)·c(O2)，将数据代入，计算得到v正＝2.6×103×0.0062× 0.290 ml·L－1·s－1≈2.7×10－2 ml·L－1·s－1。
[答案] (1)－114.1 (2)eq \f(26,41) k逆 (3)2.7×10－2
5．(2022·枣庄模拟)汽车尾气中的NO和CO在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体：2NO＋2CO===N2＋2CO2。
某实验小组在三个容积均为V L的恒容密闭容器中，分别充入1.0 ml NO和1.0 ml CO，在三种不同条件(见表)下进行反应，反应体系的总压强随时间变化如图所示：
(1)实验编号a对应的曲线是________。
(2)由曲线Ⅱ数据计算出对应条件下的压强平衡常数Kp＝________；若在曲线Ⅲ对应条件下，某时刻测得NO、CO、N2、CO2的分压依次是10 kPa、20 kPa、40 kPa、40 kPa，则此时反应的速率v正________v逆(填“”)。
[解析] (1)由图可知，曲线Ⅰ起始压强大，且反应速率最快，则对应实验编号为c，曲线Ⅱ、Ⅲ最终平衡状态相同，但曲线Ⅲ先达到平衡状态，对应的化学反应速率较快，催化剂比表面积越大，反应速率越快，则曲线Ⅲ对应实验编号b，曲线Ⅱ对应实验编号a。
(2)设转化的NO和CO的物质的量为2x ml，根据曲线Ⅱ列三段式：
2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)
起始量/ml 1.0 1.0 0 0
转化量/ml 2x 2x x 2x
平衡量/ml 1－2x 1－2x x 2x
Kp＝eq \f(p2CO2×pN2,p2CO×p2NO)，p(CO2)＝eq \f(2x,2－x)×160 kPa，p(N2)＝eq \f(x,2－x)×160 kPa，p(NO)＝p(CO)＝eq \f(1－2x,2－x)×160 kPa，等温等体积时，物质的量之比等于压强之比，即eq \f(n起始,n平衡)＝eq \f(p起始,p平衡)，则eq \f(2,2－x)＝eq \f(200,160)，x＝0.4，代入Kp计算式中，求出Kp＝1.6 kPa－1。曲线Ⅲ与曲线Ⅱ温度相同，Kp相同，若在曲线Ⅲ对应条件下，某时刻测得NO、CO、N2、CO2的分压依次是10 kPa、20 kPa、40 kPa、40 kPa，可计算此时Qp，Qp＝Kp，所以此时是平衡状态，即v正＝v逆。
[答案] (1)Ⅱ (2)1.6 kPa－1 ＝
6．在T1 ℃时将6 ml CO2和8 ml H2充入2 L密闭容器中，只发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，初始压强为p0 kPa，测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ所示[图中A(1,6)代表在1 min时H2的物质的量是6 ml]。
(1)T1 ℃时，该反应的平衡常数Kp＝________ kPa－2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
(2)保持投料量不变，仅改变某一条件后，测得n(H2)随时间变化如图中状态Ⅱ所示，与状态Ⅰ相比，状态Ⅱ改变的条件可能是________；若改变某一条件，得到状态Ⅲ，5 min内甲醇的平均生成速率v(CH3OH)＝________ ml·L－1·min－1(保留两位小数)。
[解析] (1)从图中可知，8 min后H2的物质的量保持不变，体系达到平衡状态，H2的物质的量为2 ml，根据题意列三段式：
CO2(g)＋3H2(g)H2O(g)＋CH3OH(g)
起始量/ml 6 8 0 0
转化量/ml 2 6 2 2
平衡量/ml 4 2 2 2
平衡时气体的总物质的量为10 ml，平衡时体系压强为eq \f(10,6＋8)p0 kPa＝eq \f(5,7)p0 kPa，则T1 ℃时，该反应的平衡常数Kp＝eq \f(\f(2,10)×\f(5,7)p0×\f(2,10)×\f(5,7)p0,\f(4,10)×\f(5,7)p0×\f(2,10)×\f(5,7)p03)＝eq \f(49,2p\\al(2,0)) kPa－2。(2)状态Ⅱ与状态Ⅰ相比，达到平衡所需时间减少，即反应速率变快，平衡时H2的物质的量较小，即平衡正向移动，该反应的正反应气体分子数减少，故状态Ⅱ改变的条件可能是增大压强；若改变某一条件，得到状态Ⅲ，由图可知，5 min时H2的物质的量为4 ml，则v(H2)＝eq \f(8－4ml,2 L×5 min)＝0.4 ml·L－1·min－1，则甲醇的平均生成速率v(CH3OH)＝eq \f(1,3)v(H2)≈0.13 ml·L－1·min－1。
[答案] (1)eq \f(49,2p\\al(2,0)) kPa－2 (2)增大压强 0.13
7．(2022·潍坊模拟)以CO2为碳源选择性加氢合成甲醇一直是研究的热点，涉及的主要反应如下：
ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH10
回答下列问题：
(1)反应ⅱ的反应速率v＝v正－v逆＝k正c(CO2)·c(H2)－k逆cm(CO)·cn(H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。该反应的平衡常数K＝eq \f(k正,k逆)，则m＝________，升高温度时k正－k逆________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在一定温度下，向1 L密闭容器中通入1 ml CO2(g)和a ml H2(g)发生上述反应，起始总压强为21.2 MPa。实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度变化如图所示[已知：CH3OH的选择性＝eq \f(nCH3OH,消耗的nCO2)×100%]。
①图中表示平衡时CH3OH的选择性的曲线为________(填“X”或“Y”)，温度高于280 ℃时，曲线Y随温度升高而升高的原因是______________________________ __________________________________________________________________。
②240 ℃时，反应20 min容器内达平衡状态，反应ⅱ的K＝eq \f(2,3)，用CO2表示0～20 min内平均反应速率v(CO2)＝________，初始充入H2的物质的量a＝________ ml，反应ⅰ的平衡常数Kp＝________(MPa)－2(计算结果保留1位小数)，用物质的量分数表示的Kx＝________(列出计算式)。
[解析] (1)反应达到平衡时v正＝v逆，即k正c(CO2)·c(H2)－k逆cm(CO)·cn(H2O)＝0，eq \f(k正,k逆)＝eq \f(cmCO·cnH2O,cCO2·cH2)＝K，从而推出m＝n＝1；反应ⅱ是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数K＝eq \f(k正,k逆)增大，即k正－k逆增大。(2)①反应ⅰ为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CH3OH的产率降低，反应ⅱ为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大，根据甲醇的选择性定义，甲醇的选择性降低，依据图像可知，表示平衡时CH3OH的选择性的曲线是X，曲线Y表示平衡时CO2转化率；反应ⅱ为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，温度高于280 ℃时，CO2的转化率增大，此时容器内反应以反应ⅱ为主；②240 ℃时，CO2的转化率为40%，CH3OH的选择性为80%，根据化学反应速率的数学表达式，v(CO2)＝eq \f(\f(1 ml×40%,1 L),20 min)＝0.02 ml·L－1·min－1；达到平衡时，消耗n(CO2)＝1 ml×40%＝0.4 ml，则产生甲醇的物质的量为0.4 ml×80%＝0.32 ml，可列式
反应ⅰ： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
变化量/ml 0.32 0.96 0.32 0.32
反应ⅱ： CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
变化量/ml 0.08 0.08 0.08 0.08
反应ⅱ的平衡常数K＝eq \f(\f(0.4 ml,1 L)×\f(0.08 ml,1 L),\f(1－0.32－0.08ml,1 L)×\f(nH2,1 L))＝eq \f(2,3)，解得n(H2)＝0.08 ml，即初始时通入氢气的物质的量为(0.08＋0.08＋0.96)ml＝1.12 ml。恒温恒容时，气体的压强之比等于其物质的量之比，则有eq \f(21.2MPa,p平)＝eq \f(1＋1.12ml,0.4＋0.08＋0.32＋0.6＋0.08ml)，解得p平＝14.8 MPa。平衡体系中，n(CO2)＝(1－0.32－0.08)ml＝0.6 ml，n(H2)＝1.12 ml－(0.96＋0.08)ml＝0.08 ml，n(CH3OH)＝0.32 ml，n(H2O)＝0.32 ml＋0.08 ml＝0.40 ml，n(CO)＝0.08 ml，n(总)＝0.6 ml＋0.08 ml＋0.32 ml＋0.40 ml＋0.08 ml＝1.48 ml
反应ⅰ的Kp＝eq \f(14.8×\f(0.32,1.48)×14.8×\f(0.4,1.48),14.8×\f(0.6,1.48)×14.8×\f(0.08,1.48)3)(MPa)－2≈4.2(MPa)－2。
Kx＝eq \f(\f(0.32,1.48)×\f(0.4,1.48),\f(0.6,1.48)×\f(0.08,1.48)3)。
[答案] (1)1 增大 (2)①X 高于280 ℃时，以反应ⅱ为主，反应ⅱ为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大 ②0.02 ml·L－1·min－1 1.12 4.2 eq \f(\f(0.32,1.48)×\f(0.4,1.48),\f(0.6,1.48)×\f(0.08,1.48)3)c(NO)/(ml·L－1)
c(Cl2)/(ml·L－1)
v(Cl2)/(ml·L－1·s－1)
①
0.100
0.100
8.0×10－3
②
0.500
0.100
2.0×10－1
③
0.100
0.500
4.0×10－2
实验
eq \f(cN2,ml·L－1)
eq \f(cH2,ml·L－1)
eq \f(cNH3,ml·L－1)
eq \f(v,ml·L－1·s－1)
1
m
n
p
q
2
2m
n
p
2q
3
m
n
0.1p
10q
4
m
2n
p
2.828q
c(H2)/(ml·L－1)
c(Br2)/(ml·L－1)
c(HBr)/(ml·L－1)
反应速率
0.1
0.1
2
v
0.1
0.4
2
8v
0.2
0.4
2
16v
0.4
0.1
4
2v
0.2
0.1
c
4v
实验编号
a
b
c
温度/K
500
500
600
催化剂的比表面积/(m2·g－1)
82
124
124