2024届高考化学一轮复习专题2第6讲与量有关的离子方程式的书写与判断能力学案

这是一份2024届高考化学一轮复习专题2第6讲与量有关的离子方程式的书写与判断能力学案，共14页。

与量有关的离子方程式的书写
连续反应型
反应生成物(离子)因又能与过量的反应物反应而导致离子方程式与反应物量有关。
(1)CO2(或SO2、H2S)参与的离子反应，CO2(或SO2、H2S)少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。
(2)Al3＋(或AlOeq \\al(－,2))中加强碱(或强酸)，强碱(或强酸)少量生成Al(OH)3沉淀，强碱(或强酸)过量生成AlOeq \\al(－,2)(或Al3＋)。
(3)COeq \\al(2－,3)中逐滴加强酸，强酸少量生成HCOeq \\al(－,3)，强酸过量生成CO2。
(4)Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe3＋，Fe过量生成Fe2＋。
1．写出下列反应的离子方程式。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。
如CO2通入NaOH溶液中
①CO2少量：___________________________________________________。
②CO2过量：___________________________________________________。
(2)铝盐溶液与强碱溶液的反应
①铝盐过量：___________________________________________________。
②强碱过量：___________________________________________________。
[答案] (1)①CO2＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O
②CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)
(2)①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
②Al3＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
2．(1)Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：______________________________
_______________________________________________________________。
(2)稀HNO3与少量Fe反应：_____________________________________
_______________________________________________________________。
[答案] (1)COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)
(2)Fe＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
物质配比型
当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参加反应时(如复盐或酸式盐)，导致离子方程式与量有关。其书写方法一般为设“1”法：
(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 ml”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。
(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：
“少定”——即定HCOeq \\al(－,3)的物质的量为1 ml。
“多变”——1 ml HCOeq \\al(－,3)能与1 ml OH－发生反应，得到1 ml H2O和1 ml COeq \\al(2－,3)，1 ml COeq \\al(2－,3)再与1 ml Ca2＋结合生成CaCO3沉淀。离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
3．写出下列反应的离子方程式。
(1)Ba(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：________________________
_______________________________________________________________。
(2)Ba(OH)2溶液与少量NaHSO4溶液反应：_________________________
_______________________________________________________________。
[答案] (1)HCOeq \\al(－,3)＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O
(2)Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O
4．写出NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。
(1)n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1______________________________
_______________________________________________________________。
(2)n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2______________________________
_______________________________________________________________。
[答案] (1)3Ba2＋＋3SOeq \\al(2－,4)＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
(2)NHeq \\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓
5．写出下列反应的离子方程式。
(1)向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3＋刚好沉淀完全：_______________________________________________________________。
(2)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：_______________
_______________________________________________________________。
[答案] (1)2Al3＋＋3SOeq \\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
(2)2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓
反应先后型
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。
6．(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应
NaOH不足：____________________________________________________；
NaOH过量：____________________________________________________。
(2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合
HI不足：_______________________________________________________；
HI过量：______________________________________________________。
(3)向含有H＋、Al3＋、NHeq \\al(＋,4)的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为____________________________________________________
_______________________________________________________________、
_______________________________________________________________、
_______________________________________________________________、
_______________________________________________________________。
[答案] (1)H＋＋OH－===H2O
NHeq \\al(＋,4)＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O
(2)8H＋＋2NOeq \\al(－,3)＋6I－===4H2O＋3I2＋2NO↑
Fe3＋＋12H＋＋3NOeq \\al(－,3)＋10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑
(3)H＋＋OH－===H2O Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
1．下列解释实验事实的离子方程式正确的是( )
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SOeq \\al(2－,3)＋H2O
B．向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2 ：Ba2 ＋ ＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4 ↓
C．白醋除去水壶中的水垢的反应：2CH3 COOH ＋ CaCO3 ===Ca2 ＋ ＋ 2CH3 COO－＋H2 O ＋ CO2 ↑
D．向Feeq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH))3中加入过量的HI溶液： Feeq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH))3 ＋3H＋===Fe3 ＋ ＋ 3H2O
C [A.过量SO2与NaOH反应生成NaHSO3，SO2 ＋OH－===HSOeq \\al(－,3)，A选项错误；B.少量Ba(OH)2滴加到NaHSO4溶液中，OH－也会被H＋完全中和，反应式为Ba2 ＋ ＋2OH－＋2H ＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4 ↓＋ 2H2 O，B选项错误；C.醋酸酸性大于碳酸，所写方程式符合离子反应方程式的书写规范，C选项正确；
D.Fe3＋与I－会发生氧化还原反应，2Feeq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH))3 ＋6H ＋ ＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O，D选项错误。]
2．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．过量的铁粉溶于稀硝酸：3Fe＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
B．少量NaHCO3(aq)与足量澄清石灰水反应：2HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O
C．溴化亚铁溶液中通少量的氯气：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
D．次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO2 ＋2ClO－＋H2O===SOeq \\al(2－,3)＋2HClO
A [A.过量的铁粉溶于稀硝酸反应生成一氧化氮、硝酸亚铁和水：3Fe＋
8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故A正确；B.少量NaHCO3(aq)与足量澄清石灰水反应，碳酸氢根离子完全反应生成水、碳酸钙沉淀：HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，故B错误；C.亚铁离子还原性大于溴离子，溴化亚铁溶液中通少量的氯气生成铁离子和氯离子，溴离子未反应：2Fe2＋＋Cl2===
2Cl－＋2Fe3＋，故C错误；D.次氯酸钠具有氧化性，次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫生成硫酸根离子和氯离子，同时生成的氢离子和多余次氯酸根离子反应生成次氯酸：SO2 ＋3ClO－＋H2O===SOeq \\al(2 － ,4)＋Cl－＋2HClO，故D错误。]
离子方程式的正误判断
“六看”突破离子方程式的正误判断
(1)看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。
(2)看化学式拆写是否正确
①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、氧化物、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐等。
②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。
③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCOeq \\al(－,3))。
④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。
(3)看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。
(4)看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不遵循电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。
(5)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写
Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。
(6)看反应物或产物的配比是否正确。 如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
1．(2022·浙江1月选考，T13)下列实验对应的离子方程式不正确的是( )
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2＋2OH－===NOeq \\al(－,3)＋NOeq \\al(－,2)＋H2O
C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2＋H2O＋2ClO－===SOeq \\al(2－,3)＋2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)eq \\al(＋,2)＋2H2O
C [SO2具有还原性，NaClO具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成SOeq \\al(2－,4)和Cl－。]
2．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．稀硫酸中滴加足量氢氧化钡溶液：H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓
B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)与醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓
D [A.硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，离子方程式应为2H＋＋ SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓，A错误；B.铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，离子方程式应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，B错误；C.醋酸是弱电解质，不能写成离子形式，离子方程式应为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，C错误；D.澄清石灰水中加入碳酸钠溶液，离子方程式为Ca2＋＋ COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓，D正确。]
3．下列离子方程式书写正确的是( )
A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：COeq \\al(2－,3)＋CO2＋H2O===2HCOeq \\al(－,3)
B．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－===SOeq \\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋
C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
D．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O
D [饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2会析出NaHCO3沉淀，离子方程式为2Na＋＋COeq \\al(2－,3)＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，A错误；SO2少量时会有HClO生成，正确的离子方程式为SO2＋H2O＋3ClO－===SOeq \\al(2－,4)＋Cl－＋2HClO，B错误；I－还原性强于Fe2＋，通入少量Cl2先和I－反应，反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，C错误；Ca(OH)2少量，二者1∶1反应，反应的离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O，D正确。]
1．(2022·全国甲卷，T9)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlOeq \\al(－,2)＋4NHeq \\al(＋,4)
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiOeq \\al(2－,3)＋CO2＋H2O===HSiOeq \\al(－,3)＋HCOeq \\al(－,3)
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O
D [HNO3具有强氧化性，能够与S2－发生氧化还原反应，A项错误；明矾溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)，B项错误；向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，发生反应生成碳酸钠和硅酸，离子方程式为H2O＋CO2＋SiOeq \\al(2－,3)===COeq \\al(2－,3)＋H2SiO3↓，向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，反应生成硅酸和碳酸氢钠，离子方程式为SiOeq \\al(2－,3)＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCOeq \\al(－,3)，C项错误；将等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合，溶液中H＋和OH－恰好完全反应，该反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O，D项正确。]
2．(2022·浙江6月选考)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiOeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2SiO3↓
B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：COeq \\al(2－,3)＋2SO2＋H2O===2HSOeq \\al(－,3)＋CO2
C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH＋2Cr2Oeq \\al(2－,7)＋16H＋―→
3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O
D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋
D [A.盐酸中滴加Na2SiO3溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为SiOeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2SiO3↓，A正确；B.亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，Na2CO3溶液中通入过量SO2发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋2SO2＋H2O===2HSOeq \\al(－,3)＋CO2，B正确；C.乙醇与K2Cr2O7酸性溶液发生反应，乙醇被氧化为乙酸，Cr2Oeq \\al(2－,7) 被还原为Cr3＋，该反应的离子方程式为3CH3CH2OH＋2Cr2Oeq \\al(2－,7)＋16H＋,3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O，C正确；D.类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为Br2＋2OH－===Br－＋BrO－＋H2O，D不正确。]
课时分层作业(六)
与量有关的离子方程式的书写与判断
1．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：COeq \\al(2－,3)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SOeq \\al(2－,4)
B．酸化的NaIO3和NaI混合溶液：I－ ＋IOeq \\al(－,3)＋6H＋===I2＋3H2O
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeOeq \\al(2－,4)＋3Cl－＋4H＋＋H2O
D．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋eq \(=====,\s\up9(通电))Cl2↑＋ H2↑
A [A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋CaSO4CaCO3＋SOeq \\al(2－,4)，正确；B.电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I－＋IOeq \\al(－,3)＋6H＋===3I2＋3H2O，错误；C.在碱性溶液中不可能生成H＋，正确的离子方程式为3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===3Cl－＋2FeOeq \\al(2－,4)＋5H2O，错误；D.电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up9(通电))Cl2↑＋H2↑＋2OH－，错误。]
2．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．钠与水反应：Na ＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up9(通电))H2↑＋Cl2↑＋
2OH－
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－ ＋ H＋ ＋ SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O
B [A.电荷不守恒，A错误；B.正确；C.配比错误，OH－、H＋、H2O的化学计量数都是2，C错误；D.漏了NHeq \\al(＋,4)和OH－之间的反应，D错误。]
3．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlOeq \\al(－,2)＋H2↑
C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NOeq \\al(－,3)＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
A [A.NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，正确；B.该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑，错误；C.室温下，铜与稀硝酸反应生成NO ，正确的离子方程式为3Cu＋2NOeq \\al(－,3)＋8H＋===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O，错误；D.Na2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为SiOeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2SiO3↓ ，错误。]
4．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SOeq \\al(2－,3)＋Cl2＋H2O===2HSOeq \\al(－,3)＋2Cl－＋SOeq \\al(2－,4)
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O
A [A.用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有强氧化性，可将部分SOeq \\al(2－,3)氧化为SOeq \\al(2－,4)，同时产生的氢离子与剩余部分SOeq \\al(2－,3)结合生成HSOeq \\al(－,3)，Cl2被还原为Cl－，反应的离子反应方程式为3SOeq \\al(2－,3)＋Cl2＋H2O===2HSOeq \\al(－,3)＋2Cl－＋SOeq \\al(2－,4)，正确；B.向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，错误；C.向H2O2中滴加少量的FeCl3，Fe3＋的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3＋能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为2H2O2eq \(=====,\s\up9(Fe3＋))2H2O＋O2↑，错误；D.NH4HSO4电离出的H＋优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为H＋＋OH－===H2O，错误。]
5．下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．少量CO2通入NaOH溶液中：CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)
B．KIO3与KI在酸性条件下反应：IOeq \\al(－,3)＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
C．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－===AlOeq \\al(－,2)＋H2↑
D．FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===I2＋2Fe3＋＋4Cl－
B [少量CO2通入NaOH溶液中，其离子方程式为CO2＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O，A项错误；KIO3与KI在酸性条件下反应，其离子方程式为IOeq \\al(－,3)＋5I－＋
6H＋===3I2＋3H2O，B项正确；浓烧碱溶液中加入铝片，其离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑，C项错误；FeI2溶液中通入足量的氯气，FeI2完全被氧化，其离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2I2＋2Fe3＋＋6Cl－，D项错误。]
6．以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废矾催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
(1)已知“酸浸”时，V2O5转化为VOeq \\al( ＋ ,2)，请写出该反应的离子方程式____________________________________________________________________
____________________________________________________________________，
同时将V2O4转成VO2＋，反应的离子方程式为____________________________
____________________________________________________________________，
“废渣1”的主要成分是________。
(2)工艺中“氧化”步骤使VO2＋变为VOeq \\al( ＋ ,2)反应的离子方程式为_____________________________________________________________________
____________________________________________________________________，
欲使3 ml的VO2＋变为VOeq \\al( ＋ ,2)，则需要氧化剂KClO3至少为________ml。
(3)工艺中“中和”步骤生成“废渣2”的离子方程式为_____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为4ROH＋V4Oeq \\al(4－ ,12)eq \(,\s\up9(离子交换洗脱))R4V4O12＋4OH－(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈________性(填“酸”“碱”或“中”)。
[解析] (1)“酸浸”时V2O5转化为VOeq \\al(＋,2)，反应的离子方程式为V2O5＋2H＋===2VOeq \\al(＋,2)＋H2O，V2O4转成VO2＋，反应的离子方程式为V2O4＋4H＋===2VO2＋＋2H2O，废钒催化剂中除SiO2外，其余物质均与稀硫酸反应生成易溶于水的盐，则可知滤渣1为SiO2；(2)离子方程式为6VO2＋＋ClOeq \\al(－,3)＋3H2O===6VOeq \\al( ＋ ,2)＋Cl－＋6H＋；“氧化”中欲使3 ml的VO2＋变为VOeq \\al(＋,2)，由得失电子守恒可知，则需要氧化剂KClO3至少为eq \f(3 ml×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(5－4)),5－\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(－1)))＝0.5 ml；(3)“中和”时加入KOH溶液，钒以V4Oeq \\al(4－,12)形式存在于溶液中，K2SO4可溶，Fe3＋和Al3＋分别转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀进入“废渣2”，则滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3，发生的离子方程式分别为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；(4)利用强碱性阴离子交换树脂可“离子交换”和“洗脱”，则应选择碱性条件下使用，且OH－浓度大反应逆向移动提高洗脱效率。
[答案] (1)V2O5＋2H＋===2VOeq \\al( ＋ ,2)＋H2O V2O4＋4H＋===2VO2＋＋2H2O SiO2 (2)6VO2＋＋ClOeq \\al(－,3)＋3H2O===6VOeq \\al( ＋ ,2)＋Cl－＋6H＋ 0.5
(3)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ (4)碱物质
V2O5
V2O4
K2SO4
SiO2
Fe2O3
Al2O3
质量分数/%
2.2～2.9
2.8～3.1
22～28
60～65
1～2
<1