2024届高考化学一轮复习专题8第37讲弱电解质的电离平衡基础学案

这是一份2024届高考化学一轮复习专题8第37讲弱电解质的电离平衡基础学案，共36页。
1．了解弱电解质电离平衡的特征及影响因素。 2．理解电离(平衡)常数的含义和有关计算及应用。 3．了解“一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)”的比较。 4．了解水的电离、水的离子积(Kw)及应用。
弱电解质的电离平衡
1．弱电解质的电离平衡
一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到平衡状态。
2．电离平衡的建立与特征
(1)开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
(2)平衡的建立过程中，v(电离)>v(结合)。
(3)当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
3．影响电离平衡的因素
(1)内因：弱电解质本身的性质——决定因素。
(2)外因
①温度：弱电解质电离一般是吸热的，故升温，电离平衡正向移动，电离程度增大。
②浓度：用同一弱电解质配制溶液，增大溶液的浓度，电离平衡正向移动，溶液中离子的浓度增大，但电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡正向移动，电离程度增大，但溶液中离子的浓度减小。
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡逆向移动，电离程度减小。
④反应离子：加入能与弱电解质电离出的离子反应的离子时，电离平衡正向移动，电离程度增大。
①电离平衡向右移动，电解质分子的浓度不一定减小，如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移。
②电离平衡向右移动，电离程度也不一定增大，如增大弱电解质的浓度，电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度减小。
③电离平衡向右移动，离子的浓度不一定增大，如在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡向右移动，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时小。
以0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOHCH3COO－＋H＋ ΔH>0的影响。
[答案] ①增大 减小 减弱 不变 ②增大 增大 增强 不变 ③增大 增大 增强 不变 ④减小 减小 增强 不变 ⑤减小 减小 增强 不变 ⑥减小 减小 增强 不变 ⑦增大 增大 增强 增大
1．下列有关电离平衡的叙述中正确的是( )
A．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡
C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
D．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
C [A.电解质达到电离平衡后，电解质电离成离子的速率与离子结合生成分子的速率相等，各种离子的浓度不再变化，但不一定相等，故A错误；B.电离平衡状态时，由于电离速率与离子结合生成分子的速率相等，分子和离子的浓度不再发生变化，电离平衡是动态平衡，故B错误；C.电离平衡是一定条件下的动态平衡，当外界条件改变时，平衡就会发生移动，然后重新达到平衡状态，故C正确；D.电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度不变，但不一定相等，故D错误。]
2．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．a、b、c三点溶液的pH：cb；B项，加水体积越大，越利于CH3COOH电离，故电离程度：c>b>a；C项，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，c(H＋)增大，pH偏小。]
3．CH3COOH溶液存在电离平衡，下列有关叙述不正确的是( )
A．向CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小
B．向CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，电离平衡向左移动
C．CH3COOH溶液中离子浓度的关系：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pHHCOeq \\al(－,3)，酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱，则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是COeq \\al(2－,3)>ClO－>HCOeq \\al(－,3)>CH3COO－，即a>b>d>c；③a.COeq \\al(2－,3)＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O：碳酸的酸性小于CH3COOH，所以CH3COOH能够制取碳酸，该反应能够发生，故a不符合题意；b.ClO－＋CH3COOH===CH3COO－＋HClO: CH3COOH的酸性大于HClO，CH3COOH能够制取HClO，该反应能够发生，故b不符合题意；c.COeq \\al(2－,3)＋2HClO===CO2↑＋H2O＋2ClO－： HClO的酸性小于碳酸，该反应无法发生，故c符合题意；d.2ClO－＋CO2＋H2O===COeq \\al(2－,3)＋2HClO：由于酸性H2CO3>HClO>HCOeq \\al(－,3)，则碳酸与次氯酸根离子反应只能生成碳酸氢根离子，不会生成COeq \\al(2－,3)，该反应不能发生，故d符合题意；④加水稀释促进弱酸电离， 随水量的增加醋酸的电离程度增大，但各物质的浓度均减小，其电离平衡常数Ka＝eq \f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH) 保持不变，则有a项eq \f(cCH3COOH,cH＋)＝eq \f(cCH3COOH·cCH3COO－,cH＋·cCH3COO－)＝eq \f(cCH3COO－,Ka)减小，b项eq \f(cCH3COO－,cCH3COOH)＝eq \f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH·cH＋)＝eq \f(Ka,cH＋)增大，c项水的离子积不变Kw不变，eq \f(cH＋,Kw)减小，d项eq \f(cH＋,cOH－)＝eq \f(cH＋·cH＋,cOH－·cH＋)＝eq \f(c2H＋,Kw)减小。
[答案] (1)NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3) CH3COOHCH3COO－ ＋ H＋ (2)④⑤⑥⑦ ①⑧ ④⑥⑦ ⑤ (3)逆向移动 (4)①增大 ②a>b>d>c ③cd ④b
电离平衡常数(K)的三大应用
(1)判断弱电解质的相对强弱，K越大，相对越强。
(2)判断盐溶液中酸碱性强弱，K越大，对应的盐水解程度越小，呈现的酸、碱性越弱。
(3)判断复分解反应能否发生，K较大的酸或碱能制K较小的酸或碱。
电离常数的有关计算
特定条件下的Ka或Kb的有关计算
25 ℃时，a ml·L－1弱酸盐NaA溶液与b ml·L－1 的强酸HB溶液等体积混合，溶液呈中性，则HA的电离常数Ka按如下三步骤求算：
(1)电荷守恒 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(B－)⇒c(A－)＝c(Na＋)－
c(B－)＝eq \f(a－b,2) ml·L－1。
(2)物料守恒 c(HA)＋c(A－)＝eq \f(a,2) ml·L－1⇒c(HA)＝eq \f(a,2) ml·L－1－eq \f(a－b,2) ml·L－1＝eq \f(b,2) ml·L－1。
(3)Ka＝eq \f(cH＋·cA－,cHA)＝eq \f(10－7×\f(a－b,2),\f(b,2))。
2．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)，回答下列各题：
(1)当温度升高时，Ka________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是________、________(用化学式表示)，
②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是________(填序号)。
A．升高温度 B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
E．加氢氧化钠固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式：____________________________
__________________________________________________________________。
(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5，写出草酸的电离方程式_______________________________________________
___________________________________________________________________、
__________________________________________________________________。
[解析] (1)电离平衡常数只与温度有关，电离过程是吸热过程，故当温度升高时，Ka增大；(2)①同种条件下，电离平衡常数Ka越大，电离程度越大，酸性越强。根据表中数据，四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是HCN、HNO2；②醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO－ ＋ H＋，电离是吸热过程，而平衡常数仅跟温度有关。A.升高温度，电离平衡正向移动，电离程度增大，Ka也增大，A不符合题意；B.温度不变，加水稀释，平衡正向移动，电离程度增大，Ka不变，B符合题意；C.加少量的CH3COONa固体，溶液中 c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动，电离程度减小，Ka不变，C不符合题意；D.加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，平衡正向移动，但电离程度减小，Ka不变，D不符合题意；E.加氢氧化钠固体，消耗H＋，溶液H＋浓度减小，平衡正向移动，电离程度增大，但氢氧化钠固体溶于水放热，Ka先增大，后恢复室温，Ka不变，E符合题意。③由表格数据可知，醋酸的酸性比次氯酸大，由反应原理，强酸制弱酸，可知醋酸和次氯酸钠溶液能反应，相应的离子方程式是ClO－ ＋CH3COOH===CH3COO－ ＋ HClO；(3)草酸是二元弱酸，分步电离，电离方程式是H2C2O4HC2Oeq \\al(－,4)＋ H＋；HC2Oeq \\al(－,4)C2Oeq \\al(2－,4)＋ H＋。
[答案] (1)增大 (2)HCN HNO2 BE ClO－ ＋CH3COOH===
CH3COO－ ＋ HClO
(3)H2C2O4HC2Oeq \\al(－,4)＋H＋ HC2Oeq \\al(－,4)C2Oeq \\al(2－,4)＋H＋
3．甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱，其电离方程式为CH3NH2＋H2OCH3NHeq \\al(＋,3)＋OH－。常温下，向20.0 mL 0.10 ml·L－1的甲胺溶液中滴加V mL 0.10 ml·L－1的稀盐酸，混合溶液的pH与相关粒子浓度的关系如图所示。
则常温下，甲胺的电离常数表达式Kb＝__________________________________________________________________，
其数值为________。
[解析] Kb＝eq \f(cCH3NH\\al(＋,3)·cOH－,cCH3NH2)，a点时，pH＝10.6，c(OH－)＝eq \f(10－14,10－10.6) ml·L－1＝10－3.4 ml·L－1，lg eq \f(cCH3NH\\al(＋,3),cCH3NH2)＝0，c(CH3NHeq \\al(＋,3))＝c(CH3NH2)，故Kb＝10－3.4。
[答案] eq \f(cCH3NH\\al(＋,3)·cOH－,cCH3NH2) 10－3.4
利用图像求电离常数的步骤(以HA为例)
一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较
1．一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较
(1)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
(2)相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较
说明：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。
2．图像法理解一强一弱稀释规律
(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸
强弱电解质的判定
弱电解质判断的四角度(以弱酸为例)
角度一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。
角度二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释100倍后，1c(HA－)
D．取pH＝a的H2A溶液10 mL，加蒸馏水稀释至100 mL，则该溶液pH＝a＋1
B [由H2A的电离常数可知A2－的水解程度大于HA－，故水的电离程度前者大于后者；pH＝3时，由Ka1＝eq \f(cH＋·cHA－,cH2A)＝1.3×10－7可求得eq \f(cHA－,cH2A)＝1.3×10－4，即H2A的电离度为0.013%；pH＝11时，由Ka2＝eq \f(cH＋·cA2－,cHA－)＝7.1×10－15可求得eq \f(cA2－,cHA－)＝7.1×10－4，即c(A2－)2且pHY>X
B．M区域内(不包括边界)任意点都是碱溶于水所得的溶液
C．常温下，向纯水中加入少量金属Na，可使X点溶液变为Y点溶液
D．XZ线上的任意点一定表示的是纯水
C [A项，由题图可知，两条曲线是反比例曲线，c(H＋)·c(OH－)为一定值，所以X点和Y点的温度相同，错误；B项，由题图看出M区域内c(H＋)c(H＋)，可使X点溶液变为Y点溶液，正确；D项，XZ线上任意点的c(H＋)＝c(OH－)，但不一定是纯水，也可能是NaCl等强酸强碱盐的溶液，错误。]
5．在常温下，有关下列4种溶液的叙述不正确的是( )
A．4种溶液中由水电离出的c(H＋)均为1×10－11 ml·L－1
B．等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应，溶液①产生氢气更多
C．将溶液②、③等体积混合，所得溶液中：ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(Cl－))>ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(NH\\al(＋,4)))>ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H＋))>ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH－))
D．将a mL溶液②与b mL溶液④混合后，若所得溶液的pH＝4，则a∶b＝11∶9
C [A.酸溶液中氢氧根离子来自水的电离，碱溶液中氢离子来自水的电离，由pH可知四种溶液中水电离的c(H＋)均为1×10－11 ml·L－1，故A正确；B.等pH的强酸和弱酸，弱酸不完全电离，因此弱酸浓度大于强酸，等体积时，CH3COOH的物质的量大于HCl，与足量锌反应生成的氢气醋酸多，故B正确；C.氨水是弱碱不完全电离，pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合后，氨水过量，混合后溶液呈碱性，则ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(NH\\al(＋,4)))>ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(Cl－))>ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH－))>ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H＋))，故C错误；D.将a mL溶液②与b mL溶液④混合后，若所得溶液pH＝4，则混合后ceq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H＋))＝eq \f(1.0×10－3 ml·L－1×a×10－3L－1.0×10－3 ml·L－1×b×10－3 L,a×10－3L＋b×10－3 L)＝1.0×10－4 ml·L－1，a∶b＝11∶9，故D正确。]
6．(2022·南京统考)向起始pH相同的盐酸和醋酸溶液中加水稀释，pH随lg eq \f(Vt,V0)(稀释后的溶液总体积为Vt，稀释前的体积V0)的变化关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．曲线N表示的是盐酸加水稀释过程中，pH随lg eq \f(Vt,V0)的变化关系
B．升高温度，CH3COOH的电离平衡向电离方向移动，c点将向下移动
C．当lgeq \f(Vt,V0)＝1时，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) ＝0.01 ml·L－1
D．a→c→d过程中，CH3COOH的电离程度减小
B [A.起始pH相同的盐酸和醋酸溶液中加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大于醋酸，曲线M表示的是盐酸加水稀释过程，A错误；B.升高温度，CH3COOH的电离平衡向电离方向移动，氢离子浓度增大，c点将向下移动，B正确；C.不知道醋酸的初始浓度，C错误；D.加水稀释过程中CH3COOH的电离程度增大，D错误。]
7．(2022·盐城统考)常温下，有100 mL pH＝2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．pH相等的x、y与足量铁粉反应产生的氢气体积相等
B．pH＝2的x、y溶液中水的电离程度：xKa2>Ka3＝0.01
B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则eq \f(cZ－,cHZ·cOH－)变小，若加少量盐酸，则eq \f(cZ－,cHZ·cOH－)变大
C．含等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液：c(Z－)Ka3
D [相同温度下电离度随溶液浓度的增大而减小，结合表中数据判断，当HX的浓度为1 ml·L－1时，HX的电离度小于0.1，故三种酸的酸性强弱顺序为HZ>HY>HX，D项正确；电离常数只与温度有关，温度相同，Ka1＝Ka2＝Ka3，A项错误；依据Z－＋H2OHZ＋OH－可知，eq \f(cZ－,cHZ·cOH－)是Z－水解平衡常数的倒数，其只随温度的变化而变化，B项错误；依据“越弱越水解”可知，NaX的水解程度最大，c(X－)最小，C项错误。]
9．(2022·南通月考)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。
下列说法正确的是( )
A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C．该温度下，加入MgCl2可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
C [A.温度升高，水的离子积常数增大，水溶液中，氢离子和氢氧根离子浓度都增大，将不在曲线上即不是b点和c点的转化，A错误；B.b点(H＋)＝
c(OH－)＝1.0×10－7 ml·L－1，故Kw＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14，B错误；C.加入MgCl2，由于Mg2＋＋2H2O===Mg(OH)2＋2H＋，导致溶液中c(H＋)＞
c(OH－)，促进水的电离平衡右移，即氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小(由b到a)，符合图像变化趋势，C正确；D.该温度下，稀释不会引起水的离子积的改变，溶液向中性靠近，该温度下，稀释溶液可能引起由c向b的变化，而不是由c向d的变化，d点的离子积与a、b、c点不同，D错误。]
10．根据所学知识回答问题
Ⅰ、现有①硫酸铜晶体、②碳酸钙固体、③纯磷酸、④硫化氢、⑤三氧化硫、⑥金属镁、⑦石墨、⑧固态苛性钾、⑨氨水、⑩熟石灰固体，其中
(1)属于强电解质的是________(填序号，下同)。
(2)属于弱电解质的是________。
(3)属于非电解质的是________。
(4)既不是电解质，又不是非电解质的是________。
(5)能导电的是________。
Ⅱ、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。
(6)O点导电能力为0的理由是________。
(7)a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为________。
(8)a、b、c三点处，电离程度最大的是________。
(9)500 mL 0.1 ml/L 醋酸溶液m和500 mL 0.1 ml/L盐酸n与足量Zn粉反应，初始速率m________n(填“＞”“＜”或“＝”，下同)；生成H2的量m________n；完全中和这两种酸，消耗NaOH的量m________n。
[解析] (1)在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，完全电离的电解质是强电解质，①②⑧⑩是强电解质；(2)③④是溶于水部分电离的电解质，属弱电解质；(3)⑤属于化合物，它的水溶液虽然导电，但并不是它自身电离使溶液导电，所以是非电解质；(4)⑥⑦都是单质，⑨是混合物，则⑥⑦⑨既不是电解质也不是非电解质；(5)⑥⑦中均有能够自由移动的电子，⑨中有自由移动的离子，都能导电，则能导电的是⑥⑦⑨；(6)溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电；(7)导电能力越强，溶液中离子浓度越大，氢离子浓度越大；(8)溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大，所以电离程度最大的是c；(9)醋酸是弱酸，0.1 ml/L醋酸溶液中c(H＋)小于0.1 ml/L，盐酸溶液中c(H＋)等于0.1 ml/L，与足量Zn粉反应，反应速率与c(H＋)成正比，则初始速率m＜n；500 mL 0.1 ml/L醋酸溶液和500 mL 0.1 ml/L盐酸溶液中CH3COOH和HCl物质的量相等，与足量Zn粉反应，生成氢气的量与酸的物质的量成正比，则生成H2的量m＝n；完全中和这两种酸，消耗NaOH的量与酸的物质的量成正比，则m＝n。
[答案] (1)①②⑧⑩ (2)③④ (3)⑤
(4)⑥⑦⑨ (5)⑥⑦⑨ (6)冰醋酸未电离，没有自由移动的离子，故不导电 (7)c＜a＜b (8)c (9) ＜ ＝ ＝改变条件
平衡移
动方向
n(H＋)
c(H＋)
导电能力
Ka
①加水稀释
向右
______
______
______
______
②加入少量
冰醋酸
向右
______
______
______
______
③通入HCl(g)
向左
______
______
______
______
④加NaOH(s)
向右
______
______
______
______
⑤加
CH3COONa(s)
向左
______
______
______
______
⑥加入镁粉
向右
______
______
______
______
⑦升高温度
向右
______
______
______
______
温度
影响
升高温度，电离平衡向右移动，电离度增大
降低温度，电离平衡向左移动，电离度减小
浓度
影响
增大弱电解质溶液浓度，电离度减小
减小弱电解质溶液浓度，电离度增大
加入的物质
氯化铵固体
平衡移动
方向
________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平
衡常数
1.8×10－5
Ka1＝4.3×10－7，
Ka2＝5.6×10－11
3.0×10－8
酸
CH3COOH
HNO2
HCN
HClO
电离平衡
常数(Ka)
1.8×10－5
4.6×10－4
5×10－10
3×10－8
比较项目
酸
c(H＋)
pH
中和
碱的
能力
与足量Zn
反应产生
H2的量
开始与金
属反应的
速率
一元强酸
大
小
相同
相同
大
一元弱酸
小
大
小
比较项目
酸
c(H＋)
c(酸)
中和
碱的
能力
与足量Zn
反应产生
H2的量
开始与金
属反应的
速率
一元强酸
相同
小
小
少
相同
一元弱酸
大
大
多
加水稀释到相同的倍数，醋酸的pH大
加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多
加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大
加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多
体系变化
条件
平衡移动方向
Kw
水的电
离程度
c(OH－)
c(H＋)
外加
酸碱
酸
逆
不变
减小
减小
增大
碱
逆
不变
减小
增大
减小
外加
可水解
的盐
Na2CO3
正
不变
增大
增大
减小
NH4Cl
正
不变
增大
减小
增大
温度
升温
正
增大
增大
增大
增大
降温
逆
减小
减小
减小
减小
其他：如加入Na
正
不变
增大
增大
减小
序
号
V(HAc)
/mL
V(NaAc)
/mL
V(H2O)
/mL
n(NaAc)
∶n(HAc)
pH
Ⅰ
40.00
/
/
0
2.86
Ⅱ
4.00
/
36.00
0
3.36
…
Ⅶ
4.00
a
b
3∶4
4.53
Ⅷ
4.00
4.00
32.00
1∶1
4.65
编号
①
②
③
④
溶液
醋酸
盐酸
氨水
氢氧化钠溶液
pH
3
3
11
11
酸
HX
HY
HZ
浓度/(ml·L－1)
0.12
0.2
0.9
1
1
电离度
0.25
0.2
0.1
0.3
0.5
电离常数
Ka1
Ka2
Ka3
Ka4
Ka5