辽宁省部分学校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题

这是一份辽宁省部分学校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题，共17页。试卷主要包含了人体血液存在，下列方案设计能达到实验目的的是，锂-磺酰氯等内容，欢迎下载使用。
命题人：本溪市高级中学 崔哲 审题人：本溪市高级中学 杨凡玲
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2023年10月31日，神舟十六号载人飞船航天员乘组成功返回地球。下列叙述错误的是（ ）
A．飞船采用的太阳能刚性电池阵将太阳能转化为电能
B．飞船使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料
C．返回舱烧蚀层材料在熔化或汽化时放出大量热从而保护舱体
D．返回舱缓冲需要借助无水肼自身分解产生两种单质气体，该反应属于熵增反应
2．下列有关燃烧的说法正确的是（ ）
A．燃烧热的热化学方程式为
B．相同条件下，等物质的量的与在空气中完全燃烧，前者的大
C．燃烧反应中燃料的能量一定高于生成物的总能量
D．甲烷燃料电池的总反应方程式为
3．水是生命的源泉。室温下，下列与水有关的说法正确的是（ ）
A．溶于水后溶液可以导电，因此属于电解质
B．稀氨水在稀释过程，一水合氨电离程度增加，碱性增强
C．冰醋酸中加入少量水，体系的导电能力减弱
D．水中加入少量碳酸钾固体，水的电离程度增大
4．已知 在恒压反应器中进行，原料气、按等物质的量进行投料，以下分析正确的是（ ）
A．利用物质物理性质的差异可以分离出产物
B．工业上选择500℃而不是室温与勒夏特列原理有关
C．的体积分数不变说明该反应达到平衡状态
D．体系内充入对平衡转化率没有影响
5．人体血液存在（）与的缓冲体系，能有效除掉人体正常代谢时产生的少量酸、碱，保持pH的稳定，有关说法不正确的是（ ）
A．代谢产生的被结合形成
B．代谢产生的碱被中和，又由电离补充
C．血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响
D．人体出现酸中毒时可注射少量溶液缓解
6．下列方案设计能达到实验目的的是（ ）
7．证明甲酸为弱酸，下列实验设计不合理的是（ ）
①将5滴的甲酸溶液滴入的溶液中，观察现象
②分别将1L相同的盐酸和甲酸溶液加水稀释至2L，比较二者稀释后的pH
③向甲酸溶液中加入少量甲酸钠固体，测定溶液的pH变化
④将足量Zn分别加入到浓度和体积均相等的盐酸和甲酸溶液中，测定反应完成时Zn的质量变化量
A．①②B．②③C．③④D．①④
8．西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载，其反应是现代湿法冶金的基础。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．该反应可以设计成原电池实现电能转化为化学能
B．该反应如果用电解池实现，Fe作阴极
C．溶液中阳离子数目大于
D．惰性电极电解溶液若加入可使电解液复原，则电路中的转移电子数为
9．已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表：
在25℃时，下列说法正确的是（ ）
A．向溶液中通入少量发生反应：
B．等浓度与两份溶液比较：
C．的水解常数
D．溶液（）含S微粒的离子浓度大小：
10．锂-磺酰氯（）电池的工作原理如图所示，选择性透过膜只允许通过。已知电池反应为，下列说法正确的是（ ）
A．电池的电解质溶液可以是盐酸
B．Li电极发生氧化反应，由右向左移动
C．电路中转移，选择性透过膜有通过
D．使用该电池精炼粗铜，精铜与右侧C电极相连
11．恒容密闭容器（忽略固体体积的影响及温度对物质状态的影响）中一定量X发生反应，实验测得不同温度下的平衡数据如下：
下列有关叙述正确的是（ ）
A．15℃时，平衡前任意时刻的均大于平衡时的
B．20℃时，该反应的化学平衡常数为
C．25℃时，向平衡体系中再充入Y和Z，达平衡后Y浓度不变
D．30℃时，Y的体积分数大于
12．三室式电渗析法将含废水处理并得到两种常见的化工产品，原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜。下列叙述正确的是（ ）
A．阴极附近碱性增强
B．阳极区电解质溶液可以是稀溶液
C．ab为阴离子交换膜，cd为阳离子交换膜
D．若阳极材料为石墨电极，长时间使用不会损耗
13．某水溶液中不同温度下pH和pOH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

图1 图2
A．将纯水升温可以实现f点到d点，且水仍为中性
B．区域（线除外）溶液呈酸性，可采用图2方法测定盐酸的pH
C．若，该温度下的溶液与的溶液等体积混合后呈中性
D．d点纯水中加入溶液pH可以变化到e点，同时抑制了水的电离
14．国产航母山东舰采用模块制造然后焊接组装而成的，对焊接有着极高的要求。实验室模拟在海水环境和河水环境下对焊接金属材料使用的影响（如图甲、乙）。下列相关描述中不正确的是（ ）
A．甲是河水环境下的腐蚀情况，乙是海水环境下的腐蚀情况
B．由图可推知，若镀锡铁表面发生破损，铁不能继续被保护
C．检验腐蚀区溶液中的，可取铁附近少量溶液滴加溶液
D．为防止舰艇在海水中被腐蚀，可在焊点附近用锌块打“补丁”
15．分析化学中将“滴定分数”定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下，以溶液为滴定液滴定一元酸HA溶液，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．
B．a点：
C．b点：
D．c点：
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（12分）硫酸镁具有镇痛、镇静等功效在医疗中应用广泛。一种以硼镁泥（主要含，还含、、、、、等）制取七水硫酸镁的流程如下：
已知：ⅰ．本题中涉及的部分难溶电解质的溶度积如下表：
ⅱ．当溶液中某离子浓度时认为该离子沉淀完全，，。
回答下列问题：
（1）“酸浸”滤渣的成分为________，为提高的浸取率采取的措施有____________（列出两种措施）。
（2）“氧化”的目的之一是氧化，其离子方程式为________________________________。
（3）“调pH”时，最适宜使用的Y试剂是________（填字母），此时体系为25℃，pH至少调到________（保留小数点后一位）。
A．B．C．D．
（4）“调pH”后的滤液中________。
（5）已知与在水中的溶解度随温度变化的曲线如图所示，则“结晶2”的操作为________，洗涤，低温干燥。
17．（15分）铬酸钾（）和重铬酸钾（）是化学实验室中的一种重要分析试剂。回答下列问题：
（1）电化学法制备重铬酸钾实验装置如图1所示。
图1
阳极区电极反应式是________，后续制得重铬酸钾的离子反应方程式为________________________________。
（2）以标准液滴定溶液中的，采用为指示剂。（已知、的分别为和）
①可以作指示剂的原因除了生成砖红色的沉淀外，还与________有关（从溶解度角度回答）。
②标准液盛装在图2________（填“A”或“B”）滴定管中，滴定管检漏后装液前应进行的操作是________，到达滴定终点的现象是________________________________。
图2
③以下是实验数据记录表：
________（保留四位有效数字），若配制标准溶液定容时俯视刻度线会导致测定结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
18．（14分）我国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，关键的一步是利用化学催化剂将高浓度还原成：。
（1）已知相关键能数据如表所示，则上述反应的________。
（2）有利于提高甲醇平衡产率的条件是________（填字母）。
A．高温高压B．低温高压C．高温低压D．低温低压
（3）实验室在模拟该反应的过程中，将气体体积比为1：3的和混合气体按相同流速通过反应器，的转化率随温度和压强的变化关系如图所示（已知：该反应的催化剂活性受温度影响变化不大）。
①________（填“>”“
②反应已达到平衡，该反应为放热反应，随温度增大平衡逆向移动（放热1分，逆向移动1分）
③
（4）①b
②A
【解析】（1）。
（2）该反应焓变小于0，为放热反应，低温有利于反应正向移动，同时该反应为气体系数之和减小的反应，高压有利于反应正向移动，可以提高甲醇的平衡转化率，故选B项。
（3）①由反应知，相同温度下，压强越大，平衡正向移动，转化率越高，。
②分析236℃后曲线变化的原因是该反应为放热反应，随温度增大平衡逆向移动，故二氧化碳转化率在236℃后逐渐降低。
③根据条件列出三段式可求解，假设初始量为，，则平衡时气体总物质的量为，则、、。计算得。
（4）反应Ⅰ为吸热反应随着温度的升高，K增大即随着的增大K减小，所以Ⅰ的线为b。根据盖斯定律，总反应式，则，则，反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ，反应Ⅰ为决速步，总反应为放热反应，A项正确；反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ，反应Ⅰ为决速步，总反应为吸热，B项错误；反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ，反应Ⅱ为决速步，总反应为吸热，C项错误；反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ，反应Ⅱ为决速步，总反应为放热，D项错误。
19．（14分，除标注外每空2分）
（1）二（1分，写成“2”不扣分） 正盐（1分，不写“盐”字不扣分）
（2）①
②
③BCA（写成小写扣1分，写反了如果没有“