广西柳州市部分中学2023-2024学年高一上学期12月联考化学试题（含答案）

这是一份广西柳州市部分中学2023-2024学年高一上学期12月联考化学试题（含答案），共9页。试卷主要包含了下列关于钠的叙述中，错误的是，下列说法中，正确的是等内容，欢迎下载使用。

（考试时间75分钟 满分100分）
注意：1.请把答案填写在答题卡上，否则答题无效.
2.答卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚，密封线内不要答题.
3.选择题，请用2B铅笔，把答题卡上对应题目选项的信息点涂黑.非选择题，请用0.5mm黑色字迹签字笔在答题卡指定位置作答.
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、单项选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分.在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1.下列变化中，不涉及氧化还原反应的是（ ）
A.钢铁的腐蚀B.金属的冶炼C.钟乳石的形成D.食物的腐败
2.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（ ）
①溶液②溶液③云、雾④胶体⑤氯水
A.①③B.③④C.①②D.④⑤
3.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
4.下列关于钠的叙述中，错误的是（ ）
A.钠燃烧时生成过氧化钠B.钠可以保存在石蜡油或煤油中
C.钠具有很强的还原性D.钠的密度大于水
5.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A.B.C.D.
6.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（ ）
A.B.C.D.
7.下列关于氯及其化合物的叙述中，错误的是（ ）
A.纯净的可在中安静的燃烧，发出苍白色火焰
B.是“84”消毒液的有效成分
C.次氯酸是一种强酸，具有漂白性
D.氯原子的最外电子层有7个电子，在化学反应中易得1个电子
8.下列各组物质，按照氧化物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
A.氧化铜、氯水、盐酸B.氮气、红磷、苛性钠
C.干冰、液态氧、漂白粉D.氧化镁、空气、浓硫酸
9.氢化钙可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价.用作生氢剂的化学反应原理为.下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
A.是氧化产物B.既是氧化产物又是还原产物
C.该反应是置换反应D.是氧化剂
10.下列说法中，正确的是（ ）
A.将溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为
B.相同质量的和所含原子数目相等
C.相同体积、相同物质的量浓度的盐酸和硫酸溶液，所含氢离子的物质的量一定相等
D.标准状况下的体积约为5.6L
11.下列离子方程式中，正确的是（ ）
A.盐酸滴在铁片上：
B.溶于水：
C.向硫酸铜溶液中加入金属钠：
D.硫酸和氢氧化钡溶液混合：
12.向下列物质的饱和溶液中持续通入气体，最终会得到沉淀或析出晶体的是（ ）
A.B.C.D.
13.用表示阿伏伽德罗常数的数值.下列说法正确的是（ ）
A.和的混合气体，所含原子数为
B.固体中含阴、阳离子的总数为
C.中含有的数目为
D.足量还原铁粉与完全反应，转移电子数为
14.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示.下列推断合理的是（ ）
A.a可在高温下和水蒸汽反应生成cB.d在空气中受热分解可以生成b
C.可将h加入浓碱液中制得e的胶体D.可存在d→f→h→e→c的转化关系
15.利用下列装置（部分夹持装置省略）进行实验，能达到实验目的的是（ ）
16.下列有关物质或离子的检验和鉴别，判断正确的是（ ）
A.分别含有、和的三种盐酸盐溶液，只用溶液就可以鉴别
B.加入新制氯水，再滴加溶液后，溶液呈红色，则原溶液中一定有存在
C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有
D.加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题（本题共4小题，共52分）
17.（14分）研究物质会涉及物质的组成、分类、性质等方面.
（1）根据物质的性质分类，属于__________，检验其组成中所含阳离子的方法是__________，实验现象为__________.
（2）将酚酞滴入溶液中，观察到溶液呈红色，说明溶液呈__________性.用胶头滴管将盐酸逐滴滴入含有酚酞的溶液中，刚开始可观察到溶液红色褪去，一段时间后有黄绿色气体生成.该实验过程中，溶液红色褪去的原因可能有两种：①____________________；②____________________.请设计实验证明是①或②：____________________.实验过程中最终生成黄绿色气体的离子反应方程式为____________________.
18.（10分）生活处处有化学，制作馒头、面包等所用的发酵粉，主要成分是由、和固体有机酸混合而成的.
（1）将和分别加热，能产生的物质是___________（填化学式），该反应的化学方程式为____________________________________________.
（2）向盛有溶液的试管中滴加澄清石灰水，可观察到（填实验现象）___________，发生的离子反应方程式为_____________.可用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式为__________________.
（3）下列实验方案中，能测定出和的混合物中质量分数的是____________.
A.取ag混合物充分加热至恒重，剩余固体质量为bg
B.取ag混合物与足量溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
C.取ag混合物与足量盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
D.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg
19.（15分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域.实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备和.
回答下列问题：
（1）装浓盐酸的仪器名称是____________，a中所发生的离子反应方程式为____________.
（2）b装置的主要作用是____________，d采用冰水浴冷却的目的是____________.该实验说明氯气与碱反应的产物与____________有关.
（3）实验室欲配制的溶液.
①通过计算可知，应用托盘天平称量____________克固体.
②本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒外还有____________.
（3）在实验过程中出现如下情况对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）.
a.固体溶解后没有冷却，直接移液____________；
b.定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线____________.
20.（13分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中某些反应的产物及条件没有全部标出）.
（1）反应①的化学方程式为__________，该反应中的氧化剂为__________（填化学式），氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________.
（2）写出反应④的离子方程式__________，该反应证明E中的阳离子有__________（填“氧化性”或“还原性”）.
（3）F溶液常用于腐蚀覆铜印刷电路板，请写出相关的离子方程式__________.腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现F溶液再生：
“试剂a”和“操作”分别为__________、__________.
柳州市部分中学2023-2024学年高一上学期12月联考
化学参考答案
一、单项选择题
二、非选择题
17.（14分）
（1）盐（1分） 焰色试验 透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色为紫色
（2）瑊（1分）
①盐酸与溶液中的碱性物质反应；实验中生成了，酚酞被氧化而褪色
向无色溶液中再加入适量溶液，若溶液恢复红色，说明是原因①；若溶液红色不恢复，则说明是原因②
18.（10分）
（1）（1分）
（2）白色沉淀（1分）
（3）AC
19.（15分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）除去氯气中混有的氯化氢避免生成温度
（3）①4.0 ②500mL 容量瓶 ③a偏高（1分） b.偏低（1分）
20.（13分）
（1）（1分） （1分） 2:1（1分）
（2） 还原性（1分）
（3） 过量铁粉 过滤A
B
C
D
实验室制
除中的
氢氧化亚铁的制备
探究氯气的漂白性
题号
1
2
3
2
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
B
A
D
A
B
C
C
B
D
D
B
A
D
C
A