【学考复习】2024年高中化学学业水平考试（新教材专用）第10讲 元素周期律-复习讲义

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TOC \ "1-2" \h \u \l "_Tc30914" PAGEREF _Tc30914 \h 1
\l "_Tc23437" PAGEREF _Tc23437 \h 1
\l "_Tc26101" 考点一 元素性质的周期性变化规律 PAGEREF _Tc26101 \h 1
\l "_Tc11352" 考点二 同周期金属性和非金属性的递变规律 PAGEREF _Tc11352 \h 3
\l "_Tc28299" 考点三 元素周期律的应用 PAGEREF _Tc28299 \h 5
\l "_Tc21835" PAGEREF _Tc21835 \h 8
\l "_Tc4269" PAGEREF _Tc4269 \h 12
1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律并理解其实质。
2.会设计实验探究同周期元素性质的变化规律，会比较元素的金属性或非金属性的强弱，
3.了解元素周期表中元素的分区，理解元素的化合价与元素在周期表的位置关系。
4.了解元素与元素周期律的应用，理解元素原子结构、在周期表中的位置和元素性质三者之间的关系，建立“位、构、性”关系应用的思维模型。
考点一 元素性质的周期性变化规律
1～18号元素性质的周期性变化规律
1．原子最外层电子排布变化规律
2.原子半径的变化规律(稀有气体除外)
3．元素的主要化合价
【温馨提示】
1．主族元素主要化合价的确定方法
(1)最高正价＝主族的序号＝最外层电子数(O、F除外)。
(2)最低负价＝最高正价－8(H、O、F除外)。
(3)H最高价为＋1，最低价为－1；O最低价为－2；F无正化合价，最低价为－1。
2．氢化物及其最高价含氧酸的关系
【典例分析】
【例1】（2023年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）元素周期律和周期表体现了对元素的科学分类方法，以及结构伏走任质的化学观念。其重要意义还在于它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性，揭示出复杂的表象中蕴含着规律等科学观念。下表列出了①-⑨9种短周期元素在周期表中的位置。请回答下列问题：
元素①、②、③、④的原子半径最小的是
A．①B．②C．③D．④
【例2】（2023年四川省高中学业水平考试）根据元素周期律，下列关系正确的是
A．非金属性：B．热稳定性：
C．原子半径：D．碱性：
【例3】（黑龙江省2022年7月学业水平合格考试）下列原子半径最小的元素是
A．NaB．MgC．OD．H
考点二 同周期金属性和非金属性的递变规律
1．Na、Mg、Al的比较
2．Si、P、S、Cl的比较
3．结论：随着原子序数的递增，同周期主族元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐 ，呈现周期性的变化。在同一周期中，各元素的原子核外电子层数虽然相同，但从左到右，核电荷数依次 ，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，因此元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强。
4．元素周期律
(1)内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈现 变化的规律。
(2)实质：元素周期律是 发生周期性变化的必然结果。
【归纳总结】同周期元素原子结构和元素性质变化规律
【典例分析】
【例1】（2023年湖北省普通高中学业水平合格性考试）X、Y和Z为原子序数依次递增的3种短周期元素，已知X与Y同主族，Y与Z同周期且相邻，Z的核外电子数为17。下列说法错误的是
A．X的元素符号为OB．X的原子半径大于Y
C．Y的元素名称为硫D．Z的非金属性强于Y
【例2】（2023年7月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试）在元素周期表中，同一周期的主族元素从左到右非金属性逐渐增强。下列元素中非金属性最强的是
A．SiB．PC．SD．Cl
【例3】（2023年6月浙江省学业水平适应性考试）下表列出了A～R共9种元素在周期表中的位置：
下列说法正确的是
A．中原子半径最大的是
B．每种元素形成的化合物中，含元素的化合物最多
C．的非金属性比的非金属性弱
D．的最高价氧化物对应水化物和的最高价氧化物对应水化物之间能发生反应
考点三 元素周期律的应用
一、金属元素与非金属元素在周期表中的分布及性质规律
1．元素周期表与元素周期律的关系
(1)元素周期表是元素 的具体表现形式，反映了元素之间的内在联系。
(2)同周期元素由左向右金属性 ，非金属性 ；同主族元素由上向下金属性 ，非金属性 。
2．元素周期表的金属区和非金属区
(1)金属性强的在周期表的 方，最强的是 (放射性元素除外)，非金属性强的在周期表的 方(稀有气体除外)，最强的是 。
(2)分界线附近的元素，既能表现出一定的 ，又能表现出一定的 。
3．元素化合价与元素在周期表中位置的关系
(1)同主族元素的最高正价和最低负价相同(O、F除外)。
(2)主族元素最高正化合价＝ ＝ 。
(3)非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8(H最低价为－1，O、F除外)。
二、元素周期表和周期律的应用
1．预测元素及其化合物的性质
2.指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质
3．寻找有特殊用途的新物质
【典例分析】
【例1】（江苏省2023年普通高中学业水平合格性考试）海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。下列说法正确的是
A．原子半径：r(Cl) > r(Br)B．非金属性：N > O
C．碱性：NaOH > Mg(OH)2D．热稳定性：HBr > HCl
【例2】（江苏省2022年普通高中学业水平合格性考试）短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X与Z位于同一主族，Z的单质在常温下是黄绿色气体，Y原子的最外层只有一个电子。下列说法正确的是
A．X原子易失去电子
B．原子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X)
C．Y的最高价氧化物的水化物是弱碱
D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱
【例3】（2023年福建省普通高中学业合格性考试）某研究小组对下列元素周期表(部分)进行研究，回答下列问题。
(1)钙元素位于周期表第 期 族。
(2)组成化合物最多的元素是 。地壳中含量最多的金属元素是 。
(3)原子半径最小的元素是 。非金属性最强的元素是 。
(4)锂、硫、硅三种单质中，适合作半导体材料的是 。
(5)钠、镁、铝三种单质中，与冷水反应最剧烈的是 。
(6)和中，酸性较强的是 。
(7)和中，热稳定性较强的是 。
(8)KOH和中，碱性较弱的是 。
(9)原子核外电子排布中，最外层电子数是内层电子数3倍的元素是 。
(10)能证明Cl元素比S元素非金属性更强的化学反应，其化学方程式为 。
1．（北京市2022年高三年级下学期合格考）下列元素原子的原子半径最小的是
A．NaB．MgC．PD．S
2．（四川省2022-2023学年高二普通高中学业水平考试）下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
A．B．C．D．
3．（四川省 2022年普通高中学业水平考试）短周期非金属主族元素、、在周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是
A．原子序数：B．原子半径：
C．非金属性：D．最外层电子数：
4．（2022年海南省普通高中学业水平合格性考试）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题。
(1)原子结构示意图 所表示的原子是 。
(2)H2O分子的电子式为 (填序号)。
a. b. c.
(3)根据元素在周期表中的位置推测Na、Al和Cl原子半径由大到小的顺序为 。
(4)重水是核能开发中的重要原料。核素H与H之间互称 。
(5)已知：
据此推断，F、Cl两元素非金属性较强的是 (填元素符号)。
5．（2023年湖南省普通高中学业水平考试）如图为元素周期表的一部分。请回答下列问题：
(1)N的原子序数是 。
(2)C、N和O三种元素中，非金属性最强的是 。
(3)O和S的原子半径大小：O S(填“>”或“