【学考复习】2024年高中化学学业水平考试（新教材专用）第11讲 化学键-复习讲义

这是一份【学考复习】2024年高中化学学业水平考试（新教材专用）第11讲 化学键-复习讲义，文件包含知识梳理2024年高中化学学业水平考试新教材专用第11讲化学键-讲义原卷版docx、知识梳理2024年高中化学学业水平考试新教材专用第11讲化学键-讲义解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共28页， 欢迎下载使用。

\l "_Tc843" PAGEREF _Tc843 \h 1
\l "_Tc19812" 考点一 离子键与离子化合物 PAGEREF _Tc19812 \h 1
\l "_Tc20602" 考点二 共价键和共价化合物 PAGEREF _Tc20602 \h 3
\l "_Tc20359" 考点三 化学键及其综合应用 PAGEREF _Tc20359 \h 4
\l "_Tc29732" PAGEREF _Tc29732 \h 5
\l "_Tc12531" PAGEREF _Tc12531 \h 7
1.结合典型实例认识离子键和共价键的形成过程，建立化学键的概念。
2.了解离子化合物和共价化合物的概念，能判断其中的化学键类型。
3.会用电子式表示常见离子化合物、共价键的的形成过程。
4.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会识别判断共价化合物。
5.了解化学键的概念及化学反应的实质。
考点一 离子键与离子化合物
一、离子键与离子化合物
1．离子键
(1)概念： 之间存在的强烈的相互作用称为离子键。
(2)成键三要素 ①成键粒子： ②成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)
③成键元素：一般是 元素与 元素
2．离子化合物
(1)概念：由 构成的化合物。
(2)常见类型①强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。②绝大多数盐：如NaCl、K2SO4等。
③活泼金属氧化物：如K2O、Na2O、MgO等。
【温馨提示】
（1）离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。
（2）离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。
（3）不一定任何物质内部都存在化学键，如稀有气体元素的原子都具有稳定的电子层结构，所以稀有气体元素的原子间不存在化学键。
（4）成键微粒间的强相互作用，相互作用既包括相互吸引，也包括相互排斥，是相互吸引与相互排斥的平衡，不能理解为仅有“相互吸引”。
二、电子式
1．电子式的定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的 的式子叫作电子式。
2．电子式的书写
(1)原子的电子式：元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如：
镁原子： ； 碳原子： ； 氧原子： ； 氖原子： 。
(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。
(3)简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用“[ ]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如： 氯离子 、 硫离子 。
(4)离子化合物的电子式：
氧化钙： 、 硫化钾： 。
3．用电子式表示下列物质的形成过程
(1)NaCl： 。(2)MgBr2： 。
【典例分析】
【例1】（2023年湖北省普通高中学业水平合格性考试）下列物质中，含有离子键的是
A．B．C．D．
【例2】（2023年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试）下列电子式书写正确的是
A． B． C． D．
【例3】（2023年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）元素周期律和周期表体现了对元素的科学分类方法，以及结构伏走任质的化学观念。其重要意义还在于它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性，揭示出复杂的表象中蕴含着规律等科学观念。下表列出了①-⑨9种短周期元素在周期表中的位置。请回答下列问题：
下列各组元素形成的常见化合物中含有离子键的是
A．①和④B．②和④C．①和⑨D．⑥和⑨
考点二 共价键和共价化合物
1．共价键
(1)概念：原子间通过 形成的强烈的相互作用称为共价键。
(2)成键三要素
①成键微粒：原子。
②成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。
③成键条件：成键原子成键前最外层电子未达到饱和状态。
2．共价化合物
(1)概念：以 形成分子的化合物。
(2)四类常见的共价化合物
①非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等。
②非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等。
③酸：如H2SO4、HNO3等。
④大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等。
4．共价分子
(1)概念： 之间全部以 结合的分子叫作共价分子。
(2)共价分子结构的表示方法
①电子式：如H2： ，N2： ，NH3： 。
②结构式：化学上，常用“—”表示1对 ，如氯分子可表示为“Cl—Cl”，这种图示叫作结构式。填写下表：
【例1】（2023年7月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试）下列物质中含有非极性键的单质是
A． CO2B． H2C．NaClD． H2O2
【例2】（福建省2021年1月普通高中学业水平合格性考试）下列物质属于共价化合物的是
A．H2SB．NaClC．MgOD．KBr
【例3】（2023年四川省高中学业水平考试）下列化合物中，只含有共价键的是
A．NaOHB．KClC．D．CaO
考点三 化学键及其综合应用
1．化学键
(1)化学键：相邻的原子之间强烈的 。
(2)化学反应的本质：一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的 和新化学键的 过程。
2．离子键与共价键的对比
3．离子化合物与共价化合物的比较
【典例分析】
【例1】（2022年西藏自治区普通高中学业水平考试）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A．H2OB．N2C．Na2OD．NaOH
【例2】（山东省普通高中2022年高二下学期学业水平合格性考试）下列有关化学键与物质类别的说法正确的是
A．只含有共价键的物质一定是共价化合物B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
C．共价化合物中可能含有离子键D．离子化合物中不可能含有共价键
【例3】（2022年海南省普通高中学业水平合格性考试）同种原子间形成的共价键叫做非极性共价键。下列4种分子结构模型，其分子中含非极性共价键的是
B．C．D．
1．（2023年四川省高中学业水平合格性考试）研究粒子间的相互作用。可帮助认识化学反应本质。下列物质中，含有离子键的是
A．KClB．Cl2C．CO2D．HCl
2．（湖南省2023年普通高中学业水平考试合格性考试）HCl中含有的化学键是
A．离子键B．共价键
C．既有离子键又有共价键D．不含化学键
3.（2023年福建省普通高中学业合格性考试）碘是人体必需的微量元素。下列物质只含离子键的是
A．KIB．HIC．D．
4．（山东省普通高中2022年高二下学期学业水平合格性考试）下列物质中只含离子键的是
A．B．C．D．NaOH
5．（上海市普通高中2022年学业水平考试）二氧化碳在一定条件下可以转化为乙酸，下列有关二氧化碳性质的说法正确的是
A．为共价化合物B．为电解质C．为折线形分子D．含非极性共价键
6．（北京市2022-2023学年高二上学期学业水平考试）下列物质中，含离子键的是
A．HClB．CO2C．KClD．H2O
7．（四川省2023年高二上学期普通高中学业水平考试）下列物质中，只含有共价键的化合物是
A．B．C．D．
8．（河南省普通高中2021年高二学业水平合格考试）下列物质只含有共价键的是
A．CO2B．KClC．NaOHD．NH4Cl
9．（山东省2022年冬季普通高中学业水平合格考试）下列化合物中不含离子键的是
A．B．C．D．
10．（北京市2022年普通高中学业水平考试合格性考试）下列物质中，含离子键的是
A．H2B．CO2C．NaClD．HCl
11．（湖南省2023年普通高中学业水平考试合格性考试）根据元素周期表中1~20号元素的性质和递变规律，回答下列问题：
(1)原子序数为8的元素名称是 ；
(2)硫化氢的电子式是 ；
(3)氟(F)和氯(Cl)均为第ⅦA族元素，则两种元素的非金属性强弱是F (填“＞”或“＜”)Cl；
(4)钾和硫两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 。
1.（天津市红桥区2022-2023学年高一学业水平模拟考试）能与Cl以离子键结合成化合物的是
A．HB．OC．NaD．S
2．（2023年江苏省扬州市普通高中学业水平合格性模拟考试）下列物质中仅存在离子键不存在共价键的是
A．MgOB．Ca(OH)2C．NH4ClD．NaOH
3．（辽宁省鞍山市2023年高中学业水平模拟考试）下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表6种短周期主族元素，已知③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物。
④元素和元素⑥形成的化合物是
A．一定是共价化合物B．一定是离子化合物
C．可能是共价化合物也可能是离子化合物D．无法判断
4．（宁夏银川2023年高一下学期学业水平合格性模拟考试）下列物质的电子式书写正确的是
A． B． C． D．
5．（北京市海淀区2023年高一下学期学业水平模拟考试）下列化合物中，含共价键的是
A．B．KClC．D．MgO
6．（北京市丰台区2023年普通高中学业水平模拟考试）下列物质的电子式书写正确的是
A．B．C．D．
7．（广西钦州市2023年高一下学期学业水平合格性模拟考试）下列物质中，既含离子键又含共价键的是
A．NaClB．C．KOHD．
8．（2023年天津市河东区普通高中学业水平合格性模拟考试）下列物质中，含有共价键的是
A．MgOB．C．D．NaCl
9．（江苏省2023年高二上学期学业水平模拟考试）下列物质中，含有共价键的离子化合物的是
A．HClB．KOHC．MgF2D．CO2
10．（北京市丰台区2023年高一学业水平模拟考试）下列电子式书写不正确的是
A．B．C．D．
11．（湖南省衡阳市2022-2023学年高一下学期学业水平模拟考试）下列化合物中含有共价键的离子化合物是
A．Na2SB．CaCl2C．Na2O2D．H2O2
12．（河北省衡水市2023学年高一下学期学业水平模拟考试）下列说法正确的是
①离子化合物中可能含共价键
②共价化合物中可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④含共价键的纯净物一定是共价化合物
⑤非金属元素原子间形成的化学键一定是共价键
⑥有化学键断裂或化学键形成的过程不一定是化学变化
A．①③⑥B．②④⑤C．①③④D．③⑤⑥
13．（浙江省温州市2022-2023学年高一下学期学业水平模拟考试）短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，W只有一个质子，W、Y同主族。X无最高正价，Z的原子序数是X的两倍。下列说法不正确的是
A．原子半径：
B．简单阳离子的得电子能力：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．W、X、Y三种元素形成的化合物中只含离子键
14．（2023年山西省普通高中学业水平合格性模拟考试）元素周期律的发现，对化学的发展有很大影响。作为元素周期律表现形式的元素周期表，反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下表是元素周期表中的一部分，请参照以下五种元素在表中的位置，回答下列问题：
(1)写出M的原子结构示意图： 。
(2)原子半径：X Z(填“大于”或“小于”)。
(3)M与W形成化合物的电子式为 ，其中含有的化学键类型是 (填“离子键”或“共价键”)；高温灼烧含M元素的化合物时，火焰呈 。
(4)X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性： > (填化学式)。
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
分子
HCl
Cl2
H2O
NH3
CH4
电子式





结构式





球棍模型
空间填充模型
项目
离子键
共价键
非极性键
极性键
概念
带相反电荷离子之间的相互作用
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
成键粒子
阴、阳离子
原子
成键实质
阴、阳离子间的静电作用
共用电子对不偏向任何一方
共用电子对偏向一方原子
形成条件
非金属性强的元素与金属性强的元素经得失电子，形成离子键
同种元素原子之间成键
不同种元素原子之间成键
形成的物质
离子化合物如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等
非金属单质如H2、Cl2、N2等；某些共价化合物如H2O2或离子化合物如Na2O2
共价化合物如HCl、CO2、CH4或离子化合物如NaOH、NH4Cl
离子化合物
共价化合物
概念
由 构成的化合物
以 形成分子的化合物
构成粒子


粒子间的作用


熔、沸点
较高
一般较低，少部分很高(如SiO2)
导电性
熔融状态或水溶液导电
熔融状态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)
①
②
③
④
⑤
⑥
族
周期
IA
0
1
ⅡA
Ⅲ
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
2
X
Y
Z
W
3
M