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【学考复习】2024年高中化学学业水平考试（新教材专用）第06讲 物质的量-复习讲义
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这是一份【学考复习】2024年高中化学学业水平考试（新教材专用）第06讲 物质的量-复习讲义，文件包含知识梳理2024年高中化学学业水平考试新教材专用第06讲物质的量-讲义原卷版docx、知识梳理2024年高中化学学业水平考试新教材专用第06讲物质的量-讲义解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共33页， 欢迎下载使用。
TOC \ "1-2" \h \u \l "_Tc18525" PAGEREF _Tc18525 \h 1
\l "_Tc17368" PAGEREF _Tc17368 \h 1
\l "_Tc2734" 考点一 物质的量和摩尔质量 PAGEREF _Tc2734 \h 1
\l "_Tc15497" 考点二 气体体积和摩尔体积 PAGEREF _Tc15497 \h 3
\l "_Tc15699" 考点三 物质的量浓度和一定物质的量浓度溶液配制 PAGEREF _Tc15699 \h 4
\l "_Tc15246" PAGEREF _Tc15246 \h 7
\l "_Tc13317" PAGEREF _Tc13317 \h 9
1．理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义及其应用。
2．能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度进行简单的计算。
3．能够理解阿伏加德罗定律及其推论，并会运用它分析问题。
4．学会配制一定物质的量浓度的溶液。
考点一 物质的量和摩尔质量
一、物质的量及其单位——摩尔
1．物质的量
(1)概念：表示 的集合体的基本物理量，符号为 。它是国际单位制中的七个基本物理量之一。
国际单位制(SI)中的七个基本单位
(2)单位：摩尔，简称摩，符号为 。
(3)应用范围： ，如分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等或其特定组合。
(4)意义：把物质的 和 联系起来。
2．阿伏加德罗常数
(1)概念：1 ml任何粒子的粒子数，符号为 ，通常用 表示。
(2)单位： 。
3．物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数目(N)的关系： 。
4．以物质的量为核心的各个化学计量之间的关系
二、摩尔质量
(1)概念：单位物质的量的物质所具有的 叫作摩尔质量。
(2)符号和单位：摩尔质量的符号为 ；单位为 。
(3)数值：当质量以 为单位，物质的量以摩尔为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的 或 。
(4)摩尔质量、质量与物质的量之间的关系： 。
【温馨提示】摩尔质量与物质的质量的区别
(1)概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物体所含物质多少的物理量。
(2)单位不同。摩尔质量的单位是g·ml－1，而物质的质量的单位是g或kg。
【典例分析】
【例1】（2023年7月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试）下列物理量与其单位符号相对应的是
A．质量-KB．时间-gC．物质的量浓度-ml·L-1D．温度-s
【例2】（2023年山西省普通高中学业水平合格性考试）宏观物质的计量与微观粒子的计量间可通过物质的量联系在一起。下列说法正确的是
A．的摩尔质量是
B．的体积是
C．含有的分子总数约为
D．溶液中，的物质的量浓度为
【例3】（2023年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）下列关于物质的量的相关叙述正确的是
A．的质量是2g/ml
B．常温常压下，中含有1mlO
C．中约含有个
D．1ml/L的NaOH溶液中溶质的物质的量是1ml
考点二 气体体积和摩尔体积
一、决定物质体积大小的因素
1．物质体积大小的影响因素
2．粒子数目相同时不同物质的体积关系
3．阿伏加德罗定律
(1)内容：同温 下，相同 的任何气体含有 数目的分子(即物质的量相同)。
(2)适用范围：适用于 物质，即不但适用于 气体，也适用于 气体。
【温馨提示】
①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体；
②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”。
(3)阿伏加德罗定律的推论
二、气体摩尔体积
(1)定义：一定温度和压强下，单位 的气体所占有的 ，叫做气体的摩尔体积。
(2)符号： 。
(3)单位： (或L/ml)。
(4)计算公式： 。
(5)数值：在标准状况(温度为0℃，压强为101 KPa)下，气体摩尔体积为 L·ml－1。
(6)影响气体摩尔体积的因素：气体摩尔体积的数值取决于气体所处的 和 。
【温馨提示】
(1)适用范围：气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。
(2)物质在标准状况下为气体，若不是气体或非标准状况均不能用22.4 L·ml－1进行计算。
(3)1 ml气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。
【典例分析】
【例1】（2023年湖南省普通高中学业水平考试）下列说法中，不正确的是(表示阿伏伽德罗常数的值)
A．的摩尔质量为
B．所含钠离子数为
C．在标准状况下的体积约为22.4L
D．40g NaOH溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为
【例2】（2023年四川省高中学业水平合格性考试）设NA为阿伏加德罗常数的值。1mlCH4中含有H的数目为
A．NAB．2NAC．3NAD．4NA
【例3】（2023年四川省普通高中学业水平考试）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．H2SO4的摩尔质量是98 gB．2 g H2所含原子数目为NA
C．1 ml O2的质量是32 gD．标准状况下，22.4 LCH4含有5 ml电子
考点三 物质的量浓度和一定物质的量浓度溶液配制
一、物质的量浓度的概念
1．概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的 。
2．表达式： 。
3．单位： (或 ml/L)。
【温馨提示】
(1)cB＝eq \f(nB,V)中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。
(2)确定溶液中溶质的几种特殊情况
①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2eq \(――→,\s\up7(水))NaOH，SO3eq \(――→,\s\up7(水))H2SO4等。
②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O―→CuSO4。
③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3分子作为溶质。
4．物质的量浓度与溶质的质量分数的比较
二、配制一定物质的量浓度的溶液
1．主要仪器
(1)天平：使用 或 天平。
(2)容量瓶：
(3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
2．配制过程
以配制100 mL 1.00 ml·L－1 NaCl溶液为例：
(1)配制过程示意图：
(2)
①计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝ ml，则m(NaCl)＝ g。
②称量：用托盘天平称取 g NaCl固体。
③溶解：将称好的NaCl固体放入 中，用适量蒸馏水溶解，用 搅拌，并放置至室温。
④移液：将烧杯中的溶液用 引流转移到容量瓶中。
⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒 次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下 时，改用 滴加蒸馏水至 。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
【温馨提示】
(1)如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸出，必须重新配制；
(2)转移和定容时都要用玻璃棒引流，玻璃棒下端，必须放在刻度线以下部位；
(3)用胶头滴管定容后再振荡摇匀，出现液面低于刻度线时不要再加水；
(4)如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水到刻度线。因洒出的溶液中带走了一部分溶质，再补加水会使所配溶液浓度偏低。
【典例分析】
【例1】（2023年四川省普通高中学业水平考试）室温下，将50mL0.3ml/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
A．0.015ml/LB．0.03ml/LC．0.05ml/LD．0.1mlL
【例2】（广东省2023年普通高中学业水平考试）食醋是生活中常用调味品。某品牌食醋中的乙酸(分子式为C2H4O2，相对分子质量为60)含量为3.0 g/100 mL，则其物质的量浓度为
A．30 g/LB．3.0 g/L
C．5.0 ml/LD．0.50 ml/L
【例3】（2023年6月浙江省学业水平适应性考试）某研究性学习小组利用酸性溶液测定护校河中溶解的的含量。其测定反应原理：。现将固体溶于水配成溶液，稀释100倍后，取稀释后的溶液溶液与河水反应恰好褪色。请计算：
(1)稀释后的溶液的物质的量浓度为 。
(2)护校河中的含量为 。
(3)城乡污水排放一级标准是：的浓度不超过为合格，则该护校河中硫化氢含量 (填“合格”或“不合格”)。
1．（2023年福建省普通高中学业合格性考试）用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．呼吸面具中含氧原子数为
B．标准状况下，气体消毒剂所含分子数为
C．1 g氢气火箭燃料含有的分子数为
D．通过人工合成技术最多可生产 (C6H12O6)的分子数为
2．（黑龙江省2022年7月学业水平合格考试）如图所示的体检报告中，表示钙(Ca)元素指标的物理量是
A．物质的量B．密度C．物质的量浓度D．质量
3．（湖南省普通高中2022年学业水平合格性考试）下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
A．Al的摩尔质量为27 g
B．l ml O2所含氧原子数为2NA
C．常温下，22.4 L H2O所含分子数为NA
D．1 ml/L Na2CO3溶液中含有Na+的数目为2 NA
4．（2022年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）下列关于物质的量的相关叙述正确的是
A．的摩尔质量为71
B．18g在标准状况下的体积约为22.4L
C．中含氢原子数为3(为阿伏加德罗常数的值)
D．0.1mlNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1ml/L
5．（甘肃省2022年夏季普通高中学业水平合格性考试）下列说法正确的是
A．1mlNaOH的质量为
B．含有的分子个数约为
C．在标准状况下的体积约为22.4L
D．溶于0.1L水中，所得的物质的量浓度为
6．（2022年海南省普通高中学业水平合格性考试）某品牌酸奶的营养成份表如图所示。100 g该酸奶中含钙的物质的量为
A．0.2 mlB．0.002 mlC．2 mlD．2.5 ml
7．（2021年天津市普通高中学业水平考试）下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数)
A．在常温常压下，含有的分子数为
B．在常温常压下，含有的原子数为
C．所含原子数为
D．在化学反应中失去的电子数目为
8．（2022年7月浙江省普通高中学业水平考试）下列物理量的单位为“摩尔(ml)”的是
A．质量B．物质的量C．时间D．温度
9．（云南省2023年春季学期期末普通高中学业水平考试）磷酸奥司他韦常用于甲型或乙型流感的治疗。设为阿伏加德罗常数的值，则1ml磷酸()所含氧原子数目为
A．B．3C．4D．8
10．（山东省普通高中2021-2022学年高二下学期学业水平合格性考试）对于相同物质的量的和，下列说法错误的是
A．氧原子数之比为1：2B．原子总数之比为3：4
C．分子数之比为1：1D．质量之比为1：1
11．（2021年陕西省普通高中学业水平考试）下列各组物质中，含原子数最多的是
A．0.4mlNH3B．4℃时5.4mL水
C．10g氖气D．6.02×1023个硫酸分子
12．（贵州省普通高中2022年7月学业水平考试）在标准状况下，28gN2的体积约为
A．11.2LB．22.4LC．22.4L/mlD．44.8L
1．（2023年广东省普通高中学业水平合格性考试模拟）下列说法中不正确的是
A．摩尔是基本物理量之一B．0.012 kg C12含有阿伏加德罗常数个碳原子
C．摩尔是物质的量的单位D．使用摩尔这一单位时必须指明微粒的种类
2．（湖南省郴州市2022-2023学年高一下学期学业水平合格性考试模拟）下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值)
A．S的摩尔质量为32 g
B．1 ml 中含有的氧原子数为
C．常温常压下，11.2 L 含有的分子数为
D．1 ml·L NaCl溶液中含有的数目为
3．（湖南省邵东市2022-2023学年高一下学期学业水平考试模拟）下列关于1ml·L-1K2SO4溶液的说法，正确的是
A．K2SO4的摩尔质量为174g
B．含有1mlK2SO4
C．K+的物质的量浓度为1ml·L-1
D．取100mL该溶液加水稀释到500mL，稀释后SO浓度为0.2ml·L-1
4．（陕西省2022-2023学年高二下学期化学学业水平模拟）H2O是地球上分布最广泛的物质。H2O的摩尔质量为
A．10B．18C．10g·ml-1D．18g·ml-1
5．（浙江省宁波市2022—2023学年高一下学期学业水平考试模拟）NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L SO3有氧原子数0.3 NA
B．常温常压下，18g H2O中有H-O键 NA
C．7.1g Cl2和足量NaOH溶液反应，转移电子数目为0.2NA
D．具有NA个中子的D2O的质量为2g
6．（天津市南开区2023年普通高中学业水平合格性考试模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.5ml/L溶液中含数目为NA
B．在标准状况下，22.4L乙醇含有的分子数目为NA
C．56gFe与足量盐酸完全反应时，失去的电子数目为3NA
D．在常温常压下，16g和的混合气体中，含有的原子数目为NA
7．（北京市丰台区2023年普通高中学业水平合格性考试调研）下列说法正确的是
A．标准状况下，的体积为
B．1mlN2中含有的原子数约为
C．Fe的摩尔质量是
D．溶液中约含有个
8．（北京市海淀区2022-2023学年高一下学期合格考模拟）下列说法中，正确的是（ ）
A．56gFe的物质的量为2ml
B．常温常压下，1mlO2的体积是22.4L
C．0.5ml•L-1MgCl2溶液中含有0.5mlMg2+
D．1mlCO2中含有的分子数约为6.02×1023
9．（黑龙江省哈尔滨市2022-2023学年高一学业水平合格性考试模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3ml·L-1K2SO4溶液的叙述正确的是
A．1L该溶液中含有0.3NA个K+
B．1L该溶液中含有K＋和SO的总数为0.9NA
C．2L该溶液中K＋的浓度为1.2ml·L-1
D．将0.3ml硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3ml·L-1
10．（2023年广东省普通高中学业水平合格性考试模拟）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温常压下，11.2L二氧化碳含有的原子数等于1.5NA
B．标准状况下，22.4LCCl4中所含分子数为NA
C．标准状况下，18g水所含原子数为NA
D．常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NA
11．（辽宁省鞍山市2023年高中学业水平考试模拟）将50ml0.5ml/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
A．0.3ml/LB．0.03ml/LC．0.05ml/LD．0.04ml/L
12．（2023年7月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试模拟）下列实验操作或实验目的错误的是
13．（2023年天津市河北区普通高中学业水平合格性考试模拟）用2．0ml/L HCl溶液配制100mL 0．10ml/L HCl溶液，不需要的仪器是
A．B．C．D．
14．（2023年广东省普通高中学业水平合格性考试模拟）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，2.24 L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
B．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA
C．常温常压下，48 g O3含有的分子数为3NA
D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
15．（浙江省余姚中学2022-2023学年高一水平合格性考试模拟）为测定某抗胃酸药片中碳酸钙的质量分数(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
I.向0.1000 g药片粉末中依次加入20.00 mL蒸馏水、25.00 mL 0.1000 ml/L稀盐酸，使之充分反应。
II.中和过量的盐酸，消耗0.1000 ml/L NaOH溶液13.00 mL。
请计算：
(1)II中消耗NaOH的物质的量为 ml。
(2)0.1000 g药片消耗HCl的物质的量为 ml。
(3)药片中碳酸钙的质量分数为 。
物理量
长度
质量
时间
电流
热力学温度
物质的量
发光强度
单位(符号)
安(A)
开(K)
坎(cd)
相同条件
结论
语言叙述
公式
同温同压
同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比
eq \f(V1,V2)＝eq \f(n1,n2)＝eq \f(N1,N2)
同温同体积
同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比
eq \f(p1,p2)＝eq \f(n1,n2)＝eq \f(N1,N2)
同温同压
同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比
eq \f(ρ1,ρ2)＝eq \f(M1,M2)
同温同压同体积
同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩尔质量成正比
eq \f(m1,m2)＝eq \f(M1,M2)
物质的量浓度
溶质的质量分数
溶解度
定义
单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称为B的物质的量浓度
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比
在一定温度下，某固体物质在100g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解溶质的质量
相似处
表示溶液中溶质含量的物理量
不同处
计算式
cB＝eq \f(nB,V)
S＝eq \f(m(溶质),m(溶剂))×100g
单位
ml·L－1
1
g
特点
体积相同、物质的量浓度相同的不同溶质的溶液中，所含溶质的物质的量相同，溶质的质量不一定相同
质量相同、溶质的质量分数相同的不同溶质的溶液中，所含溶质的质量相同，溶质的物质的量不一定相同
溶解度相同，则不同溶质的溶液中溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不一定相等
转化关系
cB＝eq \f(1 000ρw,M) ml·L－1，
①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞
②标志： 、 和
③规格：100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于 的溶液
A．除去NaCl溶液中的泥沙
B．向容量瓶中转移溶液
C．实验室收集HCl
D．用无水CuSO4检验水蒸气
TOC \ "1-2" \h \u \l "_Tc18525" PAGEREF _Tc18525 \h 1
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\l "_Tc2734" 考点一 物质的量和摩尔质量 PAGEREF _Tc2734 \h 1
\l "_Tc15497" 考点二 气体体积和摩尔体积 PAGEREF _Tc15497 \h 3
\l "_Tc15699" 考点三 物质的量浓度和一定物质的量浓度溶液配制 PAGEREF _Tc15699 \h 4
\l "_Tc15246" PAGEREF _Tc15246 \h 7
\l "_Tc13317" PAGEREF _Tc13317 \h 9
1．理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义及其应用。
2．能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度进行简单的计算。
3．能够理解阿伏加德罗定律及其推论，并会运用它分析问题。
4．学会配制一定物质的量浓度的溶液。
考点一 物质的量和摩尔质量
一、物质的量及其单位——摩尔
1．物质的量
(1)概念：表示 的集合体的基本物理量，符号为 。它是国际单位制中的七个基本物理量之一。
国际单位制(SI)中的七个基本单位
(2)单位：摩尔，简称摩，符号为 。
(3)应用范围： ，如分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等或其特定组合。
(4)意义：把物质的 和 联系起来。
2．阿伏加德罗常数
(1)概念：1 ml任何粒子的粒子数，符号为 ，通常用 表示。
(2)单位： 。
3．物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数目(N)的关系： 。
4．以物质的量为核心的各个化学计量之间的关系
二、摩尔质量
(1)概念：单位物质的量的物质所具有的 叫作摩尔质量。
(2)符号和单位：摩尔质量的符号为 ；单位为 。
(3)数值：当质量以 为单位，物质的量以摩尔为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的 或 。
(4)摩尔质量、质量与物质的量之间的关系： 。
【温馨提示】摩尔质量与物质的质量的区别
(1)概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物体所含物质多少的物理量。
(2)单位不同。摩尔质量的单位是g·ml－1，而物质的质量的单位是g或kg。
【典例分析】
【例1】（2023年7月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试）下列物理量与其单位符号相对应的是
A．质量-KB．时间-gC．物质的量浓度-ml·L-1D．温度-s
【例2】（2023年山西省普通高中学业水平合格性考试）宏观物质的计量与微观粒子的计量间可通过物质的量联系在一起。下列说法正确的是
A．的摩尔质量是
B．的体积是
C．含有的分子总数约为
D．溶液中，的物质的量浓度为
【例3】（2023年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）下列关于物质的量的相关叙述正确的是
A．的质量是2g/ml
B．常温常压下，中含有1mlO
C．中约含有个
D．1ml/L的NaOH溶液中溶质的物质的量是1ml
考点二 气体体积和摩尔体积
一、决定物质体积大小的因素
1．物质体积大小的影响因素
2．粒子数目相同时不同物质的体积关系
3．阿伏加德罗定律
(1)内容：同温 下，相同 的任何气体含有 数目的分子(即物质的量相同)。
(2)适用范围：适用于 物质，即不但适用于 气体，也适用于 气体。
【温馨提示】
①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体；
②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”。
(3)阿伏加德罗定律的推论
二、气体摩尔体积
(1)定义：一定温度和压强下，单位 的气体所占有的 ，叫做气体的摩尔体积。
(2)符号： 。
(3)单位： (或L/ml)。
(4)计算公式： 。
(5)数值：在标准状况(温度为0℃，压强为101 KPa)下，气体摩尔体积为 L·ml－1。
(6)影响气体摩尔体积的因素：气体摩尔体积的数值取决于气体所处的 和 。
【温馨提示】
(1)适用范围：气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。
(2)物质在标准状况下为气体，若不是气体或非标准状况均不能用22.4 L·ml－1进行计算。
(3)1 ml气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。
【典例分析】
【例1】（2023年湖南省普通高中学业水平考试）下列说法中，不正确的是(表示阿伏伽德罗常数的值)
A．的摩尔质量为
B．所含钠离子数为
C．在标准状况下的体积约为22.4L
D．40g NaOH溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为
【例2】（2023年四川省高中学业水平合格性考试）设NA为阿伏加德罗常数的值。1mlCH4中含有H的数目为
A．NAB．2NAC．3NAD．4NA
【例3】（2023年四川省普通高中学业水平考试）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．H2SO4的摩尔质量是98 gB．2 g H2所含原子数目为NA
C．1 ml O2的质量是32 gD．标准状况下，22.4 LCH4含有5 ml电子
考点三 物质的量浓度和一定物质的量浓度溶液配制
一、物质的量浓度的概念
1．概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的 。
2．表达式： 。
3．单位： (或 ml/L)。
【温馨提示】
(1)cB＝eq \f(nB,V)中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。
(2)确定溶液中溶质的几种特殊情况
①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2eq \(――→,\s\up7(水))NaOH，SO3eq \(――→,\s\up7(水))H2SO4等。
②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O―→CuSO4。
③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3分子作为溶质。
4．物质的量浓度与溶质的质量分数的比较
二、配制一定物质的量浓度的溶液
1．主要仪器
(1)天平：使用 或 天平。
(2)容量瓶：
(3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
2．配制过程
以配制100 mL 1.00 ml·L－1 NaCl溶液为例：
(1)配制过程示意图：
(2)
①计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝ ml，则m(NaCl)＝ g。
②称量：用托盘天平称取 g NaCl固体。
③溶解：将称好的NaCl固体放入 中，用适量蒸馏水溶解，用 搅拌，并放置至室温。
④移液：将烧杯中的溶液用 引流转移到容量瓶中。
⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒 次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下 时，改用 滴加蒸馏水至 。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
【温馨提示】
(1)如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸出，必须重新配制；
(2)转移和定容时都要用玻璃棒引流，玻璃棒下端，必须放在刻度线以下部位；
(3)用胶头滴管定容后再振荡摇匀，出现液面低于刻度线时不要再加水；
(4)如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水到刻度线。因洒出的溶液中带走了一部分溶质，再补加水会使所配溶液浓度偏低。
【典例分析】
【例1】（2023年四川省普通高中学业水平考试）室温下，将50mL0.3ml/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
A．0.015ml/LB．0.03ml/LC．0.05ml/LD．0.1mlL
【例2】（广东省2023年普通高中学业水平考试）食醋是生活中常用调味品。某品牌食醋中的乙酸(分子式为C2H4O2，相对分子质量为60)含量为3.0 g/100 mL，则其物质的量浓度为
A．30 g/LB．3.0 g/L
C．5.0 ml/LD．0.50 ml/L
【例3】（2023年6月浙江省学业水平适应性考试）某研究性学习小组利用酸性溶液测定护校河中溶解的的含量。其测定反应原理：。现将固体溶于水配成溶液，稀释100倍后，取稀释后的溶液溶液与河水反应恰好褪色。请计算：
(1)稀释后的溶液的物质的量浓度为 。
(2)护校河中的含量为 。
(3)城乡污水排放一级标准是：的浓度不超过为合格，则该护校河中硫化氢含量 (填“合格”或“不合格”)。
1．（2023年福建省普通高中学业合格性考试）用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．呼吸面具中含氧原子数为
B．标准状况下，气体消毒剂所含分子数为
C．1 g氢气火箭燃料含有的分子数为
D．通过人工合成技术最多可生产 (C6H12O6)的分子数为
2．（黑龙江省2022年7月学业水平合格考试）如图所示的体检报告中，表示钙(Ca)元素指标的物理量是
A．物质的量B．密度C．物质的量浓度D．质量
3．（湖南省普通高中2022年学业水平合格性考试）下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
A．Al的摩尔质量为27 g
B．l ml O2所含氧原子数为2NA
C．常温下，22.4 L H2O所含分子数为NA
D．1 ml/L Na2CO3溶液中含有Na+的数目为2 NA
4．（2022年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）下列关于物质的量的相关叙述正确的是
A．的摩尔质量为71
B．18g在标准状况下的体积约为22.4L
C．中含氢原子数为3(为阿伏加德罗常数的值)
D．0.1mlNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1ml/L
5．（甘肃省2022年夏季普通高中学业水平合格性考试）下列说法正确的是
A．1mlNaOH的质量为
B．含有的分子个数约为
C．在标准状况下的体积约为22.4L
D．溶于0.1L水中，所得的物质的量浓度为
6．（2022年海南省普通高中学业水平合格性考试）某品牌酸奶的营养成份表如图所示。100 g该酸奶中含钙的物质的量为
A．0.2 mlB．0.002 mlC．2 mlD．2.5 ml
7．（2021年天津市普通高中学业水平考试）下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数)
A．在常温常压下，含有的分子数为
B．在常温常压下，含有的原子数为
C．所含原子数为
D．在化学反应中失去的电子数目为
8．（2022年7月浙江省普通高中学业水平考试）下列物理量的单位为“摩尔(ml)”的是
A．质量B．物质的量C．时间D．温度
9．（云南省2023年春季学期期末普通高中学业水平考试）磷酸奥司他韦常用于甲型或乙型流感的治疗。设为阿伏加德罗常数的值，则1ml磷酸()所含氧原子数目为
A．B．3C．4D．8
10．（山东省普通高中2021-2022学年高二下学期学业水平合格性考试）对于相同物质的量的和，下列说法错误的是
A．氧原子数之比为1：2B．原子总数之比为3：4
C．分子数之比为1：1D．质量之比为1：1
11．（2021年陕西省普通高中学业水平考试）下列各组物质中，含原子数最多的是
A．0.4mlNH3B．4℃时5.4mL水
C．10g氖气D．6.02×1023个硫酸分子
12．（贵州省普通高中2022年7月学业水平考试）在标准状况下，28gN2的体积约为
A．11.2LB．22.4LC．22.4L/mlD．44.8L
1．（2023年广东省普通高中学业水平合格性考试模拟）下列说法中不正确的是
A．摩尔是基本物理量之一B．0.012 kg C12含有阿伏加德罗常数个碳原子
C．摩尔是物质的量的单位D．使用摩尔这一单位时必须指明微粒的种类
2．（湖南省郴州市2022-2023学年高一下学期学业水平合格性考试模拟）下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值)
A．S的摩尔质量为32 g
B．1 ml 中含有的氧原子数为
C．常温常压下，11.2 L 含有的分子数为
D．1 ml·L NaCl溶液中含有的数目为
3．（湖南省邵东市2022-2023学年高一下学期学业水平考试模拟）下列关于1ml·L-1K2SO4溶液的说法，正确的是
A．K2SO4的摩尔质量为174g
B．含有1mlK2SO4
C．K+的物质的量浓度为1ml·L-1
D．取100mL该溶液加水稀释到500mL，稀释后SO浓度为0.2ml·L-1
4．（陕西省2022-2023学年高二下学期化学学业水平模拟）H2O是地球上分布最广泛的物质。H2O的摩尔质量为
A．10B．18C．10g·ml-1D．18g·ml-1
5．（浙江省宁波市2022—2023学年高一下学期学业水平考试模拟）NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L SO3有氧原子数0.3 NA
B．常温常压下，18g H2O中有H-O键 NA
C．7.1g Cl2和足量NaOH溶液反应，转移电子数目为0.2NA
D．具有NA个中子的D2O的质量为2g
6．（天津市南开区2023年普通高中学业水平合格性考试模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.5ml/L溶液中含数目为NA
B．在标准状况下，22.4L乙醇含有的分子数目为NA
C．56gFe与足量盐酸完全反应时，失去的电子数目为3NA
D．在常温常压下，16g和的混合气体中，含有的原子数目为NA
7．（北京市丰台区2023年普通高中学业水平合格性考试调研）下列说法正确的是
A．标准状况下，的体积为
B．1mlN2中含有的原子数约为
C．Fe的摩尔质量是
D．溶液中约含有个
8．（北京市海淀区2022-2023学年高一下学期合格考模拟）下列说法中，正确的是（ ）
A．56gFe的物质的量为2ml
B．常温常压下，1mlO2的体积是22.4L
C．0.5ml•L-1MgCl2溶液中含有0.5mlMg2+
D．1mlCO2中含有的分子数约为6.02×1023
9．（黑龙江省哈尔滨市2022-2023学年高一学业水平合格性考试模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3ml·L-1K2SO4溶液的叙述正确的是
A．1L该溶液中含有0.3NA个K+
B．1L该溶液中含有K＋和SO的总数为0.9NA
C．2L该溶液中K＋的浓度为1.2ml·L-1
D．将0.3ml硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3ml·L-1
10．（2023年广东省普通高中学业水平合格性考试模拟）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温常压下，11.2L二氧化碳含有的原子数等于1.5NA
B．标准状况下，22.4LCCl4中所含分子数为NA
C．标准状况下，18g水所含原子数为NA
D．常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NA
11．（辽宁省鞍山市2023年高中学业水平考试模拟）将50ml0.5ml/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
A．0.3ml/LB．0.03ml/LC．0.05ml/LD．0.04ml/L
12．（2023年7月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试模拟）下列实验操作或实验目的错误的是
13．（2023年天津市河北区普通高中学业水平合格性考试模拟）用2．0ml/L HCl溶液配制100mL 0．10ml/L HCl溶液，不需要的仪器是
A．B．C．D．
14．（2023年广东省普通高中学业水平合格性考试模拟）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，2.24 L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
B．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA
C．常温常压下，48 g O3含有的分子数为3NA
D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
15．（浙江省余姚中学2022-2023学年高一水平合格性考试模拟）为测定某抗胃酸药片中碳酸钙的质量分数(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
I.向0.1000 g药片粉末中依次加入20.00 mL蒸馏水、25.00 mL 0.1000 ml/L稀盐酸，使之充分反应。
II.中和过量的盐酸，消耗0.1000 ml/L NaOH溶液13.00 mL。
请计算：
(1)II中消耗NaOH的物质的量为 ml。
(2)0.1000 g药片消耗HCl的物质的量为 ml。
(3)药片中碳酸钙的质量分数为 。
物理量
长度
质量
时间
电流
热力学温度
物质的量
发光强度
单位(符号)
安(A)
开(K)
坎(cd)
相同条件
结论
语言叙述
公式
同温同压
同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比
eq \f(V1,V2)＝eq \f(n1,n2)＝eq \f(N1,N2)
同温同体积
同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比
eq \f(p1,p2)＝eq \f(n1,n2)＝eq \f(N1,N2)
同温同压
同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比
eq \f(ρ1,ρ2)＝eq \f(M1,M2)
同温同压同体积
同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩尔质量成正比
eq \f(m1,m2)＝eq \f(M1,M2)
物质的量浓度
溶质的质量分数
溶解度
定义
单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称为B的物质的量浓度
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比
在一定温度下，某固体物质在100g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解溶质的质量
相似处
表示溶液中溶质含量的物理量
不同处
计算式
cB＝eq \f(nB,V)
S＝eq \f(m(溶质),m(溶剂))×100g
单位
ml·L－1
1
g
特点
体积相同、物质的量浓度相同的不同溶质的溶液中，所含溶质的物质的量相同，溶质的质量不一定相同
质量相同、溶质的质量分数相同的不同溶质的溶液中，所含溶质的质量相同，溶质的物质的量不一定相同
溶解度相同，则不同溶质的溶液中溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不一定相等
转化关系
cB＝eq \f(1 000ρw,M) ml·L－1，
①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞
②标志： 、 和
③规格：100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于 的溶液
A．除去NaCl溶液中的泥沙
B．向容量瓶中转移溶液
C．实验室收集HCl
D．用无水CuSO4检验水蒸气
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