2024达州万源中学高一上学期第二次月考试题化学含答案

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可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 Mg-24
第I卷（共42分）
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分每小题只有一个选项符合题意。
1、物质的性质决定用途，下列关于物质的应用与性质的说法正确的是（ ）
A．将洁厕灵（含HCl）与84消毒液（含NaClO）混合使用可增强消毒效果
B．纯碱能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
C．金属元素发生化学反应形成各种焰色用以制五彩缤纷的烟花
D．面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔
2、下列离子方程式正确的是（ ）
A．用食醋除水垢的原理：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
B．金属钠投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+=2Na++Mg
C．等物质的量的NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2：HCO3-＋Ca2+＋OH－=== CaCO3↓＋H2O
3、取100mL0.3ml/L的硫酸溶液和200mL0.25ml/L的硫酸溶液混合后加水稀释至400mL,该混
合溶液中硫酸的物质的量浓度是（ ）
A．0.1ml/L B．0.2ml/LC．0.3 ml/LD．0.4ml/L
4、下图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥
氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C中红色布条颜色
褪去。则D瓶中盛有的溶液是（ ）
A．浓H2SO4 B．饱和Na2SO4
C．浓NaOH溶液 D．KI溶液
5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．pH=12的溶液中：K＋、Na＋、Br－、COeq \\al(2－,3)
B．无色溶液中：NHeq \\al(+,4)、Fe3＋、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)
C．含有Ag＋的溶液中：、K＋、Cl－、I－
D．酸性溶液中：K＋、ClO－、HCOeq \\al(－,3) 、Fe2＋
6、下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ）
7、钠和氯是海水中的重要元素，下列有关说法不正确的是（ ）
A．在实验室中，钠可保存在石蜡油或煤油中
B．Na2O和Na2O2中，所含阳离子与阴离子个数之比均为 2:1
C．氯气、液氯和氯水是同一种物质
D．纯净的H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰
8、如图为氯元素物质的“价类二维图”，下列说法不正
确的是（ ）
A. 实验室采用向上排空气法收集甲
B. 乙可用于自来水消毒
C. 丙可使红色鲜花褪色
D. 6种物质中属于电解质的有5种
9、下列说法正确的是（ ）
A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离
B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在
C．NH4NO3溶于水电离产生了、，无金属离子产生，所以NH4NO3不是盐
D．NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+、三种离子
10、已知：①2KMnO4＋16HCl(浓)==2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O，②Cl2＋2FeCl2==2FeCl3，
③2FeCl3＋2KI==2FeCl2＋I2＋2KCl。由此判断，下列说法错误的是（ ）
A．氧化性：MnOeq \(\s\up 0(－),\s\d 0(4))＞Cl2＞Fe3+＞I2
B．反应①中氧化剂与还原剂的个数比为1:8
C．反应②中FeCl3既是氧化产物又是还原产物
D．反应3Cl2＋6FeI2==2FeCl3＋4FeI3不能发生
11、下列说法正确的是（ ）
A. 22.4LN2中一定含有2mlN
B . 80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2ml/L
C．在标准状况下，20mlNH3和60mlO2所含分子个数比为1:3
D．18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L
12、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1mlNaOH溶液中所含H原子数为NA
B．26gC2H2中含有的原子数目为NA
C．氯气与水反应时，每生成1mlHCl,转移电子数为NA
D．0.1ml/L的盐酸中H+数目为0.1NA
13、下列实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
14、某工厂排出的酸性废水中含有大量Na+、Cu2+、SO42−、Cl−。欲除去Cu2+和SO42−，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．该废水呈淡蓝色
B．白色沉淀由BaCO3和BaSO4组成
C．实验室进行操作A或B用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
D．加入适量盐酸发生的离子反应只有：CO32− + 2H+ = CO2↑ + H2O
第Ⅱ卷（共58分）
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15、（17分）化学与我们的生活、生产、环境等息息相关。回答下列问题：
（1）肼（N2H4）常用作火箭推进剂。32g肼分子中含有的电子总数为_____NA（NA为阿伏伽德
罗常数的值），其所含氮原子数与标准状况下____L N2中所含的氮原子数相等。
（2）在相同温度和压强下，体积相同的两个容器中分别盛有N2和O2。下列说法不正确的是____（填序号）。
A．N2和O2的密度之比为7：8 B．两容器内的气体具有相同的分子数
C．两容器内的气体具有相同的原子数 D．两容器内的气体具有相同的质子数
（3）下列叙述错误的是 （填序号）
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；
②1 ml任何物质都含有约6.02×1023个原子；
③1L 2ml/L的氯化镁溶液中含氯离子为2NA
④HCl的摩尔质量等于1 ml HCl分子的质量；
⑤1 ml CO2中含有1 ml碳和2 ml氧。
（4）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。
已知NaNO2能发生如下反应： 2 NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O
反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为 ml，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，在反应中HI除作还原剂还起到 的作用。
用双线桥表示电子转移的方向和数目
（5）a ml H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为
16、（13分）已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液通
常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
（1）“84 消毒液的物质的量浓度约为(保留一位小数 )
（2）要配制950mL的0.1000ml/LCuSO4 ,需用托盘天平秤 g CuSO4.5H2O, 取用任意体
积的该CuSO4溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 （填字母）。
A．溶液中Cu2 的物质的量 B．溶液的浓度
C． CuSO4的溶解度 D．溶液的密度
（3）某350mL饮用矿泉水主要成分之一Mg2+ : 0.1~4.8mg/L，则Mg2+的物质的量浓度最大是
（4）若配制 3.6ml/L 的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使 所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 (填字母代号)
A. 将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B. 稀释过程中，溶液未经冷却就转移至容量瓶
C. 所用浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
D. 用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切
（5）钠长期置于空气中，最后形成的物质是 （填化学式），该物质与氯化钙溶液混合
后，发生反应的离子方程式为
17、（14分）无水 AlCl3 (178℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾。万源中学 2026届学生小明
和李华在实验室模拟用 Al 和氯气通过如图装置制备无水 AlCl3。回答下列问题：
（1）盛装浓盐酸的仪器的名称是________________。
（2）写出圆底烧瓶中反应的离子方程式____________________。
（3）实验开始前应先______________,然后加入药品，再点燃 A 处酒精灯开始反应，待观察到
__________________________时，最后点燃 D 处酒精灯。
（4）写出 D 中发生反应的化学方程式是_____________________________。
（5）小明认为装置 F 和 G 可以用一个装置代替，该装置是________________________。
（6）李华认为该装置存在一处缺陷，该缺陷是___________________________________。
18、（14分）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下：
Ⅰ.根据以上流程回答下列问题：
（1）“侯氏制碱法”中的“碱”为______（填化学式），其用途有______________（写一种）。
（2）生产时，先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2，其原
因是下列中的___________。（填选项）
A．NH3比CO2更易制取
B．使CO2更易被吸收，加快反应速率
C．CO2的密度比NH3大
（3）从沉淀池中分离出NaHCO3晶体的方法是______________。
（4）燃烧炉中发生反应的化学方程式为______________，循环II中X的分子式为__________。
Ⅱ.产品分析：
（5）碳酸钠中可能含有氯化钠，检验的操作和现象为___________________________。
（6）把 6.0 g 含有少量NaCl杂质的Na2CO3样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量
浓硫酸，再通过足量Na2O2固体，Na2O2增重 1.4 g，回答下列问题：
①气体与Na2O2反应的化学方程式为________________________________________。
②产品纯度（质量分数）为___________（保留3位有效数字）。
操作及现象
结论
A
某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的
无色无味气体
溶液中一定含有 CO32-
B
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉
淀
溶液中一定含有 SO42-
C
取少量NaHCO3固体，加入几滴水，插入温度计，温度下降
碳酸氢钠溶解吸热
D
向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含Cl－