上海市虹口区2023-2024学年高三上学期12月一模化学试卷（含答案）

这是一份上海市虹口区2023-2024学年高三上学期12月一模化学试卷（含答案），共13页。试卷主要包含了12， B， A， C， 太阳能光伏发电，电解水等内容，欢迎下载使用。
2023.12
考生注意：
1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明双选，有两个正确选项；若注明不定项，有1~2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
一、利用太阳能从水中获取氢气（本题共20分）
水是清洁、可持续的氢能来源。利用太阳能从水中获取氢气符合可持续发展的理念。
“太阳能直接热分解水制氢”通过集中阳光产生2000 K以上高温，促使H2O分解为H2和O2；若温度进一步升高至5000 K，H2与O2会分解为气态原子。
1．H2O分解过程中断裂的化学键属于________。
离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键
2．在相同条件下，同时存在如下两个过程：
ⅰ．2H(g) + O(g) = H2O(g)ⅱ．H2(g) + O2(g) = H2O(g)
比较下列量的相对大小（均从选项中选择）：①放出热量_______；②反应速率________。
ⅰ＞ⅱB．ⅰ＝ⅱC．ⅰ＜ⅱ
“太阳能光催化分解水制氢”原理可以表示为：SO32-(aq) + H2O(l)SO42-(aq) + H2(g)。
3．已知SO3呈平面正三角形结构，推测SO32-的立体构型为______。
平面正三角形B. 正四面体型C. 三角锥型
能说明氯的非金属性比硫强的事实是________。
溶解性：HCl＞H2SB. 氧化性：HClO＞H2SO3
C. 热稳定性：HCl＞H2SD. 酸性：HCl＞H2S
5．H2O与H2S结构相似，但H2O的沸点高于H2S，原因是____________________________。
6．反应开始一段时间后，取出一定量溶液，写出检验溶液中SO42-的操作方法：
________________________________________________________________________。
“太阳能热化学循环制氢”是将太阳能转化成化学能，通过多个化学过程产生H2。如常见的铁氧化物循环制氢过程如图所示。
7．写出反应Ⅰ的化学方程式：__________________________；若该反应生成标准状况下5.6 L氢气，转移电子数目为_____________。
8．科学家想要用组成相似的钴氧化物（C3O4/CO）代替铁氧化物进行循环制氢。查阅资料
发现，使用钴氧化物后反应Ⅰ和反应Ⅱ的ΔH-TΔS值随温度T变化如图所示。
结合图像判断能否用钴氧化物代替铁氧化物进行热化学循环制氢？若可行，举出采用钴氧化物的一个优势；若不可行，说明理由。
____________________________________________________________________
9．除了上述“直接热分解”、“光催化分解”和“热化学循环”外，请再设计一种利用太阳能从水中获取氢气的方法：________________________________（简述即可，不必展开）。
二、纳米氧化亚铜（本题共20分）
纳米氧化亚铜(Cu2O)粒径在1~100 nm之间，是一种重要的无机化工原料，在涂料、有色玻璃和催化剂领域有着广泛的应用。
10．29Cu在元素周期表中的位置是第四周期______族；
基态铜原子的价电子排布式为_______。
3d84s2B. 3d94s2C. 3d104s1D. 3d104s2
在普通玻璃中加入纳米Cu2O可制成红色玻璃。用光束照射该玻璃，在垂直方向上可以观
察到_________。
Cu2O属于离子晶体，晶体结构如图所示。图中●表示的微粒是_______。
CuB. Cu+C. Cu2+D. O2-
Cu2O溶于浓氨水中形成无色的[Cu(NH3)2]+，该无色溶液接触空气会很快变成深蓝色。
13．[Cu(NH3)2]+中NH3的N原子提供_______，与中心离子形成_______。
空轨道、离子键B．孤电子对、离子键
C．空轨道、配位键D．孤电子对、配位键
14．已知NH3分子中H-N-H键角为107°，则[Cu(NH3)2]+中H-N-H键角_________。
大于107° B．小于107° C．等于107° D．等于120°
15．无色溶液在空气中变色的原因可表示为：
[Cu(NH3)2]+ + NH3·H2O + ______ = [Cu(NH3)4]2+ + ________ + H2O
完成并配平上述离子方程式（化学计量数若为1可不写）。
纳米Cu2O的制备方法有多种，常见的有还原法、电解法等。
还原法以葡萄糖作为主要原料。能用葡萄糖制备Cu2O是因为其分子中含有_______（填
官能团名称），制备时除了葡萄糖溶液与硫酸铜溶液外，还需要________（填试剂名称）。
17．电解法制备Cu2O的装置如图所示，电解过程中阳极依次发生反应：
① Cu - e- + Cl- = CuCl
② CuCl(s) + OH-(aq) = CuOH(s) + Cl-(aq)
③ 2CuOH = Cu2O + H2O
阴极的电极反应式为_________________________；
该法制备Cu2O的总反应可以表示为：___________________________________________。
三、重要的氮肥----尿素的合成（本题共19分）
尿素[CO(NH2)2]是一种重要的氮肥。工业上以CO2和NH3为原料合成尿素，在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH3(g) + CO2(g)H2NCOONH4(s) (氨基甲酸铵) ΔH1= -272 kJ·ml−1
反应Ⅱ：H2NCOONH4(s) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH2= +138kJ·ml−1
总反应III：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH3
18．CO2的电子式为___________；1 ml CO(NH2)2中含有_____ml π键。
19．反应I的熵变ΔS______0(填“>”“=”或“