四川省南充市南部县第二名校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题 Word版含解析

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满分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
第I卷 (选择题)
一、单选题(包含14个小题，每题3分，共42分。)
1. 下列诗词中，包含ΔH>0、ΔS>0的化学变化的是
A. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C. 春蚕到死丝方，蜡炬成灰泪始干
D. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来
2. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A. 通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4kJ热量：H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)；ΔH=+92.4kJ·ml-1
B. 3.2gCH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出的热量，其热化学方程式为
C. 已知，则C的燃烧热
D. 的燃烧热为，则电解的热化学方程式为
3. 反应分两步进行：①；②。反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是

A. 的反应一定要加热B. 物质中X最稳定
C. A和B的总能量大于C的总能量D. ①②两步反应均为放热反应
4. 已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·ml-1，下列说法正确的是
A. 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 ml H2O，放出的热量大于57.3kJ
B. 稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1 ml H2O，放出的热量等于57.3kJ
C. 1 ml H2SO4与足量的稀Ba(OH)2溶液反应，放出的热量小于57.3kJ
D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 ml H2O，放出的热量小于57.3kJ
5. 下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 工业合成氨常采用高压以提高氨的产量
B. 对、和组成的平衡体系加压后颜色变深
C. 2NO2(g)N2O4(g) ΔH△H1的是
A. 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H1；2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H2
B. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1； S(s) +O2(g)=SO2(g) △H2
C. C(s)+O2(g)=CO(g) △H1；C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
D. H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g) △H1；2H2(g)+2Cl2(g) =4HCl(g)，△H2
7. 对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，下列表示的反应速率最大的是：
A v(A)=0.8ml•L-1•s-1B. v(B)=2.3ml•L-1•s-1
C. v(C)=1.5ml•L-1•s-1D. v(D)=18ml•L-1•min-1
8. 将2mlA和2mlB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g)，反应5min后，测得D的浓度为0.5ml/L，以C表示的平均反应速率v(C)=0.1ml/(L·min)，下列说法正确的是
A. 该反应方程式中，x=1
B. 5min时，A的物质的量为0.5ml
C. 以B表示的平均反应速率为v(B)=0.05ml/(L·min)
D. 5min后，向容器中再添加2mlB，会使反应速率加快
9. 化学反应： △H实际上是经过两步基元反应完成的：第一步：；第二步：……。该反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是
A. 第一步反应的逆反应的活化能是()
B. 第二步基元反应是：
C. 分子有效碰撞几率最大的步骤对应的基元反应是第一步
D. 若使用催化剂，()不会发生变化
10. 在一定温度下，加入A和B发生反应，下列叙述能说明反应达到平衡标志的是
①D与C的浓度之比保持不变
②单位时间内生成，同时生成
③A、B、C的质量分数不再变化
④恒压容器，混合气体的平均摩尔质量不再变化
⑤恒容时，混合气体的总压强不再变化
⑥恒容容器，混合气体的密度不再变化
A. ①②③④⑤B. ①③④⑤⑥C. ②③④⑥D. ③④⑤⑥
11. 利用教材实验完成影响化学平衡因素探究。下列有关实验反应、操作现象及实验结论，不正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为ΔH和K，则相同温度时反应4NH3(g)⇌2N2(g)＋6H2(g)的反应热和化学平衡常数为
A. 2ΔH和2KB. -2ΔH和K2C. 2ΔH和-2KD. -2ΔH和
13. 已知25℃时，关于0.1ml/L醋酸溶液(Ka=1.75×10-5)，下列说法正确的是
A. 升高温度，醋酸的电离程度增大，增大
B. 该温度下1ml/L的醋酸溶液
C. 向该溶液中通入HCl气体，平衡逆向移动，减小
D. 加水稀释后，溶液中增大
14. 可逆反应mX(g)＋nY(g)xZ(g)在不同温度及压强(p1和p2)条件下反应物X的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是
A. 正反应放热，m＋nx
C. 正反应吸热，m＋nx
第II卷 (非选择题)
二、填空题(共四个大题，除15题外每空2分，共58分)
15. 写出下列反应的热化学方程式。
（1）与适量反应，生成和，放出的热量___________。
（2）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量___________。
（3）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和，吸收热量___________。
（4）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，请写出表示硫的燃烧热的热化学方程式：___________。
（5）如图是298 K、101 kPa时，CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]的能量变化图，写出该反应的热化学方程式：___________。
16. 烟气中主要污染物为，为了消除排放、保护环境，实现绿色可持续发展。处理方法一：烟气经预处理后用水悬浮液吸收，可减少烟气中的含量。氧化烟气中的主要反应的热化学方程式如下：
①
②
③
（1）反应的___________(用表示)。
（2）化学反应中的能量变化源自化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能：
①写出和反应合成氨的热化学方程式：___________。
②已知：H2和O2反应生成放出241.8KJ热量，转化为时吸收热量，则常温下完全燃烧生成液态水放出的热量为___________。的稳定性___________(选填“大于”或“小于”)。
17 回答下列问题：
（1）某温度下在容积为2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是___________。
②4min时，v正___________v逆(填“>”“