黑龙江省牡丹江市名校2023-2024学年高三上学期第三次月考化学试卷（含答案）

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考试时间:75分钟 分值:100分
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 P:31 Cl:35.5 Zn:65 Cu:64
I卷
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是( )
A．熔点：SiO2>CO2B．酸性：H2SO3>H2CO3
C．碱性：NaOH>LiOHD．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
2．下列物质不能由两种单质直接化合而成的是( )
A．B．C．NaClD．
3．实验室制取NH3的实验原理及装置均正确的是( )
A．制取NH3 B．干燥 NH3
C．收集 NH3 D．吸收尾气中的NH3
4．生产、生活中常见的下列物质中，晶体类型不同于其他晶体的是( )
A．冰B．冰晶石C．干冰D．冰醋酸
5．化学与生活密切相关。下列说法正确的是( )
A．大力推广使用太阳能，太阳能电池板材料为
B．长期服用阿司匹林引起酸中毒，可以服用纯碱溶液中和酸
C．乡村建设使用水泥盖房和铺路，水泥属于传统硅酸盐材料
D．水果罐头中添加维生素作抗氧化剂，是因为维生素难被氧化
6．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．与足量水反应，转移电子个数为
B．与混合后的分子数目为
C．重水比水多个质子
D．常温下，分子中含有的键数目为
7．下列含有共价键的离子化合物是( )
A．B．C．石墨D．KOH
8．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确﹐且具有因果关系的是( )
A．AB．BC．CD．D
9．元素Si、P、S是周期表中第三周期主族元素，下列说法正确的是( )
A．原子半径：
B．Si、、均为分子晶体
C．第一电离能：
D．含氧酸酸性：
10．下列转化需要加入氧化剂才能实现的是( )
A．B．
C．D．
11．下列离子方程式正确的是( )
A．钠与水的反应：
B．小苏打溶液与盐酸的反应：
C．钠与硫酸铜溶液反应：
D．稀硫酸与溶液的反应：
12．下列化学用语的描述中，正确的是( )
A．中子数为18的氯原子：
B．HClO的结构式：
C．分子结构模型：
D．的形成过程：
13．某化学研究小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验。
①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
②再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；
③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。
下列说法错误的是( )
A．溶液中一定有B．溶液中一定有
C．溶液中一定有D．溶液中一定有
14．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在ag HmX中所含质子的物质的量是( )
A． (A—N) mlB．(A-N) ml
C．(A—N＋m) mlD．(A—N＋m) ml
15．某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是( )
A．Z元素的最高价态为+7
B．非金属性：W>Y
C．该阴离子中X不满足8电子稳定结构
D．最简单氢化物水溶液的pH：X>M
Ⅱ卷
非选择题（本题包括4小题，共55分）
16．（14分）我国力争在2030年前实现“碳达峰”。2060年前实现“碳中和”的目标，因此二氧化碳的固定及转化成了重要的研究课题。
Ⅰ.在催化作用下和反应生成甲醇：；
Ⅱ.新型水介质电池放电时，温室气体被转化为储能物质。
请回答下列问题：
(1)基态Cu原子的外围电子排布式为________________，基态O原子核外有__________种不同空间运动状态的电子。
(2)Ⅰ中涉及的、、、，属于非极性分子的是_____________(填化学式)。
(3)分子中碳原子的杂化轨道类型为______________，分子中含有的键和键数目之比为_______________。
(4)反应中，的立体构型为_______________，的沸点高于的原因是_______________。
(5)氧化锌(ZnO)，俗称锌白，是一种常用的化学添加剂，广泛地应用于塑料、硅酸盐制品、合成橡胶等产品的制作中。一种ZnO的立方晶胞如图所示。

①周围距离最近且等距的数目为_______________。
②设晶胞边长为anm，为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为__________。
17．（14分）有机物G是多种药物和农药的合成中间体，下图是G的一种合成路线：
已知：①(苯胺，呈碱性，易被氧化)
②苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位；苯环上有甲基时，新引入的取代基连在苯环的邻位或对位。
回答下列问题：
(1)化合物A的化学名称为__________；化合物F中含有的官能团有酚羟基、氨基和__________。
(2)反应②的化学方程式为__________，反应④的反应类型为__________。
(3)D的结构简式为__________，1mlE在反应⑤过程中最多消耗__________mlNaOH。
(4)步骤①的目的是__________。
(5)根据题中的信息，设计以甲苯为原料合成有机物的流程图_________(要求三步完成，无机试剂任选)。
18．（13分）A、B、C、D、E五种原子序数均小于18的元素，且原子序数依次增大，其中B与C的电子层数相同，D与E的电子层数相同，A与D的最外层电子数相同，C与E的最外层电子数相同，E元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍，D与其他具有相同电子层数的原子相比半径最大。又知由B元素组成的单质是空气中的主要成分。
(1)B的元素名称是__________，该元素的原子结构示意图为__________，核外有______个未成对电子，用电子式表示B的简单氢化物的形成过程__________。
(2)C、D、E三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是__________(用离子符号表示)。
(3)请在以上五种元素中任意选择几种元素，画出由这几种元素组成的离子化合物的电子式(画出1种即可)__________。
(4)以下说法正确的是__________。
①B的氧化物均为酸性氧化物；
②A和C形成的化合物中既可能存在极性共价键，也可能存在非极性共价键；
③由A、B、C形成的化合物中不可能存在离子键；
④D2E的熔沸点较高，硬度较大。
19．（14分）某实验室利用和反应合成硫酰氯()，并对和HClO的酸性强弱进行探究。已知的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，100℃以上分解生成和。实验室合成的原理：，且反应会放出大量的热。实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答下列问题：
(1)写出碱石灰起作用的化学方程式：__________。(写一个即可)
(2)装置戊上方分液漏斗中最好选用__________(填字母)。
a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．盐酸
(3)装置乙和丁盛放的试剂均是__________。
(4)装置丙放置在冰水浴中的原因是__________。
(5)和水反应的化学方程式为__________。
(6)选用下面的装置探究酸性：，溶液均足量，其连接顺序为A→_________。能证明的酸性强于HClO的实验现象为_________。信息：可以使品红褪色，通常用来检验；难溶于饱和的；酸性大于
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A．
电负性：F>Cl
酸性：
B．
分子极性：
范德华力：
C．
离子半径：
熔点：MgO>CaO
D．
分子间作用力：
稳定性：