2024河北省百校联盟高一上学期12月月考试题化学含解析

这是一份2024河北省百校联盟高一上学期12月月考试题化学含解析，共9页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

本试卷满分 100 分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章、第二章、第三章。
5.可能用到的相对原子质量:H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共 14 小题，每小题3分，共42分。在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.化学与生活紧密相关，下列有关说法错误的是
A.侯氏制碱法制得的碱是烧碱
B.人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁
C.食品包装盒里用小袋包装的铁粉可防止食品氧化变质
D.漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效
2.合金的使用极大地促进了人类社会的发展。下列材质的主要成分不属于合金的是
3.下列叙述中正确的是
A.将实验剩余的金属钠块直接丢到废液缸中
B.硫酸钠固体不导电，所以硫酸钠固体不是电解质
C.常温下，氯水和液氯均可用钢罐存放
D.液氯、干冰、纯碱均为纯净物
4.下列关于合金材料的说法错误的是
A.镧镍合金能大量吸收 H₂ 形成金属氢化物，可作储氢材料
A.鼠首铜像
B.柔性显示屏(基础材料：石墨烯)
C.不锈钢水龙头
D.“福建舰”舰体外壳
B.钛合金生物相容性好，强度大，可作人造骨骼
C.生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量高
D.硬铝密度大，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
5.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是
A.常温常压下,1 ml O₂ 的体积为 22.4 L
B.“摩尔”是“物质的量”的单位
C.将 1ml NaCl 固体溶于1 L 水中,所得溶液的浓度为 1ml⋅L⁻¹
D.从 50mL0.25mml⋅L⁻¹KCl溶液中取出 25 mL，其浓度变为 0.125mml⋅L⁻¹
6.下列关于 Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中正确的是
A.地壳中含量最多的金属元素为 Fe
B.四种元素的单质均能和稀盐酸反应，生成相应的盐和氢气
C. AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均能通过单质直接化合的方法制备
D.四种金属都呈银白色，有金属光泽，能导电、导热，有延展性
7.化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是
A.新制氯水久置后，溶液由淡黄绿色变为无色
B.将 Na₂O₂粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色
C.用 FeCl₃溶液浸泡覆铜电路板，溶液由黄色变为蓝绿色
D.将稀硫酸加入 K₂CrO₄ 溶液中有 K₂Cr₂O₇产生，溶液由黄色变为橙色
8.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是
9.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
选项
待提纯的物质(括号内为杂质)
选用的试剂
A
Na₂O₂ 粉末(NaCl)
水
B
Na₂CO₃粉末(NaOH)
稀盐酸
C
FeSO₄ 溶液(H₂SO₄)
氢氧化钠溶液
D
Fe₂O₃(Al₂O₃)
氢氧化钠溶液
选项
A
B
C
D
目的
探究铁、铜、银金属活动性强弱
加热分解 NaHCO₃固体
进行焰色试验，检验固体中是否含有钠元素
称取 一定 质 量 的
NaOH 固体
装置
或
操作
10.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
⋅L⁻稀硫酸中氧原子总数为0.4NA
B.常温常压下，8g 由 O₂ 和 O₃组成的混合气体中含有的氧原子数为0.5NA
C.向 FeCl₂溶液中通入适量Cl₂,当有被氧化时，转移电子的总数为NA
由 Na₂S 和 Na₂O₂ 组成的混合物中,含有的阴离子数目为 0.1NA
11.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氯气溶于水：Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl⁻+HClO
B.用小苏打治疗胃酸过多： NaHCO3+H+=Na++CO2↑+HzO
C.向 NaHSO₄ 溶液中加入 NaOH 溶液: HSO4−+OH−=SO42−+H2O
D.金属铝溶于 NaOH 溶液: Al+OH−+H2O=Al3++H2↑
12.二氧化锰的有关转化关系图如图，下列有关说法中错误的是
A.相同条件下生成等量的O₂，反应③和④转移的电子数之比为1：2
B.反应⑤(另一种产物为 Al₂O₃)中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3
C.反应③④中 MnO₂ 均作催化剂
D.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应
13.某研究小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得溶液进行如下实验，下列说法正确的是
A.取少量滤液，向其中滴加过量 BaCl₂ 溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有 SO42−
B.取少量滤液，向其中滴加少量Na₂CO₃溶液，无白色沉淀产生，说明矿石中一定不含Ca²
C.取少量滤液，向其中滴加适量 NaOH 溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有 Mg²
D.取少量滤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定有 Cl⁻
14.向一铁粉和氧化铜的混合物(质量为 10.8g)中加入过量的稀硫酸，产生无色气体和1.92 g红色固体，得到的溶液中只有一种金属离子，下列说法正确的是
A.无色气体的体积为2.688 L
B.原混合物中铁粉的质量为8.4g
C.得到的溶液中金属离子的物质的量为0.1ml
D.反应消耗的硫酸的物质的量为0.12 ml
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分)一种由黄铁矿制备硫酸的工艺流程如图：
根据所学知识，回答下列问题：
(1)上述划线的物质中，属于酸性氧化物的是 (填化学式)。
(2)写出黄铁矿在空气中焙烧时发生反应的化学方程式： 。
(3)同温同压下，等质量的 SO₃ 气体和 SO₂ 气体的体积之比 VSO₃:VSO₂= , ,氧原子数之比 NOSO3:NOSO2=
(4)用98%的浓硫酸(密度为 1.84g⋅cm⁻³)配制250 mL 物质的量浓度为 2ml⋅L⁻¹的稀硫酸。
①需要量取上述浓硫酸的体积为 mL(保留三位有效数字)。
②稀释后的稀硫酸中c(H⁺)为ml⋅L⁻¹。
③从稀释好的溶液中取出10mL，将此10mL 溶液稀释到100 mL，稀释后溶液中( cH⁺ =ml⋅L⁻¹。
④下列操作可能使配制的溶液浓度偏低的是 (填标号)。
A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B.稀释后未经冷却就移液
C.定容时，俯视容量瓶刻度线
D.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
16.(15 分)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，根据所学知识回答下列问题：
(1)铜器在空气中久置会和空气中的水蒸气、CO₂、O₂作用产生绿锈，该绿锈俗称铜绿[主要成分为( Cu₂OH₂CO₃],，铜绿能与酸反应生成铜盐、CO₂ 和 H₂O。。将少量的铜绿粉末加入足量的稀盐酸中，可观察到的现象为 ，写出反应的离子方程式： 。
(2)高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨，其原理是反应放出大量的热，置换出的铁呈熔融态，熔融的铁流入钢轨的裂缝里，冷却后就将钢轨牢牢地焊接在一起。该反应的化学方程式为 ，其中，氧化剂是 (填化学式，下同)，被氧化的物质是 。
(3)KOH、NaHCO₃ 和 BaCl₂三种无色溶液是实验室常用的化学试剂，仅选用一种试剂把它们鉴别出来，该试剂可能为 (填化学式)。
(4)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂。
①一种制备 Na₂FeO₄ 反应的离子方程式可表示为 3ClO⁻+2FeOH₃+4OH⁻= 2FeO42−+3Cl−+5H2O,请用双线桥法表示电子转移的方向和数目： 。
②已知：在 Na₂FeO₄ 处理饮用水的过程中铁元素会被转化为 Fe³⁺,进而 Fe³⁺在水中产生 Fe(OH)₃胶体, Fe(OH)₃胶体具有吸附性。 Na₂FeO₄在处理饮用水的过程中发生了 (填“氧化”、“还原”或“非氧化还原”)反应。写出区分胶体与溶液的实验方法名称: 。
17.(14分)科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。
(1)下图中仪器a的名称是 ，Cl₂的最佳收集装置是 (填标号)。
(2)实验室常用 MnO₂和浓盐酸制取氯气，写出反应的化学方程式： 。
(3)工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，同时负极有氢气和氢氧化钠生成，其装置如图。
①工业上电解饱和食盐水制备 Cl₂，反应的离子方程式为 。
②阳离子交换膜只能通过阳离子和 H₂O,，阴离子交换膜只能通过阴离子和 H₂O,，则图示中应选择 (填“阳”或“阴”)离子交换膜，A口可收集到的气体为 (填化学式)。
③若不使用离子交换膜，则可制得消毒液，该消毒液的有效成分为 (填化学式)。
④若用制得的氯气做如图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加 NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 (填标号)。
A.阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应
B.阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应
C.阶段③可能存在的化学反应为 2HCl+NaClO=Cl₂↑+NaCl+H₂O
D.若将 Cl₂换成 CO₂,所得的压强变化趋势与图 2相似
18.(15分)以黄铜矿(主要成分为( CuFeS₂,，含少量 SiO₂，均难溶于水)为主要原料生产铜、铁红，原料的综合利用率较高，其主要流程如图。
已知:①CuCl为白色晶体,难溶于水;可与 NaCl溶液反应,生成易溶于水的 Na[CuCl₂]。
②Cu⁺酸性条件下发生自身氧化还原(歧化)反应生成Cu²⁺和 Cu。
(1)写出“浸取”时发生反应的离子方程式： 。
(2)操作Ⅰ的名称为 ，该操作中需要使用的玻璃仪器为 。
(3)操作Ⅰ得到的 FeCl₂溶液中常含有F eCl₃，为检验F eCl₃的存在，可采取的操作方法为 。 若要除去上述F eCl₂溶液中的 FeCl₃，可采取的措施为 。
(4)“浸取”“沉淀”“灼烧”“转化”四步中涉及的反应属于氧化还原反应的有 步。
(5)“歧化”时需要加入酸，为使“滤液”能循环利用，“歧化”时加入的酸为 (填化学式)。
(6)写出“灼烧”时发生反应的化学方程式： ，写出 Fe₂O₃ 的种用途： 。