2024江苏省百校大联考高一上学期12月阶段检测试题化学无答案

这是一份2024江苏省百校大联考高一上学期12月阶段检测试题化学无答案，共7页。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。
1．本试卷共6页，包含选择题[第1题～第14题，共42分]、非选择题[第15题～第18题，共58分]两部分。班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
2．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：

一、单项选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是（ ）。
A．纳米铁粉可以去除被污染水体中的、等重金属离子
B．将加碘盐加入淀粉溶液中，淀粉溶液可变蓝
C．葡萄酒中通常含有微量，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化
D．燃煤中加入可以减少酸雨的形成
2．下列叙述中，正确的是（ ）。
A．的摩尔质量是98
B．等质量的和中所含的氧原子数相同
C．溶液与溶液中的的浓度相等
D．等质量的和与足量的盐酸反应，产生气体的质量一定相等
3．下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）。
A．
B．
C．海水
D．
4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）。
A．碘单质易溶于酒精，可用酒精萃取碘水中的碘
B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥
C．溶液呈碱性，可用于去除油污
D．能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
5．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是（ ）。
A．B．C．D．氯水
6．某同学在配制溶液的系列操作中可能导致所配溶液浓度偏低的是（ ）。
①选刚用蒸馏水洗净的容量瓶进行配制
②称量时，将固体放在垫了白纸的托盘天平左盘上
③将称量好的固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解，立即转移至容量瓶中
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒两次，洗涤液都移入容量瓶中
⑤定容时仰视刻度线
⑥由于不慎，液面超过容量瓶刻度线，直接用胶头滴管吸出超过的一部分即可
⑦摇匀后发现水低于刻度线，用胶头滴管继续加水至液面与刻度线相切
A．①④B．①④⑤C．②⑤⑥⑦D．②⑥⑦
7．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．大理石与盐酸反应：
B．使溴水褪色：
C．用从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
D．少量溶液和溶液反应：
8．实验室制取并回收的实验原理及装置不能达到实验目的的是（ ）。
A．制取 B．干燥
C．吸收尾气中的 D．将硫酸铜溶液蒸发浓缩
9．氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过如下反应制得：。下列对该反应的说法正确的是（ ）。
A．该反应的氧化剂是和B．该反应的还原产物为CO
C．氮化硅中氮元素的化合价为价D．上述反应中每生成转移电子
阅读下面一段文字完成10～12题。
氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物。是有机合成中一种重要的还原剂，能与等强氧化剂剧烈反应。是一种储氢材料，与水反应释放氢气，电解饱和食盐水也可获得氢气。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。
10．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）。
A．、、都属于氢元素
B．标准状况下，体积均为的和含有的电子数目都为
C．，该反应中生成氢气转移的电子数目为
D．的原子结构示意图为
11．利用氧化尿素制备（水合肼）的实验流程如图所示：
已知：氯气与烧碱溶液的反应是放热反应。
下列说法不正确的是（ ）。
A．步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴
B．步骤Ⅰ制备溶液时，测得产物中与的物质的量之比为，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入碱性溶液中
D．步骤Ⅱ反应的离子方程式为
12．电解饱和食盐水的实验装置如图，下列说法正确的是（ ）。
A．通电一段时间后，向两极滴加酚酞试液，石墨棒电极区溶液变红
B．氢气与催化生成的反应：
C．工业上也可利用电极产物氢气和氯气混合点燃制取氯化氢
D．该装置可证明饱和食盐水能导电，所以饱和食盐水是电解质
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）。
A．能使酚酞变红的溶液中：、、、
B．在无色透明的溶液中：、、、
C．含有的溶液中：、、、
D．室温下，强酸性溶液中：、、、
14．下列实验操作及现象与结论之间对应关系正确的是（ ）。
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15．（12分）物质的分类、转化、化学计量在化学中占有重要地位。
现有下列9种物质：①Cu ②淀粉溶液 ③ ④ ⑤ ⑥
⑦纯醋酸 ⑧溶液 ⑨熔融的。根据所学知识回答下列问题：
（1）以上能发生丁达尔效应的是__________。（填写序号，下同）
（2）属于强电解质的是__________。
（3）标准状况下，相同体积的④和⑤原子个数之比为__________。
（4）某硝酸盐中含有，则该硝酸盐的摩尔质量为__________。
（5）实验室需要配制的稀硫酸，需量取质量分数为98％、密度为的浓硫酸__________mL，配制过程中所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有__________。
16．（13分）实验室利用如图所示装置制取并收集纯净的氯气。
（1）a的作用是__________，装置C中盛放的试剂名称为__________。
（2）写出B中反应的化学方程式：__________，量取浓度为的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，发现获得的氯气的体积远小于（标准状况下），可能的原因是__________。
（3）次氯酸钠是家用“84”消毒剂的有效成分，为了测定有效成分的浓度（假设其他成分不参与反应），某兴趣小组进行了如下实验：
①取溶液，调pH至溶液呈酸性，加入的溶液（过量），充分发生下列反应：（未配平）。
②向上述反应后的溶液中滴加的溶液，恰好完全发生下列反应（此条件下不参与反应）：（未配平）。
计算的物质的量浓度（写出计算过程）。
17．（15分）锰元素能形成、、、等多种氧化物，其中大颗粒是重要的电池材料。工业上以碳酸锰矿（主要成分为、，常温下二者皆为难溶于水的固体）和软锰矿（主要成分为）为原料制取。其工艺主要包括“酸浸”“沉锰”“打浆”“氧化”。
已知：硫化氢是一种易燃、具有臭鸡蛋气味的有毒气体，有较强的还原性，溶于水得到氢硫酸溶液，是一种比碳酸还弱的酸。
（1）将溶液滴入溶液中，发生反应的离子方程式为__________。
（2）从安全及环保的角度来看“酸浸”过程中，向硫酸溶液中，加料方式为__________（填标号）。
A．先加软锰矿，再加碳酸锰矿B．先加碳酸锰矿，再加软锰矿
过滤得到的“酸浸渣”中含有单质S，写出生成单质S的离子方程式：__________。
（3）“打浆”：将所得制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是__________。
（4）“氧化”：置于空气中在60℃条件下加热即可得到，该反应的化学方程为__________。
（5）“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。
通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是__________。
18．（18分）运用化学反应原理研究硫单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义。
（1）一定条件下，将通入溶液中，反应一段时间后过滤、洗涤得到粗Te。
①还原溶液得到Te的反应中，__________。
②检验沉淀是否洗涤干净的具体操作为__________。
③过程中须控制反应温度为80℃，适宜的加热方式为__________；采取该加热方式的优点为__________。
（2）工业上采用催化还原，不仅可以消除污染，还可得到有价值的单质S。反应分两步完成，如图所示，催化还原第一步反应的化学方程式为__________。
（3）工业上常用溶液对燃煤烟气进行脱硫。已知溶液具有强氧化性，酸性条件下发生歧化反应生成，易溶于水，具有强氧化性，可氧化。
①在实验室模拟脱硫过程：先加稀硫酸调节吸收液的pH为5，再向其中通入含的模拟烟气。测得脱硫反应后，溶液中的阴离子为和，则脱硫反应的离子方程式为__________。
②测得脱硫效率（即的吸收率）随温度变化的曲线如图所示。结合已知信息分析，温度大于50℃时，随温度升高脱硫效率下降的原因是__________。
（4）水悬浊液吸收。已知：室温下，微溶于水，易溶于水；溶液中、、的物质的量分数随pH的分布如图1所示。向水悬浊液中匀速缓慢通入，在开始吸收的内，吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（见图2）。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是__________（填化学式）；吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为__________。
选项
实验操作及现象
结论
A
向某溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成
该溶液中含
B
向某溶液中滴加溶液，未产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中无
C
向淀粉KI溶液中先通入少量，再通入，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去
还原性：
D
探究新制饱和氯水成分的实验时，向氯水中加入粉末，有气泡产生
氯水中含