第7讲 钠及其化合物-备战2024年高考化学一轮复习精品课件（全国通用）

这是一份第7讲 钠及其化合物-备战2024年高考化学一轮复习精品课件（全国通用），共28页。PPT课件主要包含了钠的性质及应用，1钠的物理性质，银白色固体，2化学性质，NA～4NA，钠的氧化物，①Na2O，②Na2O2，①Na2O的碱氧通性，类比CaO理解等内容，欢迎下载使用。

ρ煤油＜ρ钠＜ρ水
4Na＋O2===2Na2O
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋ ＋H2↑＋Cu(OH)2↓
2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑
（3）钠的制取、用途与保存①制取：化学方程式为 。②用途③保存：一般保存在煤油或液态石蜡中。
1．根据教材必修1 P47实验3－2，回答下列问题：（1）加热钠用到哪些仪器？能否在蒸发皿中加热钠？为什么？（2）钠在空气中加热的过程中，观察到哪些现象？____________________________________________________________________________________________________________________________
（1）酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳；不能；不能用蒸发皿加热固体试剂。（2）钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色固体。
2．根据教材必修1 P49实验3－3，用五个字描述实验现象，并对实验现象加以分析。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2。(　　)(2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火。(　　)(3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。(　　)(4)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti。(　　)(5)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶。 (　　)
2．金属钠与氧气反应在不同条件下生成产物不同，据此回答下列问题。(1)1 ml钠与足量氧气反应转移电子数为________。(2)1 ml氧气与足量钠反应转移电子数范围为__________。(3)金属钠燃烧时火焰为黄色，但实验时常伴有黑烟，原因是____________________________________________________________________。　
钠表面煤油未除尽，燃烧时冒黑烟
3．写出下列溶液中发生反应的离子方程式(用一个离子方程式表示)。(1)将Na投入CuSO4溶液中：________________________________________。(2)将Na投入Ca(HCO3)2溶液中，反应后生成正盐溶液： _______________________________________________________________。(3)将Na投入NH4HCO3溶液中，有刺激性气味气体放出：____________________________________________________________。
2Na＋NH4＋＋HCO3－＝2Na＋＋CO32－＋NH3↑＋H2↑
2Na＋2H2O＋Cu2＋＝Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑
2Na＋Ca2＋＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2Na＋＋CO32－＋H2↑
（1）氧化钠与过氧化钠的比较
——与CaO一样，典型碱性氧化物的性质
——过氧化物特征性质：强氧化性、歧化等
(1)与酸反应：Na2O＋2H+＝2Na+＋H2O
(2)与酸氧反应：Na2O＋CO2＝Na2CO3
(3)与H2O反应：Na2O＋H2O ＝2Na+＋2OH-
Na2O与O2反应：2Na2O＋O2 ＝△＝ 2Na2O2
（2）氧化钠与过氧化钠的性质
②Na2O2的化学性质（过氧化物的性质）
1)与还原性物质SO2、Fe2+、SO32-、S2-等反应
如Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2＝Na2SO4
2)因为其强氧化性赋予了其漂白性
Na2O2投入红色石蕊(aq)：先变蓝，后变为无色
Na2O2投入酚酞(aq)：先变红，后变为无色
Na2O2投入品红(aq)：溶液由红色变为无色
如Na2O2与H2S反应：Na2O2＋H2S＝2NaOH＋S
【思考】Na2O2和SO2均能使品红褪色，二者原理相同吗？
强氧化性(破坏有色物质的结构)
与有色物质结合生成不稳定的无色物质
【思考】有时候也用到活性炭对物质进行脱色处理，其原理又是什么？
——与CO2、H2O(等不能被氧化的物质反应)，Na2O2自身歧化
①Na2O2自身先歧化——Na2O2 → Na2O·O
②Na2O·O中“Na2O”参与反应，O生成O2
1)Na2O2与CO2反应：
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
对应关系：Na2O2～CO2～1/2O2～e- ～△m＝28g(相当于吸收CO)
2)Na2O2与H2O反应：
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH－＋O2↑
对应关系：Na2O2～H2O～1/2O2～e-～△m＝2g (相当于吸收H2)
【思考】请写出Na2O2与HCl反应的方程式，并说明Na2O2为什么 不是碱性氧化物？
2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑
——与酸反应，只生成一种盐和水的氧化物，不是碱性氧化物
【思考】已知将Na2O2投入水中有气体产生，得到无色溶液，向所得溶液中加少量MnO2，产生大量气体，则思考Na2O2与H2O的反应本质？
① Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2
② H2O2＝H2O＋1/2O2↑
1．根据教材必修1 P55实验3－5，为探究过氧化钠与水反应的产物，某同学设计了如下实验： ①向盛有1～2 g过氧化钠的试管中加入1～2 mL水，立即产生大量气泡，向反应后的溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红，轻轻振荡后红色褪去。 ②向褪色后的溶液中加入少量MnO2又产生大量气泡。回答下列问题： (1)检验实验①中产生气体成分的方法________________________________________________________________________________________。 (2)实验①中反应的离子方程式为___________________________________。 (3)由实验②可判断出反应中生成了H2O2，由此推知过氧化钠与水反应分两步进行，两步反应的化学方程式分别为 第一步：____________________________________________________； 第二步：____________________________________________________。
用带火星的木条靠近试管口，木条复燃，说明产生气体为O2
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2
2H2O2===2H2O＋O2↑
(1)烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中。(　　)(2)NaOH在空气中久置，最终变为Na2CO3。(　　)(3)氧化钠、过氧化钠均为离子化合物。(　　)(4)1 ml Na2O2固体中含离子总数为4NA。(　　)(5)H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键完全相同。(　　)(6)7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA。(　　)
2．在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是（ ） A．Na2CO3和Na2O2B．Na2CO3和NaOH C．NaOH和Na2O2D．NaOH、Na2O2和Na2CO3
3．以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如图：下列说法不正确的是（ ） A．装置②中试剂可以是NaOH溶液 B．装置③的作用是干燥O2 C．收集氧气应选择装置a D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶
（1）碳酸钠和碳酸钠的比较
【思考1】纯碱、烧碱都属于碱类物质？
【思考2】根据S差异推测：向饱和Na2CO3溶液通足量CO2的现象？
【思考3】NaHCO3适用于各种症状患者吗？
溶解度较大(溶解放热)
溶解度较小(溶解吸热)
泡沫灭火器、胃药、发酵粉
（2）Na2CO3的化学性质（即CO32-的性质）
a.盐酸滴入Na2CO3溶液：
ⅰ CO32-＋H+＝HCO3- ；ⅱ HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑
b.Na2CO3溶液滴入盐酸：
a.与Ca(OH)2：Ca2+＋CO32-＝CaCO3↓ ；b.与Ba(OH)2：Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓
ⅰCO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑
②与某些碱( 特指Ca(OH)2、Ba(OH)2 )反应：
a.与CaCl2等(复分解生成沉淀)：b.与AlCl3等(与弱碱阳离子发生双水解)：
Ca2+＋CO32-＝CaCO3↓
2Al3+＋3CO32-＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑
现象：立即产生无色气体。
现象：先无明显现象，后产生无色气体。
④水解(溶液呈较强碱性)：
CO32-＋H2O ⇌ HCO3－＋OH－
HCO3－＋H2O ⇌ H2CO3＋OH－
（3）NaHCO3的化学性质（即HCO3-的性质）
a.盐酸滴入NaHCO3溶液：
HCO3－＋H+＝H2O＋CO2↑
b.NaHCO3溶液滴入盐酸：
③与某些盐反应(与弱碱阳离子发生双水解)：
Al3+＋3HCO3-＝Al(OH)3↓＋ 3CO2↑
现象：立即快速产生无色气体。
④水解(溶液呈较弱碱性)：
HCO3－＋H2O ⇌ H2CO3＋OH-
NaHCO3＞Na2CO3
a.NaHCO3少量：
HCO3－＋OH－＋Ca2+＝CaCO3↓＋ H2O
b.NaHCO3过量：
2HCO3－＋2OH－＋Ca2+＝CaCO3↓＋CO32-＋ 2H2O
（反应的本质：HCO3－ ＋OH-＝H2O＋CO32-）：
溶液碱性：Na2CO3＞NaHCO3
⑤受热分解(碳酸氢盐皆有此性质)：
【能力提升】 1．宏微结合观：碳酸钠与盐酸反应机理的归纳 (1)盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液 ①现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。 ②反应：无明显现象时反应的离子方程式：CO32－＋H＋＝HCO3－，无色气体放出时反应的离子方程式：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O。[属与量有关的连续反应，盐酸与碳酸钠的比例关系不同，现象不同。] (2)Na2CO3溶液盐酸 ①现象：立即有无色气体放出。 ②反应的离子方程式：CO＋2H＋＝CO2↑＋H2O。
2．方法归纳：鉴别Na2CO3与NaHCO3的5种方法
（理论实验，实际上Na2CO3可能含结晶水，不能鉴别）
（理论实验，实际上NaHCO3和BaCl2浓度较高时也生成沉淀，不能鉴别）
（理论实验，实际上CO2可溶于水，均不能立即产生气体
根据教材必修1 P56内容，设计实验方案：用50 mL 2 ml·L－1 NaOH溶液和足量的CO2气体制取50 mL 1 ml·L－1的Na2CO3溶液。_____________________________________________________________________。
将50 mL 2 ml·L－1 NaOH溶液，平均分成两份，一份通入过量的CO2，然后加热煮沸、冷却后与另一份混合即可。反应方程式可表示为第一步：NaOH＋CO2===NaHCO3；第二步：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。
(1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解。(　　)(2)向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，会有NaHCO3晶体析出。(　　)(3)苏打是面包发酵粉的主要成分之一。(　　)(4)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液。(　　)(5)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡。(　　)(6)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化。(　　)(7)用热的纯碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应。(　　)(8)相同温度下溶解度：小苏打＜苏打，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3。(　　)
2．下列说法正确的是（ ） A．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强 B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者产生的CO2多 C．足量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的CO2一样多 D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，前者消耗的盐酸多
1．（2021·浙江高考真题）下列“类比”合理的是（ ） A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2 B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl D．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3
2．有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL 相同浓度的盐酸(如图)，若实验时同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，则下列叙述正确的是（ ） A．甲装置气球的膨胀速率快 B．若最终两气球的体积相同，则一定有c(HCl)≥2 ml·L－1 C．若最终两气球的体积不同，则一定有c(HCl)≤1 ml·L－1 D．最终两装置溶液中Na＋、Cl－的物质的量均相同