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第8讲 铝及其化合物-备战2024年高考化学一轮复习精品课件（全国通用）
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这是一份第8讲 铝及其化合物-备战2024年高考化学一轮复习精品课件（全国通用），共20页。PPT课件主要包含了2化学性质，氧化膜，提供高温引发反应，助燃剂，铝热剂，用途冶炼高熔点金属，氧化铝，碱溶法，主要反应，酸溶法等内容，欢迎下载使用。
考点 1 物质的量浓度及相关计算
1．铝（1）原子结构与物理性质
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
铝热反应：铝与氧化铁（高温引发）反应， 反应剧烈放热，产生＞3000℃ 的高温，生成熔融态的Fe：
用途：焊接钢轨、穿甲弹
广义的铝热反应：铝与(铝之后的)金属氧化物在高温引发条件下剧烈放热的反应。
铝与酸和碱反应的计算
2Al ~ 6H+~3H2
2Al ~ 2OH-~3H2
等量的铝与足量的盐酸和氢氧化钠
足量的铝与等量的盐酸和氢氧化钠
其它情况：铝足酸缺、铝缺碱足
VHCl(H2):VNaOH(H2)=1:1
VHCl(H2):VNaOH(H2)=1:3
1/3
②③受热分解：___________________________。
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
（3）制备：①向铝盐中加入氨水，离子方程式为____________________________________；②NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为_________________________________；③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：_____________________________________。
Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+
AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－
Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓
4．常见的铝盐——明矾明矾的化学式为__________________，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH___7。明矾可以净水，其净水的原理是___________________________________，Al(OH)3胶体颗粒吸附杂质形成沉淀而净水。
KAl(SO4)2·12H2O
中学化学学习阶段接触到许多既能与酸反应又能与碱反应的物质，除了Al及其重要化合物外，你还知道哪些？
①弱酸的铵盐，如：NH4HCO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；②多元弱酸的酸式根离子强碱盐，如：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；③氨基酸、蛋白质。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)铝是地壳中含量最多的金属元素。( )(2)铝的导电性良好，所以可以利用铝作导线。( )(3)铝与NaOH溶液的反应中，NaOH是氧化剂。( )(4)氧化铝只能与酸反应不能与碱反应。( )(5)将AlCl3溶液蒸干灼烧，最终得到的固体是氧化铝。( )(6)明矾可以用于饮用水的杀菌消毒。( )(7)工业上用电解熔融AlCl3的方法来冶炼铝。( )
1．（2021·广东惠州联考）足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气体积相同且消耗溶质物质的量最少的是（ ） A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸
2．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法涉及铝元素的还原性的是（ ） A．明矾净化水 B．用氢氧化铝治疗胃酸过多 C．用铝制容器存放浓硫酸 D．电解熔融氧化铝制单质铝
3．依据下列图示，写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式。
①__________________________________________________________。②__________________________________________________________。③__________________________________________________________。④__________________________________________________________。
考点 2 铝土矿冶炼金属铝的方法及步骤
铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。
1．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：
下列叙述正确的是（ ）A．试剂X可以是NaOH溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为Fe(OH)3C．图中所有转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3
2．无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备，流程如图：已知：AlCl3、FeCl3分别在183 ℃、315 ℃时升华。 （1）氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为_________________________________________________。 （2）700 ℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl3和AlCl3的分离。请选择合适的温度范围________(填字母)。 a．低于183 ℃ b．介于183 ℃和315 ℃之间 c．高于315 ℃
考点 1 物质的量浓度及相关计算
1．铝（1）原子结构与物理性质
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
铝热反应：铝与氧化铁（高温引发）反应， 反应剧烈放热，产生＞3000℃ 的高温，生成熔融态的Fe：
用途：焊接钢轨、穿甲弹
广义的铝热反应：铝与(铝之后的)金属氧化物在高温引发条件下剧烈放热的反应。
铝与酸和碱反应的计算
2Al ~ 6H+~3H2
2Al ~ 2OH-~3H2
等量的铝与足量的盐酸和氢氧化钠
足量的铝与等量的盐酸和氢氧化钠
其它情况：铝足酸缺、铝缺碱足
VHCl(H2):VNaOH(H2)=1:1
VHCl(H2):VNaOH(H2)=1:3
1/3
②③受热分解：___________________________。
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
（3）制备：①向铝盐中加入氨水，离子方程式为____________________________________；②NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为_________________________________；③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：_____________________________________。
Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+
AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－
Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓
4．常见的铝盐——明矾明矾的化学式为__________________，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH___7。明矾可以净水，其净水的原理是___________________________________，Al(OH)3胶体颗粒吸附杂质形成沉淀而净水。
KAl(SO4)2·12H2O
中学化学学习阶段接触到许多既能与酸反应又能与碱反应的物质，除了Al及其重要化合物外，你还知道哪些？
①弱酸的铵盐，如：NH4HCO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；②多元弱酸的酸式根离子强碱盐，如：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；③氨基酸、蛋白质。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)铝是地壳中含量最多的金属元素。( )(2)铝的导电性良好，所以可以利用铝作导线。( )(3)铝与NaOH溶液的反应中，NaOH是氧化剂。( )(4)氧化铝只能与酸反应不能与碱反应。( )(5)将AlCl3溶液蒸干灼烧，最终得到的固体是氧化铝。( )(6)明矾可以用于饮用水的杀菌消毒。( )(7)工业上用电解熔融AlCl3的方法来冶炼铝。( )
1．（2021·广东惠州联考）足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气体积相同且消耗溶质物质的量最少的是（ ） A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸
2．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法涉及铝元素的还原性的是（ ） A．明矾净化水 B．用氢氧化铝治疗胃酸过多 C．用铝制容器存放浓硫酸 D．电解熔融氧化铝制单质铝
3．依据下列图示，写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式。
①__________________________________________________________。②__________________________________________________________。③__________________________________________________________。④__________________________________________________________。
考点 2 铝土矿冶炼金属铝的方法及步骤
铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。
1．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：
下列叙述正确的是（ ）A．试剂X可以是NaOH溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为Fe(OH)3C．图中所有转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3
2．无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备，流程如图：已知：AlCl3、FeCl3分别在183 ℃、315 ℃时升华。 （1）氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为_________________________________________________。 （2）700 ℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl3和AlCl3的分离。请选择合适的温度范围________(填字母)。 a．低于183 ℃ b．介于183 ℃和315 ℃之间 c．高于315 ℃
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