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第10讲 镁、铜及其化合物-备战2024年高考化学一轮复习精品课件（全国通用）
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这是一份第10讲 镁、铜及其化合物-备战2024年高考化学一轮复习精品课件（全国通用），共24页。PPT课件主要包含了海水提镁，CaO，石灰乳，MgOH2，MgCl2溶液，无水MgCl2，抑制MgCl2水解，MgCl2·6H2O，涉及的方程式，2化学性质等内容，欢迎下载使用。
1．镁 （1）原子结构 （2）物理性质：具有银白色金属光泽的固体。 （3）化学性质(写化学方程式)： ①与O2反应：________________________(发出耀眼白光)； ②与N2反应：________________________；
考点 1 镁及其化合物的性质及用途
③与CO2反应：_____________________________； ④与沸水反应：__________________________________。（3）用途：生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
2．氧化镁（1）物理性质：白色不溶于水的固体，熔点高。（2）化学性质：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O。（3）用途：耐火材料。
3．氢氧化镁（1）物理性质：白色不溶于水的固体。（2）化学性质：
Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
母液 (又称 “苦卤” )
(主要为NaCl、MgSO4、NaBr等)
出于成本的考虑，一般不用NaOH作沉淀剂
结合教材必修1 P46图3－2“镁条燃烧”，写出燃烧过程中可能发生反应的化学方程式。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)Mg在空气中燃烧，产物只是MgO。( )(2)镁着火不可以用CO2灭火，钠着火也不可以用CO2灭火。( )(3)镁、铝、硫酸构成原电池，镁作负极。( )(4)镁、铝、NaOH溶液构成原电池，镁作负极。( )(5)下列转化关系均可通过一步反应实现：Mg→MgO→Mg(OH)2→MgCl2。( )(6)1 ml Mg与足量盐酸反应时，转移2NA个电子。( )
2．镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是 （ ） A．①和② B．②和③ C．③和④ D．②和④
3．如图为利用海水制备部分物质的过程。下列有关说法正确的是（ ） A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl的溶解度 B．用澄清石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化 D．加热MgCl2溶液制取无水氯化镁
考点 2 铜及其化合物
1．单质铜（1）物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。
①写出下列化学方程式：铜在空气中加热：____________________。铜丝在硫蒸气中反应：__________________。铜丝在Cl2中反应：___________________。②常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气中则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈。有关化学方程式为_____________________________________。
2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3
3．Cu(OH)2（蓝色固体）的化学性质
（1）不稳定性：（2）二元弱碱：（3）弱氧化性：
新制Cu(OH)2悬浊液，用于检验具有还原性的醛基
（1）CuSO4 （2）CuSO4·5H2O（3）Cu2(OH)2CO3
——白色粉末，常用于检验水的存在——蓝色晶体，俗称胆矾——铜绿，可理解为Cu(OH)2·CuCO3
【温馨提示】Cu2+有毒，可作消毒剂，如游泳池杀菌、农药波尔多液
1．结合教材必修1 P62资料卡片，回答下列问题：（1）古人很早就掌握了冶铜技术的原因是什么？（2）铜属于重金属，为什么日常生活中可以使用铜器皿加工食物？____________________________________________________________________________________________________________________________
（1）铜的化学性质不活泼，铜的化合物易被还原为铜单质。（2）铜化学性质不活泼，铜不易形成含铜的化合物，故使用铜器皿比较安全。
2．Cu与稀H2SO4不反应，但在通入O2的条件下，Cu可在稀H2SO4中逐渐溶解，试写出反应的化学方程式。______________________________________________________________
2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O
(1)CuO是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2 ( )(2)铜锈是铜被空气中的氧气缓慢氧化生成的氧化物 ( )(3)无水硫酸铜可用于检验酒精中是否含有水 ( )(4)将铜片置于干燥的空气中，不易被腐蚀 ( )(5)CuSO4·5H2O失去结晶水属于物理变化 ( )(6)用稀硝酸清除铜制品上的铜锈 ( )(7)过量铜与浓硝酸反应，产生的气体中有NO2、NO和H2 ( )(8)铜是导电性最好的金属材料 ( )(9)将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，制得无水CuCl2固体 ( )
2．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到实验目的的是（ ） A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色 B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体 D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
考点 3 金属材料与金属矿物的开发利用
（1）合金：一种金属与另一种或几种金属或非金属熔合成有金属性质的物质。 ①金属与金属熔合——如钠钾合金、镁铝合金、锰钢、铬钢等 ②金属与非金属熔合——如碳钢、硅钢等
（2）合金的特征——相对于形成合金的纯金属而言： ①熔点更低（如钠钾合金常温为液态——核反应堆导热剂） ②硬度更大（如纯铁质柔软，而钢硬度大）
（3）合金用途的广泛性：通过控制原料、配比、工艺可不同性能的合金，可以 满足各种用途和要求。
①青铜（Cu、Sn、Pb）
②合金钢（Fe、其他金属）：如不锈钢
如：钠钾合金、镁铝合金、钛合金等等
3．金属矿物的开发利用（1）金属在自然界中的存在：（2）金属冶炼的实质：金属的冶炼过程就是把金属从________态还原为________态的过程。即：________________(写反应通式，用M表示金属)。
Mn＋＋ne－===M
（3）金属冶炼的方法(用化学方程式表示)
(1)金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性 ( )(2)金属元素的单质在常温下均为固体 ( )(3)合金材料中不可能含有非金属元素 ( )(4)铁是人类在生产、生活中最早使用的金属 ( )(5)合金的硬度一般大于成分金属，而熔点一般低于成分金属 ( )(6)金属氧化物与铝粉的混合物都是铝热剂 ( )(7)人类历史上使用铝的时间比铁晚，原因是铝的冶炼成本高 ( )(8)电解氯化镁溶液制取金属镁 ( )
2．表中是四种金属的熔、沸点数据：
（1）根据表中数据，归纳出两种金属不能形成合金的有哪些组合？___________________________________________________________。（2）概括出能形成合金的两种金属应具备的条件。_____________________________________________________________________________________________________________________。
NaCu，NaFe
要形成合金，各成分都要有共同的液态温度范围，即合金中一种金属的熔点要高于另一种金属的熔点而低于它的沸点
1．（2021·河北高考真题）“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是（ ）A．钢是以铁为主的含碳合金B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3
2．（2022·陕西·西安工业大学附中模拟预测）如图是铜及部分含铜粒子的价荷图。下列推断合理的是（ ） A．Cu变成a可以加入稀盐酸 B．Cu(OH)42－转化成Cu(OH)2需要加碱 C．在酸性环境中，Cu2O可以反应生成a和CuO D．如果将高铜酸根离子(CuO2－)填入坐标，应该填在b的位置
1．镁 （1）原子结构 （2）物理性质：具有银白色金属光泽的固体。 （3）化学性质(写化学方程式)： ①与O2反应：________________________(发出耀眼白光)； ②与N2反应：________________________；
考点 1 镁及其化合物的性质及用途
③与CO2反应：_____________________________； ④与沸水反应：__________________________________。（3）用途：生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
2．氧化镁（1）物理性质：白色不溶于水的固体，熔点高。（2）化学性质：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O。（3）用途：耐火材料。
3．氢氧化镁（1）物理性质：白色不溶于水的固体。（2）化学性质：
Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
母液 (又称 “苦卤” )
(主要为NaCl、MgSO4、NaBr等)
出于成本的考虑，一般不用NaOH作沉淀剂
结合教材必修1 P46图3－2“镁条燃烧”，写出燃烧过程中可能发生反应的化学方程式。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)Mg在空气中燃烧，产物只是MgO。( )(2)镁着火不可以用CO2灭火，钠着火也不可以用CO2灭火。( )(3)镁、铝、硫酸构成原电池，镁作负极。( )(4)镁、铝、NaOH溶液构成原电池，镁作负极。( )(5)下列转化关系均可通过一步反应实现：Mg→MgO→Mg(OH)2→MgCl2。( )(6)1 ml Mg与足量盐酸反应时，转移2NA个电子。( )
2．镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是 （ ） A．①和② B．②和③ C．③和④ D．②和④
3．如图为利用海水制备部分物质的过程。下列有关说法正确的是（ ） A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl的溶解度 B．用澄清石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化 D．加热MgCl2溶液制取无水氯化镁
考点 2 铜及其化合物
1．单质铜（1）物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。
①写出下列化学方程式：铜在空气中加热：____________________。铜丝在硫蒸气中反应：__________________。铜丝在Cl2中反应：___________________。②常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气中则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈。有关化学方程式为_____________________________________。
2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3
3．Cu(OH)2（蓝色固体）的化学性质
（1）不稳定性：（2）二元弱碱：（3）弱氧化性：
新制Cu(OH)2悬浊液，用于检验具有还原性的醛基
（1）CuSO4 （2）CuSO4·5H2O（3）Cu2(OH)2CO3
——白色粉末，常用于检验水的存在——蓝色晶体，俗称胆矾——铜绿，可理解为Cu(OH)2·CuCO3
【温馨提示】Cu2+有毒，可作消毒剂，如游泳池杀菌、农药波尔多液
1．结合教材必修1 P62资料卡片，回答下列问题：（1）古人很早就掌握了冶铜技术的原因是什么？（2）铜属于重金属，为什么日常生活中可以使用铜器皿加工食物？____________________________________________________________________________________________________________________________
（1）铜的化学性质不活泼，铜的化合物易被还原为铜单质。（2）铜化学性质不活泼，铜不易形成含铜的化合物，故使用铜器皿比较安全。
2．Cu与稀H2SO4不反应，但在通入O2的条件下，Cu可在稀H2SO4中逐渐溶解，试写出反应的化学方程式。______________________________________________________________
2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O
(1)CuO是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2 ( )(2)铜锈是铜被空气中的氧气缓慢氧化生成的氧化物 ( )(3)无水硫酸铜可用于检验酒精中是否含有水 ( )(4)将铜片置于干燥的空气中，不易被腐蚀 ( )(5)CuSO4·5H2O失去结晶水属于物理变化 ( )(6)用稀硝酸清除铜制品上的铜锈 ( )(7)过量铜与浓硝酸反应，产生的气体中有NO2、NO和H2 ( )(8)铜是导电性最好的金属材料 ( )(9)将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，制得无水CuCl2固体 ( )
2．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到实验目的的是（ ） A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色 B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体 D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
考点 3 金属材料与金属矿物的开发利用
（1）合金：一种金属与另一种或几种金属或非金属熔合成有金属性质的物质。 ①金属与金属熔合——如钠钾合金、镁铝合金、锰钢、铬钢等 ②金属与非金属熔合——如碳钢、硅钢等
（2）合金的特征——相对于形成合金的纯金属而言： ①熔点更低（如钠钾合金常温为液态——核反应堆导热剂） ②硬度更大（如纯铁质柔软，而钢硬度大）
（3）合金用途的广泛性：通过控制原料、配比、工艺可不同性能的合金，可以 满足各种用途和要求。
①青铜（Cu、Sn、Pb）
②合金钢（Fe、其他金属）：如不锈钢
如：钠钾合金、镁铝合金、钛合金等等
3．金属矿物的开发利用（1）金属在自然界中的存在：（2）金属冶炼的实质：金属的冶炼过程就是把金属从________态还原为________态的过程。即：________________(写反应通式，用M表示金属)。
Mn＋＋ne－===M
（3）金属冶炼的方法(用化学方程式表示)
(1)金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性 ( )(2)金属元素的单质在常温下均为固体 ( )(3)合金材料中不可能含有非金属元素 ( )(4)铁是人类在生产、生活中最早使用的金属 ( )(5)合金的硬度一般大于成分金属，而熔点一般低于成分金属 ( )(6)金属氧化物与铝粉的混合物都是铝热剂 ( )(7)人类历史上使用铝的时间比铁晚，原因是铝的冶炼成本高 ( )(8)电解氯化镁溶液制取金属镁 ( )
2．表中是四种金属的熔、沸点数据：
（1）根据表中数据，归纳出两种金属不能形成合金的有哪些组合？___________________________________________________________。（2）概括出能形成合金的两种金属应具备的条件。_____________________________________________________________________________________________________________________。
NaCu，NaFe
要形成合金，各成分都要有共同的液态温度范围，即合金中一种金属的熔点要高于另一种金属的熔点而低于它的沸点
1．（2021·河北高考真题）“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是（ ）A．钢是以铁为主的含碳合金B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3
2．（2022·陕西·西安工业大学附中模拟预测）如图是铜及部分含铜粒子的价荷图。下列推断合理的是（ ） A．Cu变成a可以加入稀盐酸 B．Cu(OH)42－转化成Cu(OH)2需要加碱 C．在酸性环境中，Cu2O可以反应生成a和CuO D．如果将高铜酸根离子(CuO2－)填入坐标，应该填在b的位置
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