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第14讲 氮及其化合物（一）-备战2024年高考化学一轮复习精品课件（全国通用）
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这是一份第14讲 氮及其化合物（一）-备战2024年高考化学一轮复习精品课件（全国通用），共15页。PPT课件主要包含了3氮气，②N2的化学性质，①自然固氮，③氮的循环，2NO和NO2，无色无味气体，难溶于水，铜与稀HNO3反应，光化学烟雾，铜与浓HNO3反应等内容，欢迎下载使用。
考点 1 氮气及氮氧化合物
1．氮（1）氮的原子结构
（2）氮元素的存在形态
①N2的物理性质无色、无味气体，密度比空气略小，难溶于水。
（4）氮的固定和氮的循环
将游离态氮转变为化合态氮的过程叫氮的固定，固定氮的方式有自然固氮和人工固氮。
②人工固氮：合成氨工业
雷雨天产生NO气体豆科植物根瘤菌固氮
2．氮的氧化物 （1）氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1～＋5价都有对应的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。
①N2O俗称笑气，有麻醉作用；N2O3是亚硝酸的酸酐；N2O5为硝酸的酸酐。
红棕色有刺激性气味气体
2NO＋O2＝2NO2
有氧化性，但以还原性为主
易溶于水且与水反应
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
强氧化性，在溶液中能氧化S2－、I－、Fe2＋
人类活动中氮肥的生产、工业上制硝酸和汽车尾气的排放等；自然界中的火山爆发、电闪雷鸣
①与血红蛋白结合，使人中毒
②转化为NO2，形成酸雨、光化学烟雾
依据教材必修1 P92“科学视野”，回答下列问题：（1）火箭的燃料为________，其结构简式为______________，其中C、N元素的化合价分别为___________。（2）火箭燃料燃烧的化学方程式为_______________________________________。
C2H8N2＋2N2O4＝2CO2↑＋3N2↑＋4H2O↑
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮属于氮的固定，是化学变化 ( )(2)在实验室里，NO可用排空气法收集 ( )(3)通过灼热的镁粉，可除N2中的少量氧气 ( )(4)N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2 ( )(5)将1 ml NO与0.5 ml O2混合后分子数为NA ( )(6)NO2与H2O反应中氧化剂与还原剂的质量比为1∶2 ( )
2．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
2．化学性质（1）不稳定性化学方程式：_________________________________。
（2）强氧化性：硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
Fe2＋、H2S、SO2、Na2SO3、HI
【规律总结】浓、稀硝酸均具有强氧化性，能将（非）金属的单质或低价态化合物氧化至最高价态，金属得到最高价态硝酸盐（或其他盐），非金属得到最高价态氧化物，浓硝酸被还原成NO2，稀硝酸被还原成NO，同时得到水。
（1） 工业生产：NH3→NO→NO2→HNO3（2）主要原料： 。（3）主要原理：
用来制造氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。
将浓硝酸存放在无色试剂瓶中，一段时间后观察到溶液变黄，用方程式解释变黄的原因，由此得到启示，如何保存浓硝酸？________________________________________________________________________________________________________________________
(1)硝酸可与Na2S反应制得H2S气体 ( )(2)Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ( )(3)常温下，将Al片放入浓硝酸中无明显现象，原因是Al与浓硝酸不反应 ( )(4)浓硝酸、浓硫酸的浓度大，书写离子方程式时写分子式，不拆写为离子形式( )(5)浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色 ( )
2．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（ ）A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
1．（2021·河北）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（ ）A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化 性更强
2．（2021·全国）实验室制备下列气体的方法可行的是（ ）
考点 1 氮气及氮氧化合物
1．氮（1）氮的原子结构
（2）氮元素的存在形态
①N2的物理性质无色、无味气体，密度比空气略小，难溶于水。
（4）氮的固定和氮的循环
将游离态氮转变为化合态氮的过程叫氮的固定，固定氮的方式有自然固氮和人工固氮。
②人工固氮：合成氨工业
雷雨天产生NO气体豆科植物根瘤菌固氮
2．氮的氧化物 （1）氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1～＋5价都有对应的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。
①N2O俗称笑气，有麻醉作用；N2O3是亚硝酸的酸酐；N2O5为硝酸的酸酐。
红棕色有刺激性气味气体
2NO＋O2＝2NO2
有氧化性，但以还原性为主
易溶于水且与水反应
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
强氧化性，在溶液中能氧化S2－、I－、Fe2＋
人类活动中氮肥的生产、工业上制硝酸和汽车尾气的排放等；自然界中的火山爆发、电闪雷鸣
①与血红蛋白结合，使人中毒
②转化为NO2，形成酸雨、光化学烟雾
依据教材必修1 P92“科学视野”，回答下列问题：（1）火箭的燃料为________，其结构简式为______________，其中C、N元素的化合价分别为___________。（2）火箭燃料燃烧的化学方程式为_______________________________________。
C2H8N2＋2N2O4＝2CO2↑＋3N2↑＋4H2O↑
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮属于氮的固定，是化学变化 ( )(2)在实验室里，NO可用排空气法收集 ( )(3)通过灼热的镁粉，可除N2中的少量氧气 ( )(4)N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2 ( )(5)将1 ml NO与0.5 ml O2混合后分子数为NA ( )(6)NO2与H2O反应中氧化剂与还原剂的质量比为1∶2 ( )
2．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
2．化学性质（1）不稳定性化学方程式：_________________________________。
（2）强氧化性：硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
Fe2＋、H2S、SO2、Na2SO3、HI
【规律总结】浓、稀硝酸均具有强氧化性，能将（非）金属的单质或低价态化合物氧化至最高价态，金属得到最高价态硝酸盐（或其他盐），非金属得到最高价态氧化物，浓硝酸被还原成NO2，稀硝酸被还原成NO，同时得到水。
（1） 工业生产：NH3→NO→NO2→HNO3（2）主要原料： 。（3）主要原理：
用来制造氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。
将浓硝酸存放在无色试剂瓶中，一段时间后观察到溶液变黄，用方程式解释变黄的原因，由此得到启示，如何保存浓硝酸？________________________________________________________________________________________________________________________
(1)硝酸可与Na2S反应制得H2S气体 ( )(2)Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ( )(3)常温下，将Al片放入浓硝酸中无明显现象，原因是Al与浓硝酸不反应 ( )(4)浓硝酸、浓硫酸的浓度大，书写离子方程式时写分子式，不拆写为离子形式( )(5)浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色 ( )
2．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（ ）A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
1．（2021·河北）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（ ）A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化 性更强
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