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第31讲 难溶电解质的溶解平衡-备战2024年高考化学一轮复习精品课件（全国通用）
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这是一份第31讲 难溶电解质的溶解平衡-备战2024年高考化学一轮复习精品课件（全国通用），共19页。PPT课件主要包含了沉淀溶解平衡等内容，欢迎下载使用。
考点 1 沉淀溶解平衡及其应用
1．难溶、可溶、易溶界定20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性关系：
【温馨提示】①溶解是绝对的，不溶是相对的；②没有绝对不溶的电解质，难溶电解质都会发生微量溶解；③生成沉淀的离子反应能发生的原因：生成物的溶解度更小；④化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 ml/L，离子就沉淀完全了。
2．难溶电解质的溶解平衡的建立
（1）难溶电解质的溶解平衡的建立
（2）特点(同其他化学平衡)：逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理)
3．影响沉淀溶解平衡的因素
对于一定温度下在水中的CaCO3沉淀溶解平衡：CaCO3(s)≒Ca2＋(aq)＋CO32-(aq)，试讨论下列条件下，平衡体系中的CaCO3(s)的物质的量、c[Ca 2＋(aq)]、c[CO32-(aq)]变化情况，填写下表：
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
（1）沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变 （ ）（2）AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)表示AgCl的电离平衡 （ ）（3）难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 （ ）（4）在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl，沉淀量不变 （ ）（5）室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 （ ）（6）溶解度较小的沉淀不可以转化成溶解度较大的沉淀 （ ）
2．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是（ ） A．加MgSO4 B．加HCl溶液 C．加NaOH D．加水
3．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
由上述数据可知，沉淀剂最好选用（ ）A．硫化物 B．硫酸盐C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可
考点 2 溶度积常数及其应用
1．溶度积和离子积以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：
2．影响Ksp的因素 （1）内因：难溶物质本身的性质，这是决定因素。 （2）外因： ①浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动，但Ksp不变。 ②温度：绝大多数难溶物的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向吸热的溶解方向移动，Ksp增大。 ③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解的方向移动，但Ksp不变。
根据教材选修4表中数据：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9、Ksp(CaSO4)＝9.1×10－6，溶解能力：CaSO4大于CaCO3。请用数据说明溶解能力小的CaCO3能否转化为溶解能力大的CaSO4?
（1）CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋 （ ）（2）常温下，向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3 的Ksp减小（ ）（3）溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大 （ ）（4）Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度 （ ）
2．25 ℃时，Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(ZnS)＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是（ ）A．25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 ml·L－1C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D．ZnS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Zn2＋(aq)的平衡常数为1.0×1012
【模型构建】解沉淀溶解平衡曲线题的三个步骤 第一步：明确图像中纵、横坐标的含义 纵、横坐标通常是难溶电解质溶解后电离出的离子浓度。 第二步：理解图像中线上点、线外点的含义 （1）以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Qc＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。 （2）曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时Qc＞Ksp。 （3）曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Qc＜Ksp。
第三步：抓住Ksp的特点，结合选项分析判断 （1）溶液在恒温蒸发时，离子浓度的变化分两种情况： ①原溶液不饱和时，离子浓度都增大； ②原溶液饱和时，离子浓度都不变。 （2）溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。
考点 1 沉淀溶解平衡及其应用
1．难溶、可溶、易溶界定20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性关系：
【温馨提示】①溶解是绝对的，不溶是相对的；②没有绝对不溶的电解质，难溶电解质都会发生微量溶解；③生成沉淀的离子反应能发生的原因：生成物的溶解度更小；④化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 ml/L，离子就沉淀完全了。
2．难溶电解质的溶解平衡的建立
（1）难溶电解质的溶解平衡的建立
（2）特点(同其他化学平衡)：逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理)
3．影响沉淀溶解平衡的因素
对于一定温度下在水中的CaCO3沉淀溶解平衡：CaCO3(s)≒Ca2＋(aq)＋CO32-(aq)，试讨论下列条件下，平衡体系中的CaCO3(s)的物质的量、c[Ca 2＋(aq)]、c[CO32-(aq)]变化情况，填写下表：
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
（1）沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变 （ ）（2）AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)表示AgCl的电离平衡 （ ）（3）难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 （ ）（4）在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl，沉淀量不变 （ ）（5）室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 （ ）（6）溶解度较小的沉淀不可以转化成溶解度较大的沉淀 （ ）
2．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是（ ） A．加MgSO4 B．加HCl溶液 C．加NaOH D．加水
3．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
由上述数据可知，沉淀剂最好选用（ ）A．硫化物 B．硫酸盐C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可
考点 2 溶度积常数及其应用
1．溶度积和离子积以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：
2．影响Ksp的因素 （1）内因：难溶物质本身的性质，这是决定因素。 （2）外因： ①浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动，但Ksp不变。 ②温度：绝大多数难溶物的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向吸热的溶解方向移动，Ksp增大。 ③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解的方向移动，但Ksp不变。
根据教材选修4表中数据：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9、Ksp(CaSO4)＝9.1×10－6，溶解能力：CaSO4大于CaCO3。请用数据说明溶解能力小的CaCO3能否转化为溶解能力大的CaSO4?
（1）CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋 （ ）（2）常温下，向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3 的Ksp减小（ ）（3）溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大 （ ）（4）Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度 （ ）
2．25 ℃时，Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(ZnS)＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是（ ）A．25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 ml·L－1C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D．ZnS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Zn2＋(aq)的平衡常数为1.0×1012
【模型构建】解沉淀溶解平衡曲线题的三个步骤 第一步：明确图像中纵、横坐标的含义 纵、横坐标通常是难溶电解质溶解后电离出的离子浓度。 第二步：理解图像中线上点、线外点的含义 （1）以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Qc＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。 （2）曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时Qc＞Ksp。 （3）曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Qc＜Ksp。
第三步：抓住Ksp的特点，结合选项分析判断 （1）溶液在恒温蒸发时，离子浓度的变化分两种情况： ①原溶液不饱和时，离子浓度都增大； ②原溶液饱和时，离子浓度都不变。 （2）溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。
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