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第33讲 生活中常见的有机物（一）-备战2024年高考化学一轮复习精品课件（全国通用）
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这是一份第33讲 生活中常见的有机物（一）-备战2024年高考化学一轮复习精品课件（全国通用），共21页。PPT课件主要包含了考点1乙醇和乙酸，物理性质，化学性质，1乙醇的化学性质，①酸的通性，取代反应，＋H2O，2乙酸的化学性质，考点2乙酸乙酯等内容，欢迎下载使用。
1．乙醇和乙酸的分子组成与结构
2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
完成下列各步转化的化学方程式，并指出反应类型。①________________________________________________ ____________②________________________________________________ ____________③________________________________________________ ____________④________________________________________________ ____________⑤________________________________________________ ____________
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
2．同温同压下，某有机物与足量金属钠反应，得到V1 L H2，取另一份等物质的量的该有机物与足量NaHCO3溶液反应，得到V2 L CO2，若V1=V2≠0，则该有机物可能是（ ） A．CH3CH(OH)COOH B．HOOC－COOH C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH
【归纳整合】乙酸、水、乙醇、碳酸分子中羟基氢的活动性顺序
1．乙酸乙酯的分子组成和结构
2．乙酸乙酯的制取（1）反应原理:酸脱羟基醇脱氢 CH3COOH＋H－O－C2H5 ＋H2O（2）实验装置
【实验步骤】在试管中加3 mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL 冰醋酸。按图示连接实验装置。用酒精灯小心均匀地加热试管3～5 min，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。
（3）反应特点 （4）反应条件及其意义 ①加热的目的是提高反应速率，并使生成的乙酸乙酯挥发而易于收集，同时促使平衡向正反应方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。 ②浓硫酸作催化剂和吸水剂,在提高反应速率的同时，提高乙醇、乙酸的转化率。 ③饱和Na2CO3溶液的作用 a.挥发出的乙酸与Na2CO3反应生成易溶于水的盐，挥发出的乙醇易溶于Na2CO3溶液，故饱和Na2CO3溶液有利于乙酸乙酯与乙酸、乙醇的分离。 b.乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较小，与饱和Na2CO3溶液混合时易分层，可用分液法分离。
（5）实验现象 饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明的油状液体产生,并可闻到香味。 （6）实验结论 在有浓硫酸存在、加热的条件下,乙酸与乙醇发生反应,生成无色、透明、难溶于水、有香味的油状液体。
（7）注意事项 ①将浓硫酸加入到乙醇或乙酸中时会放出大量的热，因此将乙醇、乙酸、浓硫酸混合时，一般先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后加入冰醋酸。 ②浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。 ③为防止试管中液体在受热时暴沸,盛反应液的试管要倾斜约45°，加热前在试管中加入几块碎瓷片或沸石。 ④玻璃导管的末端不要插入饱和Na2CO3溶液中，以防液体倒吸。 ⑤开始时要用小火均匀加热，加快反应速率，减少乙醇和乙酸的挥发； ⑥装置中的长导管起导气兼冷凝的作用。 ⑦不能用NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液，因为NaOH溶液碱性很强，会使乙酸乙酯水解。 ⑧欲提高乙酸的转化率,可采取的措施:a.用浓H2SO4吸水,使平衡向正反应方向移动；b.加热将酯蒸出；c.可适当增加乙醇的量，并加装冷凝回流装置。
1．某研究性学习小组成员分别设计了如图甲、乙、丙三套实验装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题：
（1）A试管中的液态物质有_________________________________。（2）甲、乙、丙三套装置中，不宜选用的是_____装置。(填“甲”“乙”或“丙”)（3）试管B中的液体能和生成物中混有的杂质发生反应，其化学方程式是_____________________________________________________________。
CH3CH2OH、CH3COOH、浓硫酸
2CH3COOH＋Na2CO3＝2CH3COONa＋CO2↑＋H2O
1．乙醇和乙酸的分子组成与结构
2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
完成下列各步转化的化学方程式，并指出反应类型。①________________________________________________ ____________②________________________________________________ ____________③________________________________________________ ____________④________________________________________________ ____________⑤________________________________________________ ____________
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
2．同温同压下，某有机物与足量金属钠反应，得到V1 L H2，取另一份等物质的量的该有机物与足量NaHCO3溶液反应，得到V2 L CO2，若V1=V2≠0，则该有机物可能是（ ） A．CH3CH(OH)COOH B．HOOC－COOH C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH
【归纳整合】乙酸、水、乙醇、碳酸分子中羟基氢的活动性顺序
1．乙酸乙酯的分子组成和结构
2．乙酸乙酯的制取（1）反应原理:酸脱羟基醇脱氢 CH3COOH＋H－O－C2H5 ＋H2O（2）实验装置
【实验步骤】在试管中加3 mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL 冰醋酸。按图示连接实验装置。用酒精灯小心均匀地加热试管3～5 min，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。
（3）反应特点 （4）反应条件及其意义 ①加热的目的是提高反应速率，并使生成的乙酸乙酯挥发而易于收集，同时促使平衡向正反应方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。 ②浓硫酸作催化剂和吸水剂,在提高反应速率的同时，提高乙醇、乙酸的转化率。 ③饱和Na2CO3溶液的作用 a.挥发出的乙酸与Na2CO3反应生成易溶于水的盐，挥发出的乙醇易溶于Na2CO3溶液，故饱和Na2CO3溶液有利于乙酸乙酯与乙酸、乙醇的分离。 b.乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较小，与饱和Na2CO3溶液混合时易分层，可用分液法分离。
（5）实验现象 饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明的油状液体产生,并可闻到香味。 （6）实验结论 在有浓硫酸存在、加热的条件下,乙酸与乙醇发生反应,生成无色、透明、难溶于水、有香味的油状液体。
（7）注意事项 ①将浓硫酸加入到乙醇或乙酸中时会放出大量的热，因此将乙醇、乙酸、浓硫酸混合时，一般先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后加入冰醋酸。 ②浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。 ③为防止试管中液体在受热时暴沸,盛反应液的试管要倾斜约45°，加热前在试管中加入几块碎瓷片或沸石。 ④玻璃导管的末端不要插入饱和Na2CO3溶液中，以防液体倒吸。 ⑤开始时要用小火均匀加热，加快反应速率，减少乙醇和乙酸的挥发； ⑥装置中的长导管起导气兼冷凝的作用。 ⑦不能用NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液，因为NaOH溶液碱性很强，会使乙酸乙酯水解。 ⑧欲提高乙酸的转化率,可采取的措施:a.用浓H2SO4吸水,使平衡向正反应方向移动；b.加热将酯蒸出；c.可适当增加乙醇的量，并加装冷凝回流装置。
1．某研究性学习小组成员分别设计了如图甲、乙、丙三套实验装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题：
（1）A试管中的液态物质有_________________________________。（2）甲、乙、丙三套装置中，不宜选用的是_____装置。(填“甲”“乙”或“丙”)（3）试管B中的液体能和生成物中混有的杂质发生反应，其化学方程式是_____________________________________________________________。
CH3CH2OH、CH3COOH、浓硫酸
2CH3COOH＋Na2CO3＝2CH3COONa＋CO2↑＋H2O
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