第40讲 化学实验热点（二）-备战2024年高考化学一轮复习精品课件（全国通用）

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考点 1　定量测定数据测定的常用方法
1．沉淀法 先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。
【例题1】海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量溶解无机碳，可采用如下方法： （1）气提、吸收CO2。用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下)。将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。
（2）计算。 将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥后称量，质量为x g，海水中溶解无机碳的浓度为________ml/L。
2．测气体体积法对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。量气装置的设计：下列装置中，A是常规的量气装置，B、C、D是改进后的量气装置。
【例题2】已知CaO2在350 ℃迅速分解生成CaO和O2。如图是实验室测定产品中CaO2含量的装置(夹持装置省略)。  若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL(已换算成标准状况)，则产品中CaO2的质量分数为________(用字母表示)。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有_____________________________________________。
样品质量、完全分解后剩余固体的质量(合理即可)
3．测气体质量法 将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。
（1）设计一个简单实验验证甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐。 ①主要仪器：试管、酒精灯。 ②可供选用的试剂：硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶液。____________________________________________________________。
向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液，振荡，制成氢氧化铜悬浊液，然后加入甲酸，加热至沸。如果出现砖红色沉淀，表明甲酸或甲酸盐会继续与氢氧化铜反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐
（2）在上述甲醛与足量新制氢氧化铜反应后的溶液中加入足量稀硫酸，将产生的气体通入测碳装置中(如图所示)，采用重量法测定CO2吸收瓶增重1.76 g，则甲醛水溶液的浓度为________ml/L。
4．滴定法 利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原滴定等获得相应数据后再进行相关计算。
【例题4】化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步 得到产品Na2CO3和NH4Cl两种产品，并测定碳酸钠中碳酸氢钠的含量。过程如下： Ⅰ.NaHCO3 的制备 实验流程及实验装置图如下：
回答下列问题： （1）a导管末端多孔球泡的作用____________________________。 （2）b中通入的气体是_______， 写出实验室制取该气体的化学方程式_______________________________________________________。 （3）生成NaHCO3的总反应的化学方程式为_______。 Ⅱ.Na2CO3中NaHCO3含量测定 i.称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中： ii.移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.1000ml·L-1盐酸标准溶液滴定至溶液由浅红色变无色(第一滴定终点)， 消耗盐酸V1mL； iii.在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.1000ml·L-1盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸V2mL； iv.平行测定三次，V1 平均值为22.25，V2平均值为23.51。 回答下列问题： （4）指示剂N为_______， 第二滴定终点的现象是_______。 （5）Na2CO3中NaHCO3的质量分数为_______ ( 保留三位有效数字)。 （6）第一滴定终点时，某同学仰视读数，其他操作均正确，则NaHCO3质量分数的计算结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3 ↓＋ NH4Cl
最后一滴滴入，溶液由黄色变橙色，且30s内不恢复
增大接触面积，提高吸收速率
2NH4Cl ＋Ca(OH)2＝（加热）＝2NH3↑＋CaCl2＋2H2O
5．热重法 只要物质受热时发生质量变化，都可以用热重法来研究物质的组成。热重法是在控制温度的条件下，测量物质的质量与温度关系的方法。通过分析热重曲线，我们可以知道样品及其可能产生的中间产物的组成、热稳定性、热分解情况及生成产物等与质量相联系的信息。
【例题5】下图是1.00 g MgC2O4·nH2O晶体放在坩埚里从25 ℃缓慢加热至700 ℃分解时，所得固体产物的质量(m)随温度(t)变化的关系曲线。(已知该晶体100 ℃以上才会逐渐失去结晶水，并大约在230 ℃时完全失去结晶水)试回答下列问题： （1）MgC2O4·nH2O中n＝___。 （2）通过计算确定C点固体物质的化学式。(要求写出推断过程)
MgC2O4·2H2O MgC2O4·xH2O＋(2－x)H2O 148　　　　　　　　　 18(2－x) 1.00 g　　　　　　　　　　 (1.00－0.88)g
故C点固体的化学式为MgC2O4·H2O。
考点 2　探究物质性质实验方案的设计
【例题6】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O；
（1）测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下： ①准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； ②用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全； ③以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.00×10－3 ml·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。 则加碘食盐样品中的碘元素含量是________________mg·kg－1(以含w的代数式表示)。