河北省保定市部分高中2023-2024学年高二上学期12月期中考试化学试题（含解析）

这是一份河北省保定市部分高中2023-2024学年高二上学期12月期中考试化学试题（含解析），共16页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

化学考试
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1、选择性必修2专题1至专题2。
5．可能用到的相对原子质量：

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．六六六（如图所示）等有机氯杀虫剂揭开了人类施用有机合成农药的新篇章。其有较高的杀虫活性，对人体的急性毒性较低，还有容易生产、价格低廉等优点。下列说法正确的是（ ）。
A．原子半径：H＞C＞Cl
B．气态氢化物的热稳定性：
C．氯原子的原子轨道能量高低：
D．基态氯原子中，未成对电子数与成对电子数之比为
2．下列图示与对应的叙述相符的是（夹持装置已略去）（ ）。
3．医学界通过用放射性来标记，发现的一种羧酸衍生物在特定条件下可通过DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS）。下列说法正确的是（ ）。
A．与石墨互为同位素B．的中子数与质子数相差2
C．常温下，易溶于氯化钠溶液D．基态碳原子L层的轨道表示式为
4．在石油化工生产中，丁烷是一种重要的化工原料。丁烷的燃料电池工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）。
A．M电极上发生氧化反应
B．R电极上的电极反应式为
C．该电池工作时，每转移电子，此时消耗的质量为
D．该电池工作时，外电路中电子的移动方向为M电极→灯泡→R电极→固体电解质→M电极
5．变色玻璃中通常会加入适量的和的微小晶粒。下列说法正确的是（ ）。
A．金属性：Ag＞Cu
B．氧元素位于元素周期表的第二周期第ⅣA族
C．Cu元素原子的外围电子排布式为
D．和均为非电解质
6．工业上消除氮氧化物常用的方法是SCR（选择性催化还原）脱硝法，反应原理为 ，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．每转移电子，形成的H—O键数为
B．常温下，分子中，含有的N—H键总数为
C．等物质的量的和的混合气体中，所含的原子总数为
D．标准状况下，中所含的电子总数为
7．有机化合物和发生水解时的主要反应分别是和，下列说法正确的是（ ）。
A．电负性：F＞O＞C＞H
B．可用乙醇萃取碘水中的碘
C．F元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式：
D．H元素和I元素之间通过离子键形成HI
8．二甲醚是一种重要的精细化工产品，被广泛用于制药、染料、农药及日用化工。一种合成二甲醚的方法如下：
（1）
（2）
（3）
下列关系式正确的是（ ）。
A．；
B．；
C．；
D．；
9．加工馒头、面包和饼干等产品时，加入的一些膨松剂（如碳酸氢铵、碳酸氢钠）可中和酸并受热分解，产生大量气体，使面团疏松、多孔，生产的食品松软，易消化吸收。下列说法正确的是（ ）。
A．钠元素的焰色反应属于化学变化
B．第一电离能：O＞C＞Na
C．基态钠原子占据的最高能级的电子云轮廓图呈哑铃形
D．基态碳原子中能量最高的电子的电子云在空间中有5个伸展方向
10．（红色）是一种导体材料，基于绿色化学理念设计的制取的电解池示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）。
A．若电源为铅蓄电池，电池工作时，Cu电极应与铅蓄电池的Pb电极相连
B．电池工作时，电解质溶液中的往石墨电极移动
C．电池工作时，每转移电子，此时两电极的质量相差（假设起始时两电极质量相同）
D．电池工作时，在石墨电极附近滴入几滴紫色石蕊试液，可观察到该电极附近的溶液变红
11．已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应水化物的溶液（浓度均为）的pH和原子半径的关系如图所示。
已知：①Y的一种同位素常用于测定生物化石的年代；
②。
下列说法错误的是（ ）。
A．由Z元素形成的单质可溶于溶液中
B．仅由X元素与氢元素形成的化合物有可能是离子化合物
C．M元素在自然界中都以化合物的形式存在
D．中，所含的离子总数为
12．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质相似。常温下溶液pH与或的物质的量浓度的对数的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）。
已知：常温下，。
A．常温下，
B．a点溶液中，存在反应
C．往b点溶液中通入过量的，发生反应的离子方程式为
D．固体不导电，故其为非电解质
13．不同温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应 。测得CO的平衡转化率的变化关系如图所示，下列说法错误的是（ ）。
A．平衡常数：
B．反应速率：
C．不管该反应进行到何种程度，一定为定值
D．b点时，当该反应中的混合气体的总质量不再随时间而改变时，该反应达到平衡状态
14．常温下，向溶液（不考虑空气的影响）中缓慢通入，整个过程中无气体逸出，忽略溶液中体积和温度的变化，测得溶液的pH与通入的物质的量之间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）。（不考虑与发生的其他反应）
已知：常温下，，。
A．a点溶液中，
B．b点溶液中，
C．c点溶液中，
D．d点溶液中，水电离出的和水电离出的之积为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）X、Y、Z、W、R五种元素均为短周期主族元素，X元素原子的外围电子排布式为；X与Y位于同一周期，Y原子的原子核外有三个未成对电子；Z元素位于第二周期，电负性仅次于氟；W元素为宇宙中最丰富的元素；R元素为地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：
（1）原子序数：Y______（填“＞”或“＜”）Z。
（2）R元素的原子结构示意图为__________。
（3）写出一种仅由Y、Z、W三种元素形成的常见盐的化学式：__________，若将该盐与晶体充分混合，混合过程中温度的变化为__________（填标号）。
A．B．C．D．
（4）在加热的条件下，X元素形成的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液能发生反应。
①与X元素互为同素异形体的物质有多种，其中具有导电能力的一种为__________（填化学名称）。
②第一电离能：Y__________（填“＞”“＜”或“＝”）Z，判断的理由为__________。
③该反应的离子方程式为__________。
16．（14分）是接触法制硫酸的催化剂。工业上用钒炉渣（主要含有，还含有少量、等杂质）提取的流程如图所示：
已知：①假设该工艺流程中所加试剂均足量；
②用硫酸镁溶液除去硅、磷时，滤渣的主要成分是、；
③常温下，；
④水浸后的浸出液中，钒全部以形式存在。
回答下列问题：
（1）焙烧时：
①为了加快钒炉渣的焙烧速率，可采用的物理方法为__________（写一种即可）。
②该过程中与纯碱发生反应的化学方程式为__________。
（2）若浸出渣的主要成分为，其在生活中的用途为__________（写一种即可），检验水浸后的滤液中是否含有的操作为__________。
（3）常温下，、的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
或
①曲线Ⅱ为__________[填“”或“”沉淀溶解平衡曲线。
②将的溶液滴入相同浓度的和的混合溶液中，先产生的沉淀为__________[填“”或“”]。
（4）沉钒时的离子方程式为__________。
17．（14分）磷化铝通常可用作广谱熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒性气体（沸点为℃，还原性强）。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定原粮中残留的磷化物的含量，实验装置如图所示：
装置Ⅰ 装置Ⅱ 装置Ⅲ 装置Ⅳ
已知：①在装置Ⅳ中加入溶液（已用稀酸化），往装置Ⅲ的圆底烧瓶中加入原粮并加入足量水，充分反应后，用标准溶液滴定装置Ⅳ中过量的酸性溶液；
②装置Ⅰ中酸性溶液的作用是除去空气中的气体，装置Ⅱ中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是除去空气中的；
③假设产生的气体全部吸收，不考虑操作过程中的质量损失；
④滴定时，不考虑其他反应。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为__________；实验开始前，应先__________。
（2）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为__________。
（3）装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为__________。
（4）装置Ⅳ中被氧化成磷酸，收集装置Ⅳ中的全部吸收液，加水稀释至，取于锥形瓶中，用的标准溶液滴定剩余的酸性溶液，消耗标准溶液（被氧化成）。
①准确量取加水稀释后的吸收液，所用仪器为__________（填“酸”或“碱”）式滴定管。
②用标准溶液滴定剩余的酸性溶液时，达到滴定终点的标志为__________。
③该原粮中磷化物（以计）的含量为__________（用含、、、的代数式表示，且、）。
18．（15分）二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域的一个重要战略方向，回答下列问题：
Ⅰ．工业上用和反应合成二甲醚： 。某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如图所示。
（1）a点时，℃下，将和充入V L的恒容密闭容器中，发生上述反应，后，该反应达到平衡状态，则：
①内，__________（用含V的代数式表示）。
②反应达到平衡时，混合气体的平均相对分子质量为__________（用分数表示）。
③反应达到平衡时的平衡常数__________（用含V的代数式表示，写出计算式即可，不用化简）。
（2）在温度为℃和℃下：
①温度：______（填“＞”“＜”或“＝”）。
②℃，b点时，__________（用分数表示）。
Ⅱ．和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示。
（3）若生成的乙烯和乙烷的体积比为，则消耗的和的体积比为__________（用含x和y的代数式表示）。
Ⅲ．常温下，某天然水体中的与空气中的保持平衡。
（4）已知某溶洞水体中（X为、、或）与pH的关系如图所示。
①曲线Ⅲ代表__________（填“”“”“”或“”）。
②d的值为__________（填具体数字）。
高二化学考试参考答案
1．D
【解析】原子半径：Cl＞C＞H，A项错误；
气态氢化物的热稳定性：，B项错误；
氯原子的原子轨道能量高低：，C项错误。
2．B
【解析】电源正极应与铜电极相连，A项不符合题意；
粗铜应与电源正极相连，C项不符合题意；
应用玻璃搅拌器，D项不符合题意。
3．B
【解析】与石墨互为同素异形体，A项错误；
常温下，不溶于氯化钠溶液，C项错误；
基态碳原子L层的轨道表示式为，D项错误。
4．B
【解析】M电极上发生还原反应，A项错误；
消耗氧气的质量为，C项错误；
外电路中电子的移动方向为R电极→灯泡→M电极，D项错误。
5．C
【解析】金属性：Ag＜Cu，A项错误；
氧元素位于元素周期表的第二周期第ⅥA族，B项错误；
和均为电解质，D项错误。
6．A
【解析】分子中，含有的N—H键总数为，B项错误；
未指明具体物质的量，C项错误；
标准状况下，不是气态，D项错误。
7．A
【解析】乙醇和水可互溶，B项错误；
化合物中，F元素的化合价只有价，C项错误；
H元素和I元素之间通过共价键形成HI，D项错误。
8．A 【解析】依题意可知（3）＝2×（1）＋（2），故，A项正确。
9．B
【解析】钠元素的焰色反应属于物理变化，A项错误；
基态钠原子占据的最高能级的电子云轮廓图呈球形，C项错误；
基态碳原子中能量最高的电子的电子云在空间中有3个伸展方向，D项错误。
10．C
【解析】Cu电极应与铅蓄电池的电极相连，A项错误；
往Cu电极移动，B项错误；
紫色石蕊试液使溶液变蓝，D项错误。
11．D
【解析】由题意可知：X、Y、Z、W、M分别为N、C、Cl、S、Na。
中，所含的离子总数为，D项错误。
12．B
【解析】，A项错误；
，C项错误；
为电解质，D项错误。
13．D 【解析】气体的总质量为不变量，D项错误。
14．D 【解析】d点溶液中，水电离出的和水电离出的之积为，D项错误。
15．（1）＜（2分）
（2）（2分）
（3）（或，2分）；B（2分）
（4）①石墨（或石墨烯，2分）
②＞（1分）；氮元素的p轨道为半充满状态（2分）
③（2分）
【解析】由题意可知：X、Y、Z、W、R分别为C、N、O、H、Al。
16．（1）①粉碎钒炉渣（或其他合理答案，2分）
②N（2分）
（2）作红色油漆涂料（或其他合理答案，2分）；取过滤后的上层清液，向其中滴入溶液，若出现红色，则有，反之则无（2分）
（3）①（2分）②（2分）
（4）（2分）
【解析】（3）①利用已知条，可知曲线Ⅱ为。
17．（1）分液漏斗（2分）；检查装置的气密性（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）①酸（2分）
②当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由浅（或粉）红色变为无色且内颜色不恢复至原色（2分）
③（2分）
【解析】（4）③利用电子得失守恒，可求得剩余的物质的量，
则，即；
又因为的，
可知与反应的的物质的量为；
再利用电子得失守恒，可得，
故，
利用，
可求得，
即，
故。
18．（1）①（2分） ②（2分） ③（2分）
（2）①＜（1分） ②（2分）
（3）（2分）
（4）①（2分） ②8.3（2分）
【解析】（1）③结合图给数据再利用三段式法可知：，
再利用速率之比等于化学计量数之比，即可求得其余相应物质的物质的量浓度。
（2）②投料比为，和a点一样，用a点提供的数据计算，反应前后原子的个数不变，
代入相关数据，即可求得。
（3）依题意可知：相同条件下，体积比等于物质的量之比，
设，，
又因为和均由转化而得，此时失去电子的总物质的量为，
设转化为CO时，得到电子的物质的量为l，
利用电子得失守恒可得，
故。
再利用碳元素守恒，可求得，即。
（4）②由图中a点可得知，由图中c点可得知，
利用，
再利用a点和c点求得相应的和，代入上式，即可求得d的值为8.3。A．铁勺上镀铜
B．验证温度对化学反应平衡的影响
C．粗铜的精炼
D．中和反应反应热的测定