福建省龙岩市连城县2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（含答案）

这是一份福建省龙岩市连城县2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（含答案），共14页。试卷主要包含了5 Fe-56 Cu-64， 化学与生产、生活密切相关， 已知等内容，欢迎下载使用。

(满分100分 考试时间75分钟)
可能用到的元素相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题（共计10小题，每题只有一个正确答案，每题4分，共计40分）
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是( )
A. 聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n是一种新型絮凝剂，可用于杀菌消毒
B. “一次性保暖贴”在发热过程中应用的是原电池原理
C. NH4Cl溶液可作焊接金属的除锈剂
D. 以铁粉为主要成分的双吸剂，可延长食品的保质期
2．某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，正确的是( )
A． 该温度低于
B． 该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
C． 加入晶体促进了水的电离
D． 由水电离出来的的浓度是
3. 我国科研人员研究了不同含金催化剂催化乙烯加氢的反应历程如下图所示(已知反应：C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=akJ·ml-1)
下列说法正确的( )
A. a=129.6
B. 催化乙烯加氢效果较好的催化剂是AuPF
C. 1mlC2H4(g)和1mlH2(g)的键能之和比lmlC2H6(g)的键能大
D. 稳定性：过渡态1>过渡态2
4．化工生产中常用作为沉淀剂除去工业废水中的：，下列说法正确的是( )
A．的比的小
B．该反应达平衡时
C．该反应的平衡常数
D．若平衡后再加入少量，则变小
5．下列实验操作、实验现象及根据现象得出的结论，都正确的是( )
6．厨房垃圾发酵液通过电渗析法处理同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，表示乳酸根离子）。下列有关说法中正确的是( )
A．乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升到，则阴极上产生的的体积在标准状况下为2．24L
B．交换膜Ⅱ为阳离子交换膜，从浓缩室通过向阴极移动
C．阳极的电极反应式为
D．交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，从浓缩室通过向阳极移动
7. 某课题组通过以下过程实现了可再生能源和CO2的资源化利用。下列说法错误的是( )
A. H2和CH3OH在整个转化过程中是中间产物
B. 整个过程涉及两种能量形式的转换
C. 反应②和③均存在极性键的断裂和形成
D. 若反应④的离子导体为NaOH溶液，则正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
8. 已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。某化学小组欲探究该反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
下列说法错误的是( )
A. V1=1，V2=2
B. 实验I、III的目的是探究温度对化学反应速率的影响
C. 若改用0.1ml·L-1酸性KMnO4溶液，将不能达到实验目的
D. 实验I中用KMnO4浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=0.02ml·L-1·min-1
9．常温下浓度均为0．1ml/L的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是( )
A．等浓度的和HClO溶液，pH小的是HClO溶液
B．和溶液中粒子种类不同
C．溶液中水的电离程度：①>②>④>③
D．溶液中：
10. 常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A. P线代表HA的稀释图象且HA为强酸
B. X、Y、Z三点溶液中水的电离程度：Z>Y=X
C. X点溶液与Y点溶液混合至pH=7时：c(A-)+c(HA)>c(M+)
D. X点与Z点等体积混合后的溶液中：c(M+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)
二、填空题（共计4大题，共计60分）
11．（14分）人类食用醋的历史已有10000多年，有关醋的文字记载也至少有3000年，醋和食盐一样属于最古老的调味品。
Ⅰ.某兴趣小组为确定是弱电解质并分析其中的变化，设计如下实验方案。
方案一：如图所示，取纯度、质量、大小相同的锌粒于两只相同气球中，同时将锌粒分别加入盛有10 mL溶液和稀盐酸的试管中，充分反应。
方案二：用pH计测定浓度为0．1的溶液的pH。
方案三：配制pH=3的溶液250mL，取5mL稀释至500mL，再用pH计测其pH。
回答下列问题：
（1）方案一中，说明是弱电解质的实验现象是______（填字母）。
a．两个试管上方的气球同时鼓起，且体积一样大
b．装有盐酸的试管上方的气球鼓起慢
c．装有的试管上方的气球鼓起慢
d．装有的试管上方的气球鼓起体积小
（2）方案二中，测得0．1的溶液的pH_______1（填“>”“<”或“=”）。
（3）方案三中，所得醋酸溶液与pH=5的盐酸溶液，比较C(CH3COO-）_______ C(Cl-）（填“>”“<”或“=”）。
Ⅱ.（4）根据在溶液中的电离平衡移动的原理分析，为使的电离程度和都减小，增加，可向0．1的溶液中，选择加入的试剂是_____________（填化学式）。
（5）常温下0.1ml•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是__________(填选项字母,下同)。
A．c(H+) B． C．c(H+)∙c(OH-) D． E.
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据一定增大的是___________。
（6）25℃时，将amlL-1的醋酸溶液与bmlL-1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则溶液中c(Na+)_______c(CH3COO-)(填写“＞”、“=”或“＜”)。
12．按要求填空：
(1)①将溶液蒸干灼烧得到的物质是 (填化学式)；
②泡沫灭火器常用硫酸铝作为原料之一，其灭火原理为 (用离子方程式表示)；
③在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式 。
(2)已知25℃时有关弱酸的电离常数如下：
HCN：，：，，则：
①同物质的量浓度的、、NaCN溶液，pH由小到大的顺序是： 。
②少量CO2通入足量NaCN溶液中，反应的离子方程式为 。
(3)含的废水毒性较大，某工厂废水中含的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：(已知)
①绿矾为，反应(Ⅰ)中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；
②常温下若处理后的废水中，则处理后的废水的____。
13. 有效消除含氮化合物的污染是目前研究的热点问题。
I.消除氨的污染
我国首创的大气氨有机处理法，其主要反应为：2C6H7N(s)+3O2(g)+2NH3(g) 2C6H4N2(s)+6H2O(g) ΔH<0，其中O2和NH3只参与本反应。
回答下列问题：
（1）向恒容容器中加入一定量的C6H7N(s)、O2(g)、NH3(g)，在不同温度下反应，测得数据如下：(已知：①数据测量时间均为1h；②有效收率=转化率×选择性)
①分析表中数据，推测最佳反应温度为_______。
②表中φ=_______(保留一位小数)。
③下列能够说明该反应一定达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．容器内气体的密度保持不变 B．3v正(O2)=2v逆(NH3) C．不变
II.消除氮氧化物的污染
汽车尾气中的主要污染物有CO、NOx、碳氢化合物等，汽车尾气净化技术是减轻氮氧化物污染的重要举措。其中一种“净化反应”的原理为：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H。
（2）已知N2(g)+O2(g)=2NO(g)) △H1 = +180.5kJ·ml-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2 = —393.5kJ·ml-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H3 = —221kJ·ml-1
净化反应的△H=_______kJ·ml-1。
（3）净化反应速率v=v正—v逆=k正x2(CO)·x2(NO)—k逆x2(CO2)·x(N2)，其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，x为气体的体积分数。
①升高温度，k正—k逆_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；
②按照n(CO)：n(NO)=1：1投料反应，在不同压强下，净化反应中CO的平衡转化率随温度的变化如图所示，则p1_______p2(填“>”、“<”或“=”)；T1温度时，=_______。
14. Na2SO3用途广泛，可用作还原剂、吸收剂等。
I.探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液的反应原理
某兴趣小组进行了如下实验：
（1）配制1ml·L-1FeCl3溶液时；先将FeCl3固体溶于_______，再稀释至指定浓度。
（2）针对上述现象，小组成员展开讨论，甲同学认为Fe3+与SO发生了相互促进的水解反应得到一种胶体，其离子方程式为 ；乙同学认为Fe3+与SO还发生了氧化还原反应，并依据反应现象判断出两种反应活化能较大的是 (填“水解反应”或“氧化还原反应”)。
经查阅资料和进一步实验探究，证实了SO与Fe3+既发生了水解反应又发生了氧化还原反应。
II.Na2SO3溶液作吸收剂
工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2。已知25°C时，H2SO3的电离常数Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.2×10-8。
（3）25°C时，NaHSO3的水解常数为Kh= ml·L-1。
（4）25°C时，用Na2SO3溶液吸收SO2至pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为 ；若向该溶液中加入少量的I2，将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
连城县2023-2024学年高二上学期12月月考
化学试卷
参考答案
选择题（共计10小题，每题只有一个正确答案，每题4分，共计40分）
二、填空题（共计4大题，共计60分）
11．（共14分，每空2分）
（1）c
（2）>
（3）>
（4）（或）
（5）①A ② ABCE
（6） =
12．（共16分，其余每空2分）
(1) ①Fe2O3 ②Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑ （3分）
③AgCl(s)+Br-(aq) === AgBr(s)+Cl-(aq) （3分）
(2) ① NaHCO3② CO2＋H2O＋CN－===HCN＋HCOeq \\al(－,3)
(3) ①1：6 ② 6
13. （共16分，其余每空2分）
（1） ① 380°C ② 63.9 ③ AC
（2） —746.5（3分）
（3） ①减小 ② > ③256（3分）
14. （共14分，其余每空2分）
（1）浓盐酸
（2） ① 2Fe3++3SO+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3 （3分） ②氧化还原反应
（3）1.0×10-12（3分）
（4） ① c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H+)=c(OH-) （3分） ②增大
3.【详解】A．由反应历程可知，a=-129.6，A错误；
B．由反应历程可知，反应物总能量比生成物总能量高，该反应为放热反应，则1mlC2H4(g)和1mlH2(g)的键能之和比lmlC2H6(g)的键能小，B错误；
C．过渡态物质相对能量与始态物质相对能量相差越大，活化能越大，反应速率越慢，由反应历程可知催化乙烯加氢效果较好的催化剂是AuPF，C正确；
D．能量越低越稳定，则过渡态2稳定，D错误；
答案选C。
7.【详解】A．由流程可知，水电解生成氢气和氧气，氢气和氧气在燃料电池中反应生成水并释放出能量，H2和CH3OH在整个转化过程中既是反应物又是生成物，作为中间产物出现，A正确；
B．整个过程涉及光能、电能、热能、化学能等多种能量形式的转换，B错误；
C．反应②种涉及碳氧键的断裂，③中涉及氢氧键等断裂，均存在极性键的断裂和形成，C正确；
D．若反应④的离子导体为NaOH溶液，则电解质溶液为碱性，正极上氧气得到电子发生还原反应，反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，D正确；
故选B。
8.【详解】A．根据变量不变原则可知，实验Ⅰ是对照实验，溶液总体积为4mL，则V1=4-2-1=1，V2=4-2=2，选项A正确；
B．实验目的是探究反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，实验Ⅰ和Ⅲ的温度条件不同，则设计实验Ⅰ和Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响，选项B正确；
C．该定性实验是根据酸性KMnO4溶液褪色时间来判断反应快慢的，若改用0.1ml·L-1酸性KMnO4溶液，溶液浓度太大，KMnO4溶液过量，溶液不褪色，不能达到实验目的，选项C正确；
D．实验Ⅲ中草酸过量，两种溶液混合瞬间c(KMnO4)=0.01ml/L×=0.005ml/L，反应完全时△c=0.005ml/L，v(KMnO4)==0.01ml/(L·min)，选项D错误；
答案选D。
10.【分析】由图象可知，P线代表HA溶液，Q线代表MOH，稀释过程中，HA溶液的体积变化10n倍，溶液的pH变化小于n个单位，说明HA为弱酸；而MOH溶液的体积变化10n倍，溶液的pH变化等于n个单位，说明MOH为强碱。
【详解】A．由分析可知，P线代表HA的稀释图象且HA为弱酸，A错误；
B．X点水电离出的氢离子浓度为10-9ml/L，Y点水电离出的氢离子浓度为10-10ml/L，Z点水电离出的氢离子浓度为10-9ml/L，所以电离程度：X=Z>Y，B错误；
C．电荷守恒：c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，溶液呈中性，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，则c(M+)=c(A-)，c(A-)+c(HA)>c(M+)，C正确；
D．X点pH=5，氢离子浓度为10-5ml/L，但HA为弱酸，HA的浓度大于10-5ml/L，Z点pH=9，氢氧根离子浓度为10-5ml/L，MOH为强碱，浓度为10-5ml/L，则X点与Z点等体积混合后的溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子，D错误；
答案选C。
11.解析：（1）是弱电解质，在水溶液中只有部分发生电离，相同浓度的溶液与盐酸，盐酸中氢离子浓度大于溶液中氢离子浓度，所以纯度、质量、大小相同的锌粒，分别与相同浓度的溶液以及盐酸反应，盐酸比溶液反应速率快，装有盐酸的试管上方的气球鼓起快；由于所用酸的浓度和体积以及锌粒的质量、纯度都相同，所以最终产生的气体的体积相同，c项正确。
（2）为弱酸，在水溶液中只有部分发生电离，所以0．1溶液的pH>1。
（3）为弱酸，在稀释过程中会促进其电离，所以用pH=3的溶液5mL加水稀释至500mL时，溶液的pH<5。
（4）由题意有，要使的电离程度和都减小，增加，应向0．1的溶液中加醋酸的强碱盐。
（5）根据盐类水解规律，若为强酸，则不会水解，在常温下其水溶液呈中性；若为弱电解质，则会水解，在常温下其水溶液呈碱性，所以配制溶液，常温下测其pH，若pH>7，则证明是弱电解质。
13.【解析】
【小问1详解】
①由表格数据可知，当温度为380°C时，C6H4N2的有效收率最大，当温度高于380°C时，C6H4N2的有效收率减小，则最佳反应温度为380°C，故答案为：380°C；
②由题给信息可知，表中C6H4N2的有效收率φ=66.2%×96.6%=63.9%，故答案为：63.9；
③A．该反应是气体质量减小的反应，恒容容器中气体的密度减小，则容器内气体的密度保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
B．3v正(O2)=2v逆(NH3) 不能说明正逆反应速率相等，该反应未达到平衡，故错误；
C．不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
故选AC；
【小问2详解】
将已知反应依次编号为①②③，由盖斯定律可知，②×2—①—③可得净化反应，则△H=2△H2—△H1—△H3=(—393.5kJ·ml-1) ×2—(+180.5kJ·ml-1)— (—221kJ·ml-1)= —746.5 kJ·ml-1，故答案为：—746.5；
【小问3详解】
①该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率小于逆反应速率，说明逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数，则k正增大的倍数小于k逆增大的倍数，k正—k逆减小，故答案为：减小；
②该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，一氧化碳的转化率增大，由图可知，p1条件时一氧化碳的转化率大于p2，则p1大于p2；设起始时，一氧化碳和一氧化氮的物质的量都为1ml，由图可知，T1温度反应达到平衡时，一氧化碳的转化率为80%，则平衡时，一氧化氮、一氧化碳、氮气和二氧化碳的物质的量分别为1ml—1ml×80%=0.2ml、1ml—1ml×80%=0.2ml、1ml×80%×=0.4ml和1ml×80%=0.8ml，由平衡时，正逆反应速率相等可得：v正=v逆，k正x2(CO)·x2(NO)=k逆x2(CO2)·x(N2)，则===256，故答案为：>；256。
14.【解析】
【小问1详解】
实验室配制氯化铁溶液时，先将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中然后加水稀释，目的是抑制铁离子的水解。
【小问2详解】
铁离子水解生成氢氧化铁，亚硫酸根离子水解生成亚硫酸，两者相互促进水解的离子方程式为：2Fe3++3SO+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3；由反应现象：一开始液体颜色加深，由棕黄色变为红褐色，一段时间后液体颜色变浅，变为浅黄色可知，活化能较大的是氧化还原反应。
【小问3详解】
。
【小问4详解】
溶液呈中性，把带入，可得，从而得到离子浓度排序为：c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H+)=c(OH-)；向该溶液中加入少量的I2，发生反应，可知溶液酸性增强，氢离子浓度增大，带入Ka1表达式，可得将增大。
选项
实验操作
实验现象
结论
A
用食醋浸泡水垢，水垢主要成分：与
水垢溶解，有无色气泡产生
碱性：
B
向浓度均为0．1ml/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量溶液
先出现黄色沉淀
C
向溶液中滴加酚酞，加热
溶液红色加深
水解是吸热过程
D
用广泛pH试纸测定新制氯水的pH
p H=3．0
氯水呈酸性
编号
0.01ml·L-1酸性KMnO4
溶液体积/mL
0.1ml·L-1H2C2O4溶液体积/mL
水的体积
/mL
反应温度/°C
反应时间/min
I
2
2
0
20
2.1
II
2
V1
1
20
5.5
III
2
V2
0
50
0.5
序号
①
②
③
④
溶液
pH
8．8
9．7
11．6
10．3
温度/°C
C6H7N的转化率/%
催化剂的选择性/%
C6H4N2的有效收率/%
350
66.2
96.6
φ
360
80.7
95.0
76.7
370
86.5
95.5
82.6
380
91.1
93.5
85.2
390
95.0
800
76.0
400
97.7
58.1
56.8
装置
现象
现象i：一开始液体颜色加深，由棕黄色变为红褐色。
现象ii：一段时间后液体颜色变浅，变为浅黄色。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
B
C
C
A
B
D
D
C