石河子第一中学2023-2024学年高二上学期11月月考化学试卷(含答案)

这是一份石河子第一中学2023-2024学年高二上学期11月月考化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、下列对生产生活中事实的解释不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
2、下列说法能证明HA是弱电解质的是( )
A.往HA溶液中滴加甲基橙，溶液显红色
B.常温下测得0.0lHA溶液的pH＝2
C.HA的导电性比醋酸弱
D.常温下测得NaA溶液呈碱性
3、在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原平衡时的60%，则( )
A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减小了
C.物质B的质量分数增大了D.
4、食醋是厨房常用的调味品，25℃时，的，醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是( )
A.的电离程度减小B.增大
C.数目增多D.减小
5、下列解释事实的方程式不正确的是( )
A.室温下0.1氨水的pH为11：
B.水溶液呈碱性：
C.在水溶液中不存在：
D.碳酸氢根离子的电离方程式：
6、下列能用pH试纸测定溶液的pH且pH>7的是( )
A.、、B.NaClO、、KHS
C.、、D.、、
7、常温下，某溶液中水电离产生，其中一定能大量共存的是( )
A.B.
C.D.
8、室温下，下列有关叙述不正确的是( )
A.等质量的NaOH分别与、pH均为3的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积更少
的盐酸和0.1ml/L醋酸分别加水稀释至pH=5，盐酸加水体积更多
C.pH=3的醋酸溶液加水稀释使其体积变为原来的10倍，所得溶液pH小于4
D.向pH=3的醋酸溶液中加入等体积pH=3的盐酸溶液，醋酸的电离平衡不移动
9、羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，可以防止虫害，在刚性容器中，8mlCO和一定量发生如下反应：，平衡时CO的物质的量为5ml，已知化学平衡常数为0.08。下列说法正确的是( )
A.平衡时通入，正反应速率逐渐增大
B.升高温度，CO浓度增大，说明该反应是吸热反应
C.平衡时CO的转化率为62.5%
D.反应开始时，的物质的量为25.5ml
10、室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，下列有关说法正确的是( )
A.由水电离出的：①=②=③=④
B.将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③=②
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的的物质的量最大
D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
11、下列事实与盐类的水解无关的是( )
A.溶液蒸干后灼烧可得到
B.溶液可用作焊接中的除锈剂
C.溶液可用于腐蚀印刷电路铜板
D.草木灰与铵态氮肥混合后使用肥效降低
12、下列实验能达到预期目的是( )
A.AB.BC.CD.D
13、已知：，，室温下，的溶液中，下列说法不正确的是( )
A.该溶液中
B.溶液中存在、和
C.溶液中小于该溶液中
D.用相同浓度的溶液中和的溶液，完全中和时应消耗溶液体积为
14、时，用溶液分别滳定的盐酸和醋酸溶液、滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.a、b、c三点溶液中由水电离出的大小顺序为
B.a点时混合溶液中
C.d点时，曲线Ⅰ与曲线Ⅱ消耗NaOH的体积为曲线Ⅰ>曲线Ⅱ
D.时，电离常数
15、反应，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示，下列说法错误的是( )
A.该反应的>0
B.
C.B、C两点化学平衡常数：
D.A、C两点的反应速率
16、配制pH约为10的和的混合溶液，其中和的浓度分别为0.06和0.04。下列关于该溶液的说法不正确的是( )
A.向其中滴加少量稀盐酸时（保持温度不变），的平衡常数增大
B.
C.
D.向其中滴加少量NaOH溶液时，的值增大
17、常温下，下列叙述正确的是( )
A.pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=a-1
B.pH相等的氨水和NaOH溶液中的物质的量相等
C.pH=10的氨水与pH=4的盐酸等体积混合：
的溶液中：
18、常温下，和的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.曲线Ⅰ代表溶液
B.溶液中水的电离程度：b点点
C.从c点到d点，溶液中保持不变（HA、分别代表相应的酸和酸根离子）
D.常温下，将a点对应的两种酸的溶液等体积混合，所得溶液的pH不变
19、下列叙述中不正确的是( )
A.在0.1ml/L溶液中，
B.常温下将10mL0.02ml/LNaOH溶液与10mL0.02ml/L溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则混合后溶液的pH=2
C.在0.1ml/L溶液中，
D.在0.1ml/L溶液中，
20、常温下，向的二元酸溶液中逐滴加入等浓度的溶液，溶液的与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅰ表示与的关系
B.滴入溶液至中性：
C.的平衡常数
D.时，混合溶液呈碱性
21、测定0.1溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下：
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是( )
A.溶液中存在水解平衡：
B.④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的
C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D.①与④的值相等
二、填空题
22、完成下列填空
（1）某温度下，纯水中的，则纯水中的___________，该温度时的水的离子积___________。保持温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的，则溶液中的为___________。
（2）已知25℃时，水的，醋酸和盐酸是日常生活中常见的酸，在一定条件下，溶液中存在电离平衡：。下列方法中可以使0.10ml/L的电离程度增大的是___________（填字母）。
a.加入少量0.10ml/L的稀盐酸
b.加热该溶液
c.加入少量纯
d.加水稀释至0.010ml/L
e.加入少量氯化钠晶体
f.加入少量0.10ml/L的NaOH溶液
（3）25℃下，向体积为的醋酸溶液中滴加的NaOH溶液，溶液恰好呈中性，则与的关系是：___________。（填“>”、“”、“=”、“c，则抑制水电离程度：b>c，所以水电离程度：b①
（2）；；ml/L
（3）
（4）>
（5）；6.0
解析：
24、答案：（1）bc
（2）>
（3）
（4）随着反应的进行，二氧化氮浓度逐渐减小
（5）1400
（6）
（7）B点与D点，平衡时
解析：
25、答案：（1）①.250mL容量瓶；②.1.0
（2）①.酚酞；②.锥形瓶内溶液颜色变化；③；④.bd
（3）
（4）①.滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色；②.
解析：
选项
事实
解释
A
合成氨选择铁触媒做催化剂
铁触媒能提高反应的活化能
B
用醋酸能除去水垢中的
醋酸的酸性强于碳酸
C
用净化天然水
水解生成胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降
D
用作内服造影剂
胃液中的对的沉淀溶解平衡基本没有影响，可以保持在安全浓度范围内
编号
实验内容
实验目的
A
室温下，用pH试纸测定浓度为0.1NaClO溶液和0.1溶液的pH
比较HClO和的酸性强弱
B
等体积pH＝2的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快
证明HX酸性比HY强
C
取1mL0.1KI溶液于试管中，加入1mL0.1溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，溶液显红色
证明KI与反应是可逆反应
D
向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅
证明溶液中存水解平衡
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
化学式
HF
HClO
电离常数
时间/s
0
1
2
3
4
5
/ml
0.040
0.020
0.010
0.005
0.005
0.005
滴定次数
滴定前碱式滴定管读数/mL
滴定后碱式滴定管读数/mL
1
1.00
30.95
2
2.03
29.23
3
0.56
30.61