选择题标准练(九)（含答案）-2024年江苏高考化学二轮复习

这是一份选择题标准练(九)（含答案）-2024年江苏高考化学二轮复习，共11页。

A．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素
B．奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料
C．长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应
D．天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料
2．(2022·南通海门区第二次诊断)工业上通过Al2O3＋N2＋3Ceq \(=====,\s\up7(高温))2AlN＋3CO可制得高温陶瓷材料AlN。下列说法正确的是( )
A．N2的电子式为
B．AlN是分子晶体
C．27Al原子中的中子数为14
D．基态氮原子的轨道表示式：
3．亚硝酸钠(NaNO2)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，实验室通过以下反应制备NaNO2：2NO＋Na2O2===2NaNO2。下列实验装置不能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制备NO
B．用装置乙干燥NO
C．用装置丙合成NaNO2
D．用装置丁处理尾气
4．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，且原子序数W＋Z＝X＋Y，X的单质为空气的主要成分且化学性质稳定，Y的一种盐常用作净水剂，Z单质及其多种化合物可用作消毒剂。下列说法正确的是( )
A．第一电离能：X＞Z＞Y
B．简单离子半径：Y＞Z＞W＞X
C．Z单质及其某些化合物具有漂白性
D．W的最高价氧化物对应的水化物是易溶于水的强碱
5．FeCl3沸点为316 ℃，常用于蚀刻电路板。硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常用于治疗缺铁性贫血，向硫酸亚铁铵溶液中加入几滴碘水，振荡后再向其中滴加几滴KSCN溶液，溶液呈红色，该红色物质为[Fe(SCN)n(H2O)6－n]3－n。下列说法不正确的是( )
A．1 ml SCN－中含有σ键的数目为4NA
B．FeCl3为分子晶体
C．NHeq \\al(＋,4)与SOeq \\al(2－,4)具有相似的空间结构
D．[Fe(SCN)n(H2O)6－n]3－n中心离子的配位数为6
6．下列用于解释实验或生活事实的离子方程式不正确的是( )
A．用小苏打治疗胃酸过多：HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O
B．向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
C．大理石灶台被食醋腐蚀：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnOeq \\al(－,4)＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
7．已知反应Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g) ΔH＝－225 kJ·ml－1可用于粗硅的提纯。下列关于该反应的说法正确的是( )
A．该反应在任何条件下均能自发进行
B．该反应的平衡常数表达式为K＝eq \f(cSiHCl3·cH2,c3HCl)
C．升高温度可以提高反应物的平衡转化率
D．反应每放出225 kJ热量，需断裂4 ml Si—Si
8．乙酸甲酯在NaOH溶液中发生水解时物质和能量的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．总反应为吸热反应
B．决定总反应速率快慢的是反应物→中间产物1的反应
C．反应过程中碳原子的轨道杂化方式不发生变化
D．如反应物使用，则产物中存在
9．M是一种含有热塑性聚氨酯结构的物质。X和Y是可合成M的单体，其合成反应如下：
下列说法不正确的是( )
A．单体Y的化学式为C12H10S2O2
B．单体X分子中的所有碳原子一定共平面
C．形成聚合物的过程中发生了加成反应
D．该聚合物在一定条件下可降解
10．有关CO2(g)＋CH4(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH1＝＋247 kJ·ml－1的说法正确的是( )
A．该反应在任何温度下都可自发进行
B．反应CO2(s)＋CH4(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH2<＋247 kJ·ml－1
C．选择高效催化剂可以降低反应的活化能，提高化学反应速率
D．反应中每生成1 ml H2，转移电子的数目为2×6.02×1023
11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是( )
12．已知室温下Ka1(H2S)＝10－7，Ka2(H2S)＝10－13。通过下列实验探究含硫化合物的性质。
实验1：测得0.1 ml·L－1 NaHS溶液的pH＞7
实验2：向0.1 ml·L－1 NaHS溶液中通入过量Cl2，无淡黄色沉淀产生
实验3：向0.1 ml·L－1 NaHS溶液中加入等体积0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液充分混合，无气泡产生
下列说法正确的是( )
A．由实验1可知：c(H2S)·c(OH－)＜c(H＋)·c(S2－)
B．实验2说明HS－不能被Cl2氧化
C．实验3所得溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＞c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)
D．0.001 ml·L－1 Na2S溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(S2－)＞c(H＋)
13．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g) ΔH＝－164.7 kJ·ml－1
反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41.2 kJ·ml－1
反应Ⅲ：2CO(g)＋2H2(g)===CO2(g)＋CH4(g) ΔH＝－247.1 kJ·ml－1
向恒压、密闭容器中通入1 ml CO2和4 ml H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A．图中曲线B表示CO2的物质的量随温度的变化
B．降低温度，可提高CO2平衡转化率
C．反应Ⅲ在a点的平衡常数与CH4浓度大小无关
D．CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)的ΔH＝－205.9 kJ·ml－1
选择题标准练(九)
1．B 2.C
3．A [碳和浓硝酸在加热条件下反应生成CO2和NO2，装置甲缺少加热装置，A错误；碱石灰是碱性干燥剂，能用来干燥NO，B正确；由2NO＋Na2O2===2NaNO2，干燥洁净的NO可与过氧化钠反应合成NaNO2，C正确；多余的NO尾气在丁装置中能与酸性高锰酸钾溶液反应从而被吸收，D正确。]
4．A [分析可知，X为N元素，Y为Al元素，Z为Cl元素，原子序数W＋Z＝X＋Y，则W的原子序数为3，则W为Li元素。一般情况下，元素的非金属性越强，第一电离能越大，则第一电离能：N＞Cl＞Al，选项A正确；电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，Li＋有1个电子层，N3－、Al3＋有2个电子层，Cl－有3个电子层，则离子半径：Cl－＞N3－＞Al3＋＞Li＋，选项B错误；Z为Cl元素，Cl2不具有漂白性，选项C错误；W为Li元素，其最高价氧化物对应的水化物为LiOH，为弱碱，选项D错误。]
5．A [1个SCN－中含有2个σ键，2个π键，A错误；FeCl3中，Fe与Cl之间的化学键是共价键，不是离子键，所以FeCl3属于分子晶体，B正确；NHeq \\al(＋,4)中，价层电子对数为4，孤电子对数为0，所以空间结构为四面体形，SOeq \\al(2－,4)中价层电子对数为4，孤电子对数为0，所以空间结构为四面体形，C正确；[Fe(SCN)n(H2O)6－n]3－n中，配体为SCN－和H2O，配位数为6，D正确。]
6．B [向FeBr2溶液中通入过量氯气，生成氯化铁和溴单质，其离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，选项B错误；醋酸为弱酸，大理石的主要成分碳酸钙难溶于水，所以两种反应物都需用化学式表示，选项C正确；草酸是弱酸，不拆，草酸溶液与KMnO4溶液发生氧化还原反应，选项D正确。]
7．B [该反应是一个熵减的反应，需满足ΔH－TΔS＜0，低温时能自发进行，故A错误；因为Si为固体，不计入平衡常数计算，因此反应的平衡常数表达式为K＝eq \f(cSiHCl3·cH2,c3HCl)，故B正确；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，将降低反应物的平衡转化率，故C错误；晶体硅是空间网状结构，每个硅原子连接周围4个硅原子，所以每个Si—Si由两个Si原子共同构成，故1单位硅单质有2单位Si—Si，则每反应1 ml Si需断裂2 ml Si—Si，故D错误。]
8．B [由图可知该反应反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，故A错误；反应物到中间产物1的活化能最大，活化能越大反应速率越慢，慢反应决定总反应速率的快慢，故B正确；反应物中存在酯基，C原子采用sp2杂化，中间产物1中酯基中碳氧双键转化成单键，碳原子杂化方式为sp3杂化，碳原子的杂化方式发生变化，故C错误；根据图示信息可知酯基中的C—O断裂，该氧原子最终进入甲醇中，故D错误。]
9．B
10．C [该反应为气体体积增大的吸热反应，ΔH>0，ΔS>0，则高温时ΔH－TΔS<0，反应自发进行，A错误；CO2(g)＋CH4(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH1＝＋247 kJ·ml－1，CO2的固态比气态的能量低，则反应CO2(s)＋CH4(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH2>＋247 kJ·ml－1，B错误；选择高效催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率，C正确；根据反应方程式CO2(g)＋CH4(g)===2CO(g)＋2H2(g)可知，CO2转化为CO，C元素化合价降低2价，CH4转化为CO，C元素化合价升高6价，CH4转化为H2，H元素化合价共降低4价，所以每生成2 ml H2，转移6 ml电子，则反应中每生成1 ml H2，转移电子的数目为3×6.02×1023，D错误。]
11．D [Na2O2部分变质生成碳酸钠，但还有部分Na2O2时，会产生气泡，因此通过观察是否有气泡产生无法判断Na2O2是否变质，选项A错误；MnO2固体与稀盐酸不反应，无法产生氯气，选项B错误；通过比较同浓度CH3COONa和Na2CO3溶液的pH只能比较CH3COOH和HCOeq \\al(－,3)的酸性，选项C错误；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，该实验体现乙醇还原性，选项D正确。]
12．D [由实验1知NaHS溶液的pH>7，说明HS－的水解程度大于电离程度，即c(H2S)>c(S2－)，故c(H＋)·c(S2－)c(OH－)＞c(S2－)＞c(H＋)，故D正确。]
13．D [生成甲烷的反应Ⅰ和反应Ⅲ均为放热反应，升高温度，平衡左移，平衡时甲烷物质的量减小，生成CO的反应Ⅱ吸热，消耗CO的反应Ⅲ放热，升高温度，平衡时CO的物质的量增大，CO2为反应物的反应Ⅰ是放热反应，升温，平衡左移，CO2为反应物的反应Ⅱ是吸热反应，升温，平衡右移，所以表示平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化曲线分别为A、C、B。由以上分析可知图中曲线B表示CO2的物质的量随温度的变化，A项正确；由图可知，温度较低时，二氧化碳的物质的量较小，因此在低温条件下，可提高CO2平衡转化率，B项正确；反应Ⅲ的平衡常数为K＝eq \f(cCO2·cCH4,c2H2·c2CO)，在a点c(CO)＝c(CH4)，所以平衡常数为K＝eq \f(cCO2,c2H2·cCO)，C项正确；由盖斯定律可知，反应Ⅱ－反应Ⅰ，并整理可得到目标反应，则CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)的ΔH＝＋41.2 kJ·ml－1－(－164.7 kJ·ml－1)＝＋205.9 kJ·ml－1，D项错误。]
选项
实验探究方案
探究目的
A
向装有Na2O2的试管中滴加少量水，观察是否有气泡产生
检验Na2O2是否变质
B
向MnO2固体中滴加稀盐酸，加热，观察是否有黄绿色气体产生
MnO2的氧化性比Cl2强
C
用pH计测量相同浓度CH3COONa和Na2CO3溶液的pH
比较CH3COOH和H2CO3的酸性
D
向乙醇中滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡，观察溶液颜色变化
乙醇具有还原性