选择题标准练(四)（含答案）-2024年江苏高考化学二轮复习

这是一份选择题标准练(四)（含答案）-2024年江苏高考化学二轮复习，共12页。

A．密度小 B．耐腐蚀
C．能导热 D．强度大
2．火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列说法正确的是( )
A．K＋的结构示意图：
B．CO2和N2都是非极性分子
C．K2S的电子式：
D．基态O原子核外电子轨道表示式：
3．实验室用下列装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制取Cl2
B．用装置乙除去Cl2中的少量HCl
C．用装置丙收集Cl2
D．用装置丁吸收尾气中的Cl2
4．(2021·江苏1月适应性考试，7)13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是( )
A．元素Al在周期表中位于第四周期第ⅢA族
B．元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4
C．第一电离能：I1(Al)＜I1(P)＜I1(S)
D．最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4
5．周期表中第ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍是原子能、航空以及冶金工业中的宝贵材料；镁可以和铝制成性能优异的镁铝合金；生石灰可用于酸性废水处理及污泥调质，次氯酸钙可用于氧化剂、漂白剂、消毒剂等；放射性同位素锶89用来治疗骨癌，目前临床上运用最广泛的是氯化锶。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A．Al2O3熔点高，可用于电解冶炼铝
B．MgO是碱性氧化物，可用作耐高温材料
C．CaO具有吸水性，可用作燃煤中的脱硫剂
D．BaSO4不溶于盐酸，可用作胃肠道造影检查
6．氮、磷及其化合物应用广泛，磷元素有白磷、红磷等单质，白磷(P4)分子结构及晶胞如图所示，白磷和红磷转化的热化学方程式为xP4(白磷，s)===4Px(红磷，s) ΔH＜0；实验室常用CuSO4溶液吸收有毒气体PH3，生成H3PO4、H2SO4和Cu，P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(H3PO2)为一元弱酸；磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜。
下列说法正确的是( )
A．P4分子中的P—P—P键角为109°28′
B．白磷和红磷互为同位素
C．白磷晶体中1个P4分子周围有8个紧邻的P4分子
D．白磷和红磷在O2中充分燃烧生成等量P2O5(s)，白磷放出的热量更多
7．SO2既是大气主要污染物之一，也是重要的化工原料，可用于硫酸的生产。对燃煤烟气脱硫能有效减少对大气的污染并实现资源化利用。方法1：用氨水将SO2先转化为NH4HSO3，再氧化为(NH4)2SO4；方法2：用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原为单质硫；方法3：用Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3，再加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠；方法4：用Na2SO4溶液吸收烟气中SO2，使用惰性电极电解吸收后的溶液，H2SO3在阴极被还原为硫单质。下列化学反应表示不正确的是( )
A．氨水吸收SO2的反应：NH3·H2O＋SO2===NHeq \\al(＋,4)＋H＋＋SOeq \\al(2－,3)
B．CO还原SO2的反应：2CO＋SO2eq \(=====,\s\up7(高温))S↓＋2CO2
C．Na2SO3吸收液再生的反应：2NaHSO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2SO3＋SO2↑＋H2O
D．电解脱硫时的阴极反应：H2SO3＋4e－＋4H＋===S↓＋3H2O
8．工业上制备下列物质的生产流程不合理的是( )
A．由黄铁矿制硫酸：FeS2eq \(――→,\s\up14(O2),\s\d5(煅烧))SO2eq \(―――→,\s\up14(O2，加热),\s\d5(催化剂))SO3eq \(―――――→,\s\up7(98.3% H2SO4))H2SO4
B．由重晶石制可溶性钡盐：重晶石(BaSO4)eq \(――――――→,\s\up14(饱和碳酸钠溶液),\s\d5(反复浸取))BaCO3eq \(――→,\s\up7(盐酸))BaCl2(aq)
C．由石英砂制高纯硅：石英砂eq \(――→,\s\up14(C),\s\d5(高温))粗硅eq \(――→,\s\up14(Cl2),\s\d5(高温))SiCl4eq \(――→,\s\up14(H2),\s\d5(高温))Si
D．由铝土矿冶炼铝：铝土矿eq \(――→,\s\up7(提纯))Al2O3eq \(――→,\s\up7(HCl))AlCl3(aq)eq \(――→,\s\up7(通电))Al
9．酮洛酚(Y)是一种非甾体抗炎药，可由下列反应制得：
下列有关化合物X、Y说法正确的是( )
A．X分子中不含手性碳原子
B．1 ml X中含有1 ml碳氧π键
C．1 ml Y最多能与6 ml H2发生加成反应
D．Y在水中的溶解度比X在水中的溶解度大
10．一种利用有机胺(TBA)联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是( )
A．“制碱过程”后通过加热蒸发结晶得到NaHCO3
B．该工艺原子利用率100%
C．“氯化过程”每生成1 ml C2H4Cl2，总反应中消耗0.5 ml O2
D．“胺再生过程”反应为4CuCl＋O2＋4TBA·HCl===4CuCl2＋4TBA＋2H2O
11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是( )
12．常温下，可用如图所示的方法制备FeCO3。已知：Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，Ksp(FeCO3)＝3.1×10－11，Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16。下列说法正确的是( )
A．0.1 ml·L－1 NH4HCO3溶液中：c(NH3·H2O)＞c(H2CO3)
B．(NH4)2SO4溶液中：c(H＋)＝2c(NH3·H2O)＋c(OH－)
C．反应2HCOeq \\al(－,3)H2CO3＋COeq \\al(2－,3)的平衡常数K约为1.04×10－4
D．当混合液中c(Fe2＋)＝0.08 ml·L－1时，应控制pH≤8
13．将金红石(TiO2)转化为TiCl4是生产金属钛的关键步骤。在1.0×105 Pa，将TiO2、C、Cl2以物质的量之比为1∶2∶2进行反应，平衡体系中主要物质的物质的量分数(x)随温度变化理论计算结果如图所示。
下列说法不正确的是( )
A．200～1 600 ℃反应达到平衡时，TiO2的转化率均已接近100%
B．将400 ℃时的平衡体系加热至800 ℃，平衡C(s)＋CO2(g)2CO(g)向正反应方向移动
C．1 000 ℃时，测得某时刻x(TiCl4)＝0.2，其他条件不变，延长反应时间能使x(TiCl4)超过该温度下平衡时的x(TiCl4)
D．实际生产时反应温度选择900 ℃而不选择200 ℃，其主要原因是900 ℃比200 ℃时化学反应速率更快，生产效益更高
选择题标准练(四)
1．C
2．B [钾离子的核电荷数为19，核外有3个电子层，最外层电子数为8，结构示意图为，故A错误；二氧化碳分子的空间结构为直线形，氮气分子是非金属单质，两者都是正负电荷中心重合的非极性分子，故B正确；硫化钾是含有离子键的离子化合物，电子式为，故C错误；氧元素的原子序数为8，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p4，轨道表示式为，故D错误。]
3．A [浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，缺少酒精灯，不能制备氯气，故A错误；HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，图中装置可除去杂质，故B正确；氯气的密度比空气密度大，图中向上排空气法可收集，故C正确；氯气与NaOH反应，图中装置可处理尾气，故D正确。]
4．D [元素Al在周期表中位于第三周期第ⅢA族，A错误；元素P位于第ⅤA族，最低价态为－3价，其简单气态氢化物的化学式为PH3，B错误；同周期元素从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA、ⅤA族反常，故第一电离能：I1(Al)＜I1(S)＜I1(P)，C错误。]
5．D [Al2O3熔点高，常用作耐火材料，电解冶炼铝主要是Al2O3熔融状态下能导电，电解得到金属铝，故A不符合题意；MgO可用作耐高温材料是因为MgO熔点高，故B不符合题意；CaO可用作燃煤中的脱硫剂是因为CaO与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，故C不符合题意；胃酸的主要成分为盐酸，BaSO4不溶于盐酸，因此BaSO4可用作胃肠道造影检查，故D符合题意。]
6．D [白磷分子为正四面体结构，每个顶点1个P原子，P4分子中的P—P—P键角为60°，A错误；白磷和红磷互为同素异形体，B错误；白磷为面心立方最密堆积，配位数为12，白磷晶体中1个P4分子周围有12个紧邻的P4分子，C错误；从题中可知，白磷转化为红磷放热，说明相等质量的白磷能量高于红磷，白磷和红磷在氧气中充分燃烧生成等量的P2O5(s)，白磷放出的能量更多，D正确。]
7．A [氨水吸收SO2转化为NH4HSO3，离子方程式为NH3·H2O＋SO2===NHeq \\al(＋,4)＋HSOeq \\al(－,3)，A符合题意；CO还原SO2的反应，CO体现还原性，SO2体现氧化性，生成CO2和S：2CO＋SO2eq \(=====,\s\up7(高温))S↓＋2CO2，B不符合题意；NaHSO3溶液加热生成亚硫酸钠，方程式为2NaHSO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2SO3＋SO2↑＋H2O，C不符合题意；H2SO3在阴极被还原为硫单质，阴极反应为H2SO3＋4e－＋4H＋===S↓＋3H2O，D不符合题意。]
8．D [黄铁矿的主要成分是FeS2，煅烧生成二氧化硫，再将二氧化硫转化为三氧化硫，然后与98.3% H2SO4反应生成硫酸，流程合理，故A不选；BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡，加饱和碳酸钠溶液会生成碳酸钡沉淀，再和盐酸反应生成钡盐，流程合理，故B不选；石英砂的主要成分是二氧化硅，高温下二氧化硅与C反应生成粗硅，硅与氯气生成四氯化硅，再用氢气还原得到Si，流程合理，故C不选；铝土矿主要成分是三氧化二铝，应提纯后再电解氧化铝制铝，不能电解氯化铝溶液，流程不合理，故D选。]
9．D [中标*的碳原子为手性碳原子，A项错误；X中含有的1个酮羰基、1个酯基中都含有碳氧π键，1 ml X中含有2 ml碳氧π键，B项错误；Y中含有的2个苯环、1个酮羰基都能与H2发生加成反应，1 ml Y最多能与7 ml H2发生加成反应，C项错误；对比X、Y的结构简式，X发生水解反应最终转化成Y，X中的酯基最终水解成Y中的羧基，羧基属于亲水基，能与水分子间形成氢键，故Y在水中的溶解度比X在水中的溶解度大，D项正确。]
10．A [NaHCO3热稳定性差，加热易分解，应通过降温结晶得到NaHCO3，故A错误；从工艺流程图可以看出，反应物全部转化成产物，该工艺原子利用率100%，故B正确；“氯化过程”的方程式为C2H4＋2CuCl2===C2H4Cl2＋2CuCl，再结合胺再生过程方程式4CuCl＋O2＋4TBA·HCl===4CuCl2＋4TBA＋2H2O，可得C2H4Cl2～2CuCl～0.5O2，所以每生成1 ml C2H4Cl2，总反应中消耗0.5 ml O2，故C、D正确。]
11．B [由于反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，溶液中可能不存在Fe3＋，而无法使KSCN显色检测Fe3＋，A不符合题意；CH3COOH为弱电解质电离程度小，其电离出的H＋比等浓度的盐酸电离出的H＋少，从而两者的pH有差异，测定两者的pH即可确定CH3COOH为弱电解质，B项符合题意；浓HNO3受热会分解产生NO2从而无法确定炭与浓HNO3是否发生反应产生NO2，C项不符合题意；I2与NaOH反应而无法与淀粉显色，从而无法确定淀粉水解情况，D不符合题意。]
12．C [Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5、Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，故0.1 ml·L－1 NH4HCO3溶液中碳酸氢根离子的水解程度更大，则c(NH3·H2O)＜c(H2CO3)，故A错误；(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，溶液中根据质子守恒可知：c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)，故B错误；反应2HCOeq \\al(－,3)H2CO3＋COeq \\al(2－,3)的平衡常数K＝eq \f(cCO\\al(2－,3)·cH2CO3,cHCO\\al(－,3)·cHCO\\al(－,3))＝eq \f(cH＋·cCO\\al(2－,3)·cH2CO3,cHCO\\al(－,3)·cH＋·cHCO\\al(－,3))＝eq \f(Ka2H2CO3,Ka1H2CO3)＝eq \f(4.7×10－11,4.5×10－7)≈1.04×10－4，故C正确；当混合液中c(Fe2＋)＝0.08 ml·L－1时，c(OH－)＝eq \r(\f(Ksp[FeOH2],cFe2＋)) ml·L－1＝eq \r(\f(8.0×10－16,0.08)) ml·L－1＝10－7 ml·L－1，pOH＝7，则pH＝7，故应控制pH≤7，故D错误。]
13．C [在1.0×105 Pa，将TiO2、C、Cl2以物质的量之比为1∶2∶2进行反应，反应为TiO2＋2C＋2Cl2eq \(=====,\s\up7(高温))TiCl4＋2CO。由分析可知，三者完全反应时，生成TiCl4、CO的物质的量之比为1∶2，此时TiCl4的物质的量分数约为33.3%，结合图像可知，200～1 600 ℃反应达到平衡时，TiCl4的物质的量分数约为33.3%，则TiO2转化率均已接近100%，A正确；结合图像可知，将400 ℃时的平衡体系加热至800 ℃，二氧化碳含量减小、一氧化碳含量增加，则平衡C(s)＋CO2(g)2CO(g)向正反应方向移动，B正确；其他条件不变，延长反应时间不能改变平衡时物质的转化率和产率，C错误；温度越高反应速率越快，单位时间内产率越高，D正确。]
选项
探究方案
探究目的
A
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
食品脱氧剂样品中有无＋3价铁
B
用pH计测量等浓度的醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小
CH3COOH是弱电解质
C
向浓HNO3中插入红热的炭，观察生成气体的颜色
炭可与浓HNO3反应生成NO2
D
向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化
淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解