福建省宁德市2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试卷（含解析）

这是一份福建省宁德市2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试卷（含解析），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

学校:___________姓名：___________班级：__________
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 （ ）
A．碳酸钠可用于治疗胃酸过多
B．蔬菜、粗粮中的纤维素有助于消化
C．“热敷袋”与“冷敷袋”均是化学反应的热效应在生活中的应用
D．叠氮化钠()可作汽车安全气囊中的气体发生剂
2．保存钠的方法是（ ）
A．放在棕色瓶中B．放在细沙中C．放在水中D．放在煤油中
3．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动，其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。醋酸钠(CH3COONa)属于（ ）
A．氧化物B．酸C．碱D．盐
4．化学概念在逻辑上存在如下关系：
对下列概念的说法正确的是（ ）
A．胶体包含了分散系
B．置换反应和氧化还原反应属于并列关系
C．非金属氧化物与酸性氧化物属于交叉关系
D．化合物与电解质属于重叠关系
5．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是（ ）
A．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是运用电化学的保护方法
B．针对新冠肺炎疫情，可用医用酒精、84消毒液等对场所进行杀菌消毒
C．我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理
D．免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性
6．下列说法正确的是（ ）
A．的摩尔质量是44g
B．温度相同，体积相同的和分子数一定相同
C．浓度相同的NaCl和NaClO溶液，浓度均为
D．标准状况下，等物质的量的和NO的体积之比等于1∶1
7．实验室配制250mL0.2ml/LNaOH溶液时，不需要用到的仪器是（ ）
A．B．C．D．
8．碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质有许多异同点，以下关于两者性质的比较正确的是（ ）
A．两者水溶液均呈碱性，碳酸钠俗名纯碱，物质分类属于碱
B．两者均和稀盐酸反应产生，但碳酸氢钠和盐酸反应更剧烈
C．用酒精灯加热时两者均可发生分解反应，但碳酸氢钠更易分解
D．可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠反应时无沉淀
9．下列离子组能大量共存且加入(或通入)试剂发生反应的离子方程式正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．下列对摩尔（ml）的有关说法中错误的是（ ）
A．摩尔是一个单位而非物理量
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．1ml任何气体所含气体的分子数目都相等
D．0.5ml氦约含有1.204×1024个电子
11．代表阿伏加德常数，下列说法中正确的是（ ）
A．个分子所占有的体积为
B．的溶液中含有和的总物质的量为
C．在标准状况下，水的质量约为
D．标准状况下，氧气和氮气的混合气体中含有的分子数约为
12．下列方程式书写正确的是（ ）
A．将足量溶液加入溶液中：
B．溶液中加入过量稀氨水：
C．溶于水：
D．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液中：HCO+OH-=CO+H2O
13．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）
A．碘酒、冰、盐酸、火碱、食盐
B．汞、干冰、硫酸、烧碱、食盐
C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾
D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜
14．某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．A处的电离方程式为：
B．AB段发生的反应为：
C．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质
D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电
15．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，28gN2所含的原子数目为NA
B．标准状况下，1mlH2O的体积为22.4L
C．0.5ml·L-1MgCl2溶液含有的Cl-数为NA
D．3.2g由O2和O3组成的混合物含有原子数目为0.2NA
16．下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
17．现有下列10种物质：①CuO固体②CO2③Ca(OH)2固体④NaHSO4固体⑤葡萄糖⑥液氯⑦FeCl3溶液⑧液态H2SO4⑨熔融氯化钾
请回答下列问题：
(1)以上物质属于电解质的有 (填序号，下同)。
(2)既不是电解质也不是非电解质的有 。
(3)在水溶液中自身能电离出H+的是 。
(4)在下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是 。

(5)写出由⑦的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式 。
18．氯是一种生产生活中常见的元素，下图是几种含氯产品。
(1)是有毒气体，为了防止多余污染空气、需要如图装置进行尾气处理，用离子方程式表示该原理 气体应该由 (填a或b)管通入。若要吸收标准状况下，至少需要上述溶液 mL。
(2)工业上制取漂白粉的化学方程式是 。
(3)同学们探究“84”消毒液在不同pH不使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤1：将5mL市售“84”消毒液100倍，测得稀释后溶液的pH=12；
步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
步骤3：用溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4.(溶液体积变化忽略不计)
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：
已知溶液中、和的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示：
①由实验现象可获得结论：溶液的pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色 (填“越快”或“越慢”)。
②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是 。
③预测pH=1、10min后，红纸的颜色(与a、b、c颜色相比) 。
19．按要求填写下列空格。
(1)在标准状况下，2.24L氮气中所含氮原子个数为 。
(2)在19g某二价金属的氯化物(RCl2)中含Cl-离子0.4ml，则RCl2的摩尔质量为 ，金属R的相对原子质量为 。
(3)用25.0g胆矾(CuSO4•5H2O)配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 。
三、实验题
20．实验室配制450 mL 0.25 ml·L-1的CuSO4溶液。
(1)需用托盘天平称量 g的CuSO4·5H2O固体
(2)配制过程中，不需要使用的仪器是 (填代号)。
①烧杯 ②量筒 ③玻璃棒 ④1000 mL容量瓶 ⑤漏斗 ⑥500 mL容量瓶
(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(4)下列操作使配制出的溶液浓度偏低的是 (填编号)。
A．称量药品时物码放反
B．把溶液转移到容量瓶时有溶液溅出
C．转移溶液前容量瓶中有蒸馏水
D．定容时仰视读数
E．定容时俯视读数
F．定容后发现容量瓶中液体超过标线，用胶头滴管吸出一部分
选项
离子组
试剂
离子方程式
A
、、
足量铁氰化钾溶液
B
、、
少量
C
、、
少量
D
、、
足量银氨溶液
选项
实验操作
现象
结论
A
某溶液中加入氯化钡溶液
生成白色沉淀
该溶液一定含有
B
某溶液中加入无色酚酞试液
溶液变红色
该溶液一定是NaOH溶液
C
蘸取某溶液做焰色试验
焰色呈黄色
该溶液一定含钠元素
D
某溶液中加入硝酸银溶液
生成白色沉淀
该溶液一定含有
烧杯
溶液的pH
现象
a
10
10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色
b
7
10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色
c
4
10min后，红纸颜色变得更浅；4h后红纸褪色
参考答案
1．A
【详解】A．碳酸钠溶液碱性强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，故A错误；
B．蔬菜、粗粮中的纤维素促进胃肠蠕动，有助于消化，故B正确；
C．“热敷袋”利用放热反应原理，“冷敷袋”利用吸热反应原理，均是化学反应的热效应在生活中的应用，故C正确；
D．叠氮化钠受撞击分解产生钠和氮气，可作汽车安全气囊气体发生剂，故D正确；
故选：A。
2．D
【详解】A. 钠见光不分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，应该隔绝空气空气保存，A项错误；
B. 钠放在细沙中不能起到隔绝空气的作用，B项错误；
C. 钠与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，不能够保存在水中，C项错误；
D. 钠的密度比煤油的密度大，与煤油不反应，可以保存在煤油中，D项正确；
答案选D。
【点睛】钠的化学性质比较活泼，很容易与空气中的氧气、水发生反应，应该隔绝氧气、水等物质保存，由于金属钠密度比煤油小，与煤油不发生反应，通常将金属钠保存在煤油或石蜡中。
3．D
【详解】醋酸钠是由酸根离子和钠离子构成的化合物，属于盐；
故选D。
4．C
【详解】A．胶体属于分散系，分散系包含了胶体，A不正确；
B．置换反应一定属于氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于置换反应，所以氧化还原反应与置换反应属于包含关系，B不正确；
C．有的非金属氧化物是酸性氧化物，有的非金属氧化物不属于酸性氧化物，二者属于交叉关系，C正确；
D．有的化合物属于电解质，有的化合物不属于电解质，但电解质一定是化合物，所以化合物与电解质属于包含关系，D不正确；
故选C。
5．C
【详解】A．镁比铁活泼，镁铁连接后，镁易失电子而被腐蚀，从而保护了铁不被腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；
B．84消毒液具有强氧化性、酒精通过渗入细胞中使蛋白质凝固变性，都能使蛋白质变性而死亡，医用酒精、84消毒液等可用于杀菌消毒，故B正确；
C．“酒曲”酿酒工艺中，酒曲为催化剂，能加快反应速率，但不影响化学平衡，不能使平衡发生移动，故C错误；
D．重金属离子能使蛋白质发生变性，银离子是重金属离子，所以免洗洗手液的有效成分活性胶质银离子能使蛋白质变性，故D正确；
故选C。
6．D
【详解】A．的摩尔质量是44，A错误；
B．在同温、同压、同体积的情况下，和分子数一定相同，B错误；
C．NaClO溶液中的阴离子是，而不是，且不知NaCl的浓度，无法确定Cl-浓度，C错误；
D．标准状况下，等物质的量的和NO的体积相同，二者体积之比等于1∶1，D正确；
故选D。
7．C
【详解】实验室中配制250mL 0.2ml/L 氢氧化钠溶液时，必须使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，不需要用到的仪器是试管，故选C。
8．B
【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠水溶液均显碱性，碳酸钠俗名纯碱，属于盐，A错误；
B．碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，盐酸过量才能生成二氧化碳，而碳酸氢钠和盐酸直接反应生成二氧化碳，反应更剧烈，B正确；
C．碳酸氢钠不稳定，受热易分解，碳酸钠受热不分解，C错误；
D．碳酸钠和碳酸氢钠均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，不能鉴别，D错误；
故选B。
9．B
【详解】A．该组离子互不反应可大量共存，其中与铁氰化钾反应生成蓝色沉淀，离子方程式：，故A错误；
B．该组离子互不反应可大量共存，通少量氯气后反应离子方程式为：，故B正确；
C．加入少量离子方程式为：，故C错误；
D．OH-与NH不能大量共存，加入足量银氨溶液共热，离子方程式：，故D错误；
故选：B。
10．D
【详解】A.摩尔是物质的量的单位，正确；
B.摩尔用来计量微粒的量，可以是纯净物的微粒，也可以是混合物的微粒，正确；
C.气体物质的量相等，则气体的分子数目相等，正确；
D.氦为单原子分子，0.5ml氦含有0.5mlHe原子，1个He原子含有2个电子，所以0.5ml氦约含有6.02×1023个电子，错误；
故选D。
11．D
【详解】A．未告知气体所处环境，不能确定该环境下的气体摩尔体积，因此无法通过计算Cl2体积，
B．未告知溶液体积，因此无法利用计算溶液中溶质的物质的量，故B项错误；
C．标准状况下，水不是气态，无法利用计算水的质量，故C项错误；
D．标准状况下，氧气和氮气的混合气体中气体的物质的量为，分子数目为，故D项正确；
综上所述，正确的是D项。
12．B
【详解】A．将足量溶液加入溶液中：，故A错误；
B．溶液中加入过量稀氨水：，故B正确；
C．溶于水：，故C错误；
D．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液中：，故D错误；
故选：B。
13．B
【详解】A．碘酒是碘溶于酒精形成的体系，碘酒属于混合物，盐酸是HCl的水溶液，是混合物，A不满足题意；
B．汞(Hg)、干冰(固态的CO2)、硫酸(H2SO4)、烧碱(NaOH)、食盐(NaCl)分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐，B满足题意；
C．纯碱即碳酸钠，属于盐，不属于碱，C不满足题意；
D．石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，不属于碱，D不满足题意。
答案选B。
14．D
【详解】A．A处是还未滴加硫酸，的电离方程式为：，A错误；
B．向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，发生的反应为，B错误；
C．AB段溶液的导电能力不断减弱，是生成硫酸钡沉淀，难溶于水，在水中电离的离子很少，但在熔融状态下能完全电离出自由移动的离子，属于电解质，C错误；
D．AB段反应完全，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电，D正确；
答案选D。
15．D
【详解】A．由，1个氮气分子中含有2个氮原子，故氮原子的数目为：，A错误；
B．标况下，H2O不是气体，不能用气体的摩尔体积计算，B错误；
C．由于0.5ml·L-1MgCl2溶液的体积未知，故无法算出所含氯离子的数目，C错误；
D．3.2g由O2和O3组成的混合物含有原子数目为，D正确；
故选D。
16．C
【详解】A．若溶液中存在、、Ag+时，加入氯化钡溶液也会产生白色沉淀，故该溶液不一定含有，A错误；
B．向溶液中加入无色酚酞时，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，但不一定是NaOH溶液，也可能是其它碱溶液，和某些盐溶液，如碳酸钠，B错误；
C．焰色试验为黄色的只有钠元素，当焰色试验为黄色，说明溶液中一定含有钠元素，C正确；
D．若溶液中含有、、等时，加入硝酸银溶液也会产生白色沉淀，故该溶液不一定含有，D错误；
答案为C。
17．(1)①③④⑧⑨
(2)⑥⑦
(3)④⑧
(4)⑦⑨
(5)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
【详解】（1）酸碱盐以及金属氧化物等属于电解质，①为金属氧化物，②为非金属氧化物，③为碱，④为盐，⑤为有机物，⑥为单质，⑦为混合物，⑧为酸，⑨为盐，属于电解质的为：①③④⑧⑨；
（2）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，则⑥⑦既不是电解质也不是非电解质；
（3）由组成可知在水溶液中自身能电离出H+的是④⑧；
（4）灯泡变亮可知形成闭合回路，则A中应为易发生电离的电解质环境，⑦⑨符合；
（5）将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色制得氢氧化铁胶体，反应方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。
18．(1) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O b 20
(2)
(3) 越慢 b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，b烧杯中HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢 最浅
【详解】（1）多余污染空气、根据如图装置进行尾气处理，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；气体应该由b管通入，才能与NaOH充分接触，吸收，不逸出污染空气。若要吸收标准状况下，物质的量是0.01ml，从方程式系数关系可知，至少需要NaOH物质的量0.02ml，NaOH浓度为，则体积为20mL。
（2）工业上用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，化学方程式是：。
（3）①由实验现象可获得结论：溶液的pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色越慢；
②根据、和的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系图可知，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是：b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，b烧杯中HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢。
③根据实验现象和曲线图分析可得到结论：溶液中HClO浓度越大，红纸褪色越快。由此结论预测pH=1、10min后，红纸的颜色与a、b、c颜色相比红纸颜色更浅。
19．(1)0.2NA
(2) 95g/ml 24
(3)0.2ml/L
【解析】(1)
在标准状况下，2.24L氮气中所含氮原子个数为。
(2)
在19g某二价金属的氯化物(RCl2)中含Cl-离子0.4ml，RCl2的物质的量为0.2ml，则RCl2的摩尔质量为，RCl2的相对分子质量为95，金属R的相对原子质量为95-71=24。
(3)
用25.0g胆矾(CuSO4•5H2O)配制成500mL溶液，，其物质的量浓度为。
20．(1)31.3
(2)②④⑤
(3)胶头滴管
(4)ABDF
【详解】（1）实验室用硫酸铜晶体配制450 mL0.25 ml·L－1的CuSO4溶液，由于实验室中无450mL容量瓶，根据选择仪器的标准是大而近，可知需要选择500 mL容量瓶来配制500 mL0.25 ml/L的CuSO4溶液，根据Cu元素守恒可知需要称量CuSO4∙5H2O的质量为m(CuSO4∙5H2O)=0.25 ml/L×0.5 L×250 g/ml=31.25 g，由于托盘天平的精确度为0.1 g，因此需要称量31.3 g的CuSO4·5H2O固体；
（2）根据配制溶液的步骤可知配制溶液过程中，需要使用的仪器是500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平、药匙、胶头滴管，不需要使用的仪器有量筒、1000 mL容量瓶、漏斗，故合理选项是②④⑤；
（3）根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的玻璃仪器是胶头滴管；
（4）根据物质的量浓度定义式c=进行误差分析。
A．由于固体的质量=砝码的质量+游码，由于称量质量是31.3 g，使用了游码，当物码放反时，固体的质量=砝码的质量-游码，溶质的质量减少，导致配制溶液中溶质的物质的量减小，因此导致所配溶液的浓度偏低，A符合题意；
B．把溶液转移到容量瓶时有溶液溅出，溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，B符合题意；
C．转移溶液前容量瓶中有蒸馏水，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对所配溶液的浓度无影响，C不符合题意；
D．定容时仰视读数，溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，D符合题意；
E．定容时俯视读数，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏低高，E不符合题意；
F．定容后发现容量瓶中液体超过标线，用胶头滴管吸出一部分，溶液的溶质减少，溶质的物质的量减少，导致所配溶液的浓度偏低，F符合题意；
故合理选项是ABDF。