贵州省2022-2023学年高一上学期期中联合考试化学试卷（含解析）

这是一份贵州省2022-2023学年高一上学期期中联合考试化学试卷（含解析），共14页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．灼烧芒硝(Na2SO4·10H2O)的火焰呈黄色，这是因为其含有下列元素中的 （ ）
A．HB．SC．NaD．O
2．下列说法正确的是（ ）
A．和互为同位素
B．和互为同素异形体
C．环丙烷( )和乙烯互为同系物
D． 和 是同一物质
3．下列关于和的说法正确的是（ ）
A．都含有B．都含有
C．都是碱性氧化物D．都是白色固体
4．下列化学反应中电子转移的表示方法错误的是（ ）
A．B．
C．
D．
5．下列关于新制氯水和液氯的说法正确的是（ ）
A．新制氯水和液氯中都存在
B．新制氯水和液氯都为纯净物
C．常温下，新制氯水和液氯都可用钢瓶存放
D．新制氯水无毒，而液氯有毒
6．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）
A．K+、Na+、NO、MnOB．Mg2+、Na+、Cl-、SO
C．K+、Fe2+、NO、Cl-D．Na+、Ba2+、OH-、SO
7．如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为（ ）
A．B．C．D．
8．下列关于氯气性质描述不正确的是（ ）
A．氯气有毒
B．氯气有较强的氧化性
C．通常情况下，氯气是黄绿色的气体
D．纯净的氯气可使干燥的有色布条褪色
9．下列物质不能与金属钠反应是（ ）
A．食盐水B．食用油C．医用酒精D．氢氧化铁胶体
10．汽车尾气中的和通过催化剂可转化为无毒的气体：。下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应是置换反应B．得电子
C．是氧化剂D．是还原产物
11．某学生配制0.1ml/LNaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是（ ）
A．空盘时天平指针偏向分度盘左边
B．把烧碱固体放在纸上称量
C．定容时俯视容量瓶的刻度线
D．使用的NaOH部分变质
12．由下列实验的现象及推出的相应结论都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．NA为阿伏加德罗常数的值。1L0.5ml/LCu(NO3)2溶液中含NO的数目是（ ）
A．2NAB．NAC．0.1NAD．0.05NA
14．下列实验过程不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．关于反应，下列说法正确的是（ ）
A．发生还原反应
B．既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D．发生反应，转移电子
二、填空题
16．某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验：
①分别测定了0.1 ml·L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度，HCl溶液中c(H＋)＝0.1 ml·L－1，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 ml·L－1，而NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度远远小于0.1 ml·L－1。
②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象。
请根据实验结果回答下列问题：
（1）分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：
HCl： ；
NaHSO4： ；
NaHCO3： 。
（2）NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的 ，理由是 。
（3）写出②中反应的化学方程式： 。
（4）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1∶1混合，化学方程式为 。
17．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、、、CuO②HCl、、、③NaOH、、KOH、
(1)三种物质依次是(填化学式)：
A ；B ；C 。
(2)写出物质C的水溶液与足量稀硫酸反应的离子方程式： 。
(3)将少量通入溶液中，反应的离子方程式为，则、、三种离子的还原性由强到弱的顺序为 。
(4)①用双线桥法标出下列反应的电子转移情况： 。
②该反应的还原剂是 ，还原产物是 。
③该反应中氧化剂与氧化产物的质量之比是 。
④当有63g参加反应时，被氧化的物质其质量为 g。
18．（1）反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是 ，还原剂是 ，若生成71gCl2,被氧化的HCl是 g。
（2）现有100mL的CuCl2溶液，投入2.3g钠充分反应后，若溶液中的Cu2+全部以沉淀形式存在（溶液呈中性，忽略溶液的体积变化）。
a.反应中产生的气体在标准状况下的体积为 L；
b.反应过程转移电子的个数 ；
c.原溶液中Cu2+的浓度为 。
19．（1）物质的量相等的 CO 和 CO2 中，同温同压下所占的体积比为 ，原子个数之比为 ；
（2）1.8g水与 ml硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。
（3）3.2g某气体中含有的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为 。
（4）可用于分离或提纯物质的方法有：
A 过滤 B 萃取 C 渗析 D 蒸馏 E 灼热氧化 F 分液．
如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：
①除去淀粉溶液中的少量碘化钠 ； ②提取溴水中的溴单质 ；
③除去水中的Na＋、、Cl－等杂质 ； ④除去CuO中的Cu ；
选项
实验
现象
结论
A
溴乙烷与NaOH水溶液混合共热后，再滴入硝酸银溶液
溶液中出现淡黄色沉淀
说明溴乙烷中含有溴元素
B
将含HCl的Cl2通过饱和食盐水
气体体积减小
可得到纯净的Cl2
C
将甲烷与氯气按体积比为1：4混合于试管中，光照
反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的氯代甲烷有酸性
D
向0.1ml·L-1MgSO4溶液中滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1ml·L-1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成，后转变为蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]编号
实验目的
实验过程
A
检验溶液中是否含有
用洁净的铂丝蘸取待测液放在酒精灯的外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
B
鉴别与固体
分别取相同质量的固体，加热，比较固体质量是否减少
C
比较金属镁和铝的活泼性
分别向两只盛有等体积等浓度稀硫酸的烧杯中加入打磨过的大小相同的镁片和铝片，比较反应现象
D
检验溶液中是否含有
取少量溶液于洁净试管中，向试管中滴入适量硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成
参考答案
1．C
【详解】焰色反应的性质是元素的性质，物质灼烧含有钠元素的物质时，焰色反应为黄色，故选C。
2．D
【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，氧气和臭氧互为同素异形体，A错误；
B．1H2和 2H2为同种单质，不是同素异形体，B错误；
C．乙烯含双键，而环丙烷不含双键，不是同系物，C错误；
D．两种有机物主链均为4个碳原子，且第2个碳原子上有甲基取代，是同种物质，D正确；
故选D。
3．A
【详解】A． 是由钠离子和构成的，是由钠离子和构成的，都含有，故A正确；
B． 含有的是，不含，B项错误；
C． 不是碱性氧化物，属于过氧化物，C项错误；
D． 是淡黄色固体，D项错误；
故选A。
4．D
【详解】A．过氧化氢中O元素既得电子又失电子，转移电子数为2，用双线桥表示电子转移为：，故A正确；
B．该反应中，氯元素由0价部分降低到-1价，部分升高到+5价，氯气既做氧化剂又做还原剂，氯酸钾为氧化产物，氯化钾为还原产物；生成1个KClO3，失去5e-，生成5个KCl，得到5e-，用双线桥表示电子转移为：，故B正确；
C．该反应中，钠元素由0价升高到+1价，发生氧化反应，作还原剂，氯元素由0价降低到-1价，发生还原反应，作氧化剂；2个Na完全反应，失去2e-，1个Cl2完全反应得到2e-，还原剂钠把电子转移给氧化剂氯气，用单线桥表示电子转移为：，故C正确；
D．该反应中，碳元素由0价升高到+2价，发生氧化反应，C作还原剂，硅元素由+4价降低到0价，发生还原反应，SiO2作氧化剂；1个SiO2完全被还原，得到4e-，2个C完全被氧化，失去4e-，用双线桥表示电子转移为：，故D错误；
故答案选D。
5．A
【详解】A．新制氯水和液氯中都存在，A正确；
B．新制氯水为混合物，B项错误；
C．液氯可以用钢瓶存放，但氯水中的HCl和HClO都会与铁反应，不能用钢瓶存放，C项错误；
D．新制氯水含，也有毒，D项错误；
故选A。
6．B
【详解】A．有颜色，无色溶液中不能存在，A错误；
B．四种离子可以共存，B正确；
C．Fe2＋有还原性，酸性条件下与硝酸根反应，不能共存，C错误；
D．Ba2＋、SO不能大量共存，且强酸性溶液中OH－不能大量存在，D错误；
故选B。
7．C
【详解】27.2gH2S气体的物质的量，则，故答案为C。
8．D
【详解】A．氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害，故A正确；
B．Cl2为活泼非金属单质，具有强氧化性，故B正确；
C．常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的气体，故C正确；
D．纯净干燥的氯气无漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，故D错误；
综上所述，不正确的是D项，故答案为D。
9．B
【详解】A．食盐水中的水可以和钠反应生成氢氧化钠和氢气，A错误；
B．食用油和钠不能反应，B正确；
C．医用酒精中的乙醇可以和钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；
D．氢氧化铁胶体中的水可以和钠反应生成氢氧化钠和氢气，D错误；
故选B。
10．C
【详解】A．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，因此该反应不是置换反应，故A错误；
B．反应中碳化合价升高，因此失去电子，故B错误；
C．反应中氮化合价降低，因此是氧化剂，故C正确；
D．碳化合价升高得到，因此是氧化产物，故D错误。
综上所述，答案为C。
11．C
【详解】A．空盘时天平指针偏向分度盘左边，使得称量的物质质量偏少，配制的溶液浓度偏低，故A错误；
B．氢氧化钠易潮解，把烧碱固体放在纸上称量，溶质损失，实际质量偏小，浓度偏低，故B错误；
C．定容俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故C正确；
D．NaOH部分变质，NaOH实际质量偏小，浓度偏低，故D错误；
故选C。
12．D
【详解】A．检验溴离子在碱性溶液中，水解后没有先加硝酸中和NaOH溶液，NaOH与硝酸银反应，生成黑色的Ag2O沉淀掩盖淡黄色，不能证明溴乙烷是否含溴元素，A不合题意；
B．将含HCl的Cl2通过饱和食盐水，HCl易溶于食盐水中，导致气体体积减小，但这样洗涤之后的Cl2中还混有水蒸气等杂质，故得不到纯净的Cl2，B不合题意；
C．将甲烷与氯气按体积比为1：4混合于试管中，光照，反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，是由于甲烷和Cl2光照取代之后生成物中有HCl，而不是生成的氯代甲烷有酸性，氯代甲烷均为非电解质，C不合题意；
D．MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1ml⋅L-1CuSO4溶液，由现象可知氢氧化镁转化为更难溶的氢氧化铜，则Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小，D正确；
故答案为：D。
13．B
【详解】硝酸铜的物质的量为1L×0.5ml/L=0.5ml，含有NO的物质的量为0.5ml×2=1ml，即含有NO的数目是NA，故选项B正确；
答案为B。
14．D
【详解】A．检验溶液中是否含有，采用洁净的铂丝蘸取待测液放在酒精灯的外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，如果是紫色，说明含有，反之则无，能达到实验目的，故A不符合题意；
B．鉴别与固体，分别取相同质量的固体，加热，比较固体质量是否减少，质量减少的是碳酸氢钠，质量不变的是碳酸钠，能达到实验目的，故B不符合题意；
C．比较金属镁和铝的活泼性，分别向两只盛有等体积等浓度稀硫酸的烧杯中加入打磨过的大小相同的镁片和铝片，比较反应现象，冒气泡快的是金属镁，能达到实验目的，故C不符合题意；
D．溶液中含有碳酸根、硫酸根都会出现白色沉淀，因此不能达到实验目的，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
15．B
【分析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。
【详解】A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确；
B．Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确；
C．该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C说法不正确；
D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1ml Na2S2O3发生反应，要转移2 ml电子，D说法不正确。
综上所述，本题选B。
16． HCl===H＋＋Cl－ NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42- NaHCO3===Na＋＋HCO3- 盐 NaHSO4在溶液中能电离出阳离子Na＋和阴离子SO42- NaHSO4＋BaCl2===NaCl＋BaSO4↓＋HCl NaHSO4＋Ba(OH)2===NaOH＋H2O＋BaSO4↓
【分析】根据NaHSO4、NaHCO3的性质和应用分析解答；根据离子反应方程式书写要求分析解答。
【详解】(1)根据实验①②③可知溶液中HCl完全电离生成H＋和Cl－，NaHSO4完全电离生成Na＋、H＋、SO42-，NaHCO3溶液中H＋很少，NaHCO3电离生成Na＋和HCO，故电离方程式为：HCl===H＋＋Cl－， NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-， NaHCO3===Na＋＋HCO3-；
(2)由于NaHSO4电离出的阳离子有Na＋，阴离子有SO42-，因此NaHSO4应为盐类，酸式盐；
(3)NaHSO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀、NaCl和HCl，方程式为：NaHSO4＋BaCl2===NaCl＋BaSO4↓＋HCl；
(4) NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量为1∶1混合时，反应产物为BaSO4、NaOH和H2O，故方程式为：NaHSO4＋Ba(OH)2===NaOH＋H2O＋BaSO4↓。
【点睛】NaHSO4是酸式盐，在溶液中，可以完全电离成Na+、H+、SO42-，由于电离出H+，故NaHSO4显酸性；NaHCO3是强碱弱酸盐，水解过程中水解程度大于电离，故溶液显碱性。
17．(1)
(2)
(3)
(4) Cu 63：94 16
【详解】（1）①MgO、、、CuO，CO2是非金属氧化物，其它三者是金属氧化物；
②HCl、、、，H2O不是酸，其它三者是酸；
③NaOH、、KOH、，Na2CO3是盐，其它三者是碱；
故与其他三种不同的物质分别是A：CO2、B：H2O、C：Na2CO3。
（2）物质C是，其水溶液与足量稀硫酸反应的离子方程式：。
（3）溶液中存在Fe2+和Br-，通入Cl2，Fe2+先反应，说明还原性，由于氧化性Cl2>Br2，则还原性Br->Cl-，故、、三种离子的还原性由强到弱的顺序为。
（4）①双线桥法是用箭头标出反应物与生成物发生化合价变价的元素原子得失电子情况，用双线桥法标出下列反应的电子转移情况：；
②该反应Cu化合价升高被氧化，Cu作还原剂；N的化合价降低得到NO2，则NO2是还原产物；
③该反应中氧化剂是生成NO2的HNO3，氧化产物是Cu(NO3)2，二者的质量之比是；
④当有63g参加反应时，物质的量是1ml，根据反应的方程式可知，被氧化的物质是Cu，物质的量为ml，其质量为16g。
18． KMnO4 HCl 73 1.12 6.02×1022 0.5ml/L
【详解】（1）反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中Mn元素化合价从+7价降低到+2价得到电子，氧化剂是KMnO4，氯元素化合价从－1价升高到0价，失去电子，还原剂是HCl；71gCl2的物质的量是1ml，根据氯原子守恒可知被氧化的HCl是2ml，质量是2ml×36.5g/ml＝73g。（2）钠的物质的量是0.1ml，根据方程式2Na+CuCl2+2H2O＝Cu(OH)2↓+2NaCl+H2↑可知反应中产生的气体是0.05ml，在标准状况下的体积为0.05ml×22.4L/ml＝1.12L；b.反应过程转移电子的物质的量是0.1ml，个数是0.1ml×6.02×1023/ml＝6.02×1022；c.根据方程式可知原溶液中Cu2+的浓度为0.05ml÷0.1L＝0.5ml/L。
19． 1:1 2:3 0.1 1:4 1:1 64g/ml C B/BF D E
【分析】（1）同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，原子的物质的量等于分子的物质的量乘以分子中原子的个数；
（2）1.8g水所含分子的数目用公式N=n×NA= ；
（3）利用n==，从而计算出M；
（4）选择分离物质的方法时，要考虑物质的性质，除去淀粉溶液中的少量碘化钠，选择渗析，淀粉溶液属于胶体，碘化钾溶在溶液里，区分溶液和胶体的方法是渗析；溴水中的溴用有机溶剂萃取后分液；除去自来水中可溶性的离子，可用蒸馏，CuO中的Cu可用加热氧化的方式把铜氧化成氧化铜。
【详解】（1）根据阿伏伽德罗定律，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。物质的量相等的 CO和 CO2，分子的数目也相同，故体积也相同，故体积比为1:1。一个CO分子中含有两个原子，CO2分子中含有三个原子，分子的数目相同，故原子数目比为2:3，
故答案为1:1；2:3；
（2）1.8g水中水分子的数目==×NA =0.1 NA个，0.1 NA个硫酸分子的物质的量为0.1ml，由于分子数相同，一个水分子含有一个氧原子，一个硫酸分子含有四个氧原子，故氧原子的数目比为1:4 ，一个水分子有两个氢原子，一个硫酸分子也有两个氢原子，其中氢原子数之比是1:1，
故答案为0.1；1:4；1:1；
（3）3.2g某气体中含有的分子数约为3.01×1022 利用n==，从而计算出M==== 64g/ml，
故答案为64g/ml；
（4）A．过滤是使液固或气固混合物中的流体强制通过多孔性过滤介质，将其中的悬浮固体颗粒加以截留，从而实现混合物的分离操作。
B．萃取是利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中而提取出来的过程，萃取之后要分液。
C．渗析是一种以浓度差为推动力的膜分离操作，利用膜对溶质的选择透过性，实现不同性质溶质的分离，可用于分离溶液和胶体。
D．蒸馏是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。①除去淀粉溶液中的少量碘化钠可选择渗析，
②提取溴水中的溴单质，可以选用萃取和分液操作；
③除去水中的Na＋、、Cl－等杂质，选择蒸馏；
④除去CuO中的Cu，可选择灼热氧化；
故答案为C； B/BF；D；E。