江西省赣州市2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试卷（含解析）

这是一份江西省赣州市2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试卷（含解析），共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。

学校:___________姓名：___________班级：________
一、单选题
1．下列情况会对人体健康造成较大危害的是 （ ）
A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B．用三聚氰胺添加到牛奶中，增加其含氮量
C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
2．下列说法正确的是（ ）
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖属于非电解质，硫酸钡和水也属于非电解质
④HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1 nm到100 mm之间
A．①②④B．③④⑤C．①②③D．②④⑥
3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
①
②
③
④
A．①②③B．②④C．②③④D．①④
4．下列各组物质，按酸、碱性氧化物、盐、非电解质的顺序排列的是（ ）
A．硫酸、氧化钙、氯化镁、氯气B．硝酸、氧化钠、苏打、氨气
C．醋酸、过氧化钠、小苏打、三氧化硫D．氯化氢、苛性钠、明矾、一氧化碳
5．是重要的工业原料。以废旧锂离子电池的正极材料(主要含有及少量等)为原料生产的一种工艺流程如图所示：
已知难溶于水，具有强氧化性。
下列说法正确的是（ ）
A．滤液1中含有的阳离子主要是和
B．“还原”时，参加反应
C．滤渣主要是，滤液2中仅含有一种溶质
D．“沉钴”离子方程式为
6．关于反应，下列说法正确的是（ ）
A．HClO发生氧化反应
B．氧化性：(稀)
C．参加反应的还原剂与氧化剂的质量之比为1∶1
D．每生成，转移2ml电子
7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．与反应：
B．用氯化铁溶液刻蚀覆铜板：
C．溶液与少量氨水反应：
D．溶液与少量NaOH溶液反应：
8．工业上生产氮化硅陶瓷的反应为，下列说法错误的是（ ）
A．该过程中有极性键的断裂和极性键的生成
B．该反应中只有作氧化剂
C．元素非金属性
D．其他条件相同，当温度为时，，当温度为时，v(HCl)=0.02ml·L-1·s-1，则
9．水是一种重要的资源，图中和水相连的物质都能和水反应，下列说法正确的是（ ）
A．①反应，NO2与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
B．②反应，离子方程式为
C．③反应，生成Fe2O3和H2
D．④反应，1mlNa2O2与足量水反应，放出11.2LO2
10．下列实验一定不能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．实验小组同学制备并探究其性质，过程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．生成的离子方程式：
B．生成的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1
C．推测若取少量无色溶液a于试管中，滴加稀后，溶液仍为无色
D．上述实验说明碱性条件下氧化性，酸性条件下氧化性：
12．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ）
A．无色透明的溶液：Na+、K+、NH、MnO
B．常温下pH小于7的溶液：NH、Fe2+、Br-、CO
C．遇酚酞变红的溶液：Ba2+、K+、NO、Cl-
D．含氯化铁的溶液：K+、Ba2+、NO、OH-
二、多选题
13．欲除去粗盐水中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4，下列所选试剂及操作顺序正确的是（ ）
A．过量BaCl2溶液→过量NaOH溶液→过量Na2CO3溶液→过滤→适量稀盐酸
B．过量NaOH溶液→过量BaCl2溶液→过量Na2CO3溶液→过滤→适量稀盐酸
C．过量Na2CO3溶液→过量NaOH溶液→过量BaCl2溶液→适量稀盐酸→过滤
D．过量BaCl2溶液→过量Na2CO3溶液→过量NaOH溶液→适量稀盐酸→过滤
14．某学习小组探究与能否反应产生。已知固体易升华，其蒸气为黄色。实验装置如下图，下列说法不正确的是(已知：的氧化性大于)（ ）

A．实验前需先检查装置的气密性，并排尽装置中的空气
B．加热一段时间后，装置A中产生黄色气体，说明反应生成了氯气
C．从安全角度出发，应在装置A、B之间采取恰当措施防止堵塞导管
D．若B中溶液变蓝，则说明产生了氯气
三、填空题
15．I.下表是某城市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。
回答下列问题：
(1)结合物质分类中的树状分类法的有关知识，根据物质的组成对物质进行分类。在下列五种 (填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是 (填序号)。③和④反应生成碘酸钾，请写出化学反应方程式 。
①HIO3 ②NaIO3 ③KOH ④I2O5 ⑤NaCl
(2)推测碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3) (填“能”或“不能”)溶于水；化学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时 (填“易分解”或“不易分解”)。
II.分类方法应用广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中，使用分类的方法处理问题可以做到举一反三，还可以做到由此及彼的效果。
(3)CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可得出SiO2与NaOH反应的化学方程式为 。
(4)NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于非强酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的离子方程式 、 。
16．回答下列问题：
(1)按要求写出方程式：
①(电离方程式)： 。
②(电离方程式)： 。
③硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)： 。
④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液(离子方程式)： 。
(2)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KCl③固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有 (填序号，下同)，属于非电解质的有 。
(3)高铁酸钠(铁为价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
①该反应中氧化剂是 (用化学式表示，下同)， 元素被氧化，还原产物为 。
②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况： 。
17．研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：
(1)火药是中国的四大发明之一，黑火药在发生爆炸时，主要发生如下反应为：。每生成1个，该反应转移电子 个。
(2)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为：，则X的化学式是 ，其中在该反应中 (填标号)。
A．作氧化剂 B．作还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
(3)按如图所示操作，充分反应后：
①II中铜丝上观察到的现象是 。
②结合I、II实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为 。
(4)已知Cl2可发生反应：2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3。
①该反应中氧化剂是 (填化学式，下同)，还原剂是 。
②用双线桥法标出电子转移的数目和方向： 。
18．某研究性学习小组对以下物质的导电性等方面进行了测定：①铁片②固体③氨水④⑤酒精⑥盐酸⑦稀⑧固体⑨蔗糖⑩，发现只有①③⑥⑦能导电。
(1)上述物质中属于非电解质的是 。(填序号)
(2)在氨水中存在下列电离平衡：，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有 (填序号)
①加固体 ②加溶液 ③加溶液 ④加水
(3)某温度时，测得的溶液的，则该温度下水的离子积常数 。
(4)常温下，硫酸溶液中，酸电离出的约为水电离出的的 倍。
(5)常温下pH=5的水溶液中由水电离的 ，其溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)： 。
四、工业流程题
19．纯碱是日常生活中常用的物质。一种制备纯碱的流程如下：
请回答下列问题：
(1)晶体X是 (填名称)。
(2)“反应池”发生的化学方程式为 。
(3)滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥，得到一种晶体，它的主要成分是 (填化学式)。
(4)晶体X表面吸附少量的NH₄Cl、NaCl等杂质，“洗涤”时可通过检验最后一次洗涤液中是否含有Cl-来判断是否洗净，检验Cl-的方法是 。
(5)“反应池”用热水浴加热，还需要一种仪器，其名称是 。
(6)测定某纯碱样品(只含少量NaCl)纯度。取10.0g纯碱样品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，取25.0mL配制的溶液，加入足量的CaCl₂溶液，经过滤、洗涤、干燥，称得CaCO₃质量为0.9g。
①配制上述溶液需要定量仪器有托盘天平、量筒和 。
②写出发生反应的离子方程式： 。该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为 。
选项
目的
实验
A
证明醋酸是弱酸
向醋酸钠溶液中加入酚酞溶液
B
检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl
取样，加入过量的硝酸后，再滴加硝酸银溶液
C
检验溶液中是否含有
取少量试剂于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
D
制取较高浓度的次氯酸溶液
将Cl2通入小苏打溶液中
配料表
精制海盐、碘酸钾(KIO3)
含碘量
20~40mg·kg-1
储藏方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹调时待食品熟后加入碘盐
参考答案
1．B
【详解】A.因Cl2与水反应生成强氧化性的HClO，具有杀菌消毒作用，选项A正确；
B.三聚氰胺能引起人体泌尿系统结石，所以用三聚氰胺添加到牛奶中对人体健康造成较大危害，选项B错误；
C.因CaCO3与CH3COOH反应：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，（CH3COO）2Ca 易溶于水，选项C正确；
D.因加热时NaHCO3分解产生气体：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，使蒸出的馒头松软多孔，选项D正确；
答案选B。
2．A
【详解】①酸性氧化物是能够与碱反应产生盐和水，故酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，①正确；
②金属氧化物可能是酸性氧化物如Mn2O7，也可能是两性氧化物如Al2O3，还可能是碱性氧化物Naa2O；也可能是两性氧化物如Na2O2等；因此不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确；
③蔗糖属于非电解质，硫酸钡是难溶性盐，在熔融状态下能够发生电离而导电，因此硫酸钡属于电解质；水能够微弱电离产生自由移动的H+、OH-，因此水也属于电解质，③错误；
④HCl在水溶液能够电离产生自由移动的离子而导电，因此HCl属于酸；纯碱是盐，电离产生自由移动的金属阳离子和酸根离子，因此属于盐；醋酸钠是盐，电离产生自由移动的金属阳离子和酸根离子，因此属于盐；生石灰是含有Ca和O两种元素的化合物，因此属于氧化物，④正确；
⑤尽管胶粒比溶液中溶质粒子大，但也小于滤纸缝隙直径，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误；
⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒能够选择性吸附正电荷，由于同种电荷相互排斥，因此氢氧化铁胶体比较稳定，⑥错误；
综上所述可知：说法正确的是①②④，故合理选项是A。
3．A
【详解】①盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠、氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银，在给定条件下能实现；
②碳可以和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。在给定条件下能实现；
③钙和氧气反应生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙，在给定条件下能实现；
④铁与氧气点燃生成，在给定条件下不能实现；
答案选A。
4．B
【详解】A．氯气为单质，不属于非电解质，A项错误；
B．各物质分类正确，B项正确；
C．过氧化钠不属于碱性氧化物，C项错误；
D．苛性钠为氢氧化钠，属于碱，D项错误；
故选B。
5．B
【分析】正极材料主要含、，加入NaOH 溶液，Al 与 NaOH 反应生成 NaAlO2溶液，Fe不反应，剩余的Fe与 H2SO4溶液反应生成Fe2+，LiCO2与酸反应生成，具有氧化性，与Na2SO3反应CSO4和Li2SO4，加入氨水调节pH使Fe2+沉淀，Fe2+和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，但氢氧化亚铁不稳定易被氧气氧化生成氢氧化铁沉淀，所以废渣的成分是氢氧化铁，加入NH4HCO3溶液沉钴，得到滤液 Y为 LiSO4 溶液，加入Na2CO3得到沉淀。
【详解】A．滤液1中含有的阳离子主要是，以的形式存在，A项错误；
B．“还原”时，具有氧化性，与Na2SO3反应CSO4和Li2SO4，反应离子方程式为，参加反应，B项正确；
C．由分析可知，滤渣主要是，滤液2中含，C项错误；
D．“沉钴”离子方程式为，D项错误；
故选B。
6．B
【详解】A．HClO中Cl元素从+1价变为-1价，发生还原反应，故A错误；
B．HClO是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，氧化性：(稀)，故B正确；
C．氧化剂HClO中Cl元素从+1价变为-1价，还原剂SO2从+4价失去电子变为+6价，根据得实电子守恒，参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1，故C错误；
D．根据方程式可知生成1mlH2SO4转移电子2ml，每生成，转移4ml电子，故D错误；
故答案为B。
7．D
【详解】A．次氯酸是弱酸，不能拆开，与反应：，A错误；
B．用氯化铁溶液刻蚀覆铜板的离子方程式应该为，B错误；
C．一水合氨难电离，溶液与少量氨水反应：，C错误；
D．溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水：，D正确；
答案选D。
8．D
【详解】A．该过程中有极性键Si-Cl键的断裂和极性键H-Cl键的形成，故A正确；
B．该过程中N2作氧化剂，H2作还原剂，故B正确；
C．因硝酸酸性强于硅酸，故非金属性N＞Si，故C正确；
D．根据计量数关系，，此时v(HCl)=0.005ml·L-1·s-1=0.03ml·L-1·s-1>0.02ml·L-1·s-1，根据温度越高反应速率越快，则，故D错误；
故选D。
9．A
【详解】A．NO2与H2O反应：，该反应为歧化反应，依据原子守恒，，NO2被氧化作还原剂，，1NO2被还原作氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故A正确；
B．与水反应，离子方程式为，HClO为弱酸，故B错误；
C．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C错误；
D．与H2O反应产生O2，题干中未指明是标准状况下，不能计算产生O2的体积，故 D错误；
答案为A。
10．C
【详解】A．若要证明醋酸是弱酸，则可根据醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，能够使酚酞试液变为红色证明，A能够达到实验目的；
B．若要检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl，可向Na2CO3溶液中加入过量的HNO3，使溶液显酸性，Na2CO3与HNO3反应产生NaNO3，同时产生CO2气体，然后再向反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl-，原固体中混有NaCl，否则其中不含有NaCl，B能够达到实验目的；
C．检验溶液中是否含有的方法是：取少量试剂于试管中，向其中加入浓NaOH溶液并加热，并用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验产生的气体，若试纸变为蓝色，证明放出了NH3，说明溶液中含有，用湿润的蓝色石蕊试纸不能检验氨气的产生，C不能达到实验目的；
D．在Cl2水中存在化学反应：Cl2+H2OHCl+HClO，由于酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，向小苏打溶液中加入氯水，发生反应：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，导致氯水中的化学平衡正向移动，使得溶液中c(HClO)增大，因而可以制取较高浓度的次氯酸溶液，D能够达到实验目的；
故合理选项是C。
11．C
【详解】A．浓盐酸与MnO2反应生成Cl2的反应的离子方程式：MnO2+2C1-+4H+Mn2+ +Cl2↑+2H2O，A正确；
B．C12与KOH溶液在加热条件下反应：3Cl2 +6KOH=KClO3+5KC1+3H2O，Cl2既是氧化剂又是还原剂，根据化合价升降守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1，B正确；
C．根据题意可知，无色溶液a中含有KI和KIO3滴加稀H2SO4后，无色溶液中KI和KIO3发生反应：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O，由于生成I2溶液有色，C错误；
D．碱性条件下C12与KOH溶液在加热条件下生成KC1O3，说明氧化性：C12>KC1O3；酸性条件下KClO3与盐酸反应生成C12说明氧化性：C12故选C。
12．C
【详解】A．无色溶液中不能大量存在MnO，故A不选；
B．pH小于7的溶液呈酸性，含大量氢离子，不能大量存在CO，故B不选；
C．遇酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量氢氧根离子，Ba2+、K+、NO、Cl-离子间不反应，能大量共存，故C选；
D．含氯化铁的溶液，铁离子与氢氧根离子反应生成沉淀，不能大量共存，故D不选；
故选C。
13．AB
【详解】欲除去粗盐水中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4，除掉钙离子一般用过量Na2CO3溶液，除掉镁离子一般用过量NaOH溶液，除掉硫酸根一般用过量BaCl2溶液，由于所加的物质都是过量的，因此产生了氢氧根、碳酸根、钡离子杂质，多余的钡离子用碳酸根除掉，多余的碳酸根和氢氧根再过滤后加入盐酸反应掉，因此碳酸钠应加在氯化钡后面，氢氧化钠在过滤前任意位置加入即可，因此所选试剂及操作顺序正确的是AB，故AB正确。
综上所述，答案为AB。
14．BD
【分析】有气体参加的反应或制取气体的反应，在实验前要检查装置的气密性，为防止空气成分对实验的干扰，要先通入与反应体系无关的气体进行排空处理；对于易升华、凝华的物质要注意采取安全措施，Cl2、FeCl3都有氧化性，都会将KI氧化为I2而使淀粉溶液变为蓝色，要注意排除杂质的干扰，同时要注意进行尾气处理，防止大气污染。；
【详解】A．有气体参加的反应或制取气体的反应，在实验前要检查装置的气密性，为防止空气成分对实验的干扰，要先通入与反应体系无关的气体进行排空处理，A正确；
B．氯气为黄绿色气体，已知固体易升华，其蒸气也为黄色，故装置A中产生黄色气体，不说明反应生成了氯气，B错误；
C．已知固体易升华，则应该在装置A、B之间采取恰当措施防止氯化铁冷凝而导致堵塞导管，C正确；
D．Cl2、FeCl3都有氧化性，都会将KI氧化为I2而使淀粉溶液变为蓝色，故若B中溶液变蓝，不能说明产生了氯气，D错误；
故选BD。
15．(1) 化合物 ②⑤ 2KOH+I2O5=2KIO3+H2O
(2) 能 易分解
(3)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
(4) HS-+H+=H2S↑ HS-+OH-=S2-+H2O
【分析】（1）
五种物质均是纯净物，①HIO3是酸，②NaIO3是盐，③KOH是碱，④I2O5是氧化物，⑤NaCl是盐，因此五种都是化合物，碘酸钾(KIO3)是盐，与其属于同一类物质的是②NaIO3和⑤NaCl；KOH和I2O5 反应生成KIO3和H2O，方程式为2KOH+I2O5=2KIO3+H2O；
（2）
包装上储藏方法是密封、防潮，说明碘酸钾(KIO3)能溶于水，另外，钾盐都是易溶于水的；食用方法是烹调时待食品熟后加入碘盐，说明碘酸钾(KIO3)受热不稳定、易分解；
（3）
酸性氧化物与碱反应生成盐和水，故SiO2与NaOH反应的方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（4）
非强酸形成的酸式盐既能与酸反应生成弱酸，又能与碱反应生成盐和水，因此离子方程式为HS-+H+=H2S↑、HS-+OH-=S2-+H2O。
16．(1)
(2) ②③ ①
(3) NaClO Fe Cl-
【分析】(1)①和②根据强电解质在水中的电离书写电离方程式；
③有沉淀生成的反应的离子方程式的书写；
④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液生成；
(2)在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；
(3)该反应中Fe元素化合价由＋3价变为＋6价、Cl元素化合价由＋1价变为−1价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂。
【详解】（1）①是强酸，在水中完全电离出H+和；电离方程式为；
故答案为；
②为硫酸盐，属于强电解质，在水中电离出Fe3+和，电离方程式为；
故答案为；
③硫酸钠和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为；
故答案为；
④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液生成,离子方程式为；
故答案为；
（2）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，②③为电解质、①为非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，④为单质、⑤⑥为混合物，所以④⑤⑥既不是电解质也不是非电解质，
故答案为②③，①；
（3）①该反应中Fe元素化合价由＋3价变为＋6价、Cl元素化合价由＋1价变为−1价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，所以该反应中是NaClO是氧化剂；
故答案为NaClO，Fe，Cl-；
②在中，Fe元素化合价由＋3价变为＋6价、Cl元素化合价由＋1价变为−1价，所以单线桥方程式中为；
故答案为。
【点睛】本题考查电离方程式的书写、离子方程式书写、氧化还原反应等知识点，侧重考查基础知识的掌握和灵活应用，明确电离方程式书写规则及物质构成微粒、基本概念内涵是解本题关键，注意电解质和非电解质区别，题目难度不大。
17．(1)12
(2) D
(3) 有白色固体出现
(4)
【详解】（1），其中S、N得化合价均降低，碳元素化合价由0变为+4，碳原子失去4×3=12个电子，故每生成1个，该反应转移电子12个；
（2），根据质量守恒可知，X的化学式是，在该反应中H、S的化合价未发生改变，其中既不是氧化剂也不是还原剂，故选D；
（3）①铜比银的金属性活泼，故发生置换反应，铜将硝酸银中的银置换出来，故Ⅱ中铜丝上观察到的现象是有白色固体出现；
②Fe+Cu2+=Fe2++ Cu，Cu+2= Cu2++2Ag，氧化剂的氧化性大于氧化产物，由Ⅰ可知，由②可知＜，氧化性由强到弱的顺序为：；
（4）①Br元素的化合价由+5价降低为0价，得到电子发生还原反应，氧化剂是；Cl元素的化合价由0价升高为+5价，失去电子发生氧化反应，还原剂是；
②Br元素的化合价由+5价降低为0价，Cl元素的化合价由0价升高为+5价，电子转移数为10，用双线桥法标出电子转移的数目和方向：。
18．(1)⑤⑨
(2)③④
(3)1×10−13
(4)
(5)
【详解】（1）①铁片是单质，既不是电解质也不是非电解质，本身能导电；②固体是盐，属于电解质，本身不能导电；③氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，本身能导电；④是酸，属于电解质，本身不导电；⑤酒精是有机物，属于非电解质，本身不导电；⑥盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，本身能导电；⑦稀是混合物，既不是电解质也不是非电解质，本身能导电；⑧固体是碱，属于电解质，本身不导电；⑨蔗糖是有机物，属于非电解质，本身不导电；⑩是酸，属于电解质，本身不导电；因此上述物质中属于非电解质的是⑤⑨；故答案为：⑤⑨。
（2）①加固体，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，故①不符合题意；②加溶液，氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，故②不符合题意；③加溶液，消耗氢氧根，氢氧根浓度减小，平衡正向移动，故③符合题意；④加水，根据越稀越电离，平衡正向移动，故④符合题意；综上所述，答案为：③④。
（3）某温度时，测得的溶液的，即c(OH－)＝0.01ml∙L−1，c(H＋)＝1×10−11ml∙L−1，则该温度下水的离子积常数1×10−13；1×10−13。
（4）常温下，硫酸溶液中，酸电离出的=0.1 ml∙L−1，而水电离出的 c(OH－)＝1×10−13ml∙L−1，酸电离出的约为水电离出的的倍；故答案为：。
（5）水溶液因铵根离子水解显酸性，常温下pH=5的水溶液中由水电离的1×10−5ml∙L−1，其溶液呈酸性的原因是；故答案为：10−5；。
19．(1)NaHCO3
(2)NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl
(3)NH4Cl
(4)取少量最后一次洗涤液于试管中，先加足量稀硝酸，无明显现象，再滴加几滴硝酸银溶液，若产生白色沉淀说明含有Cl-，否则不含有Cl-
(5)温度计
(6) 250mL容量瓶 +Ca2+= CaCO₃↓ 95.4%
【分析】精盐加入蒸馏水得到饱和NaCl溶液，“反应池”中NaCl和NH4HCO3发生复分解反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3在饱和食盐水中溶解度较小，则析出的晶体X为NaHCO3，NaHCO3受热不稳定，加热分解生成纯碱即Na2CO3和二氧化碳和水；
【详解】（1）NaHCO3在饱和食盐水中溶解度较小，则析出的晶体X为NaHCO3；
（2）“反应池”中NaCl和NH4HCO3发生复分解反应生成NaHCO3和NH4Cl，反应方程式为：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl；
（3）滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥，得到一种晶体，它的主要成分是NH4Cl；
（4）根据反应原理Ag++Cl-=AgCl↓，可用稀硝酸、硝酸银溶液检验Cl-，操作方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，先加足量稀硝酸，无明显现象，再滴加几滴硝酸银溶液，若产生白色沉淀说明含有Cl-，否则不含有Cl-；
（5）“反应池”用热水浴加热需控制温度为35℃，还需要一种仪器，其名称是温度计；
（6）①配制250mL溶液需要定量仪器有托盘天平、量筒和250mL容量瓶；
②纯碱即Na2CO3和CaCl₂溶液反应生成CaCO₃和NaCl，发生反应的离子方程式：+Ca2+= CaCO₃↓；1ml Na2CO3反应生成1ml CaCO₃，0.9g CaCO₃的物质的量为，样品中n(Na2CO3)=n(CaCO₃)=0.009ml=0.09ml，该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为。