江西省南昌市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷（含解析）

这是一份江西省南昌市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷（含解析），共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，元素或物质推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列关于氯及其化合物的叙述中，错误的是 （ ）
A．氯气是一种黄绿色、有刺激性的有毒气体
B．纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰
C．铁丝在少量的Cl2中燃烧时，生成FeCl2
D．漂白粉的漂白原理是Ca(ClO)2与空气的CO2和水反应生成HClO的过程，在酸性条件下漂白效果更佳是因为生成的HClO浓度增大
2．如图纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的用量，下列说法正确的是（ ）
A．曲线A表示NaCl固体中滴加蒸馏水
B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液
C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中通入CO2
D．曲线D表示氨水中滴加等浓度的醋酸
3．根据下图进行判断，乙醇(C2H5OH)属于图中的（ ）
A．甲B．乙C．丙D．丁
4．下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A．卤水点豆腐B．血液透析
C．明矾净水 D．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．苯酚钠溶液中通入少量气体：
B．用稀盐酸处理铜器表面的铜锈：
C．用溶液吸收少量：
D．硫酸铜溶液与过量氨水反应：
6．实验室需要配制只含选项中离子且各离子的个数均相等的溶液，能配制成功的是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
7．下列化学方程式中，不能用离子方程式H＋＋OH－＝ H2O表示的是（ ）
A．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2OB．Ba(OH)2 +2 HCl = BaCl2+2H2O
C．2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2OD．HCl+KOH=KCl+ H2O
8．不同的分类方法是为了从不同角度研究问题的需要，下列关于化学分类法的应用合理的是（ ）
①硫酸、苛性钠、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②氯仿、硫酸钡和苯酚分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
③、、属于碱性氧化物
④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑥、、都能与碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物
A．②③⑥B．①④⑤C．①②⑤D．③④⑥
9．已知如下反应：① ② ③，下列有关说法不正确的是（ ）
A．反应①②③中的氧化产物分别是、、
B．根据以上方程式可以得到还原性：
C．可以判断反应能发生
D．在反应③中有生成时，转移的电子为
10．下列说法不正确的是（ ）
A．向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）
B．向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中CO32-的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化忽略)
C．H2O2、CuS、FeCl2均不能通过单质直接化合得到
D．将物质的量比为2：1的Na和Na2O样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是a=b
11．铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，其中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O。下列说法正确的是（ ）
A．Pb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作为还原剂
B．物质的氧化性：Cl2>Pb3O4
C．Pb3O4中+2价的铅与+4价的铅的物质的量之比为2：1
D．当上述反应中消耗1mlPb3O4时，生成的氯气为22.4L
12．在一定条件下，下列转化关系正确的是
A．NaClO(溶液)HClO(溶液)(气体)
B．Na(固体)(固体)NaOH(溶液)
C．CuO(固体)(溶液)(溶液)
D．(溶液)(固体)CaO(固体)
13．某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的一种或几种。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对原混合气体成分的判断正确的是（ ）
A．肯定只有SO2B．肯定没有Cl2、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO
14．将4.6g钠与95.6g水混合反应得到溶液①，向①中加入50mL硫酸溶液得到中性溶液②，下列说法错误的是
A．①中NaOH的质量分数为8%B．c(H2SO4)=2ml·L-1
C．②中n(Na2SO4)=0.1mlD．钠与水反应时生成了2.24L气体
15．类比是学化学的重要方法。下列类比正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
16．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
17．(1)①3S+6KOH K2SO3+2K2S+3H2O， 氧化剂是 ， 还原剂是 。
②2KMnO4+16HCl（浓）=2KC1+2MnC12+8H2O+5Cl2↑，被氧化的物质是 。
(2)按要求标出下列反应中电子转移的情况。8NH3+6NO27N2+12H2O（单线桥） 。
(3)现有下列物质①NaOH溶液；②铜丝；③液态HCl ；④盐酸；⑤稀硫酸；⑥液氨；⑦酒精；⑧SO2；⑨BaSO4晶体； ⑩熔融NaCl。
I．上述状态下可导电的是 ；（填写数字序号，下同）
II．属于非电解质的是 ；
III．上述状态下属于强电解质不能导电的是 。
18．按要求回答问题：
(1)漂白粉的有效成分(化学式) ；
(2)KClO3的电离方程式 ；
(3)钠和水反应的离子方程式 ；
(4)碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，除去碳酸钠的最佳方法是 ，涉及的反应用化学方程式表示 。
(5)写出次氯酸见光分解的化学方程式 。
三、元素或物质推断题
19．现有无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离的个数相等： 现取三份各100 mL溶液进行实验
实验1：第一份加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生；
实验2：第二份加入足量NaOH溶液加热有气体放出；
实验3：第三份加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解。
(1)由实验1能否确定Cl⁻存在? (填“能”或“否”)，理由 。
(2)由实验2可知该溶液中含有的离子是 。
(3)实验3中沉淀的化学式为 ，该沉淀溶于盐酸的离子方式为 。
(4)综合上述实验，能否确定有存在?为什么？ (填“能”或“否”)。
四、实验题
20．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(加热夹持仪器已略)。

(1)实验仪器a的名称 。制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则该反应的化学方程式为 。
(2)装置B有两个作用，第一除去氯气中的氯化氢气体杂质，第二作安全瓶，监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象： 。
(3)装置C实验目的是验证氯气是否有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 (请填序号)。
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向装置D中缓缓通入少量氯气时，观察到D中的现象是 。然后打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，发生反应的离子方程式为 。
(5)装置F中用足量的溶液吸收多余氯气，试写出相应的离子方程式： 。
选项
事实
类比
A
氨气的沸点高于砷化氢()
甲烷的沸点也高于锗烷()
B
能溶于氨水
也溶于氨水
C
钠在氧气中燃烧生成过氧化钠
锂在氧气中燃烧也生成过氧化锂
D
苯不和酸性重铬酸钾溶液反应
苯的同系物也不能与酸性重铬酸钾溶液反应
选项
探究方案
探究目的
A
将形状大小相同的金属钠分别与等体积的乙醇、水、煤油反应，观察实验现象
探究乙醇的结构
B
向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，观察溶液颜色变化
探究SO2是否具有漂白性
C
取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量NaClO溶液点在试纸上，观察颜色并测pH
探究HClO是否为弱酸
D
向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，观察溶液颜色变化
探究c(H+ )对、相互转化的影响
序号
a
b
c
d
Ⅰ
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
Ⅱ
浓硫酸
无水氯化钙
碱石灰
无水硫酸铜
Ⅲ
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
参考答案
1．C
【详解】A．氯气是一种黄绿色、有刺激性的有毒气体，故A正确；
B．纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，故B正确；
C．不论的量多少，铁丝只要在中燃烧，发生反应，都生成，故C错误；
D．白粉的漂白原理是Ca(ClO)2与空气的CO2和水反应生成HClO的过程，在酸性条件下漂白效果更佳是因为生成的HClO浓度增大，故D正确；
故选C。
2．C
【详解】A．NaCl固体中滴加蒸馏水，开始时导电能力为0，因此不是曲线A，故A错误
B．CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，导电能力增强，故不是曲线B，故B错误；
C．Ba(OH)2溶液中通入CO2，先生成碳酸钡沉淀，继续通二氧化碳，生成碳酸氢钡溶液，导电能力先减小，再增大，故曲线C可表示，故C正确；
D．氨水中滴加等浓度的醋酸，生成醋酸铵强电解质，溶液导电能力增强，当反应完，导电能力增大道最大，再加入醋酸，导电能力减弱，故不是曲线D，故D错误。
综上所述，答案为C。
3．D
【详解】物质可以分为纯净物和混合物，纯净物可以分为单质和化合物，化合物可以分为无机化合物和有机化合物，乙醇属于有机化合物，则甲为混合物，乙为化合物，丙为氧化物，丁为有机化合物，故选D。
4．D
【详解】A．豆浆含蛋白质胶体、卤水含电解质、“卤水点豆腐”利用了胶体的聚沉原理，A不符合；
B．血液含蛋白质胶体、血液透析是渗析原理，B不符合；
C．明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性净水，能吸附水中的固体悬浮物并使之沉降，C不符合；
D．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物为乳浊液，与胶体性质无关，D符合；
答案选D。
5．C
【详解】A．苯酚钠溶液中通入二氧化碳，生成苯酚和碳酸氢钠，选项A错误；
B．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，不是氧化铜，选项B错误；
C．少量氯气通入亚硫酸钠溶液中，发生氧化还原反应，生成硫酸根离子、氯离子、氢离子，由于亚硫酸根离子过量，所以产物中没有氢离子，生成亚硫酸氢根离子，选项C正确；
D．硫酸铜溶液与过量氨水反应生成硫酸四氨合铜，选项D错误；
答案选C。
6．D
【分析】根据离子之间反应的条件生成沉淀、气体、弱电解质、发生双水解判断离子间是否能共存，其次根据题目中离子个数相同判断是否遵从电荷守恒判断是否存在。
【详解】A．根据电荷守恒判断，当各离子的个数相等时，A中电荷不守恒，故A不符合题意；
B．铜离子和碳酸根离子发生双水解，故不能大量共存，故B不符合题意；
C．醋酸根离子和氢离子反应生成醋酸，故不能大量共存，故C不符合题意；
D．离子间能大量共存，且遵从电荷守恒，故D符合题意；
故选答案D。
【点睛】电荷守恒中阳离子所带电荷和阴离子所带电荷相等。根据离子个数相同进行假设都为1，进行判断。
7．A
【详解】A．Cu(OH)2是沉淀，不能拆，则不能用离子方程式 H++ OH- = H2O表示，A符合题意；
B．Ba(OH)2、HCl、BaCl2均为可溶性强电解质，在离子反应中均可拆写为离子形式，可用离子方程式 H++ OH- = H2O表示，B不符合题意；
C．NaOH、H2SO4、Na2SO4均为可溶性强电解质，在离子反应中均可拆写为离子形式，可用离子方程式 H++ OH- = H2O表示，C不符合题意；
D．HCl、KOH、KCl均可溶性强电解质，在离子反应中均可拆写为离子形式，可用离子方程式 H++ OH- = H2O表示，D不符合题意；
综上所述答案为A。
8．C
【详解】①由物质的组成和性质可知，硫酸、苛性钠、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，故正确；
②由物质水溶液或熔融状态下能否电离以及电离程度可知，氯仿、硫酸钡和苯酚分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故正确；
③由物质的性质可知，氧化铝是两性氧化物，故错误；
④根据分散质的颗粒大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故错误；
⑤根据反应中是否有电子的转移可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确；
⑥由物质的性质可知，二氧化氮不属于酸性氧化物，故错误；
①②⑤正确，故选C。
9．D
【分析】由方程式可知，反应①中溴元素的化合价升高被氧化，溴离子是反应的还原剂、溴是氧化产物，氯元素的化合价降低被还原，氯气是氧化剂、氯离子是还原产物；反应②中铁元素的化合价升高被氧化，亚铁离子是反应的还原剂、铁离子是氧化产物，溴元素的化合价降低被还原，溴是氧化剂、溴离子是还原产物；反应③中氯元素的化合价升高被氧化，氯离子是反应的还原剂、氯气是氧化产物，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是氧化剂、锰离子是还原产物。
【详解】A．由分析可知，反应①②③中的氧化产物分别是溴、铁离子、氯气，故A正确；
B．由分析可知，反应①②中还原剂分别是溴离子、亚铁离子，还原产物分别是氯离子、溴离子，由还原剂的还原性强于还原产物可知，氯离子、溴离子和亚铁离子的还原性的强弱顺序为，故B正确；
C．由分析可知，反应①②中还原剂分别是溴离子、亚铁离子，还原产物分别是氯离子、溴离子，由还原剂的还原性强于还原产物可知，氯离子、溴离子和亚铁离子的还原性的强弱顺序为，则氯气能与溶液中的亚铁离子反应生成铁离子和氯离子，反应的离子方程式为，故C正确；
D．由方程式可知，反应③生成5ml氯气时，反应转移10ml电子，故D错误；
故选D。
10．D
【详解】A. 向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，碳酸根离子先与氢离子反应生成碳酸氢根离子，然后碳酸氢根离子再与氢离子反应生成二氧化碳和水，所以在此过程中，溶液中HCO3－的浓度变化是先变大后变小，故A正确；
B. 向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，二者先反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，此时溶液中碳酸根离子浓度增加，再滴加Ba(OH)2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子浓度减小，所以CO32－的浓度变化是先变大后变小，故B正确；
C. H2与O2反应生成水、Cu与S反应生成Cu2S、Fe与Cl2反应生成FeCl3，三者均不能通过单质直接化合得到，故C正确；
D. 设Na的物质的量为2ml、Na2O为1ml，则
2Na ＋ 2H2O = 2NaOH ＋ H2↑ △m
2ml 2ml 44g
Na2O ＋ H2O = 2NaOH △m
1ml 2ml 62g
由方程式可知，生成溶质的物质的量相等，则溶质的质量相等，反应后两溶液的质量变化值不同，所以两溶液溶质质量分数不相等，即a≠b，故D错误，答案选D。
11．C
【详解】A．反应Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O中，Pb元素的化合价由+4降低到+2，则Pb3O4作为氧化剂，故A错误；
B．反应Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O中，Pb元素的化合价由+4降低到+2，则Pb3O4作为氧化剂，Cl元素的化合价由−1升高到0价，则HCl(浓)作还原剂，生成氯气为氧化产物，则根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：Pb3O4>Cl2，故B错误；
C．因为铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，所以根据化合价代数和为0，则Pb3O4中Pb2+与Pb4+的物质的量之比为2:1，故C正确；
D．选项中没有说明气体所处的温度和压强，不能计算生产氯气的体积，故D错误；
故选C。
12．B
【详解】A．HClO光照条件下分解得到HCl和氧气，得不到氯气，A不符合题意；
B．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，B符合题意；
C．CuO不能与水反应生成氢氧化铜，C不符合题意；
D．碳酸酸性弱于盐酸，所以氯化钙溶液不能与二氧化碳反应生成碳酸钙，且碳酸钙高温下才能分解为氧化钙和二氧化碳，D不符合题意；
故选B。
13．B
【分析】NO2为红棕色气体，Cl2为黄绿色气体，由混合气体为无色可知，混合气体中一定不含有Cl2和NO2气体，由混合气体能使品红褪色可知，混合气体中含有SO2，由剩余气体排入空气中，很快变为红棕色可知，混合气体中含有NO，由NO和氧气反应生成红棕色的二氧化氮可知，混合气体中一定无氧气，综上可知，无色混合气体中一定含有SO2和NO，一定不含有Cl2、O2和NO2。
【详解】A．由分析可知，无色混合气体中一定含有SO2和NO，故A错误；
B．由分析可知，无色混合气体中一定不含有Cl2、O2和NO2，故B正确；
C．由分析可知，无色混合气体中一定不含有Cl2、O2，故C错误；
D．由分析可知，无色混合气体中一定含有SO2和NO，故D错误；
故选B。
14．D
【详解】A． 由可求出，钠反应完后可得到，溶液①的质量的质量分数，A项正确；
B． 溶液②显中性说明硫酸、恰好反应完全，由可求出，B项正确；
C． 由B分析可知，C项正确；
D． 由于没有限定温度、压强，无法计算氢气的体积，D项错误；
故选D。
15．B
【详解】A．氨分子间存在氢键，故氨气的沸点高于砷化氢的，而甲烷分子间不存在氢键，锗烷的相对分子质量大于甲烷的，所以甲烷的沸点低于锗烷，A项错误；
B．氨与部分过渡金属离子如、、、容易形成配离子，氢氧化铜溶于氨水，氢氧化镍也溶于氨水，B项正确；
C．锂没有钠活泼，锂在氧气中燃烧只生成氧化锂，C项错误；
D．甲苯、乙苯等部分苯的同系物都能与强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液、酸性重铬酸钾溶液发生氧化反应，D项错误；
故选：B。
16．C
【详解】A．将形状大小相同的金属钠分别与等体积的乙醇、水、煤油反应，钠能够和乙醇、水反应生成气体，和煤油不反应，说明乙醇中含有羟基，该实验可以探究乙醇的结构，故A不符合题意；
B．向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，溶液褪色，说明SO2具有漂白性，故B不符合题意；
C．NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测量其pH，故C符合题意；
D．向K2CrO4溶液中存在平衡2+2H+Cr2O+H2O，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向移动，Cr2O浓度增大，溶液绿色变浅，黄色变深，该实验可以探究c(H+ )对、相互转化的影响，故D不符合题意；
故选C。
17． S S HCl ①②④⑤⑩ ⑥⑦⑧ ③⑨
【详解】(1)①3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O反应中S的化合价由0价变为+4价，化合价升高，被氧化，S是还原剂，同时S的化合价又由0价变为-2价，化合价降低，被还原，故S是氧化剂， 故氧化剂是S， 还原剂是S，故答案为：S；S；
②2KMnO4+16HCl(浓)=2KC1+2MnC12+8H2O+5Cl2↑，反应中HCl中的Cl元素的化合价升高，被氧化，故被氧化的物质是HCl，故答案为：HCl；
(2)单线桥用于反应物中氧化剂和还原剂之间电子转移的方向和数目，方向是从化合价升高的元素到化合价降低的元素，数目为化合价升高的总数或降低的总数，故反应8NH3+6NO27N2+12H2O的单线桥分析法为：，故答案为：；
（3）
I．物质中含有能够自由移动的电子或离子时可以导电，主要是金属单质或少数能导电的非金属单质、电解质溶液和熔融的电解质，故上述状态下可导电的是①②④⑤⑩，故答案为：①②④⑤⑩；
II．非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，SO2的水溶液虽然能导电，但由于并不是其自身发生电离，而其与水反应的产物发生电离的，其仍属于非电解质，故属于非电解质的是⑥⑦⑧，故答案为：⑥⑦⑧；
III．强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质，强酸、强碱和大多数盐均属于强电解质，故上述状态下属于强电解质不能导电的是③⑨，故答案为：③⑨。
18．(1)Ca(ClO)2
(2)KClO3=K++ClO
(3)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
(4) 通入过量二氧化碳 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
(5)2HClO2HCl+O2↑
【详解】（1）漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故答案是Ca(ClO)2；
（2）KClO3是可溶于水的盐，在水中完全电离，电离方程式为KClO3=K++ClO；
（3）钠和水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（4）碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，除去碳酸钠的最佳方法是通入过量二氧化碳，使杂质碳酸钠与二氧化碳反应转为为碳酸氢钠，涉及的方程式是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；
（5）次氯酸见光分解的化学方程式是2HClO2HCl+O2↑；
19．(1) 否 加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生，该白色沉淀可能是AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4，溶液中不一定含有Cl-
(2)
(3) BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
(4)能，因为溶液中每种离子的浓度相等，已经判断含有、，根据溶液呈电中性可确定一定含有Na+。
【分析】Fe3+水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；第一份加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明溶液中可能含有Cl-、、中至少一种；第二份加入足量NaOH溶液加热有气体放出，则说明溶液中含有；第三份加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解，则该沉淀是BaCO3，说明溶液中含有，不含有，由于Ba2+与会反应产生BaCO3沉淀，则溶液中不含有Ba2+，由于每种离的个数相等，则根据电荷守恒可知其中还一定含有阳离子Na+。
根据上述分析可知：溶液中一定含有、、Na+，一定不含有Fe3+、、Ba2+、Cl-。
【详解】（1）由实验1不能确定 Cl⁻的存在，这是由于向该无色溶液中加入加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生，该白色沉淀可能是AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4，因此不能确定该溶液中是否含有Cl-；
（2）实验2：第二份加入足量NaOH溶液加热有气体放出说明反应产生NH3，说明溶液中一定含有；
（3）实验3：第三份加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解，则该沉淀是BaCO3，向其中加入稀盐酸，二者反应产生可溶性BaCl2、H2O、CO2，发生反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；
（4）由于根据实验可确定一定含有、，该无色溶液中各种离子数目相等，即离子浓度相等，根据溶液呈电中性，可知该溶液中一定含有Na+。
20．(1) 分液漏斗
(2)B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱
(3)b
(4) 无色溶液逐渐变为橙黄色 Br2+2I-=I2+2Br-
(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【分析】A用于制取氯气，B用于除去氯气中的HCl，同时起到安全瓶的作用，C用于验证氯气是否具有漂白性，D和E用于验证氯、溴、碘氧化性强弱，F用于吸收氯气尾气。
【详解】（1）实验仪器a的名称为分液漏斗；固体二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，化学方程式为；
（2）发生堵塞时B中的压强增大，现象为B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，且使用的干燥剂只能为固体，所以C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，即b；
（4）当向D中缓缓通入一定量氯气时，氯气氧化溴离子生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色；然后打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，溴氧化碘离子为碘，发生反应的离子方程式为Br2+2I-=I2+2Br-；
（5）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。