青海省西宁市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷（含解析）

这是一份青海省西宁市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷（含解析），共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．二氧化硫、氢气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气(N2O)密度相同，则混合气体中二氧化硫、氢气、二氧化碳的体积比为 （ ）
A．21：10：12B．29：8：13C．22：1：14D．13：8：13
2．下列叙述中正确的是（ ）
①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；
②标准状况下，1gH₂和14gN₂的体积相同；
③28gCO的体积为22.4L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大：
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥
3．已知I2易溶于有机溶剂中，现欲从碘水中萃取出I2，下列溶剂不能作为萃取剂的是（ ）
A．B．CCl4C．酒精D．氯仿
4．室温下，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．稀硫酸中K+、Mg2+、AlO、SO
B．=10-13ml•L-1的溶液中：Fe3+、NH、Mg2+、SO
C．pH=3的溶液中：Fe2+、MnO、Na+、SO
D．通入大量HCl气体的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO
5．下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．CuO→CuB．
C．D．
6．下列离子能大量共存的是（ ）
A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、CO
B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO
C．含有大量Ba2＋的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－
D．使石蕊溶液呈蓝色的溶液中：Na＋、Fe3＋、I－、SO
7．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．铜和浓硝酸：Cu+8H+ += Cu2++2NO↑ +4H2O
B．氢氧化钠溶液吸收少量CO2：OH-+ CO2=
C．氯气通入水中：Cl2+ H2O=2H+ +Cl- + ClO-
D．二氧化硅溶于强碱溶液：SiO2+2OH- =+ H2O
8．2022年4月16日，神舟十三号飞船成功着陆，此次飞行为中国建造“天宫”空间站打下重要基石。针对空间站中有关配置说法不正确的是（ ）
A．核心舱变轨动力依靠电推发动机：相对于化学燃料更加经济与环保
B．生活舱内配备环境控制与生命保障系统：航天员主要通过Na2O获取呼吸用氧
C．可再生水循环系统：从尿液分离出纯净水，可以采用多次蒸馏的方法
D．柔性砷化镓太阳能电池阵：砷化镓属于半导体，相对于硅电池，光电转化率更高
9．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（ ）
①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A．仅①②B．仅①②③C．仅①④⑤D．仅④⑤
10．南北朝时期炼丹家陶弘景在《陶隐居集》中记载了某种物质的鉴定分析法∶"先时有人得一物，其色理与芒硝大同小异，外观如雪，强烧之，紫青烟起，仍成灰，云是真硝石也。"这种物质是（ ）
A．B．KMnO4C．D．KNO3
11．下列转化不可能通过一步反应直接完成的是（ ）
A．Al→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3
C．Al(OH)3→AlOD．Al3+→Al(OH)3
12．下列叙述正确的是（ ）
A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
B．等物质的量的甲基(-CH3)与羟基(-OH)所含电子数相等
C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等
D．16 g CH4与18 g NH所含质子数相等
13．物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（ ）
A．NH4ClB．CH3COONH4C．NH4HCO3D．NH4HSO4
14．电影《长津湖》生动诠释伟大抗美援朝精神，我们要铭记历史，珍惜幸福生活。观影时会看到从放映室到银幕的光柱，该现象与下列哪种分散系有关（ ）
A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液
15．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（ ）
A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸
16．下列叙述正确的是（ ）
A．需要通电才可进行的有：电解、电离、电镀、电化学腐蚀
B．、、都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物
C．苛性钠、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质
D．冰水混合物，干冰、酒精、水银均为纯净物
17．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（ ）
A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．氢氧化钠和稀醋酸反应
18．在化学反应：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）
A．8:3B．3:8C．2:3D．3:2
19．关于反应I：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O和反应II：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl，下列说法正确的是（ ）
A．NaIO3和HIO3均为氧化产物
B．反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5
C．两反应中I2都只发生了氧化反应
D．两反应中分别消耗2.54gI2时，转移电子数目相同
20．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
A．I->Fe2+>Cl->SO2B．Cl->Fe2+>SO2>I-
C．Fe2+>I->Cl->SO2D．SO2>I->Fe2+>Cl-
二、填空题
21．某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图(写出最佳答案)
(1)沉淀的化学式：沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ；
(2)写出混合液+A的离子方程式 ，溶液+B的离子方程式 。
22．钠、铝、是两种重要的金属。请回答：
(1)从煤油中取出一块钠，用滤纸吸净其表面的煤油，用小刀切下一小块，钠块表面很快变暗，该反应的氧化产物为 ；将一小块钠放入坩埚中加热，反应现象为： ，反应的化学方程式是 。
(2)铝和氢氧化钠反应的化学方程式为： ；如果产生的气体在标准状态下的体积为2.24L，即反应转移的电子数为 NA
三、实验题
23．如图是教师在课堂中演示的两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去未画)
回答下列问题：
(1)实验一是为了探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，请问试管A中盛放的药品是 (填序号)(①碳酸钠②碳酸氢钠)。
(2)实验一中观察到的实验现象是 ，得到的结论是 写出受热分解的化学方程式 。
(3)实验二用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花燃烧。请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式： 。
四、元素或物质推断题
24．已知A、B、C、D是短周期元素的气态单质，其中A是黄绿色的气体单质，C在空气中含量最高，D是最轻的气体；E是一种最常用的金属；Y是一种常见的液态物质，Z是唯一显碱性的气体； M是一种红棕色的有毒气体；I为红褐色难溶于水的固体。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。
回答下列问题：
(1)A的组成元素在元素周期表的位置为 ；
(2)F中化学键的类型是 、 ；
(3)Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为 ；
(4)将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.01×1023，则参加反应的E的质量为 g。
参考答案
1．A
【详解】二氧化碳、氢气、二氧化硫组成的混合气体在同温、同压下与一氧化二氮的密度相同，则混合气体的相对分子质量为44，由于CO2与N2O具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2、SO2混合气体的平均相对分子质量仅由SO2和H2来决定，CO2的量可以任意，设二氧化硫与氢气体积比为x：y，则44=，解得x：y=21：10，SO2和H2体积比符合21：10的只有A项，故答案为A。
2．B
【详解】①在标准状况下，HCl为气体，而H2O不是气体，因此等体积的HCl和H2O的物质的量不相同，①错误；
②标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量都是0.5 ml，由于在此条件下气体摩尔体积相同，因此等物质的量的两种气体的体积也相同，②正确；
③28 g CO的物质的量是1 ml，由于 气体所处的外界条件，因此不能确定1 mlCO的体积就是22.4 L，③错误；
④若两种物质在标准状况下的状态不都是气体，则两种物质尽管物质的量相同，但它们在标准状况下的体积也不相同，④错误；
⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，单位体积内气体分子数越多，则气体的压强就越大，⑤正确；
⑥根据气体的密度公式ρ=，在同温同压下，气体摩尔体积相同，所以气体的密度与气体的相对分子质量成正比，⑥正确；
综上所述可知：说法正确的是②⑤⑥；
故选B。
3．C
【详解】A．碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与苯不反应；水与苯不互溶，可做萃取剂，故A正确；
B．碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与CCl4不反应；水与CCl4不互溶，可做萃取剂，故B正确；
C．碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精与水互溶，不能做萃取剂，故C错误；
D．碘在氯仿中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与氯仿不反应；水与氯仿不互溶，可做萃取剂，故D正确；
故选：C。
【点睛】萃取时萃取剂的选择应符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应。
4．B
【详解】A．AlO、SO与稀硫酸中的氢离子反应，不能大量共存，故A不选；
B．该溶液呈酸性，Fe3+、NH、Mg2+、SO之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能大量共存，故B选；
C．pH=3的溶液呈酸性，Fe2+、MnO在酸性溶液中发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C不选；
D．ClO-、CH3COO-、HCO均能与氢离子结合，通入大量HCl气体气体后在溶液中不能大量共存，故D不选；
答案选B。
5．C
【详解】A．CuO→Cu，化合价降低，本身作氧化剂，故A不符合题意；
B．，化合价未变，不需要加氧化剂，故B不符合题意；
C．，化合价升高，作还原剂，需要加氧化剂才能实现，故C符合题意；
D．化合价降低，本身作氧化剂，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
6．A
【详解】A．使酚酞溶液呈红色说明该溶液显碱性，有大量OH-，与 Na＋、K＋、SO、CO互不反应，四种离子均能大量共存，A项符合题意；
B．Cu2+显蓝色，与无色不符，B项不符合题意；
C．钡离子和硫酸根离子形成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，C项不符合题意；
D．使石蕊溶液呈蓝色，说明该溶液显碱性，有大量氢氧根离子，则Fe3＋不能大量存在，会生成氢氧化铁沉淀，D项不符合题意；
故正确选项为A。
7．D
【详解】A．浓硝酸的还原产物为二氧化氮，A错误；
B．少量的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸盐，而不是酸式盐，B错误；
C．次氯酸是弱酸，不能拆写，C错误；
D．二氧化硅是酸性氧化物可与强碱反应生成硅酸盐和水，D正确。
8．B
【详解】A．核心舱变轨动力依靠电推发动机，其电能来源于太阳能电池，化学燃料电池可能产生CO等污染物，而太阳能硅板能直接将太阳能转化为电能，更加经济环保，故A正确；
B．Na2O与CO2、H2O等物质反应生成Na2CO3、NaOH，不能生成O2，不能提供呼吸所需的氧气，实际上航天员主要通过Na2O2获取呼吸用氧，故B错误；
C．尿液中含有水和NaCl等物质，可采用蒸馏法分离水或多次蒸馏分离水，为宇航员提供生活用水，实现水循环再生，故C正确；
D．砷化镓导电性介于导体与绝缘体之间，则砷化镓属于半导体材料，具有很高的电子迁移率，电子迁移率约为硅材料的5.7倍，相同条件下，砷化镓能更快地传导电流，故D正确；
故选：B。
9．C
【详解】金属钠放在燃烧匙里加热，由于钠的熔点低，先熔化为光亮的小球，随后在空气中剧烈燃烧，火焰呈黄色，燃烧后生成淡黄色的固体， 综上所诉①④⑤叙述正确，故选C。
答案选C。
10．D
【详解】根据钾的焰色反应为紫色，可判断“紫青烟起”是由于硝石中的钾离子在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色，A、C项错误；“其色理与芒硝大同小异，外观如雪”说明硝石为白色晶体， KMnO4为紫黑色，B项错误；KNO3为白色晶体，故D正确；
故选D。
11．B
【详解】A．Al和氧气反应生成氧化铝，可以一步完成，故A不符题意；
B．Al2O3不溶于水，不能直接与水反应生成Al(OH)3，不可以一步完成，故B符合题意；
C．氢氧化铝可以和强碱溶液反应生成偏铝酸盐和水，可以一步完成，故C不符题意；
D．铝盐可以和碱反应可以直接反应生成氢氧化铝沉淀，可以一步完成，故D不符题意；
故选：B。
12．B
【详解】A．根据阿伏加德罗定律知，相同条件下N2和O3的混合气体与等体积的N2所含分子数相等，但由于N2是双原子分子，O3是三原子分子，因此它们所含的原子总数不相等，A错误；
B．由于-CH3与-OH都呈电中性，故其电子数与其质子数相等，都是9个，B正确；
C．常温常压下28 g CO的物质的量为1ml，而22.4 L O2的物质的量要小于1ml，C错误；
D．16 g CH4与18 g NH4+的物质的量都为1ml， CH4分子中质子数为10 ml，而NH4+的质子数为11 ml，D错误；
故选B。
13．D
【分析】根据铵根离子的浓度和水解的影响角度来分析，若含有对铵根离子水解起促进作用的离子，则铵根离子水解程度增大，溶液中的c(NH4+)减小，反之，若含有抑制铵根离子水解的离子，则铵根的水解程度减弱，溶液中的c(NH4+)增大，据此分析判断。
【详解】物质的量浓度相同的下列溶液中不考虑(水解)其他因素影响，则ABCD选项中铵根离子浓度分别比为1:1:1:1，其水解方程式为：NH4+ + H2ONH3·H2O + H+，
A. NH4Cl溶液中，NH4+的水解不受氯离子的影响；
B. CH3COONH4溶液中醋酸根离子对NH4+的水解起到促进作用，导致NH4+水解程度大，其溶液中的铵根离子浓度c(NH4+)减小；
C. NH4HCO3溶液中HCO3-对NH4+的水解起到促进作用，导致NH4+水解程度大，其溶液中的铵根离子浓度c(NH4+)减小；
D. NH4HSO4溶液中H+对NH4+的水解起抑制作用，导致NH4+水解程度很小，溶液中的c(NH4+)增大；
综上所述，NH4+的浓度最大的是NH4HSO4，故D项正确，
答案选D。
14．B
【详解】在放映室内，空气中的尘埃直径达到纳米水平，且介于1~100nm之间，在空气中形成气溶胶，故放映室射到银幕上的光柱也属于丁达尔效应；
故选B。
15．D
【详解】A.盐是金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物，由NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO可知，NaHSO4是盐，故A正确；
B.由NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋可知，NaHSO4是酸式盐，故B正确；
C.由NaHSO4在水溶液中能够电离出Na＋可知，NaHSO4是酸式盐，故C正确；
D.酸是指电离出的阳离子只有氢离子的化合物，由NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋可知，NaHSO4是酸式盐，不是酸，故D错误；
故选D。
16．D
【详解】A．电解质的电离和电化学腐蚀都不需要通电，A错误；
B．NO2与碱反应时发生氧化还原反应，故NO2不属于酸性氧化物，CO2、SO2属于酸性氧化物，B错误；
C．苛性钾是强碱，属于强电解质，次氯酸是弱酸属于弱电解质，氯气是单质既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．冰水混合物，干冰、酒精、水银都只含有一种物质，故均为纯净物，D正确；
故选D。
17．C
【分析】根据离子反应方程式的书写条件分析。
【详解】A.氢氧化镁是难溶性物质，写离子方程式时，不能拆成离子形式，故A错误；
B. Ba（OH）2与稀硫酸反应过程中会生成难溶性的BaSO4，故离子反应方程式：Ba2++ 2OH－+2H＋＋SO42-＝BaSO4+2H2O，故B错误；
C. 澄清石灰水和稀硝酸反应实质就是溶液中的OH-和H+反应生成水，故C正确；
D. 稀醋酸是弱酸，在水溶液中不能完全电离，故书写离子方程式时，不能拆开，故D错误。
故选C。
【点睛】在书写离子反应方程式过程中，难电离的物质（如，弱酸、弱碱），难溶性物质（如，CaCO3等），易挥发性物质（如，气体），不能拆开。
18．D
【详解】在化学反应：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，氯气中氯元素的化合价从0价降低到反应后NH4Cl中的-1价，氯气为氧化剂，NH3中氮元素的化合价从-3价升高到N2中的0价，NH3做还原剂。当3mlCl2参加反应时，消耗的NH3为8ml，但其中只有2mlNH3发生了化合价的变化，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2，故选D。
19．A
【详解】A．反应I和反应II中，碘元素由0价升高至+5价，和均为氧化产物，A项正确；
B．反应I中，NaI是还原产物，NaIO3是氧化产物，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1，B项错误；
C．反应I中I2既发生氧化反应，又发生还原反应，C项错误；
D．两反应中分别消耗2.54g I2（物质的量为0.01ml）时，转移电子数分别为0.0167ml、0.1ml，D项错误；
故答案为：A。
20．D
【详解】根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性判断：
①SO2为还原剂，HI为还原产物，故SO2的还原性强于I-；
②FeCl2为还原剂，FeCl3为还原产物，故Fe2+的还原性强于Cl-；
③HI为还原剂，FeCl2为还原产物，故I-的还原性强于Fe2+；
综上所述I-、Fe2+、Cl-、SO2四种粒子的还原性强弱大小为SO2>I->Fe2+>Cl-，故答案选D。
21．(1) AgCl Cu(OH)2 BaSO4
(2) Ag++Cl-=AgCl↓ Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓或Ba2++=BaSO4↓
【分析】将三种离子逐一沉淀分离；溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后再加入Na2SO4，可得到BaSO4沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu(OH)2沉淀；或者过滤后在加入NaOH，可得到Cu(OH)2沉淀，最后加入Na2SO4，可得到BaSO4沉淀。
【详解】（1）根据以上分析可知沉淀1是AgCl，沉淀2是BaSO4或Cu(OH)2，沉淀3是Cu(OH)2或BaSO4；
（2）混合液+A反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；沉淀2是BaSO4或Cu(OH)2，溶液+B反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓或Cu 2++2OH－＝Cu(OH)2↓。
22．(1) Na2O 钠剧烈燃烧、放出大量热、发出黄色火焰、生成淡黄色固体
(2) 0.2
【详解】（1）钠和空气中氧气生成氧化钠，该反应的氧化产物为Na2O；将一小块钠放入坩埚中加热，钠剧烈燃烧、放出大量热、发出黄色火焰、生成淡黄色固体，反应生成过氧化钠，反应的化学方程式是；
（2）铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，；反应中铝化合价由0变为+3，电子转移为，如果产生的气体在标准状态下的体积为2.24L（为0.1ml），即反应转移的电子0.2ml，数目为0.2NA。
23．(1)①
(2) Ⅰ中石灰水不变浑浊、Ⅱ中石灰水变浑浊 碳酸钠受热稳定而碳酸氢钠受热不稳定
(3)
【分析】实验一是为了探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，碳酸氢钠不稳定受热易分解生成二氧化碳，碳酸钠受热不分解，为了对比更明显，试管A中盛放的药品是碳酸氢钠；过氧化钠和二氧化碳反应生成支持燃烧的氧气；
【详解】（1）由分析可知，试管A中盛放的药品是碳酸氢钠，故选①；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验一中观察到的实验现象是Ⅰ中石灰水不变浑浊、Ⅱ中石灰水变浑浊，说明碳酸钠受热稳定而碳酸氢钠受热不稳定；碳酸氢钠不稳定受热易分解生成二氧化碳、水、碳酸钠，；
（3）Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气。
24． 第三周期第ⅦA 离子键 极性共价键 4NH3+6NO5N2+6H2O 14
【分析】已知A、B、C、D是短周期元素的气态单质，其中A是黄绿色的气体单质，是氯气；C在空气中含量最高，是氮气；D是最轻的气体，是氢气；E是一种最常用的金属，则E为Fe；Y是一种常见的液态物质，为水；Z是唯一显碱性的气体，是氨气；M是一种红棕色的有毒气体，则M为NO2；I为红褐色难溶于水的固体，为氢氧化铁，根据各物质的相互转化关系可知，Z和B反应生成W和Y，则B为O2，W与氧气生成M，则W为NO，二氧化氮与水反应生成N为硝酸，A和D反应生成X为HCl，氯化氢与氨气反应生成F为氯化铵，铁和氯气反应生成H为FeCl3，则G为FeCl2，由此分析。
【详解】(1)A是氯气，组成元素是氯，核外有三层电子，最外层电子数为7，在元素周期表的位置为第三周期第ⅦA；
(2)F为氯化铵，铵根离子和氯离子间以离子键结合，铵根离子中氮原子和氢原子间存在极性共价键，氯化铵中化学键的类型为离子键和极性共价键；
(3)Z是NH3，W是NO，NH3和NO在催化剂作用下反应生成N2和H2O，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O；
(4)E为Fe，N为硝酸，将过量的铁加到稀硝酸溶液中，生成硝酸亚铁，每摩尔铁转移2ml电子，若过程中转移电子的数目为3.01×1023即0.5ml，则参加反应的E的质量为56×g=14g。