云南省玉溪市2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷（含解析）

这是一份云南省玉溪市2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷（含解析），共15页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．经分析，某物质由同种元素组成，则此物质（ ）
A．一定是化合物B．一定是纯净物
C．一定是混合物D．可能是纯净物也可能是混合物
2．以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法正确的是（ ）

A．将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率
B．煅烧黄铁矿发生的反应为，反应中Fe2O3是氧化产物，SO2是还原产物
C．硫磺与过量氧气点燃，可直接生成三氧化硫
D．工业上也可以将三氧化硫直接溶于水制取硫酸
3．尿素水解产生的通过反应：可处理含的尾气。下列有关叙述错误的是（ ）
A．该反应不属于氮的固定
B．为红棕色且有刺激性气味的气体
C．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：3
D．将装有物质的量之比为5：1的与混合气体的试管倒置水中，水能充满试管
4．研究表明，高铁酸钾做水处理剂时，适宜的为7.0-8.5，高铁酸钾分解快，产生原子态的氧，具有很强的杀菌、灭藻、氧化等能力。可通过以下反应制取：。对于该反应以下说法正确的是（ ）
A．高铁酸钾具有很强的氧化性
B．胶体能净水的原因是可以杀菌消毒
C．生成的水时，转移的电子数为
D．该反应的还原产物是
5．等质量的下列物质在常温常压下体积最大的是（ ）
A．浓硫酸B．二氧化碳C．铁D．冰水混合物
6．下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，112mLH2O中含有的电子数目为0.05NA
B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NA
C．1L1ml•L-1盐酸中含有NA个HCl分子
D．20gNaOH固体完全溶于500mL水，所得溶液中c(NaOH)=1ml•L-1
7．从2 L物质的量浓度为1 ml·L-1的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是（ ）
A．物质的量浓度为0.1 ml·L-1B．物质的量浓度为1 ml·L-1
C．含4g氢氧化钠D．含0.1 ml氢氧化钠
8．下列说法不正确的是（ ）
A．将40 g NaOH溶解在水中配成1 L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 ml/L
B．配制100 mL 1.00 ml/L NaCl溶液的过程中，使用玻璃棒的作用是搅拌和引流
C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶刻度线，使所配溶液浓度偏低
D．将30 mL 0.5 ml/L NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为0.03 ml/L
9．某同学欲采用18ml/L的浓硫酸配制100mL7.2ml/L的稀硫酸溶液，下列说法正确的是（ ）
A．容量瓶使用前需检查是否漏水且使用前必须干燥
B．配制过程需使用到的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶
C．需要用到的浓硫酸的体积为20.0mL
D．定容时仰视刻度线会导致所配溶液的浓度偏低
10．室温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ）
A．无色透明溶液：
B．能使紫石蕊溶液变红的溶液：
C．溶液：
D．能与金属铝反应产生H2的溶液：
11．我国农业科学院有关专家研究发现，纳米氧化铁(粒子直径在)配合有机肥施用能显著地促进花生生长。下列说法错误的是（ ）
A．纳米氧化铁能透过滤纸
B．氧化铁属于碱性氧化物
C．氧化铁中铁元素的化合价为价
D．纳米氧化铁均匀分散到蒸馏水中无丁达尔效应
12．下列物质不能通过化合反应直接制备的是（ ）
A．FeCl2B．Al2O3C．Fe(OH)2D．NaHCO3
13．下列各物质中，不能由组成它们的两种元素的单质直接化合而成的是（ ）
A．Al2O3B．Fe3O4C．FeCl3D．FeCl2
14．关于常见金属及其化合物，下列说法不正确的是（ ）
A．常温下，Na可以与水反应，证明Na比Fe更活泼
B．等质量的钠分别在常温和加热条件下与氧气充分反应，失去的电子一样多
C．常温常压下，等质量铝片分别与足量盐酸和烧碱溶液反应，放出气体体积相同
D．与水反应时，生成0.1ml 转移的电子数为0.1ml
15．下列有关钠及其化合物的说法正确的是（ ）
A．粉末溶于水时放热
B．的俗称是小苏打
C．金属通常质地坚硬，因此钠的硬度很大
D．同浓度的溶液比溶液的碱性弱
16．钛铁矿(，其中Ti为价)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．氯化反应中与C的物质的量之比为1∶1
B．氯化过程中既不是氧化剂也不是还原剂
C．根据制取金属钛的反应可得出还原性：
D．制取金属钛时选用Ar气的目的是隔绝空气
17．类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
18．下列物质的漂白原理与其他三项明显不同的是（ ）
A．活性炭B．漂白粉C．氯水D．过氧化钠
19．下列实验操作和现象、结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
20．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）
A．1ml·L-1的H2SO4溶液中，含的数目为NA
B．46g由NO2与N2O4组成的混合气体中含N原子的数目为NA
C．6.4gCu与足量S粉充分反应，转移的电子数目为0.2NA
D．足量的铜与含有0.1mlH2SO4的浓硫酸反应生成的SO2的数目为0.1NA
二、实验题
21．某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1ml/LFeCl3溶液，0.1ml/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。
（1）用所给试剂写出体现Fe2＋具有还原性的反应的化学方程式： 。
（2）设计实验方案，完成下列表格。
（3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为 。
（4）某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一种未知离子X。
①已知MnO4-在反应中得到电子，则X是 。
②该反应的离子方程式是 。
22．食盐中加KIO3可预防碘缺乏症。某研究小组制取KIO3并对其纯度进行测定，反应原理如图所示(C的加热装置已省略)。已知：装置C中的反应为3Cl2+KI+6KOH6KCl+KIO3+3H2O。
请回答下列问题：
(1)某同学为证明食盐中含有KIO3请你帮他完成试剂的选择：家用食盐、干海带(含有I-)、 (限选生活中常用的物质)。
(2)用装置A制取氯气，若氧化剂为高锰酸钾，则反应的离子方程式为 。
(3)橡胶管a的作用是 ；B中所盛试剂为 ；该装置的设计缺陷是 。
(4)取装置C中溶液，加入浓盐酸，搅拌冷却，过滤，洗涤，得到KH(IO3)2粗产品。将KH(IO3)2粗产品溶于水，加入KOH调pH至中性，得KIO3产品。若装置C中溶液有KI剩余，加入浓盐酸会导致KIO3产率 (填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
(5)取mgKIO3产品配成250mL溶液，取25mL，加稍过量的KI与盐酸溶液，加几滴淀粉指示剂，用0.1000ml/LNa2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准液的平均体积为VmL。滴定终点的现象为 ，产品中KIO3样品的纯度为 。(已知：2+I2=+2I-)
三、填空题
23．针对以下A～D四个涉及H2O2的反应填空：
A．Na2O2＋2HCl=H2O2＋2NaCl
B．Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的是 (填序号，下同)，H2O2仅体现还原性的是 ，H2O2既体现氧化性又体现还原性的是 ，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的是 。
(2)标出反应D中电子转移的方向和数目 ，反应中氧化剂是 ，被氧化的元素是 ，还原产物是 。
四、元素或物质推断题
24．金属单质A可发生以下反应，试判断：

(1)A、B、C、D、E分别是(写化学式，B写主要成分)：
A． ，B． ，C． ，D． ，E. 。
(2)写出反应③④的离子方程式：③ ；④ 。
(3)黑色固体C与盐酸反应的化学方程式为 。
选项
化学事实
类推结论
A
溶解度：
溶解度：
B
与水反应生成碱
与水反应也生成碱
C
投入溶液中会生成
投入溶液中也会生成
D
与反应生成
与反应也生成
选项
操作和现象
结论
A
用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板回收金属铜
铁的金属性强于铜
B
将鲜花放入盛干燥氯气的集气瓶中，鲜花褪色
氯气有漂白性
C
用洁净的铂丝对某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色
溶液中一定含有Na+，可能含K+
D
向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液，溶液变红色
原溶液中含有Fe2+
探究内容
实验方案
实验现象
探究Fe3＋具有氧化性
取少量0.1ml/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液
加入铁粉后，溶液颜色变为 。加入KSCN溶液后，溶液 。
参考答案
1．D
【详解】A．化合物一定由两种或两种以上元素组成，一种元素不可能组成化合物，A不正确；
B．一种元素可能组成几种物质，若这些物质混在一起，则为混合物，如O2与O3，B不正确；
C．一种元素组成的物质可能是纯净物，如白磷或红磷，C不正确；
D．由以上分析可知，一种元素组成的物质，可能是纯净物也可能是混合物，D正确；
故选D。
2．A
【分析】黄铁矿粉碎后与空气混合加热，粉碎氧化还原反应产生Fe2O3、SO2，将SO2与空气混合净化后加热到400-500℃，在V2O5催化下加热发生氧化还原反应产生SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收后产生H2SO4。
【详解】A．将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，从而加快二者反应速率，提高原料的转化率，A正确；
B．在煅烧黄铁矿的反应中，Fe元素化合价由反应前FeS2中的+2价变为反应后Fe2O3中的+3价，化合价升高，失去电子被氧化，因此Fe2O3是氧化产物；S元素化合价由反应前FeS2中的-1价变为反应后SO2中的+4价，化合价升高，失去电子被氧化，所以SO2是氧化产物，同时O元素化合价由反应前O2中的0价变为反应后Fe2O3、SO2中的-2价，化合价降低，得到电子被还原，所以后Fe2O3、SO2也都是还原产物，B错误；
C．硫磺与过量氧气点燃，只能生成SO2，不能直接生成SO3，C错误；
D．SO3溶于水会因为放出大量热，而导致形成酸雨，因此工业上不可以将三氧化硫直接溶于水制取硫酸，D错误；
故合理选项是A。
3．D
【详解】A．该反应不是游离态氮转化为化合态氮，不属于氮的固定，A项正确；
B．为红棕色且有刺激性气味的气体， B项正确；
C．该反应中8个氮原子化合价升高发生氧化反应、6个氮原子化合价降低发生还原反应，共同得到氮气，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：3， C项正确；
D．，将装有物质的量之比为4：1的与混合气体的试管倒置水中，水能充满试管，D项错误；
故选D。
4．A
【详解】A．K2FeO4易被还原生成三价铁，具有很强的氧化性，A正确；
B．Fe(OH)3胶体净水时主要作用是吸附悬浮的颗粒，无杀菌消毒的作用，B错误；
C．生成8ml的水转移6ml电子，生成0.4ml的水时，转移的电子数为0.3NA，C错误；
D．Fe(OH)3中铁的化合价升高变为K2FeO4，是该反应的氧化产物，D错误；
故选A。
5．B
【详解】根据密度公式，质量相同的情况下，密度越小，体积越大，而相同质量的固体、液体和气体，气体密度最小，体积最大，故答案选B。
6．B
【详解】A．标准状况下，水不是气体，不能直接运用计算其物质的量，故A错误；
B．Na2S、Na2O2摩尔质量均为78g/ml，且二者的阴、阳离子物质的量之比均为1∶2，即7.8g该混合物中含有阴离子数为=0.1NA，故B正确；
C．盐酸中不存在HCl分子，因为在水分子作用下HCl分子电离为氢离子和氯离子了，故C错误；
D．计算物质的量浓度，c=，其中V表示溶液的体积，根据题中所给信息，无法判断出溶液的体积，故D错误；
答案为B。
7．A
【分析】2 L物质的量浓度为1 ml·L-1的NaOH溶液中取出100mL溶液，物质的量浓度不变，物质的量变为=0.1ml。
【详解】A．溶液是均一稳定的混合物，物质的量浓度与溶液的体积多少无关，100mL溶液的物质的量浓度为1 ml·L-1，A错误；
B．根据A项分析可知，该溶液的物质的量浓度为1 ml·L-1，B正确；
C．100mL物质的量浓度为1 ml·L-1的NaOH的物质的量为0.1ml，其质量为=4g，C正确；
D．100mL物质的量浓度为1 ml·L-1的NaOH的物质的量为=0.1ml，D正确；
故选A。
8．C
【详解】A．40 g NaOH的物质的量是1 ml，将其溶解在水中配成1 L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 ml/L，A正确；
B．配制100 mL 1.00 ml/L NaCl溶液的过程中，前期溶解NaCl时使用玻璃棒的作用是搅拌，后期将烧杯中NaCl溶液转移至100 mL容量瓶中时玻璃棒的作用是引流，B正确；
C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶刻度线，则溶液的体积偏少，由于溶质的物质的量不变，最终使所配溶液浓度偏高，C错误；
D．溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，则将30 mL 0.5 ml/L NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度c==0.03 ml/L，D正确；
故合理选项是C。
9．D
【详解】A．容量瓶使用之前必须检查是否漏水，但不必干燥，A错误；
B．所使用的玻璃仪器还需要胶头滴管，B错误；
C．根据公式c1 v1=c2 v2，v1 18ml/L=，v1=0.04L=40.0ml，C错误；
D．定容时仰视刻度线会使所加入水的体积偏多，从而使浓度偏小，D正确；
故选D。
10．C
【详解】A．在溶液中显紫色，且在H+存在的条件下，会被氧化，故不能大量共存，A不符合题意；
B．能使石蕊变红的溶液呈酸性，酸性溶液中无法大量存在，B不符合题意；
C．任意两种阴阳离子间均不发生反应，可以大量共存，C符合题意；
D．能与铝反应产生H2的溶液呈酸性或碱性，与反应，与H+反应，不能大量共存，D不符合题意；
故选C。
11．D
【详解】A．纳米氧化铁粒子直径在，小于滤纸孔径，能透过滤纸，A正确；
B．氧化铁能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确；
C．Fe2O3中O为-2价，则Fe化合价为+3价，C正确；
D．纳米氧化铁均匀分散到蒸馏水中形成胶体，胶体具有丁达尔效应，D错误；
故选D。
12．C
【详解】A．由反应2FeCl3+Fe=3FeCl2可知，FeCl2可通过化合反应制备，A不符合题意；
B．铝和氧气反应得到氧化铝，属于化合反应，B不符合题意；
C．Fe(OH)2通常由FeSO4、NaOH发生复分解反应FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4制得， 不能通过化合反应直接制得，C符合题意；
D．NaHCO3可由Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3反应制得，D不符合题意；
故选C。
13．D
【详解】A．铝和氧气在点燃条件下，化合得到氧化铝，A错误；
B．铁在氧气中燃烧，化合得到四氧化三铁，B错误；
C．铁在氯气中燃烧，化合得到氯化铁，C错误；
D．铁在氯气中燃烧，化合得到氯化铁，得不到氯化亚铁，D正确；
答案选D。
14．D
【详解】A．常温下，Na可以与水反应，Fe需要在高温条件下才能和水蒸气反应，证明Na比Fe更活泼，故A正确；
B．钠与氧气在常温下反应生成Na2O，在加热条件下反应生成Na2O2，Na均由0价变为+1价，故等质量的两块钠在两种条件下失去的电子一样多，故B正确；
C．由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，当两份铝片的质量之比为1:1时，放出氢气的物质的量之比为1:1，故同温、同压下，放出氢气体积相同，故C正确；
D．2+2H2O=4NaOH+O2↑~2e-，生成0.1ml 转移的电子数为0.2ml，故D错误；
故选D。
15．A
【详解】
A．粉末溶于水时放热很明显，碳酸氢钠溶于水时吸热，A正确；
B．小苏打指，碳酸钠俗称苏打，B错误；
C．金属通常质地坚硬，但金属钠质软，用小刀就能切割，C错误；
D．同浓度的碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性强，D错误；
故选A。
16．D
【分析】由流程可知，氯化反应为2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+6CO+2TiCl4，然后用金属镁置换出钛单质：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti，以此来解答。
【详解】A．氯化反应的化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+6CO+2TiCl4，Cl2与C的物质的量之比为7:6，故A错误；
B．氯化时Ti元素非化合价不变，Fe元素的化合价升高，则FeTiO3为还原剂，故B错误；
C．由金属镁可以置换出金属钛：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti可知，还原性：Mg＞Ti，故C错误；
D．制取金属钛时选用Ar气的目的是隔绝空气，防止Mg、Ti被氧化，故D正确；
故选D。
17．B
【详解】A．相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，A错误；
B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，B正确；
C．Na投入硫酸铜溶液中，Na先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，无法得到Cu，C错误；
D．碘的氧化性较弱，不能将Fe氧化成Fe3+，故I2与Fe反应生成FeI2，D错误；
故答案选B。
18．A
【详解】A．活性炭具有吸附性，将有色物质颗粒吸附在表面，能漂白某些有色物质，属于吸附漂白；
B．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，它与空气中的水和二氧化碳反应生成具有漂白性的次氯酸，属于氧化漂白；
C．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，属于氧化漂白；
D．过氧化钠具有强氧化性，可与有色物质发生氧化还原反应，能漂白某些有色物质，属于氧化漂白；
故选A。
19．C
【详解】A．反应为2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，不能说明铁的金属性强于铜，故A错误；
B．氯气无漂白性，鲜花褪色是由于氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸将鲜花漂白，故A错误；
C．焰色试验，火焰呈黄色，说明溶液溶液中一定含有Na+，可能含K+，故C正确；
D．检验溶液中含有要先加KSCN溶液，无现象，再通入Cl2，溶液变红，说明含有亚铁离子，故D错误。
综上所述，答案为C。
20．B
【详解】A．1L1ml·L-1的H2SO4溶液中，含的数目为NA，没有体积无法计算，A错误；
B．NO2与N2O4最简式都为NO2，46g由二者组成的混合气体，可以看成是1mlNO2，含N原子的数目为NA，B正确；
C．Cu与足量S粉充分反应，生成 ，6.4gCu与足量S粉充分反应，转移的电子数目为0.1NA，C错误；
D．铜与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸浓度减小，反应停止，无法计算反应生成的SO2的数目，D错误；
故选B。
21． 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 浅绿色 无明显变化 Fe2++Zn═Zn2++Fe Fe2+ MnO4-+ 5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
【分析】(1)反应中，表现还原性的物质被氧化，应选择与氧化剂反应。
(2)可根据Fe3＋与Fe2＋的不同性质判断Fe3＋是否被还原：溶液颜色不同、加KSCN溶液现象不同。
(3)依据强还原剂制弱还原剂的规律可判断FeCl2溶液与锌粉的反应情况。
(4)根据氧化还原反应的规律，反应中有化合价的降低，必有化合价的升高，结合题给条件可判断反应物和生成物，并写出反应的离子方程式。
【详解】(1)FeCl2能被氯水氧化：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，体现了Fe2＋的还原性。答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
(2)足量铁粉能将Fe3＋完全还原：Fe+ 2Fe3＋=3Fe2＋，使溶液由黄色变成浅绿色；由于反应后溶液中不存在Fe3＋，所以加入KSCN溶液后，溶液无明显变化。答案为：浅绿色；无明显变化
(3)锌比铁还原性强，能与FeCl2发生置换反应生成铁，反应的离子方程式为：Fe2++Zn═Zn2++Fe。答案为：Fe2++Zn═Zn2++Fe
(4)①根据已知，MnO4-在反应中得到电子，化合价降低，发生还原反应，生成Mn2+；根据氧化还原反应电子守恒，元素化合价有升高和降低，所以判断X为Fe2+，Fe2+失电子，化合价升高，发生氧化反应，生成Fe3+。答案为：Fe2+
②该反应为MnO4-将Fe2+为氧化为Fe3+，本身被还原为Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒可写出该反应的离子方程式为：MnO4-+ 5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O。答案为：MnO4-+ 5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
【点睛】解小题(4)时，应根据题给条件，先依据电子守恒判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，再依据电荷守恒安排其它离子，使方程两边电荷代数和相等，最后依据质量守恒安排剩下的物质并配平。思路清晰有利于快速、准确配平涉及氧化还原反应的离子方程式。
22．(1)食醋和淀粉(合理答案均给分)
(2)2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(3) 保证浓盐酸顺利流下 饱和食盐水 无尾气处理装置
(4)偏小
(5) 滴入最后一滴(半滴)标准液时，溶液由蓝色变为无色且30秒内不变色
【分析】高锰酸钾和浓盐酸常温下生成氯气，氯气通过饱和食盐水B装置除去氯化氢后进入C和碘离子反应生成碘酸钾；
滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算；
【详解】（1）碘酸根离子和碘离子在酸性条件下会生成能使淀粉变蓝色的碘单质，故试剂可以选择：家用食盐、干海带(含有I-)、食醋和淀粉；
（2）高锰酸钾和浓盐酸常温下生成氯化锰、氯气和水，反应为2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（3）橡胶管a的作用是平衡装置中压强，保证浓盐酸顺利流下；生成的氯气含有挥发的氯化氢气体，故B中所盛试剂为饱和食盐水，目的是吸收氯化氢；尾气中含有有毒的氯气，该装置的设计缺陷是无尾气处理装置；
（4）碘离子具有还原性，过量的碘离子在酸性条件下会和KIO3反应，导致KIO3产率偏小；
（5）KIO3和碘离子生成碘单质，，结合反应2+I2=+2I-可知，，则产品中KIO3样品的纯度为=。
23．(1) D B C A
(2) H2O2 Cr H2O
【详解】（1）A．反应Na2O2＋2HCl=H2O2＋2NaCl为复分解反应，元素的化合价都不发生改变；
B．在反应Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2O中，H2O2中O元素由-1价升高到0价，H2O2作还原剂；
C．反应2H2O2=2H2O+O2↑为分解反应，且属于氧化还原反应，H2O2中所含O元素化合价一部分升高，一部分降低；
D．反应3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，H2O2中所含O元素化合价降低，作氧化剂，Cr2(SO4)3作还原剂。
由以上分析可知，H2O2仅体现氧化性的是D，H2O2仅体现还原性的是B，H2O2既体现氧化性又体现还原性的是C，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的是A。答案为：D；B；C；A；
（2）反应D为3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，H2O2作氧化剂，Cr2(SO4)3作还原剂，电子转移的方向和数目为，反应中氧化剂是H2O2，被氧化的元素是Cr，还原产物是H2O。答案为：；H2O2；Cr；H2O。
24．(1) Fe Fe2O3 Fe3O4 Cu H2
(2) Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
(3)Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O
【分析】由金属单质A在常温下能与O2、H2O反应生成红棕色粉末B，可确定B为Fe2O3，从而确定A为Fe。Fe与O2在加热条件下反应，生成的黑色固体C为Fe3O4；Fe与CuSO4发生置换反应，生成FeSO4和Cu，从而确定D为Cu；Fe与稀盐酸发生置换反应，生成FeCl2和H2，从而确定E为H2。
【详解】（1）由分析可知，A为铁单质，B为铁锈的主要成分，其为水合氧化铁，其主要成分为Fe2O3，所以A、B、C、D、E分别是：A. Fe，B. Fe2O3，C. Fe3O4，D. Cu，E. H2。答案为：Fe；Fe2O3；Fe3O4；Cu；H2；
（2）反应③为铁与硫酸铜的置换反应，反应④为铁与稀盐酸的置换反应，所以离子方程式：③Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu；④Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。答案为：Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu；Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；
（3）由分析可知，黑色固体C为Fe3O4，与盐酸反应生成FeCl3、FeCl2等，化学方程式为：Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O。答案为：Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O。
【点睛】H+具有弱氧化性，与Fe反应时，只能将Fe氧化为Fe2+。