黑龙江省哈尔滨市宾县第二中学2023-2024学年高二上学期第三次月考化学试题

这是一份黑龙江省哈尔滨市宾县第二中学2023-2024学年高二上学期第三次月考化学试题，共5页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，化学与生活密切相关，下列有关工业生产的叙述正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

考试时间：75分钟 总分：100分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：
H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64
一、（每题只有一个正确选项，每题3分，共45分）
1．燃料电池能量转化效率高、环境污染少，运行质量高。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中能实现碳中和目标的是
A．甲醇B．天然气C．氢气D．一氧化碳
2．下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是
A．林间的丁达尔效应B．碱金属的焰色试验
C．闪烁的荧光棒D．夜景LED灯光秀
3．某元素基态原子的价电子排布式为，该元素在周期表中的位置是
A．第三周期第ⅡB族，d区B．第四周期第ⅡB族，ds区
C．第三周期第ⅦA族，d区D．第四周期第ⅤB族，d区
4．下列原子外围电子层的电子排布图正确的是
A．
B．
C．
D．
5．四种元素基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p5 ④1s22s22p3
则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．电负性：③＞④＞①＞②
C．简单离子半径：②＞①＞③＞④D．最高正化合价：③＞④=②＞①
6．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．絮凝剂有助于去除生活废水中的悬浮物，，均可作为絮凝剂
B．可以通过勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象
C．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率低所以食品能够保存较长时间
D．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应
7．下列有关工业生产的叙述正确的是
A．钢管被原油中的含硫化合物腐蚀是电化学腐蚀
B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
C．铁板镀锡属于电化学防护
D．生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀
8．下列说法正确的是
A．用电解法精炼铜时，若电路中转移2ml电子，阳极质量减轻64g
B．常温下，1L0.5ml•L-1的FeCl3溶液中，含有Fe3+数目为0.5NA
C．向1L1ml•L-1的NH4Cl溶液中加氨水至中性，此时溶液含数目为NA
D．工业上电解氯化铝的熔融态获得金属铝
9．短周期常见元素X、Y、W、Z原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述正确的是
A．最高价氧化物的水化物的碱性X小于Y
B．简单氢化物的热稳定性以及沸点均为W大于Z
C．常温下，Y的单质能溶于Z最高价氧化物的水化物的浓溶液
D．与Y同周期且第一电离能小于Y的元素有两种
10．一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最外层电子数等于其内层电子数之和的一半。下列说法正确的是
A．简单离子半径：B．X的含氧酸盐水溶液均显碱性
C．简单氢化物的沸点：D．X、Y、Z、W均为8电子稳定结构
11．部分弱电解质的电离常数如下表：
下列说法错误的是
A．根据电离常数，可判断酸性
B．中和等体积、等的和消耗的量前者小于后者
C．
D．时，反应的化学平衡常数为
12．如图所示的各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀速率由大到小的顺序为

A．④②①③B．③①②④C．①③④②D．①④②③
13．镁—空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列有关该电池的说法正确的是
A．氧气在Pt电极表面得到电子，故Pt电极为负极
B．负极的电极反应为Mg-2e-=Mg2+
C．电池工作时，溶液中的Mg2+由负极移向正极
D．当电路中转移0.04ml电子时，参加反应的O2体积为224mL(标准状况下)
14．目前废水处理中的除氮技术，通常是把水中的氨氮污染物先降解为或，然后再用电解的方法除去和，如图是电化学降解硝酸盐的原理，关于该原理的说法正确的是
A．若以铅蓄电池做电源进行电解，Pt电极为阴极
B．电解过程中H+向左移动
C．理论上电解过程中阴、阳两极产生的气体在相同条件下体积比为2:5
D．若电解过程中转移1ml电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差为7.4g
15．常温下，向25.00mL某浓度NaOH溶液中逐滴加入0.1ml/L HA，溶液的pH随加入的HA溶液体积的变化曲线如图所示(B点所对应的横坐标为25mL)(HA是一种弱酸，溶液混合后体积的变化忽略不计)，下列说法不正确的是

A．NaOH溶液浓度为0.1ml/L
B．溶液中存在：c(H+)+c(Na+) =c(OH-)+c(A-)
C．从A到C，都存在：c(A-)>c(OH-)
D．在D点：溶质主要是NaA和HA
二、非选择题：（共55分）
16．如图是s轨道和p轨道的原子轨道图，试回答问题：
(1)s电子的原子轨道呈 形，每个s轨道有 个原子轨道；p电子的原子轨道呈 形，每个p轨道有 个原子轨道。
(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，原子中能量最高的是 电子，其电子云在空间有 个伸展方向；元素X的名称是 ，它的氢化物的化学式是 。若元素X的原子最外层电子排布式为nsn−1npn+1，那么X的元素符号应为 ，原子的轨道表示式为 。
17．依据原子结构知识回答下列问题。
(1)基态硅原子的电子排布式是 ；基态硫原子的价电子排布式是 。
(2)基态的铁原子有 个未成对电子，基态的价电子排布图为 。
(3)、、O、F四种元素中第一电离能最小的是 ，电负性最大的是 。
(4)下列有关微粒性质的排列顺序错误的是_______。
A．元素的电负性：PB．元素的第一电离能：CC．离子半径：
D．原子的未成对电子数：
(5)下列基态原子或离子的电子排布式或排布图正确的是 (填序号，下同)，违反能量最低原理的是 ；违反洪特规则的是 ；违反泡利原理的是 。
① ② ③
④ ⑤ ⑥
(6)下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 、 (填选项字母)。
A．B．
C． D．
18．电化学技术在处理污染气体领域的应用广泛。
(1)利用反应构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，又能提供电能，装置如图所示。
①A电极的电极反应式为 。
②下列关于该电池的说法正确的是 。
A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C．电池工作一段时间，溶液的不变
D．当有被处理时，转移电子物质的量为
(2)以含废气为原料，用电化学方法制取硫酸。装置如图。
写出负极电极反应式 。
(3)一种乙醇燃料电池，使用的电解质溶液是2ml·L－1的KOH溶液。请写出负极的电极反式 ；每消耗4.6g乙醇转移的电子数为 。
(4)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池总反应的离子方程式是 。
19．降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。我国利用氯碱厂生产的H2作为电池燃料，再将电池应用于氯碱工业，原理如图，a、b、c、d均为石墨电极。
(1)a极为 (填“正”或“负”)极，c 极为 (填“阴”或“阳”)极。
(2)乙装置中电解饱和NaCl溶液的化学方程式为 ；反应一段时间后，d极产生1ml气体时，乙装置中转移电子 ml。
(3)下列说法正确的是 (填字母序号)。
A．甲装置可实现化学能向电能的转化
B．甲装置中Na+透过阳离子交换膜向a极移动
C．乙装置中c极一侧流出的是浓盐水
(4)实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH- 迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到O2，产生O2的电极反应式为 。
参考答案
1．C 2．A 3．D 4．B 5．B
6．A 7．D 8．C 9．B 10．C
11．C 12．C 13．D 14．C 15．C
16．(1) 球 1 纺锤 3
(2) 2p 3 氮 NH3 S
17．(1)
(2) 4
(3) K F
(4) B
(5) ①⑤ ② ③ ⑥
(6) B D
18．(1) 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O B
(2) SO2-2e-+2H2O=SO+4H+
(3) 1.2NA
(4) Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=3Ni(OH)2+NaAlO2
19．(1) 负 阳
(2) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2
(3) A
(4) 4OH-﹣4e-=O2↑+2H2O
弱电解质
电离常数()