江苏省苏州市吴江区同里中学2023-2024学年九年级上学期第二次月考化学模拟试题

这是一份江苏省苏州市吴江区同里中学2023-2024学年九年级上学期第二次月考化学模拟试题，共13页。试卷主要包含了 下列物质由离子构成的是， 下列有关化学用语表示正确的是， 下列实验基本操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
选择题（共40分）
单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。）
1. 在加油站、油库、煤矿矿井内，需要张贴的图标是
A. B. C. D.
2. 为保证实验安全，下列使用酒精灯的实验操作合理的是
A. 点燃酒精灯B. 添加酒精C. 加热液体D. 熄灭酒精灯
3. 生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指
A. 单质B. 元素C. 原子D. 分子
4. 将厨房里的少量物质加入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是
A. 白糖B. 菜油C. 高锰酸钾D. 食盐
5. 下列物质由离子构成的是
A. 水B. 汞C. 金刚石D. 氯化钠
6. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 硅元素：SiB. 氧化铝：AlO
C 2个镁离子：2Mg+2D. 60个碳原子：C60
7. 下列实验基本操作正确的是
A. 量取液体B. 加热液体
C. 取用固体D. 检查气密性
8. 某团队研究证明了离子能够稳定存在(Pt是铂的元素符号)，已知该离子中氧元素显﹣2价，则该离子中铂元素的化合价为
A. +2B. +4C. +8D. +10
9. 酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，使火焰更旺，其原理是
A. 增加空气中氧气含量B. 提高可燃物的着火点
C. 增大可燃物与空气的接触面积D. 降低可燃物的着火点
10．下列有关燃烧及灭火事例的解释，不正确的是（ ）
A．用嘴吹燃着的蜡烛，蜡烛熄灭——降低了可燃物的温度
B．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭——隔绝了空气
C．酒精洒在实验台上着火，用湿布盖灭——降低了可燃物着火点并隔绝了空气
D．在野外生火时，把木材架空——增大了可燃物与空气的接触面积
11．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是（ ）
A．原子得失电子变成离子后，质子数没变，所以元素的种类也没有发生变化
B．因为铁制品在潮湿的空气中易被腐蚀，所以铝制品在空气中也易被腐蚀
C．燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧
D．单质只含有一种元素，所以含有一种元素的物质一定是单质
12．如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近管口P处，火柴被加热但不能燃烧，迅速移开火柴，火柴开始燃烧。下列说法不正确的是（ ）
A．该实验现象证明燃烧需要温度达到着火点
B．P处火柴不能燃烧是因为水蒸气隔绝了氧气
C．火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧
D．加热铜管的目的是产生高温水蒸气
13．取4.6g化合物R在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于化合物R的组成，下列结论正确的是（ ）
A．R由碳元素、氢元素组成
B．化合物R由碳元素、氢元素、氧元素组成
C．化合物R中碳元素与氢元素的质量比为6︰1
D．化合物R的分子中碳原子与氧原子的个数比1︰1
14. 在点燃条件下，甲和乙反应前后分子种类变化的微观过程如图所示。下列叙述错误的是
A. 甲的化学式为NH3
B. 反应前后原子种类不变
C. 反应后分子总数增多
D. 反应生成的丙与丁的质量比为14∶9
15. “化学链燃烧”是新的燃烧概念，即燃料不直接与空气接触燃烧，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。该过程具有无火焰、低污染、高效率等特点。氧化镍（NiO）作载氧体的“化学链燃烧”过程如图，相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是
A. 反应更充分、能源利用率高
B. 较安全，减少爆炸风险
C. 消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少
D. 有利于分离和回收较纯净的二氧化碳
16. 将铁片投入下列溶液当中，一段时间后取出，溶液质量减轻的是（ ）
A. 稀盐酸B. 硫酸C. 硫酸铜D. 氯化亚铁
17. 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确是
A. 反应前后分子种类不变B. 甲的相对分子质量为32
C. 生成的丙和丁的质量比为16:9D. 发生反应的甲和乙的分子个数比为1:1
18. 美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 铝镓合金可以循环使用
B. 太阳能的利用可以部分解决能源危机问题
C. 流程中的氧化铝、水和氧气都属于氧化物
D. 铝镓合金与水反应的化学方程式为：
19. 5G时代，芯片运行速度提升，会带来散热问题。高性能石墨烯复合材料散热片可以很好的解决芯这一问题。关于石墨烯以下说法不正确的是（ ）
A. 构成：碳原子
B. 结构：微粒排列方式不同于金刚石
C. 性质：和碳的化学性质相同
D. 用途：用作超轻绝缘材料，导热性材料
20. CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A. d点对应固体为Fe，其质量为3.36g
B. 从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小
C. 从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量
D. bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O
非选择题（共60分）
21. 金属与人类生活、生产密不可分。
（1）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是______（填字母序号）。
A. 陶瓷碗B. 不锈钢炊具C. 橡胶手套D. 铜质水龙头
（2）楼顶常装有用钢铁做的避雷针，这说明钢铁具有良好的______性。
（3）铝制品耐腐蚀，是因为它常温下与氧气反应生成一层______的氧化铝膜。
（4）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色印迹。反应的化学方程式为______。
（5）工业上用赤铁矿冶炼生铁，其主要原理是一氧化碳还原氧化铁，写出化学方程式______，若要将生铁继续转化为钢，还需要的原料是______。
22. 利用下列仪器进行气体的制取和性质实验。请回答下列有关问题。

（1）仪器 C 的名称是 __________。
（2）加热高锰酸钾制取氧气的发生装置所需仪器的组合是_________（填字母），还需增加的仪器是_________，反应的化学方程式为___________。该实验结束时，应先__________（“熄灭酒精灯”或“从水中移出导管”）。
（3）实验室制取二氧化碳的反应化学方程式为__________。
（4）已知NO2是一种红棕色的气体，密度比空气大，与水反应的方程式是 ，NO 是一种无色气体，NO 和 NO2都是大气污染物。（已知：相同条件下，气体体积比等于分子个数比）
①将充满 NO2气体的试管倒立于水槽中（如图 H），你会观察到的现象有红棕色气体变成无色且______。
②用图 I 装置演示分子运动实验，其中一瓶是 NO2，另一瓶是空气。为了缩短演示时间，最好将盛有 NO2的集气瓶放在_________（填“上面”或“下面”）。
23. 氧气支持生命活动，同时也是一种重要的化工原料。
（1）工业上有多种制取氧气的方法，如：
方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196℃至-183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。
方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温、加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。
①从构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是___________。
②某工厂用方法二制取氧气，且所得氧气中有少量的臭氧（O3）。请推测：开始电解水时，正极收集的气体与负极收集的气体的体积比___________（填写“小于”或“等于”或“大于”）1：2。
（2）氢气和氧气 Pd 基催化剂表面可反应生成 H2O2，其微观示意图如图：
“解离”时，结构被破坏的分子是___________（填化学式）。
（3）实验室可以用过氧化氢溶液制取氧气，为探究过氧化氢的分解，进行以下两个实验：
①小组同学不加催化剂，在不同温度下，用不同浓度的 H2O2进行实验，记录实验现象如下表 1。
表1探究温度、反应物的浓度对反应速率的影响
由表 1 可知： ___________和___________能影响 H2O2的分解的速率。
②在室温条件下，小组同学使用 6.0mL30%双氧水，进行实验 1.5h，记录如下表 2。
资料：常见可溶性氯化物在水溶液中大都是以阳离子和氯离子形式分散的。
表2探究氯化物对反应速率的影响
在表2中，a的值为 ___________。
实验3中反应的化学方程式是___________。
由表2可知：双氧水短期保存时最应避免引入的离子是__________（写离子符号）。
24. 阅读下面科普短文。
说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解SO2吗？难道它只是有害物质吗？
SO2与食品工业
SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760-2014）》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。
标准中部分食品SO2的最大残留量
SO2与硫酸工业
硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下：

硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用。
SO2与化石燃料
化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2。为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。
现在，你对SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识！
依据文章内容回答下列问题。
（1）按照国家标准，食糖中的SO2最大残留量为 _________ g/kg。
（2）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是 ________ 。
（3）用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有S、 ________ 和H2SO4。
（4）硫酸工业生产中，吸收尾气中SO2的物质是 ________ 。
（5）下列措施能减少SO2排放的是 ________ （填序号）。
A．将煤块粉碎 B．对燃煤进行脱硫
C．推广煤改气、煤改电 D．循环利用工业尾气中的SO2
25. 铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2。兴趣小组利用炉渣在化学实验室尝试制备FeCO3，其流程如图：
已知：硫酸亚铁在空气中易被氧化成硫酸铁。Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，FeO与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，SiO2不与稀硫酸反应。铁粉能和硫酸铁反应生成硫酸亚铁。
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是______。
（2）写出操作Ⅱ中加入过量铁粉时，发生的反应方程式______，______。
（3）操作Ⅰ中要加入过量稀硫酸，但不能过量太多的原因是______。
（4）实验室常在配制好的硫酸亚铁溶液中，放入几枚洁净的铁钉进行保存。“加铁钉”的目的是______。
26. MnCO3可用作涂料和清漆颜料。已知MnCO3难溶于水，在100℃时开始分解。以软锰矿（主要成分MnO2）为原料制备高纯MnCO3的流程如下：
（1）反应塔1中往往有副产物MnS2O6生成，温度对该反应的影响如下图所示，为减少MnS2O6的生成，最适宜的温度为______℃；为了提高锰元素的浸出率，通常还可以采取的措施是______。
（2）反应塔2中的反应方程式为______，反应过程中搅拌的目的是______；向反应塔2中加碳酸氢铵溶液时，需要控制温度在30~35℃，温度不宜太高的原因是______。
（3）洗涤塔中洗涤的目的是______。
（4）在空气中加热34.5g碳酸锰，一段时间后得到24.5gMnO2和MnO的混合物。计算该混合物中MnO2的质量______g。
27. 同学们对钢铁锈蚀进行探究。
（一）探究影响铁锈蚀的因素
①准备三支试管并编号A、B、C，放入铁钉；②向A试管中加入水（不淹没铁钉），向B试管中加入水和植物油（水淹没铁钉），将棉花及氯化钙放置于C试管管口并塞上橡胶塞（如图所示）：③持续一段时间观察铁钉的生锈情况。

（1）铁锈的主要成分是______（写化学式）；
（2）C中氯化钙的作用是：______；
（3）本实验对氧气控制十分严格，对B中的水要提前做什么处理：______；
（4）该兴趣小组得到的结论如下，请帮他们完善：
同学们还设计了图2装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸（盐酸有挥发性）的注射器插到烧瓶上（此时没有推动注射器活塞），采集数据。
【查阅资料】1。碳粉可加快铁的锈蚀，碳粉不与盐酸反应。2。铁锈与盐酸反应不产生气体。

（5）据图3，说明铁生锈是______（填“放热”或“吸热”），t2～t3这段时间反应并未停止温度却开始降低，原因是______。
（6）据图4，t3时刻后压强突然变大的原因是______。
（7）利用铁粉、活性炭、水和食盐可自制暖宝宝。用温度传感器测得两种不同暖宝宝使用时温度变化的曲线如图5所示。与市售暖宝宝相比，自制暖宝宝用来取暖的不足有：______。

28. 氮化铝（）是一种新型的电子绝缘基片材料，用于大型和超大型集成电路中。
I、的制备
（1）如图1，______℃时，产物中纯度最高。如图2可以推断最佳保温时长为______。
II、的质量分数测定
在生产过程中，氮化铝样品中常含有少量的氧化铝杂质。小组同学用图3和图4装置组合来进行相关实验，实验前称量1.0g样品，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。
已知：
主要实验步骤如下：a．往锥形瓶中放入适量的样品，b．检验装置气密性，c．测定收集到水的体积，d．打开分液漏斗活塞往锥形瓶中加入过量的浓。
（2）操作的先后顺序是：______。（用字母按先后顺序表示）
（3）装置B中试剂X必须具备条件有______（至少写出两点）。
（4）虚线框中装置适宜选用装置______（填“C”或“D”）。
（5）有同学认为实验结束后，会有残留在装置 A中，不能完全排出，______（选填“需要”或“不需要”）通入N2将其中残留的排入后续装置中。
（6）用图4中的E或F装置替换装置A，可以减少实验误差， E中连通管的作用：平衡气压有利于液体顺利滴下和______。
（7）若装置经过改进后，测得标准状况下的体积为 0.44 L，请计算该样品中AIN的质量分数。（结果保留整数，已知氨气的密度为0.771 g/L，写出计算过50℃
60℃
70℃
5%
无明显气泡
无明显气泡
极少量气泡
10%
无明显气泡
无明显气泡
少量气泡
15%
无明显气泡
少量气泡
较多气泡
实验 1
实验 2
实验 3
氯化物的种类
NaCl
MgCl2
CuCl2
氯化物的质量
0.1g
ag
0.lg
放出氧气的体积/mL
2.0
4.0
420.0
双氧水的分解率/%
0.30
0.60
63.18
食品
蜜饯
葡萄酒
食糖
水果干
巧克力
果蔬汁
最大残留量
0.35g/kg
0.25g/L
01g/kg
0.1g/kg
0.1g/kg
0.05g/kg
编号
现象
结论
A
一段时间后铁钉生锈
①A组和B组：______
②______组和C组：铁生锈需要水
B
一段时间后铁钉不生锈
C
一段时间后铁钉不生锈