天津市耀华中学2023-2024高一年级二次月化学试卷【含答案】

这是一份天津市耀华中学2023-2024高一年级二次月化学试卷【含答案】，共9页。试卷主要包含了5 Fe-56 Cu-64， 下列有关说法不正确的是， 下列离子方程式正确的是， 下列除杂方案错误的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题(本题包括18 小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种， 其中有关于“青矾”的描述为： “本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为( )
A. CuSO₄·5H₂O B. FeSO₄·7H₂O
C.KAlSO₄₂⋅12H₂O D.Fe₂SO₄₃⋅9H₂O
2. 下列有关说法不正确的是( )
A. 电解熔融氯化钠制取金属钠时，钠离子被还原，氯离子被氧化
B. 生铁、碳素钢、不锈钢等都属于铁的合金
C. 新型储氢合金因具有较大空隙，通过物理吸附大量 H₂而广泛用于新能源汽车行业
D. 合金中加入其他元素原子后，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大
3. 下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是( )
A. Fe₃O₄ B. Fe₂(SO₄)₃
C. FeCl₂ D. Fe(OH)₃
4. 下列物质中既能与稀H₂SO₄反应，又能与 NaOH 溶液反应的是( )
①NaHCO₃ ②Al₂O₃ ③Al ④Na₂CO₃⑤NaHSO₄
A. ②③④ B. ①②③
C. ①③④ D. 全部
5. 向某溶液中加入铝粉能放出H₂，下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是( )

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6. 下列离子方程式正确的是( )
7. 下列关于铁及其化合物的说法中正确的是( )
A. 赤铁矿的主要成分是 Fe₃O₄
B. 某溶液中先加入 KSCN溶液无现象，再通入( Cl₂,发现溶液变红，则证明原溶液含有 Fe²⁺
C. 磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入 KSCN 溶液，生成红色沉淀
D. Fe与水蒸气在高温下发生反应生成 Fe₂O₃和 H₂
8. 在含 FeCl₃、FeCl₂、AlCl₃、NaCl的混合溶液中,加入足量 Na₂O固体，在空气中充分搅拌后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是( )
A. Na⁺ B.Al³⁺ C.Fe³⁺ D.Fe²⁺
9. 在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是( )
A. 铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡
B. 右边球上出现红色，左边溶液的 cOH⁻ 增大
C. 反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡
D. 铝球表面有气泡产生，溶液澄清； 铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉
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10. 下列除杂方案错误的是( )
11. 如图所示装置可用来制取 FeOH₂和观察 FeOH₂在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、 6ml⋅L⁻¹硫酸、NaOH 溶液。下列说法错误的是( )
A. B中盛有一定量的NaOH 溶液，A 中应预先加入的试剂是铁屑
B. 实验开始时应先将止水夹 E 关闭
C. 生成Fe(OH)₂的操作为关闭E, 使 A 中溶液压入 B 瓶
D. 取下装置 B 中的橡胶塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为
4FeOH₂+O₂+2H₂O=4FeOH₃
12. 对腐蚀电路板的蚀刻液( FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂)的回收再利用一直是研究的热点。某化学兴趣小组设计流程如下：
下列说法错误的是( )
A. 合理处理蚀刻液有利于保护环境和资源再利用
B. 滤渣的成分有 Cu、Fe
C. 通入 Cl₂实现 FeCl₃溶液再生
D. 上述流程中可用氢氧化钠和盐酸代替铁屑和 Cl₂
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选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
A
FeCl₃(aq)
Fe²⁺
Cl₂
B
FeCl₃(aq)
Cu²⁺
Fe粉
C
NaHCO₃(aq)
Na₂CO₃
CO₂
D
AlCl₃(aq)
Cu²⁺
A1粉
13. 聚合硫酸铁[Fe(OH)SO₄]n能用作净水剂(絮凝剂),可由绿矾 FeSO4⋅7H₂O)和 KC1O₃在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是( )
A. KClO₃做氧化剂,每生成1m l[Fe(OH)SO₄]n消耗 n6mlKClO3
B. 绿矾长时间置于空气中易被氧化
C. 聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
D. 聚合硫酸铁与漂白粉都是纯净物
14. 下列实验过程不能达到实验目的的是( )
15. 甲、 乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 ml·L−1 的盐酸和氢氧化钠溶液， 向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体 V(甲)：V(乙)=1：2，则加入的铝粉质量为( )。
A. 5.4g B. 2.7g
C. 8.1g D. 无法计算
16. 向一定量的 FeO、Fe、Fe₃O₄的混合物中加入100mL 1m l/L 的盐酸,恰好使混合物完全溶解，放出224mL的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是( )
A. 11.2g B. 5. 6g
C. 2.8g D. 无法计算
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选项
实验目的
实验过程
A
探究维生素C的还原性
向盛有2mL棕黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
B
比较金属镁和铝的活泼性
分别向两只盛有等体积等浓度稀硫酸的烧杯中加入打磨过
的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象
C
比较 Fe³⁺和 I₂的氧化性强弱
向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色
D
鉴别 NaHCO₃与Na₂CO₃溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
17. 部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5.76g,经如下处理:
下列说法正确的是( )
A. 滤液 A 中的阳离子为 Fe³⁺、Fe²⁺、H⁺
B. 样品中 Fe 元素的质量为2.24g
C. 样品中 CuO 的质量为4.0g
D. V=896
18. 将 H₂S和 O₂的混合气体通入 FeCl₂、CuCl₂、FeCl₃的混合溶液中反应可回收 S，转化过程如图所示。下列描述不正确的是( )
A. 在图示转化关系中，化合价不变的元素有铜、氢、氯
B. 过程I 反应的离子方程式为 4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O
C. 通入过量的氧气或者增大 Fe³⁺的浓度可以减少回收的S 中 CuS 的含量
D. 转化过程中参加循环反应的离子只有 Fe²⁺、Fe³⁺
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二、非选择题(本题包括3 小题，共 46分)
19. (12 分)按写出下列反应的方程式(是离子反应的写离子方程式)
(1)用KSCN溶液检验铁离子:
(2)氧化亚铁高温与氧气化合：
(3)足量铁粉与稀硝酸反应：
(4) 明矾溶液中加入 BaOH₂溶液至铝离子恰好完全沉淀：

(5)FeCl₃溶液与H₂S溶液反应:
(6)FeI₂溶液中通足量氯气:
20. (12 分)已知A 是一种常见的金属，F 是一种红褐色沉淀。试根据图中的转化关系，回答下列问题。
(1)写出 A、 C、 F、G 的化学式:
A ;C ;
F ;G 。
(2)检验D中阳离子的方法为 。
(3)写出下列转化的离子方程式。
①D→C: 。
②C→D: 。
(4)写出E→F的化学方程式: 。
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(10 分)硫酸亚铁晶体 FeSO₄⋅7H₂O在医药上做补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：
请回答下列问题：
(1)向操作①的滤液中滴加 KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有 (填离子符号)。
(2)操作②中反应的离子方程式： 。
(3)操作③中反应的离子方程式： 。
(4)操作④中系列操作的步骤：过滤、 、 、灼烧、冷却至室温、称量。
(5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为 g(用含a的代数式表示)。
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22.(12 分)铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位同学为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白：
探究一
实验方案：铝镁合金 测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是 °
实验步骤：
(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入体积为V、浓度为2.0 ml·L⁻¹的NaOH 溶液中,充分反应。为保证合金充分反应，NaOH 溶液的体积 V≥ 。
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏大”或“偏小”)。
探究二
实验方案：铝镁合金盐酸，测定生成气体的体积(实验装置如图所示)。
(1)某同学提出该实验装置不够完善，应在 A、B之间添加一个除酸雾的装置。你的意见是 (填“需要”或“不需要”)。
(2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题有(写出两点)：
① ,
② 。
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天津市耀华中学 2023-2024 学年度第一学期
高一化学阶段性训练答案
19. (每空2分, 共 12分) 略
20. (共 12分) (1) Fe FeCl₂ Fe(OH)₃ Fe₂O₃ (每空1 分)
(2)取少量D溶液于试管中，加入几滴KSCN 溶液，若溶液变为红色，说明含Fe³⁺(合理即可) (2分)
3①2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺ (2分 )
②2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻(2分)
44FeOH₂+O₂+2H₂O=4FeOH3( 2分)
21. (共 10分)(1) Fe³⁺ (2分)
22Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O (2 分)
3Fe³⁺+3OH⁻=FeOH₃↓[或 Fe3++3NH3·H2O=FeOH3↓+3NH4+] (2分)
(4)洗涤 干燥 (每空1分)
(5)0.07a或 7a100(2分)
22. (每空2分, 共 12分)
探究— 6H₂O+2A1+2NaOH=2Na[Al（OH）4]=3H₂↑
(1)97mL (2)偏大
探究二 (1)不需要
(2)①冷却至室温再读数
②读数时，使量气管左右液面相平
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