人教版高中化学选择性必修1期末拔高练

这是一份人教版高中化学选择性必修1期末拔高练，共30页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是
A．、的反应在温度低时不能自发进行
B．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应的方向
C．反应在室温下不能自发进行，说明该反应的
D．高温下，反应能自发进行，则其、
2．常温下，甲酸、乙酸电离常数：Ka(HCOOH)=1.77x10﹣4、Ka(CH3COOH)=1.75×10﹣5。现有甲、乙、丙三种溶液：
下列叙述错误的是
A．溶液中c(Na+)：甲=乙=丙B．溶液中酸分子数：甲＜丙＜乙
C．溶液pH：甲＜丙＜乙D．溶液中阴、阳离子总数：甲＜丙＜乙
3．二氟卡宾(：CF2)作为一种活性中间体，一直受到有机氟化学研究工作者的高度关注。硫单质与二氟卡宾可以生成S=CF2，反应历程如图所示：
下列叙述错误的是
A．S8和：CF2生成S=CF2反应的ΔH=-207.13kJ/ml
B．由 生成 的反应为吸热反应
C．上述反应历程中存在S-S键的断裂和生成
D．决定反应速率的基元反应的活化能为41.65kJ/ml
4．下列有关说法正确的是
A．已知物质的量均为1ml的稀H2SO4和稀Ba(OH)2发生反应的反应热△H=﹣2akJ•ml﹣1(a＞0)，则H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣akJ•ml﹣1
B．已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=﹣akJ•ml﹣1，现向一密闭容器中加入1ml N2和3ml H2，充分反应后，放热为akJ
C．已知盐酸和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•ml﹣1，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1ml水时放出57.3kJ的热量
D．H2(g)的燃烧热△H=﹣285.8kJ•ml﹣1，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ•ml﹣1
5．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是
A．图1中，铁钉容易被腐蚀而生锈
B．图2中，滴加少量溶液，溶液变为血红色
C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是发生电化学腐蚀
D．图4中，用牺牲阳极的阴极保护法来防止地下钢铁管道的腐蚀
6．为探究NaHSO3溶液的部分性质，取0.1ml/LNaHSO3溶液进行如下实验并记录实验
现象：①测定溶液的pH，pH≈5。②向溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，无明显现象。③向溶液中滴加少量等浓度的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀。④向溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液的紫红色褪去。根据上述实验现象能得到的合理结论是
A．实验①中存在：Ka2(H2SO3)>
B．实验②所得溶液中存在：c(OH-)=c(H2SO3)+c(HSO)+c(H+)
C．实验③中出现的白色沉淀为BaSO3
D．实验④中发生反应：3HSO+2MnO+OH=3SO+2MnO2↓+2H2O
7．温度为T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量和，发生反应：，有关数据如下表所示。下列说法正确的是
A．平衡时，CO和的转化率相等B．平衡时，反应放出的热量为
C．平衡时，CO的浓度是CO2浓度的3倍D．T℃时。该反应的平衡常数
8．某电化学装置如图所示，a、b分别接直流电源两极。下列说法正确的是
A．溶液中电子从B极移向A极
B．若B为粗铜，A为精铜，则溶液中c(Cu2+)保持不变，
C．若A、B均为石墨电极，则通电一段时间后，溶液pH增大
D．若B为粗铜，A为精铜，则A、B两极转移的电子数相等
9．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中无误差的是
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定
C．用碱式滴定管量取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定
D．滴定完毕读数后发现滴定管尖嘴还残余1滴液体
10．利用传感技术可探究压强对 化学平衡移动的影响。在常温条件下，往注射器中充入等物质的量的和，当活塞位置不变时，分别在时快速拉伸或压缩注射器，该过程中混合气体压强随时间的变化如图所示。下列说法中错误的是
A．B点到C点的变化是向外拉动注射器所致
B．B点到D点都减小
C．D点和G点气体平均摩尔质量的大小关系：
D．F点到G点混合气体颜色由浅到深
二、填空题
11．据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O

请填空：
(1)放电时：负极的电极反应式为 。
(2)充电时：①原电池的负极与电源 极相连。
②阳极的电极反应为 。
(3)在此过程中若完全反应，乙池中B极的质量升高648g，则甲池中理论上消耗O2 L（标准状况下）。
12．二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。回答下列问题：
(1)理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。
图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是 、 。CO2催化加氢合成C2H4反应的ΔH 0(填“大于”或“小于”)。
(2)根据图中点A(440K，0.39)，计算该温度时反应的平衡常数Kp= (MPa)−3(列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
13．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
据此回答以下问题：
(1)当有0.5mlN2反应完，放出的热量是 kJ
(2)此反应能自发进行的条件是
(3)某温度下，若把与置于体积为的密闭容器内，反应2min达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为，则用N2表示该反应的平均反应速率为 ，能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。
容器内的密度保持不变 容器内压强保持不变
υ正υ逆(NH3) d．混合气体中不变
(4)对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是(选填序号) 。
a. b. c.
(5)相同温度下，有恒容密闭容器和恒压密闭容器，两容器中均充入和，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，中的体积分数为，放出热量中的体积分数为，放出热量。则：a b填“”、“”或“”，下同Q1 Q2
14．请回答下列问题：
(1)室温下0.01 ml⋅L HCl溶液：
①由水电离出的 ；
② ；
③加水稀释至100倍， 。
(2)常温下0.01 ml⋅L NaOH溶液：
① ；
②加水稀释至100倍， 。
(3)盐是一类常见的电解质，实验表明盐溶液不一定呈中性。
①、、的水溶液分别呈 性、 性、 性。
②盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离子方程式也不相同，和水解的离子方程式分别为 、 。
③氯化铝溶液呈 性，原因是 (用离子方程式表示)。
15．Ⅰ．机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。
（1）气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因 、 。
（2）汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔH>0，该设想能否实现？ (选填“能”或“不能”)，依据是 。
Ⅱ．在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：
A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)
（1）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图所示。
则T1 T2(填“>”、“<”或“=”)，该反应的正反应的△H 0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示：
①由图可见，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了条件，则t8时改变的条件是 。
②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系线。
16．研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。NO2可用下列反应来处理：6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g)(放热反应)。
（1）120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，2min时达到平衡。10min时氧化产物比还原产物多了1.4g，则0～10 min时，平均反应速率υ（NO2）= ，电子转移了 NA。
（2）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的
a.c(NO2)：c(NH3)=3：4
b. 6υ(NO2)正=7υ(N2)逆,
c.容器内气体总压强不再变化
d.容器内气体密度不再变化
（3）若保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO2和N2的浓度之比 (填增大、不变、减小)，NO2的转化率 (填增大、不变、减小)。
（4）一定条件下NO2与SO2可发生反应，其化学反应方程式可以表示为：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)(吸热反应)。若反应一段时间达到新的平衡时，生成物浓度之积与反应物浓度之积的比值变大，该反应 (选填编号)
a.一定向正反应方向移动b.平衡移动时，逆反应速率先减小后增大
c.一定向逆反应方向移动d.平衡移动时，正反应速率先增大后减小
（5）请写出用NaOH溶液完全吸收含等物质的量的NO、NO2混合气体的离子方程式 。
17．常温下，水的离子积Kw=1×10-14。有酸溶液A，pH=a；碱溶液B，pH=b。为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置。
(1)实验时，滴定管中应盛 (选A或B)溶液。
(2)若A为一元强酸，B为一元强碱，且a+b=14。该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10(假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、…20)。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为 ，原因是 。烧杯中得到的溶液pH= 。
(3)若A为强酸，B为强碱，且a+b=14。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当测得烧杯中溶液pH和“(2)”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液，此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是 。
(4)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程为 。此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是 (填序号)。
①c(MOH)＞c(M+)＞c(R-)＞c(H+)＞c(OH-)
②c(HR)＞c(M+)＞c(R-)＞c(OH-)＞c(H+)
③c(R-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-)
④c(M+)＞c(R-)＞c(OH-)＞c(H+)
⑤c(M+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-)
⑥c(MOH)=c(H+)-c(OH-)
18．CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
(1)CO2可以被NaOH溶液捕获。常温下，若所得溶液pH＝13，CO2主要转化为 (写离子符号)；若所得溶液c(HCO3-)∶c(CO32-)＝2∶1，溶液pH＝ 。(室温下，H2CO3的K1＝4×10－7；K2＝5×10－11)
(2)已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0 ml·L－1，溶液中的c(OH－)＝ ml·L－1。将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－7ml·L－1时，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)＝ 。
(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag＋与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl－恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10－5ml·L－1)时，溶液中c(Ag＋)为 ml·L－1，此时溶液中c(CrO)等于 ml·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10－12和2.0×10－10)。
19．变量控制法
将多个因素问题拆解为多个 问题分别开展研究，再进行综合分析，得出最后结论，这种方法称为变量控制法。
20．在人们高度重视环境和保护环境的今天，消除和利用硫氧化物、氮氧化物、碳氧化物对改善大气质量具有重要的意义。
(1)在绝热的某刚性容器中置入和，发生反应： 。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有 (填数字序号)。
①容器中、、共存 ②单位时间内生成的同时消耗
③反应容器中压强不随时间变化 ④容器中温度恒定不变
⑤容器中、、的物质的量之比为2∶1∶2
(2)氮氧化物是造成光化学污染的罪魁祸首，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染，如反应： =。
①已知该反应在不同条件下的化学反应速率如下：
a．v(CO)=1.5 ml·L-1·min-1 b．v(NO)=0.03 ml·L-1·s-1
c．v(N2)=0.6 ml·L-1·min-1 d．v(CO2)=1.6 ml·L-1·min-1
上述4种情况反应速率最快的是 (填字母)。
②实验测得反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2 (g) =，v正=k正•c2(NO)•c2(CO)，v逆=k逆•c(N2)•c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。在一定温度下达到平衡时v正 = v逆，则，达到平衡后，仅升高温度，平衡向 移动(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”)。k正增大的倍数 (填“>”、“<”或“=”)k逆增大的倍数。
(3)已知： 。将1ml CO和充入1L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，相同时间内测得CO的转化率与温度的对应关系如图所示：
① 0(填“>”或“<”)。
②由图可知，T3前反应中CO的转化率随温度升高而增大，原因是 。
③已知c点时容器内的压强为p，在温度下该反应的压强平衡常数为 (用含p的关系式表示)。(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
三、实验探究题
21．苯甲酸乙酯()的别名为安息香酸乙酯。它是一种无色透明液体，不溶于水，有芳香气味，用于配制香水、香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：+CH3CH2OH+H2O
已知，苯甲酸在100℃会迅速升华。相关有机物的性质如表所示：
实验步骤如下：①在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%乙醇(过量)，20mL环己烷以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装置装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。
②反应结束，打开旋塞放出分水器中的液体后，关闭旋塞继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。
③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入至溶液呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210～213℃的馏分。
④检验合格，测得产品体积为12.86mL。
回答下列问题：
(1)在该实验中，冷凝管中的水流方向为 (填“上口”或“下口”)进；圆底烧瓶的容积最适合的是 (填标号)。
A．25mLB．50mLC．100mLD．250mL
(2)步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是 。
(3)反应基本完全的标志是 。
(4)步骤②中应控制加热蒸馏的温度为_______(填标号)。
A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃
(5)步骤③加入的作用是 ，若的加入量不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是 。
(6)计算可得本实验的产率为 。
22．以环己醇为原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COO H]的实验流程如下：
其中“氧化”的实验过程：在250mL四颈烧瓶中加入50 mL水和3.18g碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入9.48g(约0.060 ml)高锰酸钾，按图示搭好装置：
打开电动搅拌，加热至35℃，滴加3.2 mL(约 0.031 ml) 环己醇，发生的主要反应为： KOOC(CH2)4COOK ∆H＜0
(1)“氧化”过程应采用 加热
(2)“氧化”过程为保证产品纯度需要控制环己醇滴速的原因是： 。
(3)为证明“氧化”反应已结束，在滤纸上点1滴混合物，若观察到 则表明反应已经完成。
(4)“趁热抽滤”后，用 进行洗涤(填“热水”或“冷水")。
(5)室温下，相关物质溶解度如表：
“蒸发浓缩”过程中，为保证产品纯度及产量，应浓缩溶液体积至 (填标号)
A．5mL B．10mL C．15mL D．20mL
(6)称取己二酸(Mr-=146 g/ml)样品0.2920 g，用新煮沸的50 mL 热水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.2000 ml/L NaOH 溶液滴定至终点，消耗 NaOH 的平均体积为 19.70 mL。NaOH 溶液应装于 (填仪器名称)，己二酸样品的纯度为 。
23．Cl2O(一氧化二氯，又叫次氯酸酐)是一种漂白剂和杀菌剂。某小组设计实验制备Cl2O并测定其纯度。部分信息如下：
回答下列问题：
(1)实验室用重铬酸钾(K2Cr2O7)和浓盐酸在常温下制备少量Cl2，仪器a的名称为 。A中发生反应的离子方程式为 。已知：1mlK2Cr2O7完全反应时转移6ml电子。
(2)C装置中试剂的作用是 ，H装置中试剂的名称是 。
(3)低温浴槽E控制的温度范围为 。
(4)将收集的产品汽化，通入水中得到高纯度Cl2O的浓溶液，放在密封阴凉处和暗处贮存。当需要Cl2O时，可将Cl2O浓溶液用CCl4提取出来。实验室从贮存的Cl2O浓溶液中提取Cl2O的操作方法是用CCl4 、分液、汽化。
(5)测定Cl2O浓溶液的浓度。
准确量取VmLCl2O浓溶液稀释成250mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液和稀硫酸，在暗室中充分反应。滴加3滴R，用cml·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗滴定液xmL。
有关滴定反应有：Cl2O+2H++4I-=H2O+2Cl-+2I2，HClO+H++2I-=I2+Cl-+H2O，I2+2=2I-+。
①R的名称是 。
②该Cl2O浓溶液中氯元素的含量为 g·L-1。若振荡时间太长，空气中的O2与溶液接触时间长，会使测得的结果 (填“偏高”或“偏低”)。
参考答案：
1．D
【详解】A．根据△G=△H-T△S，对于△H＜0、△S＞0的反应都有△G＜0，即在任何温度下均能发生，A错误；
B．催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，因此不改变反应进行的方向，B错误；
C．反应CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)中有气体生成，即△S＞0，由于室温下不能自发进行，所以△G=△H-T△S＞0，即该反应的△H＞0，C错误；
D．高温下，中气体体积增大，即△S＞0，由于高温下该反应能自发进行，△G=△H-T△S＜0，故△H＞0，D正确；
故合理选项是D。
2．D
【详解】A．Na+不水解，丙中c(Na+)=ml/L=0.1ml/L，甲、乙中c(Na+)相等且等于盐浓度，即c(Na+)=0.1ml/L，所以甲、乙、丙三种溶液中c(Na+)为甲=乙=丙，故A正确；
B．丙中c(HCOONa)=c(CH3COONa)=ml/L=0.05ml/L，电离平衡常数越大其对应酸根离子水解程度越小，则水解程度为CH3COO-＞HCOO-，浓度越小其水解程度越大，所以溶液中酸根离子水解个数为乙＞丙＞甲，溶液中酸分子个数为甲＜丙＜乙，故B正确；
C．酸根离子水解程度越大，溶液的pH越大，酸根离子水解程度为甲＜丙＜乙，则溶液的pH为甲＜丙＜乙，故C正确；
D．酸根离子水解程度越大，溶液的pH越大，则溶液中c(H+)越小，Na+不水解则这几种溶液中c(Na+)都相等，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则阳离子浓度之和为阴阳离子浓度之和的一半，则c(H+)越小其溶液中阴阳离子总数越少，酸根离子水解程度甲＜丙＜乙，则溶液中c(H+)为乙＜丙＜甲，则阴、阳离子总数为甲＞丙＞乙，故D错误；
答案为D。
3．B
【详解】A．由图象可知反应物1ml(S8+CF2)所具有的能量看为0，生成物1ml(S7+S=CF2)所具有的能量为-207.13kJ，所以S8和：CF2生成S=CF2反应的ΔH=-207.13kJ/ml，故A正确；
B．所具有的能量高于 所具有的能量，所以该反应为放热反应，故B错误；
C．由 生成 既有S-S键的断裂又有S-S键的生成，故C正确；
D．第二步反应的活化能大，反应慢，决定了反应的速率。所以决定反应速率的基元反应的活化能为41.65kJ/ml，故D正确；
故选：B。
4．D
【详解】A． 已知物质的量均为1ml的稀H2SO4和稀Ba(OH)2发生反应的反应热△H=﹣2akJ•ml﹣1(a＞0)，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡是放热过程，生成1mlH2O放出的热量少于akJ，则H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H＞﹣akJ•ml﹣1，故A错误；
B． 由于合成氨反应是可逆反应，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=﹣akJ•ml﹣1，现向一密闭容器中加入1ml N2和3ml H2，充分反应后，放热少于akJ，故B错误；
C． 盐酸和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•ml﹣1，由于浓硫酸稀释时放热，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1ml水时放出的热量大于57.3kJ，故C错误；
D． H2(g)的燃烧热△H=﹣285.8kJ•ml﹣1，2mlH2O(l)分解吸热285.8kJ×2=571.6kJ，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ•ml﹣1，故D正确；
故选D。
5．D
【详解】A．铁钉与溶液不接触不能形成原电池，因此不易被腐蚀，A错误；
B．图2中构成原电池铁是负极失去电子转化为亚铁离子，因此滴加少量KSCN溶液，溶液不会为血红色，B错误；
C．燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀，C错误；
D．用牺牲较活泼金属镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块活泼相当于原电池的负极，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法，D正确；
故选：D。
6．A
【详解】A．实验①说明NaHSO3溶液显酸性，HSO电离程度> HSO水解程度，Ka2(H2SO3)> Kh(HSO)，而Kh(HSO)= Kh2(SO)= ，即Ka2(H2SO3)> ，故A正确；
B．NaHSO3与等体积等浓度的NaOH溶液反应生成了Na2SO3，根据质子守恒可得c(OH-)=2c(H2SO3)+c(HSO)+c(H+)，故B错误；
C．酸性条件下，NO氧化SO生成了SO，故沉淀为BaSO4，故C错误；
D．实验④为强酸性环境，反应物中不应出现OH-，故D错误；
故选A。
7．C
【详解】A．起始时CO和物质的量不相等，平衡时两者消耗的物质的量相等，因此平衡时，CO和的转化率不相等，故A错误；
B．根据方程式分析消耗1mlCO，反应放出41kJ的热量，平衡时，消耗0.3mlCO，则反应放出的热量为12.3kJ，故B错误；
C．根据改变量之比等于计量系数之比，消耗CO物质的量为0.3ml，因此生成二氧化碳物质的量为0.3ml，则平衡时CO物质的量是CO2物质的量的3倍，因此平衡时CO浓度是CO2浓度的3倍，故C正确；
D．T℃时，平衡时CO和物质的量分别为0.9ml、0.3ml，生成的二氧化碳和氢气物质的量都为0.3ml，则反应的平衡常数，故D错误。
综上所述，答案为C。
8．D
【详解】A．电解质溶液通过离子移动导电，电解质溶液中没有电子移动，故A错误；
B．若B为粗铜，A为精铜，电解质溶液是硫酸铜，该装置为电解精炼铜，溶液中c(Cu2+)略减小，故B错误；
C．若A、B均为石墨电极，电解方程式是，则通电一段时间后，溶液pH减小，故C错误；
D．根据电子守恒，阴极、阳极转移电子数一定相等，若B为粗铜，A为精铜，则A、B两极转移的电子数相等，故D正确；
故选D。
9．C
【详解】A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定，将导致标准溶液的浓度偏小，消耗的标准溶液的体积偏大，测量结果偏高，A不合题意；
B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定，将导致NaOH的物质的量偏大，消耗的标准溶液的体积偏大，测量结果偏高，B不合题意；
C．用碱式滴定管量取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定，消耗的标准溶液的体积无影响，故测量结果无影响，C符合题意；
D．滴定完毕读数后发现滴定管尖嘴还残余1滴液体，导致消耗标准溶液的体积偏大，测量结果偏高，D不合题意；
故答案为：C。
10．D
【详解】A．B点到C点气体压强迅速减小，是向外拉动注射器体积变大所致，故A正确；
B．B点到D点向外拉动注射器体积变大，根据勒夏特列原理， 都减小，故B正确；
C．D点和G点，是向内推动注射器体积变小，压强增大，平衡正向移动，气体物质的量减少，气体平均摩尔质量增大，所以，故C正确；
D．F点到G点，平衡正向移动，氯气浓度降低，混合气体颜色由深到浅，故D错误；
选D。
11．(1)CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O
(2) 负 4OH--4e-=2H2O+O2↑
(3)33.6
【分析】在燃料电池中，根据燃烧的反应可知，通燃料的一极是负极，通氧气的一极是正极，和原电池的负极相连的B极为阴极，和原电池的正极相连的A极为阳极，据此分析解题。
【详解】（1）放电时发生原电池反应，负极是CH3OH失电子，电解质溶液是KOH溶液，故负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O；
（2）充电时，原电池的负极与直流电源的负极相连作阴极，正极和直流电源的正极相连作阳极；阳极是OH-放电生成O2，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）用此燃料电池作电源电解AgNO3溶液。B极是阴极，Ag+在阴极放电：Ag++e-=Ag，B极质量升高648g，即析出Ag648g，为6mL，根据电极反应式，转移6ml电子，阳极反应式：4OH--4e-=2H2O+O2↑，消耗1mlO2转移4mL电子，根据电子守恒转移6ml电子，所以消耗O21.5ml，在标准状况下为1.5ml ×22.4L/ml=33.6L；故答案为33.6。
12． d c 小于 或
【详解】(1)由题中信息可知，两反应物的初始投料之比等于化学计量数之比，由图中曲线的起点坐标可知，c和a所表示的物质的物质的量分数之比为1:3，d和b表示的物质的物质的量分数之比为1:4，则结合化学计量数之比可以判断，表示乙烯变化的曲线是d，表示二氧化碳变化曲线的是c；由图中曲线的变化趋势可知，升高温度，乙烯的物质的量分数减小，则化学平衡向逆反应方向移动，则该反应为放热反应，∆H小于0；
(2)原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0.1Mpa建立平衡。由A点坐标可知，该温度下，氢气和水的物质的量分数均为0.39，则乙烯的物质的量分数为水的四分之一，即，二氧化碳的物质的量分数为氢气的三分之一，即，因此，该温度下反应的平衡常数K=或(MPa)−3。
13．(1)46.2
(2)低温
(3) ml·L-1·min-1 或0.17 ml·L-1·min-1 bd
(4)ac
(5)
【详解】（1）根据 知，1ml氮气完全反应完，放出92.4kJ的热量，当有0.5mlN2反应完，放出的热量是46.2kJ；故答案为：46.2。
（2）该反应是体积减小的放热反应即ΔH＜0，ΔS＜0，根据ΔG=ΔH－TΔS＜0，此反应能自发进行的条件是低温；故答案为：低温。
（3）某温度下，若把与置于体积为的密闭容器内，反应2min达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为，建立三段式，，解得，则用N2表示该反应的平均反应速率为；混合气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，因此容器内的密度保持不变，不能作为判断平衡标志，故a不符合题意；该反应是体积减小的反应，压强在不断减小，当容器内压强保持不变，则达到平衡，故b符合题意；υ正υ逆(NH3)，一个正向速率，一个逆反应速率，两个不同方向，不满足速率比等于计量数之比，故c不符合题意；d．正向反应，氨气浓度不断减小，当混合气体中不变，可以作为判断平衡不标志，故d符合题意；故答案为： ml·L-1·min-1 或0.17 ml·L-1·min-1；bd。
（4）a．根据“先拐先平衡数值大”即T2＞T1，该反应是放热反应，从T2到T1，温度降低，平衡正向移动，氨气体积分数增大，故a正确；b．加入时氮气和氢气浓度为1:3，氮气、氢气浓度降低且降低的浓度之比也是1:3，氨气浓度增大，但达到平衡时，氮气和氢气浓度之比也等于1:3，因此b错误；c．加入催化剂，反应速率加快，平衡不移动，达到平衡所需时间减少，故c正确；综上所述，答案为：ac。
（5）相同温度下，有恒容密闭容器和恒压密闭容器，两容器中均充入和，此时两容器的体积相等。该反应是体积减小的反应，在一定条件下反应达到平衡状态，中的体积分数为a，放出热量B容器相对A容器来说，体积减小，对A来说，B相当于加压，平衡正向移动，氨气体积分数增大，放出的热量增多；则：ab；Q1Q2；故答案为：；。
14．(1) 2 4
(2) 12 10
(3) 碱 酸 中 酸
【详解】（1）①由水电离出的；
②；
③加水稀释至102倍，；
（2）①；
②加水稀释至102倍，；
（3）①为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性；为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性；为强酸强碱盐，其水溶液显中性；
②和水解的离子方程式分别为、；
③氯化铝溶液呈酸性，原因是铝离子水解，其离子方程式为。
15．Ⅰ（1）温度升高，反应速率加快 温度升高，有利于平衡反应正向进行
（2）不能 该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行
Ⅱ（1）>；>
（2）①使用催化剂
②
【详解】试题分析：
Ⅰ（1）对应反应N2(g)+O2(g)2NO(g) △H＞0。温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快；且该反应为吸热反应，温度升高，有利于平衡反应正向进行。
（2）汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，不能通过2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔH>0反应除去，原因是该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行。
Ⅱ．（1）根据先拐先平衡，T1＞T2。温度升高，C的百分含量增大，所以升温平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，△H＞0；
（2）①t8后，正逆反应速率同等程度增大，反应前后气体体积不相同，只能是使用了催化剂；②t4时降压，则逆反应速率瞬间变小后逐渐增大，平衡正向移动，t5时达到平衡逆反应速率不变，t6时增大反应物的浓度，逆反应瞬间没变，但随后速率也会慢慢增加，所以在图2中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线如图：；
考点：化学平衡的移动与平衡图象
16． 0.015ml/(L·min) 1.2 c 增大 减小 ad NO+NO2+2OH-=2NO2－+H2O
【分析】按速率定义、速率与化学计量数的关系计算v(NO2)；从化学平衡的本质和特征两方面判断平衡状态；据压强、温度对化学平衡的影响分析转化率、反应速率等的变化。
【详解】（1）反应“6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g)”中，6NO2+24e－→ 3N2(还原产物)，8NH3－24e－→ 4N2(氧化产物)，即6ml NO2参与反应时，氧化产物比还原产物多1ml N2，转移电子24ml。故氧化产物比还原产物多1.4g N2时，参加反应的n(NO2)＝＝0.3ml，v(NO2)＝＝0.015ml/(L·min)，转移电子n(e－)＝＝1.2ml。
（2）a.可逆反应在起始、某时刻、平衡时，各物质的浓度之比都不一定等于化学计量数之比，反之，各物质的浓度之比等于化学计量数之比时也不一定是化学平衡。
b.任何时刻，υ(NO2)正:υ(N2)正=6:7，代入6υ(NO2)正=7υ(N2)逆，得36υ(N2)正=49υ(N2)逆，即υ(N2)正≠υ(N2)逆，不是化学平衡。
c.据气态方程PV=nRT，恒温恒容条件下当容器内气体总压强P不再变化时，气体总物质的量n也不再变化，题中反应已达化学平衡。
d.容器内只有气体，其总质量不变，容器体积固定时其密度必然不变，即气体密度不变时不一定是化学平衡。
故只选c。
（3）缩小容器的体积后达到新的平衡，即加压使题中平衡左移，n(NO2)增加，n(N2)减小。
则c(NO2):c(N2)=n(NO2):n(N2)增大，NO2转化率减小。
（4）新的平衡时，生成物浓度之积与反应物浓度之积的比值（化学平衡常数）变大，只能是升高温度使平衡向正反应方向移动，a正确、c错误；升高温度逆反应速率变大，平衡正向移动时逆反应速率继续增大直至达到新平衡，b错误；升高温度使正反应速度变大，平衡正向移动时反应物浓度减小，正反应速率又减小，d正确；故选ad。
（5）等物质的量的NO、NO2混合气体相当于酸性氧化物N2O3，用NaOH溶液吸收时发生化合价归中反应，离子方程式NO+NO2+2OH-=2NO2－+H2O。
17．(1)A
(2) 5 反应后烧杯中自由离子的浓度约为原溶液的一半 7
(3)A为多元强酸
(4) M++H2OMOH+H+ ④⑤
【详解】（1）由于溶液A是酸溶液，溶液B是碱溶液。根据图示可知滴定管为酸式滴定管，应该盛装酸性溶液，因此应该盛装A溶液；
（2）该温度下，水的离子积Kw=1×10-14，a+b=14的一元强酸和一元强碱等体积混合，溶液呈中性，反应后的溶液为盐溶液，由于体积变成原先的2倍，离子浓度则变为原先的，所以溶液的导电性为5；根据水的离子积可知，该温度下，中性溶液中氢离子浓度为: 1×10-7 ml/L，所以溶液的pH=7；
（3）当溶液呈中性时，由电荷守恒可知：溶液中阳离子所带电荷总浓度应该等于阴离子所带负电荷总浓度，而现在阳离子浓度大于阴离子浓度，可知1个阴离子所带电荷大于1个阳离子所带电荷，即A为多元强酸；
（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性，说明酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，则混合溶液中必定是R“离子能发生水解,反应的离子方程式为：R-+H2OOH-+HR。
①盐MR发生水解反应R-+H2OOH-+HR，MOH是强碱，在溶液中完全电离不存在MOH，①错误；
②在溶液中盐MR发生水解反应R-+H2OOH-+HR，水解使溶液显碱性，c(OH-)＞c(H+)，水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，所以离子浓度大小关系为c(M+)＞c(R-)＞c(HR)＞c(OH-)＞c(H+)，②错误；
③盐溶液中R-水解R-+H2OOH-+HR，水解使溶液显碱性，c(OH-)＞c(H+)，③错误；
④盐MR溶于水，盐电离产生的R-发生水解反应：R-+H2OOH-+HR，R-水解消耗，所以c(M+)＞c(R-)；水解使溶液显碱性，所以c(OH-)＞c(H+)，盐电离产生的离子浓度大于水解产生的离子浓度，因此c(R-)＞c(OH-)，故该溶液中离子浓度大小关系为：c(M+)＞c(R-)＞c(OH-)＞c(H+)，④正确；
⑤根据电荷守恒可知：c(M+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-)，⑤正确；
⑥根据质子守恒可得：c(OH-)=c(HR)+c(H+)，⑥错误；
故合理选项是④⑤。
18．(1) CO 10
(2) 6.0×10－3 0.62
(3) 2.0×10－5 5×10－3
【详解】（1）K2==5×10-11，如果溶液的pH=13，则，所以该溶液中阴离子主要为CO；CO2主要转化为CO；K2==5×10-11，且所得溶液c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1，c(H+)=5×10-11×2=1×10-10，pH=10；
（2）Kb==1.8×10-5，c(NH3•H2O)=2.0ml/L，则c(OH-)≈c(NH4+)===6.0×10-3ml/L；Ka2==6.2×10-8，c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7ml/L，溶液中===0.62；
（3）当溶液中Cl-完全沉淀时，即c(Cl-)=1.0×10-5ml/L，依据Ksp(AgCl)=2.0×10-10，计算得到c(Ag+)===2.0×10-5ml/L，此时溶液中c(CrO)===5.0×10-3ml/L。
19．单因素
【详解】变量控制法为将多个因素问题拆解为多个单因素问题分别开展研究，再进行综合分析，得出最后结论。
20．(1)③④
(2) b 逆反应方向 <
(3) < T3前反应未达到平衡，随着温度升高，反应速率加快，NO的转化率增大
【详解】（1）①容器中、、共存只能说是可逆反应，不能说明反应达到平衡；
②单位时间内生成的同时消耗，说明三氧化硫消耗和二氧化硫生成速率相等，按照化学方程式消耗三氧化硫和二氧化硫生成的速率无论是否平衡都会相等，不能根据此判断反应是否平衡；
③反应前后气体分子总数发生变化，压强改变，反应容器中压强不随时间变化，说明反应物和生成物浓度维持不变，反应达到平衡；
④容器中温度恒定不变，反应中有热量变化，温度恒定不变说明放出和吸收的热量相等，反应达到平衡；
⑤反应是否平衡和物质的浓度没有关系，容器中、、的物质的量之比为2∶1∶2，不能说明反应达到平衡；
故选：③④
（2）①比较反应速率将不同物质的反应速率转换为同一物质进行比较：
a．v(CO)=1.5 ml·L-1·min-1 b．v(NO)=0.03 ml·L-1·s-1时v(CO)=1.8ml·L-1·min-1
c．v(N2)=0.6 ml·L-1·min-1 时v(CO)=0.9·L-1·min-1d．v(CO2)=1.6 ml·L-1·min-1时v(CO)=1.6l·L-1·min-1
上述4种情况反应速率最快的是b；
②该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，k正、k逆为速率常数，只与温度有关，温度升高v正＜v逆，浓度不变 ，则k正增大的倍数＜k逆增大的倍数；
（3）①通过图形可知T3时CO转化率最大，反应达到平衡，T1到T3转化率增大的原因是温度升高反应速率加快，T3到T5转化率降低的原因是平衡逆向移动，所以该反应是放热反应<0；
②由图可知，T3前反应中CO的转化率随温度升高而增大，原因是T3前反应未达到平衡，随着温度升高，反应速率加快，NO的转化率增大；
③已知c点时容器内的压强为p，该反应达到平衡，一氧化碳转化率为50%。
。
21．(1) 下口 C
(2)提高反应的产率
(3)分水器中水的量不发生变化
(4)C
(5) 中和作催化剂的浓硫酸及未反应的苯甲酸 苯甲酸可能未完全除尽，受热至100℃时会发生升华
(6)90.02%
【分析】根据装置图可知仪器A的名称；加入圆底烧瓶中液体的体积大约为60mL，而烧瓶所能盛放溶液的体积不超过烧瓶体积的，据此判断圆底烧瓶的规格；温度低于苯甲酸乙酯的沸点时，苯甲酸乙酯不被蒸馏出，要使苯甲酸乙酯不被蒸馏出，则温度应低于苯甲酸乙酯的沸点，所以温度应低于212.6℃，但要使乙醇和环己烷蒸馏出，所以温度应高于乙醇和环己烷的沸点，以此解题。
【详解】（1）冷凝管中的水流方向为下进上出，圆底烧瓶加热时盛装的液体不超过容积，所加液体总体积为25+20+4=49mL，因此选择的圆底烧瓶的溶剂为100mL，选C，故答案为：C；
（2）分离出水，能提高反应的产率，故答案为：提高反应的产率；
（3）由反应原理可知，该反应过程会生成水，水被收集到分水器中，反应结束时，水的量不再发生变化，故反应基本完全的标志是：分水器中水的量不发生变化；
（4）步骤②的主要目的是蒸出反应液中的环己烷和乙醇，故温度选择85~90℃，故答案为：C；
（5）Na2CO3是具有碱性的强碱弱酸盐，能中和作催化剂的浓硫酸及未反应的苯甲酸；若加入Na2CO3的量不足，则与碳酸钠反应的苯甲酸可能未完全除尽，受热至100℃时会发生升华，故答案为：中和作催化剂的浓硫酸及未反应的苯甲酸；苯甲酸可能未完全除尽，受热至100℃时会发生升华。
（6）12.20g苯甲酸理论上可得15.00g苯甲酸乙酯，实际得到12.86cm3×1.05g/cm3=13.503g，计算可得产率为×100%=90.02%，故答案为：90.02%。
22． 水浴 为保证反应温度的稳定性(小于50℃)或控制反应温度在50℃以下 未出现紫红色 热水 C 碱式滴定管 98.5%
【分析】由题意可知，三颈烧瓶中加入3.18克碳酸钠和50mL水，低温搅拌使其溶解，然后加入9.48g高锰酸钾，小心预热溶液到35℃，缓慢滴加3.2mL环己醇，控制滴速，使反应温度维持在45℃左右，反应20min后，再在沸水浴上加热5min促使反应完全并使MnO2沉淀凝聚，加入适量亚硫酸氢钠固体除去多余高锰酸钾，趁热过滤得到MnO2沉淀和含有己二酸钾的滤液，用热水洗涤MnO2沉淀，将洗涤液合并入滤液，热浓缩使滤液体积减少至10mL左右，趁热小心加入浓硫酸，使溶液呈强酸性(调节pH＝1～2)，冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得己二酸白色晶体；
(1)氧化过程需要使反应温度维持在35℃左右；
(2)因为滴速对溶液的温度有影响，为保证产品纯度，需要控制反应温度；
(3)为证明“氧化”反应已结束，就是检验无高锰酸钾即可；
(4)根据减少物质的损失，结合物质溶解度与温度的关系分析；
(5)室温下，根据相关物质溶解度，“蒸发浓缩”过程中，要保证产品纯度及产量，就是生成的杂质要依然溶解在溶液中，据此计算应浓缩溶液体积；
(6)①根据仪器的特点和溶液的性质选取仪器；
②称取己二酸(Mr＝146g/ml)样品0.2920g，用新煮沸的50mL热水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.2000ml/L NaOH溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗NaOH的平均体积为19.70mL；设己二酸样品的纯度为ω，根据HOOC(CH2)4COOH～2NaOH计算。
【详解】(1)氧化过程需要使反应温度维持在35℃左右，要用35℃的热水浴；
(2)因为滴速对溶液的温度有影响，为保证反应温度的稳定性(小于50℃)或控制反应温度在50℃以下，需要控制环己醇滴速；
(3)为证明“氧化”反应已结束，就是检验无高锰酸钾即可，所以在滤纸上点1滴混合物，若观察到未出现紫红色，即表明反应完全；
(4)根据步骤中分析可知要使生成的MnO2沉淀并充分分离MnO2沉淀和滤液，应趁热过滤；为减少MnO2沉淀的损失，洗涤时也要用热水洗涤；
(5)据题意，高锰酸钾约0.060ml，碳酸钠3.18g，0.030ml，根据元素守恒，得最后NaCl、KCl最多为0.060ml，质量分别为3.51g，4.47g，所需体积最少要10mL、13.4mL，为确保产品纯度及产量，所以应浓缩溶液体积至15mL；
(6)①氢氧化钠溶液呈碱性，需要的仪器是碱式滴定管；
②称取己二酸(Mr＝146g/ml)样品0.2920g，用新煮沸的50mL热水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.2000ml/L NaOH溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗NaOH的平均体积为19.70mL；设己二酸样品的纯度为ω，则：
＝
解得ω＝98.5%.
【点睛】本题明确实验原理是解题的关键，注意该反应对温度要求非常严格，解题时要按照题意进行解答，注意题目信息与相关基础知识的联合分析。
23．(1) 分液漏斗 +14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O
(2) 干燥Cl2 碱石灰
(3)-34.0℃~2.0℃
(4)萃取
(5) 淀粉溶液 偏高
【分析】该实验装置是利用重铬酸钾(K2Cr2O7)和浓盐酸在常温下制备少量Cl2，将Cl2净化除杂后和HgO反应制得Cl2O，用低温槽收集可以分离Cl2O和Cl2，最后的干燥管中放碱石灰防止空气中的水蒸气进入，同时起到尾气处理的作用，据此分析答题。
【详解】（1）仪器a的名称为分液漏斗，+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O因为1mlK2Cr2O7完全反应时转移6ml电子，所以产物为Cr3+；
（2）C装置中试剂的作用是干燥、除去Cl2中的水蒸气，防止水蒸气干扰D中的反应，因为Cl2O+H2O2HClO，而制出的C12中含有水蒸气，所以C中为浓硫酸，起干燥作用；最后的干燥管中放碱石灰防止空气中的水蒸气进入，同时起到尾气处理的作用；
（3）低温浴槽E控制的温度范围为-34.0℃~2.0℃，在该温下Cl2O为液体，Cl2还是气体，可以分离Cl2O和Cl2；
（4）因为Cl2O在CCl4中的溶解度远大于在水中的，故采用萃取法从贮存的Cl2O浓溶液中提取Cl2O；
（5）①生成物中有I2生成，用Na2S2O3溶液滴定I2，故选用淀粉溶液作指示剂；
② 由反应式知, Cl2O～2 I2, HClO～I2,即1mlCl消耗2ml Na2S2O3。Cl2O的溶液中氯含量: ；若振荡时间太长，空气中的O2与溶液接触时间长，溶液中的O2会和Na2S2O3发生反应使x偏大，结果偏高。
甲
1000mL 0.1ml·L-1 HCOONa溶液
乙
1000mL 0.1ml·L-1 CH3COONa溶液
丙
1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05ml的溶液
反应物
CO
起始时的物质的量/ml
1.2
0.6
平衡时的物质的量/ml
0.9
0.3
名称
相对分子质量
颜色及状态
沸点/℃
密度/(g/cm3)
苯甲酸
122
无色鳞片状或针状晶体
249
1.2659
苯甲酸乙酯
150
无色澄清液体
212.6
1.05
乙醇
46
无色澄清液体
78.3
0.7893
环己烷
84
无色澄清液体
80.7
0.7
化学式
己二酸
NaCl
KCl
溶解度g/100g水
1.44
35.1
33.3
制备原理
主反应：2HgO(s)+2Cl2(g)=ClHgOHgCl(s)+Cl2O(g)(反应温度控制在18~25℃)
副反应：2HgO(s)+2Cl2(g)2HgCl2(s)+O2(g)
物理性质
常温下，Cl2O的熔点为-120.6℃，沸点为2.0℃，Cl2的熔点为-101.0℃，沸点为-34.0℃。Cl2O在CCl4中的溶解度远大于在水中的
化学性质
Cl2O+H2O⇌2HClO