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人教版高中化学必修第一册期末提升练
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这是一份人教版高中化学必修第一册期末提升练，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列操作与现象及推论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列甲组和乙组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．AB．BC．CD．D
3．下列关于和的说法中，正确的是
A．向两溶液中分别滴加澄清石灰水，产生沉淀者为溶液
B．向饱和溶液中通入足量的气体，溶液中无明显现象
C．可用稀盐酸来区分溶液和溶液
D．同浓度的和溶液中滴入1-2滴酚酞溶液，红色较深的是
4．为确定 NaBr 和 NaI 固体混合物样品的组成，称取三份质量均为 35.60 g 的固体溶于水，三份溶液分别与一定体积的 Cl2(气体体积均已折算成标准状况下的体积)充分反应，再将溶液蒸干，称量所 得固体的质量，得到数据如下表：
下列说法不正确的是
A．实验 1 溶液蒸干所得固体可能是 NaCl、NaBr 和 NaI
B．实验 2 和实验 3 溶液蒸干所得固体一定是 NaCl
C．原固体混合物中 NaBr 和 NaI 的物质的量之比为 2∶1
D．当 Cl2 体积为 3.36 L 时，所得固体的质量为 17.55 g
5．下列描述错误的是
A．常温下水很稳定，是因为水分子间有氢键
B．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成过程
C．稀有气体元素原子的最外层电子是2个或8个
D．短周期共5种金属元素
6．元素铯是55号元素，在自然界没有单质存在，仅以盐的形式极少的分布于陆地和海洋中，它是制造真空件器、光电管等的重要材料。下列对铯的描述正确的是
A．铯是银金色金属，非常柔软，熔点高
B．氢氧化铯是弱碱，难溶于水
C．通过化学反应可使转化为
D．铯能与水反应，剧烈程度比钾与水反应更强
7．水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是
A．水是一种最常见的溶剂B．水污染与人类活动紧密相关
C．水分子保持水的化学性质D．水分子由氢分子和氧原子构成
8．在浓度均为6 ml·L－1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入铁粉的质量是
A．11.2 gB．25.2 gC．16.8 gD．33.6 g
9．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．雄黄(，结构如图所示)含有个键
B．和中含有的阴离子的数目均为
C．与中含有的中子数不相同
D．氧原子总数为的和的混合气体，其体积为
10．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是
A．B．C．D．
二、填空题
11．合金的硬度一般比它的各成分金属的 ，多数合金的熔点一般比它的各成分金属的 。
12．铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_______(填字母代号)。
A．FeB．FeCl2C．FeSO4D．Fe2O3
(2)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。
①请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 。
②反应后的废液中含有Fe3+，请写出用KSCN溶液检验铁离子的离子方程式 。请问能否用酸性高锰酸钾溶液检验反应后的溶废液中是否含有Fe2+？ (填能或不能)，并用离子方程式解释原因： 。
③现将反应后的废液采用以下流程进行回收再生，根据流程图完成下列填空。
沉淀A中含有的单质： ，气体C可以把滤液转化成FeCl3腐蚀液，写出反应过程中的离子方程式 。加入H2O2溶液也可以到达相同目的，请写出H2O2与滤液反应离子方程式： 。
13．常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O恰好达到饱和，该溶液密度为1.2g/cm3。试计算
(1)求该溶液的质量分数 。
(2)求该溶液中CuSO4的物质的量的浓度 。
(3)20ml该CuSO4溶液与2ml/L的NaOH溶液恰好完全反应，写出反应方程式，并求需要NaOH溶液 毫升？
14．为什么同一只钢笔慎用两种墨水？
15．碱的主要化学性质
(1)以 NaOH为例，写出化学方程式
(2)从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有 ，故碱的化学通性都由OH-体现。
(3)工业上制取NaOH不采用Na2O+H2O=2NaOH原因： 。
(4)过去曾采用碳酸钠与氢氧化钙反应得方法，写出反应的化学方程式 ，反应类型为 。
16．补全下列离子方程式，并改写成化学方程式：
(1) +2Ag+= +2Ag
(2)Fe2O3+ =2Fe3++
(3)CaCO3+ =CO2↑+ +
17．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式)：
A ；B ；C 。
(2)写出物质C与足量稀盐酸反应的离子方程式： 。
18．Ⅰ.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
（1）该反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。用单线桥表示反应的电子转移 。
（2）从反应可以看出氧化性：Cl2 N2（填“>” “<”“=” ）。若71g氯气参与反应，理论上生成N2的体积（标准状况）为 L（保留小数点后一位）。工作人员通过能否看到白烟判断管道是否漏气，请结合上述反应，写出生成的白烟的化学式 。
Ⅱ.实验室现需配制100 mL 0.1ml/L的氢氧化钠溶液，请将步骤补充完整
计算可得需要氢氧化钠的质量为 g。
将称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
将所得溶液冷却至室温后，沿玻璃棒小心转入100 mL （填仪器名称）
用少量蒸馏水烧杯2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶中；
继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用 小心滴加蒸馏水至刻度线处；摇匀；装瓶，贴标签。
19．元素的价一类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，也是发展证据推理与模型认知这一化学学科核心素养的重要途径。如图为铁和氯两种元素的价-类二维图，其中箭头表示部分物质间的转化关系。
(1)价-类二维图中①、②处应分别填 、 。
(2)从物质分类角度分析，实验室常用的制取③的化学方程式为 ；物质的量均为1ml的③和④充分反应转移电子数为 。
(3)从化合价角度看，具有 (填字母序号)，并由此写出与NaOH反应生成等物质的量的氧化产物与还原产物的离子方程式： 。
A．氧化性 B．还原性 C．既有氧化性、又有还原性
(4)聚合碱式氯化铝铁[]即PAFC是一种新型的无机高分子絮凝剂。配料主要成分：、、FeO、等，制取PAFC的实验流程如下，“聚合”过程的离子方程式为： 。
20．钒具有众多优异的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：
（1）将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性、含VO2+、K+、SO42–等。写出该反应的化学方程式 。
（2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO2+、Cl–。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向 。
（3）在20.00mL的0.1ml/LVO2+溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是 。
a．V b．V2+ c．VO2+ d．VO2+
（4）已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+。请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO32–＞Cl–＞VO2+ 。
三、实验探究题
21．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2 和浓盐酸(12 ml·L-1)为原料制取Cl2。在此实验中，仪器F的作用是 ；发生装置B应选择如图三种装置中的 (填序号)。
(2)装置D中主要反应的离子方程式为 。为验证通入装置D中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：①氯化亚铁溶液 ②氯化铁溶液 ③酸性高锰酸钾溶液 ④硫氰化钾溶液。若Cl2过量，取适量装置D中的溶液滴加至盛有 (选填一个序号)的试管内，再加入 (选填一个序号)。发生的现象是 。若SO2过量，取适量装置D中的溶液滴加至盛有 (选填一个序号)的试管内，发生的现象是 。
(3)将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。写出“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”所对应的化学方程式 。上述现象体现了浓硫酸的 (填序号)
①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性
写出铜与浓硫酸反应的化学方程式 。
22．某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙的含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①配制的稀盐酸和的溶液各
②向一粒研碎后的药片中加入蒸馏水
③加入的稀盐酸
④用的溶液仲和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积回答下列问题：
(1)配制的稀盐酸用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有 、 。
(2)配制的溶液，需称量固体的质量是 g，配制过程中所涉及的下列相关操作正确的是 。
a． b． c． d．
(3)某同学测定消耗的溶液体积如下，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为 。
23．实验室需要500ml0.2ml/L的NaCl溶液，有如下操作：
①把称好的NaCl放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②根据计算用托盘天平称取NaCl 克。
③把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。
④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑥将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)上述步骤中要称量的NaCl固体为 克。
(2)操作步骤的正确顺序为(填序号) 。
(3)实验室有如下规格的容量瓶：①100mL②250mL③500mL④1000mL，本实验选用 (填序号)。
(4)本实验用到的基本实验仪器除托盘天平，药匙以外还有： 。
(5)配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①称量NaCl固体时，物码倒置(1克以下用游码) 。
②没有进行操作步骤⑤ 。
③容量瓶中原来有少量水 。
④某同学定容时俯视容量瓶刻度线 。
⑤定容，摇匀后发现液面低于刻度线，拿胶头滴管又加入蒸馏水使液体凹液面再次与刻度线相切 。
参考答案：
1．D
【详解】A．过氧化钠有强氧化性，能氧化亚铁离子，不能说明硫酸亚铁已变质，故A不符合题意；
B．向Cu(NO3)2溶液中加入含淀粉的KI溶液，溶液变蓝色，说明I元素的化合价升高，KI被氧化，则Cu元素的化合价降低，被还原生成白色沉淀CuI，故B不符合题意；
C．CaCl2溶液与NaHCO3溶液不反应，不能产生白色沉淀，故C不符合题意；
D．在乙醇中加入一小块钠，钠沉入底部并观察到气泡产生，这说明钠的密度大于乙醇的密度，乙醇含有羟基和钠反应生成氢气和乙醇钠，故D符合题意。
故选D。
2．C
【详解】A．HCl是强酸，能拆成离子形式，CH3COOH是弱酸，不能拆成离子形式，故不可用同一离子方程式表示，A项不符合；
B．NaHCO3拆成Na+和HCO离子形式，Na2CO3拆成Na+和CO离子形式，故不可用同一离子方程式表示，B项不符合；
C．与的离子方程式均为Ba2++SO=BaSO4↓，故可用同一离子方程式表示，C项符合；
D．强酸与强碱溶液反应的离子方程式一般是H++OH−=H2O，但有些情况下，还会发生金属阳离子与酸根离子之间的沉淀反应，如H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是2H++SO+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O，故不可用同一离子方程式表示，D项不符合；
故选C。
3．C
【详解】A．向两溶液中分别滴加澄清石灰水，均生成CaCO3沉淀，故A错误；
B．向饱和溶液中通入足量的气体，反应生成NaHCO3，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故析出NaHCO3晶体，故B错误；
C．由于Na2CO3和盐酸的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，生成气体的快慢不同，可以鉴别，故C正确；
D．同浓度的Na2CO3溶液碱性强于NaHCO3，故同浓度的和溶液中滴入1-2滴酚酞溶液，红色较深的是，故D错误；
故选：C。
4．A
【详解】由表中数据分析可知，当通入 4.48 L 氯气时，NaBr 和 NaI 已经全部被氧化了，所以溶质为 NaCl，其物质的量n= =0.3 ml，根据Cl原子守恒可知反应消耗Cl2的体积V(Cl2)=0.15 ml×22.4 L/ml=3.36 L，所以当通入 Cl2 的体积为 3.36 L 时，NaBr 和 NaI 固体混合物样品全部被氧化，生成 NaCl 的质量为0.3ml×58.5g/ml=17.55 g，所以 n(Na+)=0.3 ml。设固体混合物样品含 NaBr 为 x ml，含 NaI 为 y ml，所以 x+y=0.3；103x+150y=35.6，解得 x=0.2，y=0.1，所以 NaBr 和 NaI 的物质的量之比为 2：1。
A．原固体中含NaI的物质的量为0.1ml，NaBr的物质的量为0.2ml，当通入0.1ml Cl2时，I-完全被氧化消耗0.05ml Cl2，剩余0.05ml Cl2氧化0.1ml Br-，剩余0.1ml Br-未被氧化，因此最终所得固体中含有NaCl和NaBr，故A错误；
B．当通入 Cl2 体积为 3.36 L，NaBr 和 NaI 已经全部被氧化了，实验 2 和实验 3 溶液蒸干所得固体一定是 NaCl，故B正确；
C．原固体混合物中 NaBr 和 NaI 的物质的量之比为 2∶1，故C正确；
D．当 Cl2 体积为 3.36 L 时，NaBr 和 NaI 固体混合物样品全部被氧化，生成 NaCl 的质量为 17.55 g，故D正确；
综上所述，说法不正确的是A项，故答案为A。
5．A
【详解】A．常温下水很稳定，是因为水分子中氢氧键(H-O)很稳定，难以打断，故A错误；
B．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成，故B正确；
C．稀有气体元素原子的最外层电子是2个或8个，达到稳定结构，故C正确；
D．短周期共5种金属元素，为Li、Be、Na、Mg、Al，故D正确；
故选A。
6．D
【详解】A．铯是银白色金属，质地非常柔软，熔点低，A不正确；
B．铯的金属性比钠强，对应碱的碱性比氢氧化钠强，所以氢氧化铯是强碱，易溶于水，B不正确；
C．化学反应过程中，原子核不发生改变，所以通过化学反应不能使转化为，C不正确；
D．铯的金属性比钾强，与水反应比钾剧烈，所以铯能与水反应，且剧烈程度比钾与水反应更强，D正确；
故选D。
7．D
【详解】A．水能溶解很多物质、水是一种最常见的溶剂，A正确；
B．生活污水的任意排放、工业废水、农药化肥的过量使用等都会引起水污染，水污染与人类活动紧密相关，B正确；
C．水由水分子构成、水分子保持水的化学性质，C正确；
D．水分子由氢原子和氧原子构成，D不正确；
答案选D。
8．B
【分析】
【详解】若铁粉过量，则生成气体的体积之比为1：2，充分反应后生成气体体积比为2∶3，可知铁粉对盐酸过量，对硫酸不足，铁与盐酸反应生成氢气为0.3ml，则与硫酸反应生成氢气0.45ml，参加反应的铁粉的物质的量为0.45ml，质量为0.45ml×56g/ml="25.2g" ，答案选B。
9．B
【详解】A．As原子半径大于S，由图可知，白球为S，在As4S4分子中不含含有S—S键，A错误；
B．Na2S和Na2O2的物质的量均为，Na2S中含有阴离子S2-，物质的量为0.1ml，Na2O2中含有阴离子O，物质的量为0.1ml，B正确；
C．臭氧分子、氧分子均只含有氧原子，两者分子质量相同、氧原子质量相同，则二者含有的中子数目相同，C错误；
D．灭有标准状况下，不能计算气体体积，D错误。
故选B。
10．A
【详解】A．互不反应，能大量共存，A正确；
B． 因产生二氧化碳气体而不能大量共存，B错误；
C． 因产生CaSO3沉淀而不能大量共存，C错误；
D． 因产生氢氧化铜沉淀而不能大量共存，D错误；
答案选A。
11． 高 低
【详解】合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金的硬度一般比它的各成分金属的高，多数合金的熔点一般比它的各成分金属的低。
12．(1)BC
(2) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 不能 +8H++5Fe2+=Mn2++ 5Fe3++4H2O、2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O Fe、Cu 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+
【详解】（1）A．Fe单质中Fe元素化合价为0价，处于Fe元素的最低化合价，只有还原性，没有氧化性，A不符合题意；
B．FeCl2中Fe元素化合价为+2价，处于Fe元素的最低化合价0价和最高化合价+3价之间，既有氧化性又有还原性，B符合题意；
C．FeSO4中Fe元素化合价为+2价，处于Fe元素的最低化合价0价和最高化合价+3价之间，既有氧化性又有还原性，C符合题意；
D．Fe2O3中Fe元素化合价为+3价，处于Fe元素的最高化合价，只有氧化性，没有还原性，D不符合题意；
故合理选项是BC；
（2）①FeCl3溶液与铜反应生成FeCl2、CuCl2，该反应的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
②反应后的废液中含有Fe3+，可根据Fe3+与SCN-反应生成血红色物质Fe(SCN)3，据此检验Fe3+的存在，则用KSCN溶液检验铁离子的离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；
反应后的废液中含有Fe2+、Cl-，二者都具有还原性，都可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，因此不能用酸性高锰酸钾溶液检验反应后的溶废液中是否含有Fe2+，有关反应的离子方程式为：+8H++5Fe2+=Mn2++ 5Fe3++4H2O、2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
③向反应后的废液中加入过量废铁屑，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，过滤，所得废液中含有Fe2+，沉淀A中含有过量的Fe及置换出来的Cu。向沉淀A中加入过量稀盐酸，比较活泼的金属Fe会发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，而活动性比较弱的Cu与稀盐酸不能发生反应，则所得沉淀B为Cu单质，将两次含有Fe2+的滤液合并，然后向其中通入Cl2，发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，反应产生FeCl3，使腐蚀液得到再生。
则根据上述分析可知沉淀A中含有的单质有Fe、Cu；气体C可以把滤液转化成FeCl3腐蚀液，则气体是C是Cl2，反应过程中的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
加入H2O2溶液也可以到达相同目的，则在酸性条件下H2O2与滤液中Fe2+反应的离子方程式：H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+。
13．(1)20%
(2)1.5ml/L
(3)30
【分析】(1)
12.5g CuSO4•5H2O的物质的量为n(CuSO4•5H2O)==0.05ml，则溶液中硫酸铜的物质的量为0.05ml，质量为m(CuSO4)=0.05ml×160g/ml=8g，溶液质量m=27.5g+12.5g=40g，则硫酸铜的质量分数为ω=×100%=20%；答案为20%；
(2)
溶液中硫酸铜的物质的量为0.05ml，溶液的体积为V==mL，硫酸铜溶液的物质的量浓度为c(CuSO4)===1.5ml/L；答案为1.5ml/L。
(3)
CuSO4溶液与NaOH溶液恰好完全反应，生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，其化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，依据化学方程式得CuSO4~2NaOH，所以该CuSO4的物质的量为n(CuSO4)= 1.5ml/L×0.02L=0.03ml，恰好完全反应需要NaOH的物质的量为0.06ml，设需要NaOH溶液VmL，则V(NaOH)==0.03L=30mL；答案为30。
14．不同墨水胶体的胶粒所带的电荷不一样，混在一起时有可能使两种带相反电荷胶粒的胶体聚沉，使钢笔堵塞
【详解】墨水属于胶体，不同墨水胶体的胶粒所带的电荷不一样，混在一起时有可能使两种带相反电荷胶粒的胶体聚沉，使钢笔堵塞。
15．(1) 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O/NaOH+CO2＝NaHCO3 2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓
(2)OH－
(3)Na2O作为原料，来源少，成本高
(4) Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH +CaCO3↓ 复分解反应
【详解】（1）氢氧化钠是一元强碱，与硫酸反应的方程式为2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸钠和水或生成碳酸氢钠，方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O或NaOH+CO2＝NaHCO3；氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式为2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓。
（2）从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有OH－，故碱的化学通性都由OH－体现。
（3）工业生产中制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料的来源、成本的高低、设备的要求等。Na2O作为原料，来源少，成本高，不用来制取NaOH；
（4）碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钙，方程式为Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH +CaCO3↓，属于复分解反应。
16． Zn Zn2+ Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 6H+ 3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 2H+ Ca2+ H2O CaCO3+2HNO3= Ca(NO3)2+CO2↑+ H2O
【分析】(1)Ag元素化合价由反应前的+1价变为反应后的0价，化合价降低，则缺少的物质在反应中应该具有强的还原性，元素化合价在反应中应该升高，结合氧化还原反应规律补充；
(2)Fe2O3难溶于水，能够溶于酸，反应产生可溶性铁盐和水。
(3)CaCO3难溶于水，能够溶于酸，反应产生可溶性钙盐和水及二氧化碳。
【详解】(1)Ag元素化合价由反应前的+1价变为反应后的0价，化合价降低，根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等，可知缺少的物质在反应中应该具有强的还原性，根据金属活动性规律可用比较活泼的金属如Zn置换，反应的离子方程式为Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，可用化学方程式表示为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；
(2)Fe2O3难溶于水，能够溶于盐酸，反应产生可溶性铁盐和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。若酸为盐酸，则反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(3)CaCO3难溶于水，能够溶于酸，反应产生可溶性钙盐和水及二氧化碳气体，用离子方程式表示为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，若酸为硝酸，用化学反应方程式表示为：CaCO3+2HNO3= Ca(NO3)2+CO2↑+H2O。
【点睛】本题考查了缺项离子方程式的配平及相应的化学方程式的书写的知识。掌握金属活动性顺序、氧化还原反应方程式的配平、复分解反应的规律和物质的溶解性、物质的拆分原则是本题解答的关键。
17． CO2 H2O Na2CO3
【详解】①MgO、Na2O、CuO 三种物质都是由金属元素和氧元素组成的氧化物，属于金属氧化物，也属于碱性氧化物；而CO2是由两种非金属元素组成的氧化物，属于非金属氧化物，也属于酸性氧化物，故选CO2；
B、HCl、H2SO4、HNO3 都是酸，水溶液都呈酸性，而H2O 是中性物质，故选H2O；
C、NaOH、KOH、Cu(OH)2都属于碱，Na2CO3是盐，故选Na2CO3；
(1)三种物质依次是A：CO2；B：H2O；C：Na2CO3。
(2)碳酸钠与足量稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是。
18． Cl2 N2 > 7.5 NH3+HCl=NH4Cl 0.4g 容量瓶 胶头滴管
【分析】Ⅰ. 由方程式可知，反应中Cl元素化合价降低被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高被氧化，NH3为还原剂，过量NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成；
Ⅱ.配制100 mL 0.1ml/L的氢氧化钠溶液的步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
【详解】Ⅰ.（1）由方程式可知，反应中Cl元素化合价降低被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高被氧化，N2是氧化产物，生成1mlN2时有6ml电子转移，用单线桥表示反应的电子转移如下：，故答案为：Cl2；N2；；
（2）由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氯气的氧化性强于氮气；由方程式可得如下关系：3Cl2—N2，则71g氯气参与反应生成标准状况下N2的体积为××22.4L/ml≈7.5L；当NH3过量时，过量NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl，故答案为：>；7.5；NH3+HCl=NH4Cl；
Ⅱ. 100 mL 0.1ml/L氢氧化钠溶液中含有的氢氧化钠的物质的量为1ml/L×0.1L=0.1ml，则氢氧化钠的质量为40g/ml×0.1ml=4.0g；将所得溶液冷却至室温后，沿玻璃棒小心转入100 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流；加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，故答案为：4.0；容量瓶；胶头滴管。
【点睛】反应中Cl元素化合价降低被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高被氧化，NH3为还原剂，过量NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成是检查氯气管道是否漏气的标志。
19．(1) 氢氧化物(或碱) HClO(次氯酸)
(2) (高锰酸钾/氯酸钾和浓盐酸等均可) 2NA
(3) C
(4)
【详解】（1）根据价类二维图可知，①、②处分别应填氢氧化物(或碱)、HClO(次氯酸)；
（2）实验室制备氯气可采用二氧化锰、高锰酸钾或氯酸钾和浓盐酸反应制氯气，如；
1ml氯气分子和1ml铁原子氧化还原反应时铁过量，氯元素由0价变为-1价，转移电子数为2；
（3）从化合价角度分析，为+4价，处于氯的中间价态，因此既有氧化性又有还原性，故离子方程式为；故答案为C；；
（4）聚合过程的离子方程式为：
。
20． V2O5 +K2SO3+2H2SO4→2VOSO4+K2SO4+2H2O + 3H2O→Cl–+ 6VO2++6H+ b Cl2+ SO32–+ H2O→2Cl–+ 2H++ SO42–
【详解】（1）根据题意知，V2O5与稀硫酸、亚硫酸钾反应生成VOSO4、K2SO4和H2O，化学方程式为：V2O5+K2SO3+2H2SO4=2VOSO4+K2SO4+2H2O；
（2）根据题意知，ClO3-与VO2+反应生成VO2+、Cl-，利用原子守恒、电荷守恒和化合价升降法配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向为：+ 3H2O=Cl–+ 6VO2++6H+；
（3）0.195g锌粉的物质的量的0.003ml，令V元素在还原产物中的化合价为a，根据电子守恒知：0.003×2=0.02L×0.1ml/L×（5-a），解得a=2，选b；
（4）V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+，故还原性Cl-＞VO2+，氯气可以将亚硫酸根氧化生成硫酸根、自身被还原为Cl-，可以说明还原性SO32-＞Cl-，反应离子方程式为：Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+2H++SO42-。
21．(1) 防倒吸 ①
(2) SO2 + Cl2 +2 H2O = + 4 H++Cl - ① ④ 溶液呈红色 ③ 溶液紫红色褪去
(3) C + 2H2SO4(浓) CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O ③④ Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2↑ + 2H2O
【分析】气体发生装置A中利用亚硫酸钠和70%的硫酸反应制取二氧化硫，气体发生装置B中利用浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气，所得氯气通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，得到的二氧化硫和氯气在装置D的水吸收反应，最后利用氢氧化钠溶液吸收尾气；再通过实验检验装置D中的成分。
【详解】（1）SO2易与水反应，且溶解度较大会发生倒吸，则F可以防倒吸，装置B为制取氯气的装置，由固液反应且加热的原理可知应选择①，故答案为：防止倒吸；①；
（2）D中是二氧化硫和氯气发生的氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+，故答案为：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+；
为验证通入D装置中的气体是Cl2还是SO2过量，若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有氯化亚铁溶液，试剂的试管内，再加入硫氰化钾溶液会变血红色，证明氯气氧氧化亚铁离子；若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有品红溶液的试管中，红色褪去，加热又恢复红色，证明含有二氧化硫，故答案为：①；④；溶液呈血红色；③；溶液紫红色褪去；
（3）浓硫酸与碳在加热条件下发生氧化还原反应生成二氧化碳，水，二氧化硫，反应的化学方程式为：C + 2H2SO4(浓) CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O；
浓硫酸使蔗糖碳化，体现脱水性，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体，说明发生反应生成二氧化碳、二氧化硫，体现浓硫酸的强的氧化性，
故选：③④；
铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2↑ + 2H2O。
22．(1) 100mL容量瓶 胶头滴管
(2) 0.4 d
(3)60%
【分析】先配制稀盐酸和氢氧化钠溶液，再将药片加入到蒸馏水中溶解，用稀盐酸反应，多余的盐酸用氢氧化钠溶液反应。
【详解】（1）配制的稀盐酸用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管。
（2）配制的溶液，需称量固体的质量m=cV(aq)M= 0.10ml∙L−1×0.1L×40g∙ml−1＝0.4g，配制过程中a． NaOH固体应在烧杯中称量，故a错误； b．配制溶液时应该烧杯中溶解，故b错误；c．滴管滴加液体应悬空滴加，故c错误；d．摇匀时左手食指摁住瓶塞，右手托起瓶底，上下颠倒摇匀，故d正确；故答案为：0.4；d。
（3）根据题中信息该同学测定消耗的溶液体积平均值为13.00mL，则说明碳酸钙消耗盐酸的体积为12.00mL，根据CaCO3～2HCl，则这种药片中碳酸钙的质量分数为；故答案为：60%。
23．(1)5.9
(2)②①③⑤④⑥
(3)③
(4)烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶
(5) 偏低 偏低 无影响 偏高 偏低
【详解】（1）由于实验室没有450mL的容量瓶，应选择500mL容量瓶，配制出500mL溶液0.2ml/LNaCl溶液，根据m=cVM可知所需的质量m=0.2ml/L×0.5L×58.5g/ml=5.85g，但托盘天平的精确度只有0.1g，所以需称量5.9g；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤包括：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，正确的顺序为：②①③⑤④⑥；
（3）实验室没有450mL的容量瓶，应选择500mL容量瓶，故选③；
（4）配制一定物质的量浓度溶液的步骤包括：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故除了药匙和托盘天平外，还需要烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
（5）①称量NaCl时，物码倒置，砝码错放在左盘，会导致药品的质量偏小，则所配溶液的浓度偏低；
②没有进行操作步骤⑤，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏低；
③容量瓶中原来有少量水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对溶液浓度无影响；
④定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶液的体积偏小，则浓度偏高；
⑤定容，摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，再加水会导致溶液浓度偏低。
选项
操作与现象
推论
A
向FeSO4溶液中加入少量的Na2O2粉末，产生红褐色沉淀
硫酸亚铁已变质
B
向Cu(NO3)2溶液中加入含淀粉的KI溶液，溶液变蓝色，并生成白色沉淀
白色沉淀是CuI2
C
向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀
用CaCl2溶液可鉴别NaHCO3溶液和(NH4)2CO3溶液
D
在乙醇中加入一小块钠，钠沉入底部并观察到气泡产生
钠的密度大于乙醇的密度，且生成的气体为氢气
选项
甲组
乙组
A
B
C
D
实验序号
1
2
3
Cl2 体积/L
2.24
4.48
6.72
所得固体质量/g
22.00
17.55
17.55
碱的主要化学性质
反应实例
i.与酸反应(H2SO4)
ii.与酸性氧化物反应(CO2)
iii.与某些盐反应(CuSO4)
测定次数
第1次
第2次
第3次
12.90
13.10
13.00
一、单选题
1．下列操作与现象及推论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列甲组和乙组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．AB．BC．CD．D
3．下列关于和的说法中，正确的是
A．向两溶液中分别滴加澄清石灰水，产生沉淀者为溶液
B．向饱和溶液中通入足量的气体，溶液中无明显现象
C．可用稀盐酸来区分溶液和溶液
D．同浓度的和溶液中滴入1-2滴酚酞溶液，红色较深的是
4．为确定 NaBr 和 NaI 固体混合物样品的组成，称取三份质量均为 35.60 g 的固体溶于水，三份溶液分别与一定体积的 Cl2(气体体积均已折算成标准状况下的体积)充分反应，再将溶液蒸干，称量所 得固体的质量，得到数据如下表：
下列说法不正确的是
A．实验 1 溶液蒸干所得固体可能是 NaCl、NaBr 和 NaI
B．实验 2 和实验 3 溶液蒸干所得固体一定是 NaCl
C．原固体混合物中 NaBr 和 NaI 的物质的量之比为 2∶1
D．当 Cl2 体积为 3.36 L 时，所得固体的质量为 17.55 g
5．下列描述错误的是
A．常温下水很稳定，是因为水分子间有氢键
B．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成过程
C．稀有气体元素原子的最外层电子是2个或8个
D．短周期共5种金属元素
6．元素铯是55号元素，在自然界没有单质存在，仅以盐的形式极少的分布于陆地和海洋中，它是制造真空件器、光电管等的重要材料。下列对铯的描述正确的是
A．铯是银金色金属，非常柔软，熔点高
B．氢氧化铯是弱碱，难溶于水
C．通过化学反应可使转化为
D．铯能与水反应，剧烈程度比钾与水反应更强
7．水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是
A．水是一种最常见的溶剂B．水污染与人类活动紧密相关
C．水分子保持水的化学性质D．水分子由氢分子和氧原子构成
8．在浓度均为6 ml·L－1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入铁粉的质量是
A．11.2 gB．25.2 gC．16.8 gD．33.6 g
9．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．雄黄(，结构如图所示)含有个键
B．和中含有的阴离子的数目均为
C．与中含有的中子数不相同
D．氧原子总数为的和的混合气体，其体积为
10．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是
A．B．C．D．
二、填空题
11．合金的硬度一般比它的各成分金属的 ，多数合金的熔点一般比它的各成分金属的 。
12．铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_______(填字母代号)。
A．FeB．FeCl2C．FeSO4D．Fe2O3
(2)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。
①请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 。
②反应后的废液中含有Fe3+，请写出用KSCN溶液检验铁离子的离子方程式 。请问能否用酸性高锰酸钾溶液检验反应后的溶废液中是否含有Fe2+？ (填能或不能)，并用离子方程式解释原因： 。
③现将反应后的废液采用以下流程进行回收再生，根据流程图完成下列填空。
沉淀A中含有的单质： ，气体C可以把滤液转化成FeCl3腐蚀液，写出反应过程中的离子方程式 。加入H2O2溶液也可以到达相同目的，请写出H2O2与滤液反应离子方程式： 。
13．常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O恰好达到饱和，该溶液密度为1.2g/cm3。试计算
(1)求该溶液的质量分数 。
(2)求该溶液中CuSO4的物质的量的浓度 。
(3)20ml该CuSO4溶液与2ml/L的NaOH溶液恰好完全反应，写出反应方程式，并求需要NaOH溶液 毫升？
14．为什么同一只钢笔慎用两种墨水？
15．碱的主要化学性质
(1)以 NaOH为例，写出化学方程式
(2)从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有 ，故碱的化学通性都由OH-体现。
(3)工业上制取NaOH不采用Na2O+H2O=2NaOH原因： 。
(4)过去曾采用碳酸钠与氢氧化钙反应得方法，写出反应的化学方程式 ，反应类型为 。
16．补全下列离子方程式，并改写成化学方程式：
(1) +2Ag+= +2Ag
(2)Fe2O3+ =2Fe3++
(3)CaCO3+ =CO2↑+ +
17．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式)：
A ；B ；C 。
(2)写出物质C与足量稀盐酸反应的离子方程式： 。
18．Ⅰ.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
（1）该反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。用单线桥表示反应的电子转移 。
（2）从反应可以看出氧化性：Cl2 N2（填“>” “<”“=” ）。若71g氯气参与反应，理论上生成N2的体积（标准状况）为 L（保留小数点后一位）。工作人员通过能否看到白烟判断管道是否漏气，请结合上述反应，写出生成的白烟的化学式 。
Ⅱ.实验室现需配制100 mL 0.1ml/L的氢氧化钠溶液，请将步骤补充完整
计算可得需要氢氧化钠的质量为 g。
将称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
将所得溶液冷却至室温后，沿玻璃棒小心转入100 mL （填仪器名称）
用少量蒸馏水烧杯2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶中；
继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用 小心滴加蒸馏水至刻度线处；摇匀；装瓶，贴标签。
19．元素的价一类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，也是发展证据推理与模型认知这一化学学科核心素养的重要途径。如图为铁和氯两种元素的价-类二维图，其中箭头表示部分物质间的转化关系。
(1)价-类二维图中①、②处应分别填 、 。
(2)从物质分类角度分析，实验室常用的制取③的化学方程式为 ；物质的量均为1ml的③和④充分反应转移电子数为 。
(3)从化合价角度看，具有 (填字母序号)，并由此写出与NaOH反应生成等物质的量的氧化产物与还原产物的离子方程式： 。
A．氧化性 B．还原性 C．既有氧化性、又有还原性
(4)聚合碱式氯化铝铁[]即PAFC是一种新型的无机高分子絮凝剂。配料主要成分：、、FeO、等，制取PAFC的实验流程如下，“聚合”过程的离子方程式为： 。
20．钒具有众多优异的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：
（1）将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性、含VO2+、K+、SO42–等。写出该反应的化学方程式 。
（2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO2+、Cl–。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向 。
（3）在20.00mL的0.1ml/LVO2+溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是 。
a．V b．V2+ c．VO2+ d．VO2+
（4）已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+。请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO32–＞Cl–＞VO2+ 。
三、实验探究题
21．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2 和浓盐酸(12 ml·L-1)为原料制取Cl2。在此实验中，仪器F的作用是 ；发生装置B应选择如图三种装置中的 (填序号)。
(2)装置D中主要反应的离子方程式为 。为验证通入装置D中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：①氯化亚铁溶液 ②氯化铁溶液 ③酸性高锰酸钾溶液 ④硫氰化钾溶液。若Cl2过量，取适量装置D中的溶液滴加至盛有 (选填一个序号)的试管内，再加入 (选填一个序号)。发生的现象是 。若SO2过量，取适量装置D中的溶液滴加至盛有 (选填一个序号)的试管内，发生的现象是 。
(3)将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。写出“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”所对应的化学方程式 。上述现象体现了浓硫酸的 (填序号)
①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性
写出铜与浓硫酸反应的化学方程式 。
22．某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙的含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①配制的稀盐酸和的溶液各
②向一粒研碎后的药片中加入蒸馏水
③加入的稀盐酸
④用的溶液仲和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积回答下列问题：
(1)配制的稀盐酸用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有 、 。
(2)配制的溶液，需称量固体的质量是 g，配制过程中所涉及的下列相关操作正确的是 。
a． b． c． d．
(3)某同学测定消耗的溶液体积如下，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为 。
23．实验室需要500ml0.2ml/L的NaCl溶液，有如下操作：
①把称好的NaCl放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②根据计算用托盘天平称取NaCl 克。
③把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。
④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑥将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)上述步骤中要称量的NaCl固体为 克。
(2)操作步骤的正确顺序为(填序号) 。
(3)实验室有如下规格的容量瓶：①100mL②250mL③500mL④1000mL，本实验选用 (填序号)。
(4)本实验用到的基本实验仪器除托盘天平，药匙以外还有： 。
(5)配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①称量NaCl固体时，物码倒置(1克以下用游码) 。
②没有进行操作步骤⑤ 。
③容量瓶中原来有少量水 。
④某同学定容时俯视容量瓶刻度线 。
⑤定容，摇匀后发现液面低于刻度线，拿胶头滴管又加入蒸馏水使液体凹液面再次与刻度线相切 。
参考答案：
1．D
【详解】A．过氧化钠有强氧化性，能氧化亚铁离子，不能说明硫酸亚铁已变质，故A不符合题意；
B．向Cu(NO3)2溶液中加入含淀粉的KI溶液，溶液变蓝色，说明I元素的化合价升高，KI被氧化，则Cu元素的化合价降低，被还原生成白色沉淀CuI，故B不符合题意；
C．CaCl2溶液与NaHCO3溶液不反应，不能产生白色沉淀，故C不符合题意；
D．在乙醇中加入一小块钠，钠沉入底部并观察到气泡产生，这说明钠的密度大于乙醇的密度，乙醇含有羟基和钠反应生成氢气和乙醇钠，故D符合题意。
故选D。
2．C
【详解】A．HCl是强酸，能拆成离子形式，CH3COOH是弱酸，不能拆成离子形式，故不可用同一离子方程式表示，A项不符合；
B．NaHCO3拆成Na+和HCO离子形式，Na2CO3拆成Na+和CO离子形式，故不可用同一离子方程式表示，B项不符合；
C．与的离子方程式均为Ba2++SO=BaSO4↓，故可用同一离子方程式表示，C项符合；
D．强酸与强碱溶液反应的离子方程式一般是H++OH−=H2O，但有些情况下，还会发生金属阳离子与酸根离子之间的沉淀反应，如H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是2H++SO+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O，故不可用同一离子方程式表示，D项不符合；
故选C。
3．C
【详解】A．向两溶液中分别滴加澄清石灰水，均生成CaCO3沉淀，故A错误；
B．向饱和溶液中通入足量的气体，反应生成NaHCO3，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故析出NaHCO3晶体，故B错误；
C．由于Na2CO3和盐酸的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，生成气体的快慢不同，可以鉴别，故C正确；
D．同浓度的Na2CO3溶液碱性强于NaHCO3，故同浓度的和溶液中滴入1-2滴酚酞溶液，红色较深的是，故D错误；
故选：C。
4．A
【详解】由表中数据分析可知，当通入 4.48 L 氯气时，NaBr 和 NaI 已经全部被氧化了，所以溶质为 NaCl，其物质的量n= =0.3 ml，根据Cl原子守恒可知反应消耗Cl2的体积V(Cl2)=0.15 ml×22.4 L/ml=3.36 L，所以当通入 Cl2 的体积为 3.36 L 时，NaBr 和 NaI 固体混合物样品全部被氧化，生成 NaCl 的质量为0.3ml×58.5g/ml=17.55 g，所以 n(Na+)=0.3 ml。设固体混合物样品含 NaBr 为 x ml，含 NaI 为 y ml，所以 x+y=0.3；103x+150y=35.6，解得 x=0.2，y=0.1，所以 NaBr 和 NaI 的物质的量之比为 2：1。
A．原固体中含NaI的物质的量为0.1ml，NaBr的物质的量为0.2ml，当通入0.1ml Cl2时，I-完全被氧化消耗0.05ml Cl2，剩余0.05ml Cl2氧化0.1ml Br-，剩余0.1ml Br-未被氧化，因此最终所得固体中含有NaCl和NaBr，故A错误；
B．当通入 Cl2 体积为 3.36 L，NaBr 和 NaI 已经全部被氧化了，实验 2 和实验 3 溶液蒸干所得固体一定是 NaCl，故B正确；
C．原固体混合物中 NaBr 和 NaI 的物质的量之比为 2∶1，故C正确；
D．当 Cl2 体积为 3.36 L 时，NaBr 和 NaI 固体混合物样品全部被氧化，生成 NaCl 的质量为 17.55 g，故D正确；
综上所述，说法不正确的是A项，故答案为A。
5．A
【详解】A．常温下水很稳定，是因为水分子中氢氧键(H-O)很稳定，难以打断，故A错误；
B．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成，故B正确；
C．稀有气体元素原子的最外层电子是2个或8个，达到稳定结构，故C正确；
D．短周期共5种金属元素，为Li、Be、Na、Mg、Al，故D正确；
故选A。
6．D
【详解】A．铯是银白色金属，质地非常柔软，熔点低，A不正确；
B．铯的金属性比钠强，对应碱的碱性比氢氧化钠强，所以氢氧化铯是强碱，易溶于水，B不正确；
C．化学反应过程中，原子核不发生改变，所以通过化学反应不能使转化为，C不正确；
D．铯的金属性比钾强，与水反应比钾剧烈，所以铯能与水反应，且剧烈程度比钾与水反应更强，D正确；
故选D。
7．D
【详解】A．水能溶解很多物质、水是一种最常见的溶剂，A正确；
B．生活污水的任意排放、工业废水、农药化肥的过量使用等都会引起水污染，水污染与人类活动紧密相关，B正确；
C．水由水分子构成、水分子保持水的化学性质，C正确；
D．水分子由氢原子和氧原子构成，D不正确；
答案选D。
8．B
【分析】
【详解】若铁粉过量，则生成气体的体积之比为1：2，充分反应后生成气体体积比为2∶3，可知铁粉对盐酸过量，对硫酸不足，铁与盐酸反应生成氢气为0.3ml，则与硫酸反应生成氢气0.45ml，参加反应的铁粉的物质的量为0.45ml，质量为0.45ml×56g/ml="25.2g" ，答案选B。
9．B
【详解】A．As原子半径大于S，由图可知，白球为S，在As4S4分子中不含含有S—S键，A错误；
B．Na2S和Na2O2的物质的量均为，Na2S中含有阴离子S2-，物质的量为0.1ml，Na2O2中含有阴离子O，物质的量为0.1ml，B正确；
C．臭氧分子、氧分子均只含有氧原子，两者分子质量相同、氧原子质量相同，则二者含有的中子数目相同，C错误；
D．灭有标准状况下，不能计算气体体积，D错误。
故选B。
10．A
【详解】A．互不反应，能大量共存，A正确；
B． 因产生二氧化碳气体而不能大量共存，B错误；
C． 因产生CaSO3沉淀而不能大量共存，C错误；
D． 因产生氢氧化铜沉淀而不能大量共存，D错误；
答案选A。
11． 高 低
【详解】合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金的硬度一般比它的各成分金属的高，多数合金的熔点一般比它的各成分金属的低。
12．(1)BC
(2) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 不能 +8H++5Fe2+=Mn2++ 5Fe3++4H2O、2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O Fe、Cu 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+
【详解】（1）A．Fe单质中Fe元素化合价为0价，处于Fe元素的最低化合价，只有还原性，没有氧化性，A不符合题意；
B．FeCl2中Fe元素化合价为+2价，处于Fe元素的最低化合价0价和最高化合价+3价之间，既有氧化性又有还原性，B符合题意；
C．FeSO4中Fe元素化合价为+2价，处于Fe元素的最低化合价0价和最高化合价+3价之间，既有氧化性又有还原性，C符合题意；
D．Fe2O3中Fe元素化合价为+3价，处于Fe元素的最高化合价，只有氧化性，没有还原性，D不符合题意；
故合理选项是BC；
（2）①FeCl3溶液与铜反应生成FeCl2、CuCl2，该反应的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
②反应后的废液中含有Fe3+，可根据Fe3+与SCN-反应生成血红色物质Fe(SCN)3，据此检验Fe3+的存在，则用KSCN溶液检验铁离子的离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；
反应后的废液中含有Fe2+、Cl-，二者都具有还原性，都可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，因此不能用酸性高锰酸钾溶液检验反应后的溶废液中是否含有Fe2+，有关反应的离子方程式为：+8H++5Fe2+=Mn2++ 5Fe3++4H2O、2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
③向反应后的废液中加入过量废铁屑，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，过滤，所得废液中含有Fe2+，沉淀A中含有过量的Fe及置换出来的Cu。向沉淀A中加入过量稀盐酸，比较活泼的金属Fe会发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，而活动性比较弱的Cu与稀盐酸不能发生反应，则所得沉淀B为Cu单质，将两次含有Fe2+的滤液合并，然后向其中通入Cl2，发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，反应产生FeCl3，使腐蚀液得到再生。
则根据上述分析可知沉淀A中含有的单质有Fe、Cu；气体C可以把滤液转化成FeCl3腐蚀液，则气体是C是Cl2，反应过程中的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
加入H2O2溶液也可以到达相同目的，则在酸性条件下H2O2与滤液中Fe2+反应的离子方程式：H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+。
13．(1)20%
(2)1.5ml/L
(3)30
【分析】(1)
12.5g CuSO4•5H2O的物质的量为n(CuSO4•5H2O)==0.05ml，则溶液中硫酸铜的物质的量为0.05ml，质量为m(CuSO4)=0.05ml×160g/ml=8g，溶液质量m=27.5g+12.5g=40g，则硫酸铜的质量分数为ω=×100%=20%；答案为20%；
(2)
溶液中硫酸铜的物质的量为0.05ml，溶液的体积为V==mL，硫酸铜溶液的物质的量浓度为c(CuSO4)===1.5ml/L；答案为1.5ml/L。
(3)
CuSO4溶液与NaOH溶液恰好完全反应，生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，其化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，依据化学方程式得CuSO4~2NaOH，所以该CuSO4的物质的量为n(CuSO4)= 1.5ml/L×0.02L=0.03ml，恰好完全反应需要NaOH的物质的量为0.06ml，设需要NaOH溶液VmL，则V(NaOH)==0.03L=30mL；答案为30。
14．不同墨水胶体的胶粒所带的电荷不一样，混在一起时有可能使两种带相反电荷胶粒的胶体聚沉，使钢笔堵塞
【详解】墨水属于胶体，不同墨水胶体的胶粒所带的电荷不一样，混在一起时有可能使两种带相反电荷胶粒的胶体聚沉，使钢笔堵塞。
15．(1) 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O/NaOH+CO2＝NaHCO3 2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓
(2)OH－
(3)Na2O作为原料，来源少，成本高
(4) Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH +CaCO3↓ 复分解反应
【详解】（1）氢氧化钠是一元强碱，与硫酸反应的方程式为2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸钠和水或生成碳酸氢钠，方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O或NaOH+CO2＝NaHCO3；氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式为2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓。
（2）从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有OH－，故碱的化学通性都由OH－体现。
（3）工业生产中制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料的来源、成本的高低、设备的要求等。Na2O作为原料，来源少，成本高，不用来制取NaOH；
（4）碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钙，方程式为Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH +CaCO3↓，属于复分解反应。
16． Zn Zn2+ Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 6H+ 3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 2H+ Ca2+ H2O CaCO3+2HNO3= Ca(NO3)2+CO2↑+ H2O
【分析】(1)Ag元素化合价由反应前的+1价变为反应后的0价，化合价降低，则缺少的物质在反应中应该具有强的还原性，元素化合价在反应中应该升高，结合氧化还原反应规律补充；
(2)Fe2O3难溶于水，能够溶于酸，反应产生可溶性铁盐和水。
(3)CaCO3难溶于水，能够溶于酸，反应产生可溶性钙盐和水及二氧化碳。
【详解】(1)Ag元素化合价由反应前的+1价变为反应后的0价，化合价降低，根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等，可知缺少的物质在反应中应该具有强的还原性，根据金属活动性规律可用比较活泼的金属如Zn置换，反应的离子方程式为Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，可用化学方程式表示为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；
(2)Fe2O3难溶于水，能够溶于盐酸，反应产生可溶性铁盐和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。若酸为盐酸，则反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(3)CaCO3难溶于水，能够溶于酸，反应产生可溶性钙盐和水及二氧化碳气体，用离子方程式表示为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，若酸为硝酸，用化学反应方程式表示为：CaCO3+2HNO3= Ca(NO3)2+CO2↑+H2O。
【点睛】本题考查了缺项离子方程式的配平及相应的化学方程式的书写的知识。掌握金属活动性顺序、氧化还原反应方程式的配平、复分解反应的规律和物质的溶解性、物质的拆分原则是本题解答的关键。
17． CO2 H2O Na2CO3
【详解】①MgO、Na2O、CuO 三种物质都是由金属元素和氧元素组成的氧化物，属于金属氧化物，也属于碱性氧化物；而CO2是由两种非金属元素组成的氧化物，属于非金属氧化物，也属于酸性氧化物，故选CO2；
B、HCl、H2SO4、HNO3 都是酸，水溶液都呈酸性，而H2O 是中性物质，故选H2O；
C、NaOH、KOH、Cu(OH)2都属于碱，Na2CO3是盐，故选Na2CO3；
(1)三种物质依次是A：CO2；B：H2O；C：Na2CO3。
(2)碳酸钠与足量稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是。
18． Cl2 N2 > 7.5 NH3+HCl=NH4Cl 0.4g 容量瓶 胶头滴管
【分析】Ⅰ. 由方程式可知，反应中Cl元素化合价降低被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高被氧化，NH3为还原剂，过量NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成；
Ⅱ.配制100 mL 0.1ml/L的氢氧化钠溶液的步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
【详解】Ⅰ.（1）由方程式可知，反应中Cl元素化合价降低被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高被氧化，N2是氧化产物，生成1mlN2时有6ml电子转移，用单线桥表示反应的电子转移如下：，故答案为：Cl2；N2；；
（2）由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氯气的氧化性强于氮气；由方程式可得如下关系：3Cl2—N2，则71g氯气参与反应生成标准状况下N2的体积为××22.4L/ml≈7.5L；当NH3过量时，过量NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl，故答案为：>；7.5；NH3+HCl=NH4Cl；
Ⅱ. 100 mL 0.1ml/L氢氧化钠溶液中含有的氢氧化钠的物质的量为1ml/L×0.1L=0.1ml，则氢氧化钠的质量为40g/ml×0.1ml=4.0g；将所得溶液冷却至室温后，沿玻璃棒小心转入100 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流；加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，故答案为：4.0；容量瓶；胶头滴管。
【点睛】反应中Cl元素化合价降低被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高被氧化，NH3为还原剂，过量NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成是检查氯气管道是否漏气的标志。
19．(1) 氢氧化物(或碱) HClO(次氯酸)
(2) (高锰酸钾/氯酸钾和浓盐酸等均可) 2NA
(3) C
(4)
【详解】（1）根据价类二维图可知，①、②处分别应填氢氧化物(或碱)、HClO(次氯酸)；
（2）实验室制备氯气可采用二氧化锰、高锰酸钾或氯酸钾和浓盐酸反应制氯气，如；
1ml氯气分子和1ml铁原子氧化还原反应时铁过量，氯元素由0价变为-1价，转移电子数为2；
（3）从化合价角度分析，为+4价，处于氯的中间价态，因此既有氧化性又有还原性，故离子方程式为；故答案为C；；
（4）聚合过程的离子方程式为：
。
20． V2O5 +K2SO3+2H2SO4→2VOSO4+K2SO4+2H2O + 3H2O→Cl–+ 6VO2++6H+ b Cl2+ SO32–+ H2O→2Cl–+ 2H++ SO42–
【详解】（1）根据题意知，V2O5与稀硫酸、亚硫酸钾反应生成VOSO4、K2SO4和H2O，化学方程式为：V2O5+K2SO3+2H2SO4=2VOSO4+K2SO4+2H2O；
（2）根据题意知，ClO3-与VO2+反应生成VO2+、Cl-，利用原子守恒、电荷守恒和化合价升降法配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向为：+ 3H2O=Cl–+ 6VO2++6H+；
（3）0.195g锌粉的物质的量的0.003ml，令V元素在还原产物中的化合价为a，根据电子守恒知：0.003×2=0.02L×0.1ml/L×（5-a），解得a=2，选b；
（4）V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+，故还原性Cl-＞VO2+，氯气可以将亚硫酸根氧化生成硫酸根、自身被还原为Cl-，可以说明还原性SO32-＞Cl-，反应离子方程式为：Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+2H++SO42-。
21．(1) 防倒吸 ①
(2) SO2 + Cl2 +2 H2O = + 4 H++Cl - ① ④ 溶液呈红色 ③ 溶液紫红色褪去
(3) C + 2H2SO4(浓) CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O ③④ Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2↑ + 2H2O
【分析】气体发生装置A中利用亚硫酸钠和70%的硫酸反应制取二氧化硫，气体发生装置B中利用浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气，所得氯气通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，得到的二氧化硫和氯气在装置D的水吸收反应，最后利用氢氧化钠溶液吸收尾气；再通过实验检验装置D中的成分。
【详解】（1）SO2易与水反应，且溶解度较大会发生倒吸，则F可以防倒吸，装置B为制取氯气的装置，由固液反应且加热的原理可知应选择①，故答案为：防止倒吸；①；
（2）D中是二氧化硫和氯气发生的氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+，故答案为：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+；
为验证通入D装置中的气体是Cl2还是SO2过量，若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有氯化亚铁溶液，试剂的试管内，再加入硫氰化钾溶液会变血红色，证明氯气氧氧化亚铁离子；若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有品红溶液的试管中，红色褪去，加热又恢复红色，证明含有二氧化硫，故答案为：①；④；溶液呈血红色；③；溶液紫红色褪去；
（3）浓硫酸与碳在加热条件下发生氧化还原反应生成二氧化碳，水，二氧化硫，反应的化学方程式为：C + 2H2SO4(浓) CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O；
浓硫酸使蔗糖碳化，体现脱水性，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体，说明发生反应生成二氧化碳、二氧化硫，体现浓硫酸的强的氧化性，
故选：③④；
铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2↑ + 2H2O。
22．(1) 100mL容量瓶 胶头滴管
(2) 0.4 d
(3)60%
【分析】先配制稀盐酸和氢氧化钠溶液，再将药片加入到蒸馏水中溶解，用稀盐酸反应，多余的盐酸用氢氧化钠溶液反应。
【详解】（1）配制的稀盐酸用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管。
（2）配制的溶液，需称量固体的质量m=cV(aq)M= 0.10ml∙L−1×0.1L×40g∙ml−1＝0.4g，配制过程中a． NaOH固体应在烧杯中称量，故a错误； b．配制溶液时应该烧杯中溶解，故b错误；c．滴管滴加液体应悬空滴加，故c错误；d．摇匀时左手食指摁住瓶塞，右手托起瓶底，上下颠倒摇匀，故d正确；故答案为：0.4；d。
（3）根据题中信息该同学测定消耗的溶液体积平均值为13.00mL，则说明碳酸钙消耗盐酸的体积为12.00mL，根据CaCO3～2HCl，则这种药片中碳酸钙的质量分数为；故答案为：60%。
23．(1)5.9
(2)②①③⑤④⑥
(3)③
(4)烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶
(5) 偏低 偏低 无影响 偏高 偏低
【详解】（1）由于实验室没有450mL的容量瓶，应选择500mL容量瓶，配制出500mL溶液0.2ml/LNaCl溶液，根据m=cVM可知所需的质量m=0.2ml/L×0.5L×58.5g/ml=5.85g，但托盘天平的精确度只有0.1g，所以需称量5.9g；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤包括：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，正确的顺序为：②①③⑤④⑥；
（3）实验室没有450mL的容量瓶，应选择500mL容量瓶，故选③；
（4）配制一定物质的量浓度溶液的步骤包括：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故除了药匙和托盘天平外，还需要烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
（5）①称量NaCl时，物码倒置，砝码错放在左盘，会导致药品的质量偏小，则所配溶液的浓度偏低；
②没有进行操作步骤⑤，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏低；
③容量瓶中原来有少量水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对溶液浓度无影响；
④定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶液的体积偏小，则浓度偏高；
⑤定容，摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，再加水会导致溶液浓度偏低。
选项
操作与现象
推论
A
向FeSO4溶液中加入少量的Na2O2粉末，产生红褐色沉淀
硫酸亚铁已变质
B
向Cu(NO3)2溶液中加入含淀粉的KI溶液，溶液变蓝色，并生成白色沉淀
白色沉淀是CuI2
C
向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀
用CaCl2溶液可鉴别NaHCO3溶液和(NH4)2CO3溶液
D
在乙醇中加入一小块钠，钠沉入底部并观察到气泡产生
钠的密度大于乙醇的密度，且生成的气体为氢气
选项
甲组
乙组
A
B
C
D
实验序号
1
2
3
Cl2 体积/L
2.24
4.48
6.72
所得固体质量/g
22.00
17.55
17.55
碱的主要化学性质
反应实例
i.与酸反应(H2SO4)
ii.与酸性氧化物反应(CO2)
iii.与某些盐反应(CuSO4)
测定次数
第1次
第2次
第3次
12.90
13.10
13.00
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