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人教版高中化学必修第一册期末拔高练
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这是一份人教版高中化学必修第一册期末拔高练，共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．在100mL1.2ml·L-1HNO3、2.0ml·L-1H2SO4的混合酸中，加入25.6gCu，充分反应后，Cu2+物质的量浓度为(忽略反应前后溶液体积的变化)
A．4.0ml·L-1B．1.95ml·L-1C．1.8ml·L-1D．2.0ml·L-1
2．“当丁达尔效应出现时，光就有了形状”，美丽的丁达尔现象是胶体的特性，下列说法中正确的是
A．图甲实验说明胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应
B．图乙实验结果说明Fe(OH)3胶体带正电荷
C．图丙实验完成后得到的分散系是Fe(OH)3胶体
D．图丁实验可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
3．下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与稀盐酸反应的一组化合物是
①Al②Al(OH)3③Al2O3④AlCl3⑤NaAlO2⑥AgNO3⑦Na2CO3⑧NaHCO3
A．只有②③⑧B．只有①②③⑥⑧
C．只有②③④⑤⑥⑦⑧D．只有②③⑥⑧
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A．在常温常压下，32g氧气含氧原子数是2NA
B．标准状况下，22.4LH2O中含有的原子数目为3NA
C．0.2ml/LNa2SO4中所含Na+数为0.4NA
D．1mlNa2O2与水充分反应转移的电子数为2NA
5．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是
A．原子半径E＞Y＞Z
B．简单氢化物的沸点Z＞W＞Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性W＞E
D．Y、Z、E均能与X形成18电子分子
6．某些建筑材料中含有放射性元素(氡)，会对人体产生一定危害。该原子中子数是
A．50B．86C．136D．222
7．下列变化过程属于还原反应的是
A．CuO→CuB．Mg→Mg2+C．HCl→Cl2D．Cl-→AgCl
8．高温下，铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨，反应为，该反应放出大量的热，下列说法错误的是
A．16g的物质的量为0.1ml
B．当生成11.2g Fe，此时氧化剂与还原剂的质量之比为27：80
C．该反应中，为氧化产物
D．进行该反应时，必须做好高温防护措施
9．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列物质分类的正确组合是
A．AB．BC．CD．D
10．NaBH4(其中H元素为-1价)与FeCl3反应可制取纳米铁：2FeCl3+6NaBH4+18H2O=2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2↑，下列说法正确的是
A．该反应中氧化剂只有FeCl3
B．NaBH4的电子式为
C．NaBH4不能与水发生反应
D．该反应中每生成lmlFe转移电子3ml
二、填空题
11．下表是元素周期表的一部分，请用化学符号回答有关问题：
(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。
(2)②、⑧、⑨、⑩四种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是 ，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 。
(3)第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是 ，写出该元素的单质分别与⑥、⑩最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 、 。
12．（1）碱金属元素原子最外层的电子都是 个，在化学反应中它们容易失去 个电子；卤族原子最外层的电子都是 个，在化学反应中它们得到 个电子。
（2）用电子式表示：N2 ，CH4 ，KCl
13．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。
(1)下列物质：①纯；②硝酸钾溶液；③铜；④二氧化碳；⑤固体；⑥固体；⑦蔗糖；⑧熔融KCl；⑨氨水。其中能导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 。
(2)胶体呈红褐色，具有良好的净水效果，写出饱和溶液制备胶体的化学方程式 。
(3)硫酸酸化条件下，高锰酸钾可与草酸()溶液发生反应，写出其化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： 。
(4)在同温、同压下，实验测得CO、和三种气体的混合气体的密度是的14.5倍，则混合气体中氧气的体积分数为 。
(5)如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(式中为阿伏加德罗常数的值)___________(填序号)。
A．B．C．D．
14．回答下列问题：
(1)H2O2水溶液称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口，对下列两个涉及H2O2的反应，填写下列空白：
A．
B．
① H2O2仅体现氧化性的反应是 (填代号，下同)；
② H2O2仅体现还原性的是 。
(2)在一定条件下， 与Cl2反应如下：由以上反应可知上述过程中被 (填“氧化”或“还原”)，中元素R的化合价是 。
(3)已知
①当产生标准状况下11.2L的氯气时，被氧化的HCl的物质的量是 ；转移电子的数目是 。
②浓盐酸所表现出的性质是 。
a. 还原性 b. 酸性 c. 氧化性
15．如图所示标出的是元素周期表的一部分元素，据图回答下列问题。
(1)图中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是 (用元素符号表示，下同)，金属性最强的是 ，非金属性最强的是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ，属于过渡元素的是 (本空用图中字母表示)。
(2)b、f、c气态氢化物的化学式分别为 、 、 ，其中热稳定性最弱的是 。
(3)图中第三周期元素中原子半径最小的是 (稀有气体元素除外)。
16．实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下：2KMnO4+l6HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
(1)该反应的氧化剂是 ；氧化产物是 。
(2)用双线桥标出电子得失情况： 。
17．现有下列物质：
①熔融NaCl ②溶液 ③氯气 ④ ⑤NaOH溶液 ⑥氢氧化铁胶体 ⑦ ⑧铜 ⑨ ⑩
回答下列问题：
(1)上述物质中属于电解质的是 (填标号)。
(2)将②逐滴加入⑥中的现象是 。
(3)④加入过量的氢氧化钡溶液中，发生反应的离子方程式为 。
(4)③通入石灰乳中，发生反应的离子方程式为 。
(5)向饱和食盐水中通入⑦和⑩，④会以沉淀的形式析出，反应的化学方程式为 。
18．FeCl3，学名三氯化铁，是黑棕色结晶，主要用于金属蚀刻,污水处理等。解答下列问题。
（1）按照物质的分类方法，FeCl3应属于 。
①酸 ②氯化物 ③混合物 ④盐 ⑤化合物 ⑥ 电解质 ⑦易溶物
A．②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦ C．②④⑤⑥⑦ D．④⑤⑥⑦
（2）0.1ml/LFeCl3溶液中c(Cl-)= ml/L。测得200mL某浓度FeCl3溶液中Cl-的质量为21.3g，则此溶液中c(Fe3+) = ml/L.
（3）将50mL 0.1ml/L FeCl3和50mL 0.5ml/L CaCl2混合后，其溶液的体积变为二者的体积之和，则混合液中Cl－的物质的量浓度为 ml/L.
（4）芳香族化合物A的分子式为C7H8O，A中加入FeCl3溶液显紫色，且苯环上的一氯代物只有二种，A的结构简式为 ，写出A与浓溴水反应的方程式 。
（5）FeCl3可制备氢氧化铁胶体处理污水，处理污水时发生了 （物理或化学）变化。
19．氯元素形成的单质或化合物用途广泛。
(1)氯元素在周期表中的位置 。
(2)工业上可用钢瓶储运液氯，在加注液氯前要对钢瓶进行充分干燥的原因是 (填合适的化学方程式)。
如图是氯的价类二维图：
其中C是一种新型净水剂，其合成路线如图：
(3)C为 (填化学式)。
(4)在氧化还原反应中，可将其拆成氧化半反应和还原半反应，比如：Zn+Cu2+=Zn2++Cu的氧化半反应可以表示为：Zn-2e-=Zn2+，电解时生成d的氧化半反应式为 。
(5)“a的合成塔”中发生反应的化学方程式为 。
(6)“c的发生器”中发生反应的离子方程式为 (写出正确的离子方程式并用单线桥法分析电子转移的情况)。
(7)实验测得等物质的量的f、O3、H2O2具有相同的漂白能力，原因是 。
20．Ⅰ．①干冰②石油③油脂④水银⑤聚乙烯⑥84消毒液⑦氨气⑧棉花⑨食盐水⑩HD
（1）属于纯净物的是： ；属于单质的是： 。（填序号）
（2）“侯氏联合制碱法”又称侯氏制碱法、循环制碱法或双产品法。它带中国人进入世界化工史册，更开辟了世界制碱工业的新纪元！侯氏制碱法原料可选用上述 （填序号）物质；反应方程式为： ；产品之一可作化肥，该产品含有的化学键类型有： 。
Ⅱ．在化学学习过程中碰到看似相似的概念，如：①蒸馏②分馏③干馏④焰色反应⑤颜色反应⑥显色反应⑦潮解⑧分解⑨电解⑩水解⑪裂解⑫氧化⑬钝化⑭皂化⑮酯化⑯油脂硬化
（3）上述变化过程中属于物理变化的是： ；
（4）写出氯碱工业中发生⑨的离子方程式 ；
（5）写出甲酸和乙醇在一定条件下发生⑮的化学方程式： 。
三、实验探究题
21．苯乙酮()广泛用于皂用香料和烟草香精中，可由苯和乙酸酐制备，其反应原理为：
已知：
Ⅰ.催化剂无水的制备
图中是实验室制取并收集少量无水的相关实验装置的仪器和药品。
(1)B中发生的反应的离子方程式为 。
(2)制备无水的导管接口顺序为 (填序号，装置不可重复使用)，E的作用是 。
(3)在选择收集装时，常选用图中F，而不选择图1的原因是 。
图1 图2
Ⅱ.苯乙酮的制备
步骤一：向三颈烧瓶中加入39.0g苯和44.5g无水氯化铝，在搅拌下滴加25.5g乙酸酐，在下加热，反应装置如图2(省略部分装置)。
步骤二：冷却后将反应物倒入100.0g冰水中，有白色胶状沉淀生成，水层用苯萃取，合并苯层溶液，再依次用溶液和水洗涤，分离出苯层。
步骤三：苯层用无水硫酸镁干燥，蒸馏回收苯，再收集产品苯乙酮。
请回答下列问题：
(4)步骤一中适宜的加热方式为 。
(5)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为_______。
A．B．C．D．
(6)图示仪器N的名称为 ，其作用是 。
(7)步骤二中用溶液洗涤的目的是 。
(8)实验中收集到苯乙酮，则苯乙酮的产率为 。
22．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是 ，a中的试剂为 。
(2)b中采用的加热方式是 。c中化学反应的离子方程式是 ，采用冰水浴冷却的目的是 。
(3)d的作用是 ，可选用试剂 (填标号)。
A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶， ， ，干燥，得到KClO3晶体。
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1 号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显 色。可知该条件下KClO3的氧化能力 (填“大于”或“小于”)NaClO。
(6)84消毒液的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是 (用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1 000 kg该溶液需消耗氯气的质量为 kg(保留整数)。
23．某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。
(1)A中发生反应的化学方程式为 。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：
①在装置D中能看到的实验现象是 。
②在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为 。
③装置F中球形干燥管的作用是 。
(3)储气瓶b内盛放的试剂是 。
(4)装置B中FeCl2被Cl2氧化，反应的化学方程式为 。
参考答案：
1．C
【详解】25.6gCu的物质的量，混合酸中n(H+)=1.2ml/L×0.1L+2.0ml/L×2×0.1L=0.52ml，n()=1.2ml/L×0.1L=0.12ml，由3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，Cu与H+过量，不足，n(Cu2+)=0.12ml×=0.18ml，Cu2+物质的量浓度为，故选：C。
2．D
【详解】A．图甲实验说明胶体具有丁达尔效应而溶液不具有丁达尔效应，可用于鉴别溶液和胶体，但不是二者的本质区别，A错误；
B．图乙实验接通直流电源后，阴极附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶粒带正电荷，胶体是电中性的，B错误；
C．图丙实验向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液，反应生成Fe(OH)3沉淀，C错误；
D．图丁为渗析，胶体粒子不能透过半透膜，可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3，D正确；
故选D。
3．D
【详解】为单质，故错误，故错误；
是两性氢氧化物，既能与NaOH溶液反应，又能与稀盐酸反应的化合物，故正确；
是两性氧化物，既能与NaOH溶液反应，又能与稀盐酸反应的化合物，故正确；
能与NaOH溶液反应，不能与稀盐酸反应，故错误；
不能与NaOH溶液反应，能与稀盐酸反应，故错误；
能与NaOH溶液反应生成氢氧化银，又能与稀盐酸反应生成氯化银，故正确；
不能与NaOH溶液反应，能与稀盐酸反应，故错误；
能与NaOH溶液反应生成碳酸钠，又能与稀盐酸反应生成氯化钠，故正确。
由以上分析可知，正确。故D正确。
故选D。
4．A
【详解】A．氧气由氧原子构成，故32g氧气中含有的氧原子的物质的量n=，即2NA个，故A正确；
B．标况下水非气态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C．溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故C错误；
D．过氧化钠和水的反应是歧化反应，氧元素由-1价歧化为-2价和0价，故1ml过氧化钠转移NA个电子，故D错误。
故选：A。
5．C
【分析】X的原子核只有1个质子，则X为H，元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，根据麻醉剂的分子结构式，W有一个价键，说明是F，Y有四个价键，则Y为C，Z有两个价键，则Z为O，元素E的原子比W原子多8个电子，则E为Cl。
【详解】A．根据同周期从左到右半径逐渐减小，同主族从上到下半径逐渐增大，因此原子半径Cl＞C＞O，故A正确；
B．H2O、HF都存在氢键，且H2O中氢键比HF多，因此简单氢化物的沸点H2O＞HF＞CH4，故B正确；
C．F不存在最高价氧化物对应水化物，Cl最高价氧化物对应水化物的酸性是强酸，故C错误；
D．Y(C)、Z(O)、E(Cl)与X(H)形成18电子分子分别为乙烷、过氧化氢、氯化氢，故D正确。
综上所述，答案为C。
6．C
【详解】中子数＝质量数−质子数＝222−86＝136，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
7．A
【详解】A．CuO→Cu的过程中铜元素的化合价降低被还原，氧化铜是反应的氧化剂，发生还原反应，故A正确；
B．Mg→Mg2+的过程中镁元素的化合价升高被氧化，镁是反应的还原剂，发生氧化反应，故B错误；
C．HCl→Cl2的过程中氯元素的化合价升高被氧化，氯化氢是反应的还原剂，发生氧化反应，故C错误；
D．Cl—→AgCl的过程中没有元素发生化合价变化，发生的反应为非氧化还原反应，故D错误；
故选A。
8．B
【详解】A． 的摩尔质量为160g/ml，则16g的物质的量为，故A正确；
B． 在该反应中Fe2O3为氧化剂，Al为还原剂，根据方程式可知：每有2 ml Fe生成，反应消耗1 ml Fe2O3和2 ml Al。反应产生Fe越多，反应消耗的Al、Fe2O3就越多，但二者的质量比不变，故当生成11.2 g Fe，此时氧化剂与还原剂的质量之比m(Fe2O3)：m(Al)=(1 ml×160 g/ml)：(2 ml×27g/ml)=80：27，故B错误；
C． 在该反应中Al元素化合价由反应前Al单质的0价变为反应后Al2O3中的+3价，化合价升高，失去电子被氧化，所以Al为还原剂，Al2O3为氧化产物，故C正确；
D． 该反应在高温条件下进行，反应放出大量热，使产生的Fe以液体形式存在，故进行该反应时，必须做好高温防护措施，故D正确；
故选B。
9．A
【详解】A．选项A中各种物质符合物质的分类标准，A正确；
B．纯碱是Na2CO3，属于盐，B错误；
C．胆矾是硫酸铜晶体，是盐，属于化合物，不是混合物；NaHSO4是酸式盐，属于盐；Na2O2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，C错误；
D．液氯是液态Cl2，属于纯净物；CO属于不成盐氧化物，D错误；
故合理选项是A。
10．B
【分析】反应2FeCl3+6NaBH4+18H2O=2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2↑中，FeCl3中的Fe由+3降低到0价，水中部分H由+1价降低到0价，NaBH4中H元素由-1价升高到0价，以此解答该题。
【详解】A．反应2FeCl3+6NaBH4+18H2O=2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2↑中，FeCl3中的Fe由+3降低到0价，水中部分H由+1价降低到0价，所以该反应中氧化剂为FeCl3和H2O，故A错误；
B．NaBH4为离子化合物，则电子式为，故B正确；
C．NaBH4中H元素化合价为-1价，水中H为+1价，可以发生归中反应生成氢气，故C错误；
D．反应2FeCl3+6NaBH4+18H2O=2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2↑中，NaBH4中H元素由-1价升高到0价，所以每生成1 ml Fe，转移的电子数为 ml=12ml电子，故D错误；
故选：B。
11．(1)
(2) HCl>H2S>CH4>SiH4 HClO4
(3) Al3+ 2Al+2OH⁻+2H2O=2+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Ne元素，⑥为Na元素，⑦为Al元素，⑧为Si元素，⑨为S元素，⑩为Cl元素，结合元素周期律分析解答。
【详解】（1）稀有气体化学性质最不活泼，所以化学性质最不活泼的元素是⑤，即Ne元素，其核电荷数为10，核外电子数为10，原子结构示意图为，故答案为：；
（2）②、⑧、⑨、⑩四种元素分别为C、Si、S、Cl，非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强，所以简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为：HCl>H2S>CH4>SiH4；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性最强的是HClO4，故答案为：HCl>H2S>CH4>SiH4；HClO4；
（3）电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，所以第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是Al3+；⑥、⑩最高价氧化物的水化物分别为NaOH和HClO4，铝单质与氢氧化钠反应离子方程式为：2Al+2OH⁻+2H2O=2+3H2↑，与高氯酸反应的离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故答案为：Al3+；2Al+2OH⁻+2H2O=2+3H2↑；2Al+6H+=2Al3++3H2↑。
12． 1 1 7 1
【详解】(1)碱金属属于第ⅠA族元素，最外层电子都是1个，为达到最外层8电子或2电子的稳定结构，在化学反应中它们容易失去1个电子；卤族元素，属于ⅦA族，最外层的电子都是7个，为达到8电子稳定结构，在化学反应中它们得到1个电子。
(2)N2中N的最外层电子数为5，达到稳定结构，N和N之间形成3对共用电子对，电子式为；CH4中C原子最外层有4个电子，为达到稳定结构，分别与4个H原子形成共用电子对，电子式为；KCl由K＋和Cl－构成，其电子式为。
13．(1) ②③⑧⑨ ①⑤⑥⑧
(2)
(3)
(4)25%
(5)B
【详解】（1）③铜能导电，②硝酸钾溶液、⑧熔融KCl、⑨氨水能发生离子导电，则能导电的是②③⑧⑨；
①纯H2SO4、⑤Ba(OH)2固体、⑥KHSO4固体、⑧熔融KCl分别属于酸、碱、盐、盐，则属于电解质的是①⑤⑥⑧；
④二氧化碳虽然其水溶液能导电，但导电离子不是来自它自身、⑦蔗糖的水溶液和熔融液都不能导电，则属于非电解质的是④⑦；
故答案为：②③⑧⑨；①⑤⑥⑧；
（2）利用饱和FeCl3溶液水解，可制备Fe(OH)3胶体，方法是：将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入到沸水中，直到液体变成红褐色，停止加热；
故答案为：；
（3） 硫酸酸化条件下，高锰酸钾可与草酸(H2C2O4)溶液发生反应，生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳等，方程式为，Mn元素化合价降低，1个Mn得5个电子，H2C2O4中C化合价升高，1个C失去1个电子；
故答案为： ；
（4）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，CO、N2的相对分子质量都为28，可把二者看成一种物质，混合气的平均相对分子质量为14.5×2=29，设CO、N2的物质的量为x，O2的物质的量为y，则，混合气体中氧气的体积分数为；
故答案为：25%；
（5）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积为；
故答案为：B。
14．(1) B A
(2) 氧化 +4
(3) 1ml 或 ab
【详解】（1）对于反应，中氧元素化合价升高，被氧化，作还原剂，体现还原性；对于反应，，中氧元素化合价降低，被还原，作氧化剂，体现氧化性；
①综上所述，仅体现氧化性的反应是，故填B；
②综上所述，仅体现还原性的反应是，故填A；
（2）对于反应中，中O元素为-2价，则R元素为+4价，变为(R元素化合价为+6价)，R元素化合价升高，被氧化，故填氧化；+4；
（3）①对于反应，，每生成1ml氯气时，参与反应的HCl有4ml，根据离子反应方程式，可知转移电子数目为2，即每生成1ml氯气时，被氧化的HCl物质的量为2ml，当产生标准状况下11.2L的氯气时，被氧化的HCl的物质的量是1ml，转移电子的数目是或，故填1ml；或；
②在反应中，每生成1ml氯气时，参与反应的HCl有4ml，其中被氧化的HCl物质的量为2ml，还有和水生成，表现了浓盐酸的酸性，综上所述，反应中浓盐酸所表现出的性质是还原性和酸性，故填ab。
15． Ar K F Br m H2O HCl PH3 PH3 Cl
【详解】（1）根据元素在周期表中的位置可判断E是稀有气体元素Ar，化学性质最不活泼。金属性最强的元素位于第IA的l，l是K。非金属性最强的是位于第 ⅦA 的a，即F。常温下单质为液态的非金属元素是Br，即是n。周期表中第3列至第12列共10列元素属于过渡元素，所以属于过渡元素的是m；
（2）b、f、c分别是O、Cl、P，最低价分别是－1价、－1价和－3价，因此气态氢化物的化学式分别为H2O、HCl、PH3。非金属性越强，氢化物的稳定性越强，三种元素的非金属性强弱顺序为O＞Cl＞P，所以PH3 的稳定性最差；
（3）同周期自左向右原子半径逐渐减小，所以第三周期中原子半径最小的是Cl。
【点睛】本题考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。推出各元素是解答本题的关键，根据元素的“构、位、性”的关系进行解答。
16．(1) KMnO4 Cl2
(2)
【解析】(1)
Mn元素化合价降低，被还原，KMnO4作氧化剂，C1元素化合价升高，被氧化，C12是氧化产物；
(2)
Mn元素得到2 ×5e-，化合价从+7价降低到+2价，被还原，Cl元素失去10 × le-，化合价从-1得到升高到0价，被氧化，用双线桥标出电子得失情况：。
17．(1)①④⑨
(2)先出现红褐色沉淀后沉淀消失，溶液变为黄色
(3)
(4)
(5)
【详解】（1）熔融NaCl、在水溶液和熔融状态下能导电，在水溶液中能导电，属于电解质，故选①④⑨；
（2）电解质溶液能使胶体聚沉，故将硫酸氢钠溶液滴入氢氧化铁胶体中，会先出现红褐色沉淀，硫酸氢钠溶液能电离出氢离子，析出的沉淀后溶解淀消失，溶液最终为黄色，故现象为：先出现红褐色沉淀后沉淀消失，溶液变为黄色；
（3）碳酸氢钠中加入过量的氢氧化钡溶液，离子方程式为：；
（4）氯气通入石灰乳中，发生的离子方程式为：；
（5）向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，会析出碳酸氢钠晶体，化学方程式为：。
18． C 0.3 1 0.65 化学变化
【详解】（1）①氯化铁电离出的阳离子是铁离子，属于盐，不是酸，①错误；
②氯化铁由铁和氯两种元素组成，属于氯化物，②正确；
③氯化铁由一种物质组成，属于纯净物，不是混合物，③错误；
④氯化铁在水溶液中可以电离出铁离子和氯离子，故其属于盐，④正确；
⑤氯化铁由铁和氯两种元素组成，属于化合物，⑤正确；
⑥氯化铁溶于水电离出阴阳离子，属于电解质，⑥正确；
⑦氯化铁易溶于水，属于易溶物，⑦正确。
答案选C。
（2）根据化学式可知0.1ml/LFeCl3溶液中c(Cl-)=0.1ml/L×3=0.3ml/L。测得200mL某浓度FeCl3溶液中Cl-的质量为21.3g，物质的量是21.3g÷35.5g/ml=0.6ml，则此溶液中铁离子的物质的量是0.2ml，其浓度为c(Fe3+)=0.2ml÷0.2L=1.0ml/L；
（3）将50mL0.1ml/LFeCl3和50mL0.5ml/LCaCl2混合后，其溶液的体积变为二者的体积之和，则混合液中Cl－的物质的量浓度为；
（4）芳香族化合物A的分子式为C7H8O，A中加入FeCl3溶液显紫色，含有酚羟基，且苯环上的一氯代物只有二种，说明含有的取代基即甲基和酚羟基处于对位，则A的结构简式为，A与浓溴水反应的方程式为；
（5）FeCl3溶于水电离出的铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，因此处理污水时发生了化学变化。
19．(1)第三周期第ⅦA族
(2)Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
(3)ClO2
(4)Cl-—6e-+3H2O=ClO+6H+
(5)H2+Cl22HCl
(6)
(7)当HClO、O3、H2O2物质的量相等时，所得电子的物质的量相等
【详解】（1）氯是17号元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；
（2）常温下，干燥的氯气和铁不反应，所以常温下，干燥的氯气可用钢瓶储运，在有水存在时，氯气和水反应，Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，钢瓶可以和酸反应，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）由图可知，C为+4价氯的氧化物，则为ClO2；
（4）由图可知，d为氯酸钠，则电解时生成d的氧化半反应式为Cl-—6e-+3H2O=ClO+6H+；
（5）由图可知a为氯化氢，则“a的合成塔”中发生反应的化学方程式为H2+Cl22HCl；
（6）由图可知，氯酸钠和氯化氢反应生成二氧化氯，离子方程式为：；
（7）由图可知，f为HClO，当HClO、O3、H2O2物质的量相等时，所得电子的物质的量相等，故具有相同的漂白能力。
20． ①④⑦⑩ ④⑩ ①⑦⑨ NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl 离子键、共价键、配位键 ①②④⑦ 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O
【详解】Ⅰ．①干冰为二氧化碳，属于纯净物；
②石油属于混合物；
③油脂属于多种高级脂肪酸的甘油酯的混合物；
④水银为金属汞，属于纯净物，单质；
⑤聚乙烯属于混合物；
⑥84消毒液为溶液，属于混合物；
⑦氨气属于纯净物；
⑧棉花为纤维素，属于混合物；
⑨食盐水为溶液，属于混合物；
⑩HD为氢气，属于纯净物，单质；
Ⅱ．①蒸馏②分馏为利用沸点不同对物质进行分离，属于物理变化；
③干馏为煤的干馏，属于化学变化；
④焰色反应为物理变化；
⑤颜色反应为通过化学变化改变了化学物质的颜色；
⑥显色反应将试样中被测组分转变成有色化合物的化学反应；
⑦潮解某些物质（多指固体）从空气中吸收或者吸附水分，使得表面逐渐变得潮湿、滑润，最后物质就会从固体变为该物质的溶液的现象，为物理变化；
⑧分解为一种物质生成多种物质，化学变化；
⑨电解将电流通过电解质溶液或熔融态电解质，为化学变化；
⑩水解是利用水将物质分解形成新的物质的过程，为化学变化；
⑪裂解为石油的裂解，属于化学变化；
⑫氧化为氧元素与其他的物质元素发生的化学反应；
⑬钝化为Al、Fe与浓硝酸或浓硫酸发生化学变化生氧化膜的现象；
⑭皂化为油脂在碱性条件下的水解反应，化学变化；
⑮酯化为醇与酸间的取代反应，化学变化；
⑯油脂硬化为油与氢气发生加成反应，化学变化。
(1)属于纯净物的为①④⑦⑩；属于单质的是④⑩；
(2)侯氏制碱法需要饱和食盐水、氨气和二氧化碳，即①⑦⑨；反应的方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；氯化铵可用作化肥，其含有离子键、共价键和配位键；
(3)上述变化过程中属于物理变化的①②④⑦；
(4)氯碱工业为电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠的反应，离子方程式为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；
(5)甲酸和乙醇在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成甲酸乙酯和水，方程式为HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O。
21．(1)
(2) f→g→d→e→a→b→j→k→h→i 防止水蒸气进入装置，并吸收多余的氯气
(3)防止升华的AlCl3在细导管中凝华造成堵塞
(4)水浴加热
(5)C
(6) (球形)冷凝管 冷凝回流苯等物质
(7)除去产品中的乙酸
(8)82.4%
【详解】（1）装置B中MnO2和浓盐酸发生反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为；
（2）制备无水氯化铝：先用B装置制取氯气，装置D用于除去氯气中的氯化氢，装置C用于干燥氯气，装置A制备无水氯化铝，装置F用于收集无水氯化铝，装置E用于吸收未反应的氯气、防止空气中的水蒸气进入，则仪器的连接顺序为c→f→g→d→e→a→b→j→k→h→i，故答案为：f→g→d→e→a→b→j→k→h→i；防止水蒸气进入装置，并吸收多余的氯气；
（3）氯化铝易冷凝成固体会造成试管堵塞，为了防止氯化铝冷凝成固体会造成试管堵塞，在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，故答案为：防止升华的氯化铝在细导管中凝华造成堵塞；
（4）反应温度为70~ 80°C ，可用水浴加热，便于控制反应温度，均匀加热，故答案为：水浴加热；
（5）向三颈烧瓶中加入39.0g苯和44.5g无水氯化铝，在搅拌下滴加25.5g乙酸酐，则原料总体积约为，且总体积不超过三颈烧瓶的三分之一，故可选择250mL规格的三颈烧瓶；故答案为：C；
（6）苯等物质沸点不高，受热易挥发，通过球形冷凝管充分冷凝回流可提高苯等物质的利用率，故答案为：球形冷凝管；冷凝回流苯等物质；
（7）苯中溶解有苯乙酮、乙酸等物质，乙酸能与碱反应，可选用NaOH溶液洗涤粗品，以除去其中溶解的乙酸，故答案为：除去产品中的乙酸；
（8）39.0g苯的物质的量，同理酸酐的物质的量，故可根据乙酸酐的物质的量计算苯乙酮的理论产量，由反应可知，参加反应的苯、醋酸酐和生成的苯乙酮的物质的量相等，所以苯乙酮的理论产量为0.25ml，则苯乙酮的产率为故答案为：82.4%。
22．(1) 圆底烧瓶 饱和食盐水
(2) 水浴加热 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 避免生成NaClO3
(3) 吸收尾气(Cl2)，防止污染环境 AC
(4) 过滤 少量(冷)水洗涤
(5) 紫 小于
(6) ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 203
【分析】整套装置的最左端为氯气的发生装置，利用二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下制取氯气，由于盐酸有挥发性，导致氯气中含有杂质HCl和水蒸气。其中，氯气中的杂质HCl气体会影响后面KClO3和NaClO的制备，故需要用饱和食盐水(a中盛放试剂)除去氯气中的HCl杂质。b为氯气与KOH溶液在加热条件下制取KClO3的装置，发生的反应为3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O，c为氯气与NaOH溶液在较低温度下制取NaClO的装置，发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。d为尾气的吸收装置，可防止污染环境，吸收氯气可用还原性物质或碱性溶液，据此分析解题。
【详解】（1）根据装置图和分析可知盛放MnO2粉末的仪器名称是圆底烧瓶，a中的试剂为：饱和食盐水。
（2）b中采用的是水浴加热方法。c装置中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，c中采用冰水浴的目的是防止温度较高氯气和NaOH溶液生成NaClO3；
（3）d装置中应盛放还原性物质或碱性物质，故符合条件的试剂为A、C；
（4）从溶液中获得晶体可采用的方法步骤为：冷却结晶→过滤→洗涤(少量冷水)→干燥；
（5）1号试管中的KClO3溶液不能将I-氧化为单质I2，而2号试管中的NaClO溶液可将I-氧化为I2，故在此条件下氧化性：KClO3小于NaClO。四氯化碳萃取出碘水中的I2后，静置一段时间可观察到液体分为两层，由于四氯化碳的密度大于水的密度，则碘的四氯化碳溶液在下层，呈紫色；
（6）酸性条件下ClO-与Cl-发生归中反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
设原30%的NaOH溶液的质量为x，结合反应2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，可得方程：+x=1000 kg解得x=796.74 kg，则消耗Cl2的质量为1000kg-796.74 kg=203.26 kg≈203kg。
23．(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
(2) 溶液先变红色后褪色 C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl 防止倒吸
(3)饱和食盐水
(4)2FeCl2+Cl2=2FeCl3
【详解】（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式： MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑。
（2）①氯气有强的氧化性，能够氧化碘化钾溶液生成单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊试液先变红后褪色，所以D中现象为：溶液先变红色后褪色；
②在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，依据得失电子守恒和原子个数守恒反应方程式：C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl；
③装置F中球形干燥管的作用是防止倒吸。
（3）氯气饱和食盐水中溶解度不大，所以装置b中液体为饱和食盐水。
（4）Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
选项
混合物
碱
酸
碱性氧化物
酸性氧化物
A
氨水
烧碱
HNO3
CaO
CO2
B
空气
纯碱
H2SO4
MgO
P2O5
C
胆矾
熟石灰
NaHSO4
Na2O2
SO2
D
液氯
氢氧化铁
HClO
K2O
CO
主族
周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
名称
相对分子质量
沸点/
密度()
溶解性
苯
78
80.1
0.88
不溶于水，易溶于有机溶剂
苯乙酮
120
203
1.03
微溶于水，易溶于有机溶剂
乙酸酐
102
139
1.08
溶于水生成乙酸，易溶于有机浴剂
133.5
178(升华)
2.44
遇水水解，微溶于苯
一、单选题
1．在100mL1.2ml·L-1HNO3、2.0ml·L-1H2SO4的混合酸中，加入25.6gCu，充分反应后，Cu2+物质的量浓度为(忽略反应前后溶液体积的变化)
A．4.0ml·L-1B．1.95ml·L-1C．1.8ml·L-1D．2.0ml·L-1
2．“当丁达尔效应出现时，光就有了形状”，美丽的丁达尔现象是胶体的特性，下列说法中正确的是
A．图甲实验说明胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应
B．图乙实验结果说明Fe(OH)3胶体带正电荷
C．图丙实验完成后得到的分散系是Fe(OH)3胶体
D．图丁实验可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
3．下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与稀盐酸反应的一组化合物是
①Al②Al(OH)3③Al2O3④AlCl3⑤NaAlO2⑥AgNO3⑦Na2CO3⑧NaHCO3
A．只有②③⑧B．只有①②③⑥⑧
C．只有②③④⑤⑥⑦⑧D．只有②③⑥⑧
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A．在常温常压下，32g氧气含氧原子数是2NA
B．标准状况下，22.4LH2O中含有的原子数目为3NA
C．0.2ml/LNa2SO4中所含Na+数为0.4NA
D．1mlNa2O2与水充分反应转移的电子数为2NA
5．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是
A．原子半径E＞Y＞Z
B．简单氢化物的沸点Z＞W＞Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性W＞E
D．Y、Z、E均能与X形成18电子分子
6．某些建筑材料中含有放射性元素(氡)，会对人体产生一定危害。该原子中子数是
A．50B．86C．136D．222
7．下列变化过程属于还原反应的是
A．CuO→CuB．Mg→Mg2+C．HCl→Cl2D．Cl-→AgCl
8．高温下，铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨，反应为，该反应放出大量的热，下列说法错误的是
A．16g的物质的量为0.1ml
B．当生成11.2g Fe，此时氧化剂与还原剂的质量之比为27：80
C．该反应中，为氧化产物
D．进行该反应时，必须做好高温防护措施
9．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列物质分类的正确组合是
A．AB．BC．CD．D
10．NaBH4(其中H元素为-1价)与FeCl3反应可制取纳米铁：2FeCl3+6NaBH4+18H2O=2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2↑，下列说法正确的是
A．该反应中氧化剂只有FeCl3
B．NaBH4的电子式为
C．NaBH4不能与水发生反应
D．该反应中每生成lmlFe转移电子3ml
二、填空题
11．下表是元素周期表的一部分，请用化学符号回答有关问题：
(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。
(2)②、⑧、⑨、⑩四种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是 ，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 。
(3)第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是 ，写出该元素的单质分别与⑥、⑩最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 、 。
12．（1）碱金属元素原子最外层的电子都是 个，在化学反应中它们容易失去 个电子；卤族原子最外层的电子都是 个，在化学反应中它们得到 个电子。
（2）用电子式表示：N2 ，CH4 ，KCl
13．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。
(1)下列物质：①纯；②硝酸钾溶液；③铜；④二氧化碳；⑤固体；⑥固体；⑦蔗糖；⑧熔融KCl；⑨氨水。其中能导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 。
(2)胶体呈红褐色，具有良好的净水效果，写出饱和溶液制备胶体的化学方程式 。
(3)硫酸酸化条件下，高锰酸钾可与草酸()溶液发生反应，写出其化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： 。
(4)在同温、同压下，实验测得CO、和三种气体的混合气体的密度是的14.5倍，则混合气体中氧气的体积分数为 。
(5)如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(式中为阿伏加德罗常数的值)___________(填序号)。
A．B．C．D．
14．回答下列问题：
(1)H2O2水溶液称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口，对下列两个涉及H2O2的反应，填写下列空白：
A．
B．
① H2O2仅体现氧化性的反应是 (填代号，下同)；
② H2O2仅体现还原性的是 。
(2)在一定条件下， 与Cl2反应如下：由以上反应可知上述过程中被 (填“氧化”或“还原”)，中元素R的化合价是 。
(3)已知
①当产生标准状况下11.2L的氯气时，被氧化的HCl的物质的量是 ；转移电子的数目是 。
②浓盐酸所表现出的性质是 。
a. 还原性 b. 酸性 c. 氧化性
15．如图所示标出的是元素周期表的一部分元素，据图回答下列问题。
(1)图中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是 (用元素符号表示，下同)，金属性最强的是 ，非金属性最强的是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ，属于过渡元素的是 (本空用图中字母表示)。
(2)b、f、c气态氢化物的化学式分别为 、 、 ，其中热稳定性最弱的是 。
(3)图中第三周期元素中原子半径最小的是 (稀有气体元素除外)。
16．实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下：2KMnO4+l6HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
(1)该反应的氧化剂是 ；氧化产物是 。
(2)用双线桥标出电子得失情况： 。
17．现有下列物质：
①熔融NaCl ②溶液 ③氯气 ④ ⑤NaOH溶液 ⑥氢氧化铁胶体 ⑦ ⑧铜 ⑨ ⑩
回答下列问题：
(1)上述物质中属于电解质的是 (填标号)。
(2)将②逐滴加入⑥中的现象是 。
(3)④加入过量的氢氧化钡溶液中，发生反应的离子方程式为 。
(4)③通入石灰乳中，发生反应的离子方程式为 。
(5)向饱和食盐水中通入⑦和⑩，④会以沉淀的形式析出，反应的化学方程式为 。
18．FeCl3，学名三氯化铁，是黑棕色结晶，主要用于金属蚀刻,污水处理等。解答下列问题。
（1）按照物质的分类方法，FeCl3应属于 。
①酸 ②氯化物 ③混合物 ④盐 ⑤化合物 ⑥ 电解质 ⑦易溶物
A．②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦ C．②④⑤⑥⑦ D．④⑤⑥⑦
（2）0.1ml/LFeCl3溶液中c(Cl-)= ml/L。测得200mL某浓度FeCl3溶液中Cl-的质量为21.3g，则此溶液中c(Fe3+) = ml/L.
（3）将50mL 0.1ml/L FeCl3和50mL 0.5ml/L CaCl2混合后，其溶液的体积变为二者的体积之和，则混合液中Cl－的物质的量浓度为 ml/L.
（4）芳香族化合物A的分子式为C7H8O，A中加入FeCl3溶液显紫色，且苯环上的一氯代物只有二种，A的结构简式为 ，写出A与浓溴水反应的方程式 。
（5）FeCl3可制备氢氧化铁胶体处理污水，处理污水时发生了 （物理或化学）变化。
19．氯元素形成的单质或化合物用途广泛。
(1)氯元素在周期表中的位置 。
(2)工业上可用钢瓶储运液氯，在加注液氯前要对钢瓶进行充分干燥的原因是 (填合适的化学方程式)。
如图是氯的价类二维图：
其中C是一种新型净水剂，其合成路线如图：
(3)C为 (填化学式)。
(4)在氧化还原反应中，可将其拆成氧化半反应和还原半反应，比如：Zn+Cu2+=Zn2++Cu的氧化半反应可以表示为：Zn-2e-=Zn2+，电解时生成d的氧化半反应式为 。
(5)“a的合成塔”中发生反应的化学方程式为 。
(6)“c的发生器”中发生反应的离子方程式为 (写出正确的离子方程式并用单线桥法分析电子转移的情况)。
(7)实验测得等物质的量的f、O3、H2O2具有相同的漂白能力，原因是 。
20．Ⅰ．①干冰②石油③油脂④水银⑤聚乙烯⑥84消毒液⑦氨气⑧棉花⑨食盐水⑩HD
（1）属于纯净物的是： ；属于单质的是： 。（填序号）
（2）“侯氏联合制碱法”又称侯氏制碱法、循环制碱法或双产品法。它带中国人进入世界化工史册，更开辟了世界制碱工业的新纪元！侯氏制碱法原料可选用上述 （填序号）物质；反应方程式为： ；产品之一可作化肥，该产品含有的化学键类型有： 。
Ⅱ．在化学学习过程中碰到看似相似的概念，如：①蒸馏②分馏③干馏④焰色反应⑤颜色反应⑥显色反应⑦潮解⑧分解⑨电解⑩水解⑪裂解⑫氧化⑬钝化⑭皂化⑮酯化⑯油脂硬化
（3）上述变化过程中属于物理变化的是： ；
（4）写出氯碱工业中发生⑨的离子方程式 ；
（5）写出甲酸和乙醇在一定条件下发生⑮的化学方程式： 。
三、实验探究题
21．苯乙酮()广泛用于皂用香料和烟草香精中，可由苯和乙酸酐制备，其反应原理为：
已知：
Ⅰ.催化剂无水的制备
图中是实验室制取并收集少量无水的相关实验装置的仪器和药品。
(1)B中发生的反应的离子方程式为 。
(2)制备无水的导管接口顺序为 (填序号，装置不可重复使用)，E的作用是 。
(3)在选择收集装时，常选用图中F，而不选择图1的原因是 。
图1 图2
Ⅱ.苯乙酮的制备
步骤一：向三颈烧瓶中加入39.0g苯和44.5g无水氯化铝，在搅拌下滴加25.5g乙酸酐，在下加热，反应装置如图2(省略部分装置)。
步骤二：冷却后将反应物倒入100.0g冰水中，有白色胶状沉淀生成，水层用苯萃取，合并苯层溶液，再依次用溶液和水洗涤，分离出苯层。
步骤三：苯层用无水硫酸镁干燥，蒸馏回收苯，再收集产品苯乙酮。
请回答下列问题：
(4)步骤一中适宜的加热方式为 。
(5)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为_______。
A．B．C．D．
(6)图示仪器N的名称为 ，其作用是 。
(7)步骤二中用溶液洗涤的目的是 。
(8)实验中收集到苯乙酮，则苯乙酮的产率为 。
22．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是 ，a中的试剂为 。
(2)b中采用的加热方式是 。c中化学反应的离子方程式是 ，采用冰水浴冷却的目的是 。
(3)d的作用是 ，可选用试剂 (填标号)。
A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶， ， ，干燥，得到KClO3晶体。
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1 号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显 色。可知该条件下KClO3的氧化能力 (填“大于”或“小于”)NaClO。
(6)84消毒液的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是 (用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1 000 kg该溶液需消耗氯气的质量为 kg(保留整数)。
23．某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。
(1)A中发生反应的化学方程式为 。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：
①在装置D中能看到的实验现象是 。
②在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为 。
③装置F中球形干燥管的作用是 。
(3)储气瓶b内盛放的试剂是 。
(4)装置B中FeCl2被Cl2氧化，反应的化学方程式为 。
参考答案：
1．C
【详解】25.6gCu的物质的量，混合酸中n(H+)=1.2ml/L×0.1L+2.0ml/L×2×0.1L=0.52ml，n()=1.2ml/L×0.1L=0.12ml，由3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，Cu与H+过量，不足，n(Cu2+)=0.12ml×=0.18ml，Cu2+物质的量浓度为，故选：C。
2．D
【详解】A．图甲实验说明胶体具有丁达尔效应而溶液不具有丁达尔效应，可用于鉴别溶液和胶体，但不是二者的本质区别，A错误；
B．图乙实验接通直流电源后，阴极附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶粒带正电荷，胶体是电中性的，B错误；
C．图丙实验向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液，反应生成Fe(OH)3沉淀，C错误；
D．图丁为渗析，胶体粒子不能透过半透膜，可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3，D正确；
故选D。
3．D
【详解】为单质，故错误，故错误；
是两性氢氧化物，既能与NaOH溶液反应，又能与稀盐酸反应的化合物，故正确；
是两性氧化物，既能与NaOH溶液反应，又能与稀盐酸反应的化合物，故正确；
能与NaOH溶液反应，不能与稀盐酸反应，故错误；
不能与NaOH溶液反应，能与稀盐酸反应，故错误；
能与NaOH溶液反应生成氢氧化银，又能与稀盐酸反应生成氯化银，故正确；
不能与NaOH溶液反应，能与稀盐酸反应，故错误；
能与NaOH溶液反应生成碳酸钠，又能与稀盐酸反应生成氯化钠，故正确。
由以上分析可知，正确。故D正确。
故选D。
4．A
【详解】A．氧气由氧原子构成，故32g氧气中含有的氧原子的物质的量n=，即2NA个，故A正确；
B．标况下水非气态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C．溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故C错误；
D．过氧化钠和水的反应是歧化反应，氧元素由-1价歧化为-2价和0价，故1ml过氧化钠转移NA个电子，故D错误。
故选：A。
5．C
【分析】X的原子核只有1个质子，则X为H，元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，根据麻醉剂的分子结构式，W有一个价键，说明是F，Y有四个价键，则Y为C，Z有两个价键，则Z为O，元素E的原子比W原子多8个电子，则E为Cl。
【详解】A．根据同周期从左到右半径逐渐减小，同主族从上到下半径逐渐增大，因此原子半径Cl＞C＞O，故A正确；
B．H2O、HF都存在氢键，且H2O中氢键比HF多，因此简单氢化物的沸点H2O＞HF＞CH4，故B正确；
C．F不存在最高价氧化物对应水化物，Cl最高价氧化物对应水化物的酸性是强酸，故C错误；
D．Y(C)、Z(O)、E(Cl)与X(H)形成18电子分子分别为乙烷、过氧化氢、氯化氢，故D正确。
综上所述，答案为C。
6．C
【详解】中子数＝质量数−质子数＝222−86＝136，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
7．A
【详解】A．CuO→Cu的过程中铜元素的化合价降低被还原，氧化铜是反应的氧化剂，发生还原反应，故A正确；
B．Mg→Mg2+的过程中镁元素的化合价升高被氧化，镁是反应的还原剂，发生氧化反应，故B错误；
C．HCl→Cl2的过程中氯元素的化合价升高被氧化，氯化氢是反应的还原剂，发生氧化反应，故C错误；
D．Cl—→AgCl的过程中没有元素发生化合价变化，发生的反应为非氧化还原反应，故D错误；
故选A。
8．B
【详解】A． 的摩尔质量为160g/ml，则16g的物质的量为，故A正确；
B． 在该反应中Fe2O3为氧化剂，Al为还原剂，根据方程式可知：每有2 ml Fe生成，反应消耗1 ml Fe2O3和2 ml Al。反应产生Fe越多，反应消耗的Al、Fe2O3就越多，但二者的质量比不变，故当生成11.2 g Fe，此时氧化剂与还原剂的质量之比m(Fe2O3)：m(Al)=(1 ml×160 g/ml)：(2 ml×27g/ml)=80：27，故B错误；
C． 在该反应中Al元素化合价由反应前Al单质的0价变为反应后Al2O3中的+3价，化合价升高，失去电子被氧化，所以Al为还原剂，Al2O3为氧化产物，故C正确；
D． 该反应在高温条件下进行，反应放出大量热，使产生的Fe以液体形式存在，故进行该反应时，必须做好高温防护措施，故D正确；
故选B。
9．A
【详解】A．选项A中各种物质符合物质的分类标准，A正确；
B．纯碱是Na2CO3，属于盐，B错误；
C．胆矾是硫酸铜晶体，是盐，属于化合物，不是混合物；NaHSO4是酸式盐，属于盐；Na2O2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，C错误；
D．液氯是液态Cl2，属于纯净物；CO属于不成盐氧化物，D错误；
故合理选项是A。
10．B
【分析】反应2FeCl3+6NaBH4+18H2O=2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2↑中，FeCl3中的Fe由+3降低到0价，水中部分H由+1价降低到0价，NaBH4中H元素由-1价升高到0价，以此解答该题。
【详解】A．反应2FeCl3+6NaBH4+18H2O=2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2↑中，FeCl3中的Fe由+3降低到0价，水中部分H由+1价降低到0价，所以该反应中氧化剂为FeCl3和H2O，故A错误；
B．NaBH4为离子化合物，则电子式为，故B正确；
C．NaBH4中H元素化合价为-1价，水中H为+1价，可以发生归中反应生成氢气，故C错误；
D．反应2FeCl3+6NaBH4+18H2O=2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2↑中，NaBH4中H元素由-1价升高到0价，所以每生成1 ml Fe，转移的电子数为 ml=12ml电子，故D错误；
故选：B。
11．(1)
(2) HCl>H2S>CH4>SiH4 HClO4
(3) Al3+ 2Al+2OH⁻+2H2O=2+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Ne元素，⑥为Na元素，⑦为Al元素，⑧为Si元素，⑨为S元素，⑩为Cl元素，结合元素周期律分析解答。
【详解】（1）稀有气体化学性质最不活泼，所以化学性质最不活泼的元素是⑤，即Ne元素，其核电荷数为10，核外电子数为10，原子结构示意图为，故答案为：；
（2）②、⑧、⑨、⑩四种元素分别为C、Si、S、Cl，非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强，所以简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为：HCl>H2S>CH4>SiH4；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性最强的是HClO4，故答案为：HCl>H2S>CH4>SiH4；HClO4；
（3）电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，所以第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是Al3+；⑥、⑩最高价氧化物的水化物分别为NaOH和HClO4，铝单质与氢氧化钠反应离子方程式为：2Al+2OH⁻+2H2O=2+3H2↑，与高氯酸反应的离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故答案为：Al3+；2Al+2OH⁻+2H2O=2+3H2↑；2Al+6H+=2Al3++3H2↑。
12． 1 1 7 1
【详解】(1)碱金属属于第ⅠA族元素，最外层电子都是1个，为达到最外层8电子或2电子的稳定结构，在化学反应中它们容易失去1个电子；卤族元素，属于ⅦA族，最外层的电子都是7个，为达到8电子稳定结构，在化学反应中它们得到1个电子。
(2)N2中N的最外层电子数为5，达到稳定结构，N和N之间形成3对共用电子对，电子式为；CH4中C原子最外层有4个电子，为达到稳定结构，分别与4个H原子形成共用电子对，电子式为；KCl由K＋和Cl－构成，其电子式为。
13．(1) ②③⑧⑨ ①⑤⑥⑧
(2)
(3)
(4)25%
(5)B
【详解】（1）③铜能导电，②硝酸钾溶液、⑧熔融KCl、⑨氨水能发生离子导电，则能导电的是②③⑧⑨；
①纯H2SO4、⑤Ba(OH)2固体、⑥KHSO4固体、⑧熔融KCl分别属于酸、碱、盐、盐，则属于电解质的是①⑤⑥⑧；
④二氧化碳虽然其水溶液能导电，但导电离子不是来自它自身、⑦蔗糖的水溶液和熔融液都不能导电，则属于非电解质的是④⑦；
故答案为：②③⑧⑨；①⑤⑥⑧；
（2）利用饱和FeCl3溶液水解，可制备Fe(OH)3胶体，方法是：将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入到沸水中，直到液体变成红褐色，停止加热；
故答案为：；
（3） 硫酸酸化条件下，高锰酸钾可与草酸(H2C2O4)溶液发生反应，生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳等，方程式为，Mn元素化合价降低，1个Mn得5个电子，H2C2O4中C化合价升高，1个C失去1个电子；
故答案为： ；
（4）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，CO、N2的相对分子质量都为28，可把二者看成一种物质，混合气的平均相对分子质量为14.5×2=29，设CO、N2的物质的量为x，O2的物质的量为y，则，混合气体中氧气的体积分数为；
故答案为：25%；
（5）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积为；
故答案为：B。
14．(1) B A
(2) 氧化 +4
(3) 1ml 或 ab
【详解】（1）对于反应，中氧元素化合价升高，被氧化，作还原剂，体现还原性；对于反应，，中氧元素化合价降低，被还原，作氧化剂，体现氧化性；
①综上所述，仅体现氧化性的反应是，故填B；
②综上所述，仅体现还原性的反应是，故填A；
（2）对于反应中，中O元素为-2价，则R元素为+4价，变为(R元素化合价为+6价)，R元素化合价升高，被氧化，故填氧化；+4；
（3）①对于反应，，每生成1ml氯气时，参与反应的HCl有4ml，根据离子反应方程式，可知转移电子数目为2，即每生成1ml氯气时，被氧化的HCl物质的量为2ml，当产生标准状况下11.2L的氯气时，被氧化的HCl的物质的量是1ml，转移电子的数目是或，故填1ml；或；
②在反应中，每生成1ml氯气时，参与反应的HCl有4ml，其中被氧化的HCl物质的量为2ml，还有和水生成，表现了浓盐酸的酸性，综上所述，反应中浓盐酸所表现出的性质是还原性和酸性，故填ab。
15． Ar K F Br m H2O HCl PH3 PH3 Cl
【详解】（1）根据元素在周期表中的位置可判断E是稀有气体元素Ar，化学性质最不活泼。金属性最强的元素位于第IA的l，l是K。非金属性最强的是位于第 ⅦA 的a，即F。常温下单质为液态的非金属元素是Br，即是n。周期表中第3列至第12列共10列元素属于过渡元素，所以属于过渡元素的是m；
（2）b、f、c分别是O、Cl、P，最低价分别是－1价、－1价和－3价，因此气态氢化物的化学式分别为H2O、HCl、PH3。非金属性越强，氢化物的稳定性越强，三种元素的非金属性强弱顺序为O＞Cl＞P，所以PH3 的稳定性最差；
（3）同周期自左向右原子半径逐渐减小，所以第三周期中原子半径最小的是Cl。
【点睛】本题考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。推出各元素是解答本题的关键，根据元素的“构、位、性”的关系进行解答。
16．(1) KMnO4 Cl2
(2)
【解析】(1)
Mn元素化合价降低，被还原，KMnO4作氧化剂，C1元素化合价升高，被氧化，C12是氧化产物；
(2)
Mn元素得到2 ×5e-，化合价从+7价降低到+2价，被还原，Cl元素失去10 × le-，化合价从-1得到升高到0价，被氧化，用双线桥标出电子得失情况：。
17．(1)①④⑨
(2)先出现红褐色沉淀后沉淀消失，溶液变为黄色
(3)
(4)
(5)
【详解】（1）熔融NaCl、在水溶液和熔融状态下能导电，在水溶液中能导电，属于电解质，故选①④⑨；
（2）电解质溶液能使胶体聚沉，故将硫酸氢钠溶液滴入氢氧化铁胶体中，会先出现红褐色沉淀，硫酸氢钠溶液能电离出氢离子，析出的沉淀后溶解淀消失，溶液最终为黄色，故现象为：先出现红褐色沉淀后沉淀消失，溶液变为黄色；
（3）碳酸氢钠中加入过量的氢氧化钡溶液，离子方程式为：；
（4）氯气通入石灰乳中，发生的离子方程式为：；
（5）向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，会析出碳酸氢钠晶体，化学方程式为：。
18． C 0.3 1 0.65 化学变化
【详解】（1）①氯化铁电离出的阳离子是铁离子，属于盐，不是酸，①错误；
②氯化铁由铁和氯两种元素组成，属于氯化物，②正确；
③氯化铁由一种物质组成，属于纯净物，不是混合物，③错误；
④氯化铁在水溶液中可以电离出铁离子和氯离子，故其属于盐，④正确；
⑤氯化铁由铁和氯两种元素组成，属于化合物，⑤正确；
⑥氯化铁溶于水电离出阴阳离子，属于电解质，⑥正确；
⑦氯化铁易溶于水，属于易溶物，⑦正确。
答案选C。
（2）根据化学式可知0.1ml/LFeCl3溶液中c(Cl-)=0.1ml/L×3=0.3ml/L。测得200mL某浓度FeCl3溶液中Cl-的质量为21.3g，物质的量是21.3g÷35.5g/ml=0.6ml，则此溶液中铁离子的物质的量是0.2ml，其浓度为c(Fe3+)=0.2ml÷0.2L=1.0ml/L；
（3）将50mL0.1ml/LFeCl3和50mL0.5ml/LCaCl2混合后，其溶液的体积变为二者的体积之和，则混合液中Cl－的物质的量浓度为；
（4）芳香族化合物A的分子式为C7H8O，A中加入FeCl3溶液显紫色，含有酚羟基，且苯环上的一氯代物只有二种，说明含有的取代基即甲基和酚羟基处于对位，则A的结构简式为，A与浓溴水反应的方程式为；
（5）FeCl3溶于水电离出的铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，因此处理污水时发生了化学变化。
19．(1)第三周期第ⅦA族
(2)Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
(3)ClO2
(4)Cl-—6e-+3H2O=ClO+6H+
(5)H2+Cl22HCl
(6)
(7)当HClO、O3、H2O2物质的量相等时，所得电子的物质的量相等
【详解】（1）氯是17号元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；
（2）常温下，干燥的氯气和铁不反应，所以常温下，干燥的氯气可用钢瓶储运，在有水存在时，氯气和水反应，Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，钢瓶可以和酸反应，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）由图可知，C为+4价氯的氧化物，则为ClO2；
（4）由图可知，d为氯酸钠，则电解时生成d的氧化半反应式为Cl-—6e-+3H2O=ClO+6H+；
（5）由图可知a为氯化氢，则“a的合成塔”中发生反应的化学方程式为H2+Cl22HCl；
（6）由图可知，氯酸钠和氯化氢反应生成二氧化氯，离子方程式为：；
（7）由图可知，f为HClO，当HClO、O3、H2O2物质的量相等时，所得电子的物质的量相等，故具有相同的漂白能力。
20． ①④⑦⑩ ④⑩ ①⑦⑨ NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl 离子键、共价键、配位键 ①②④⑦ 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O
【详解】Ⅰ．①干冰为二氧化碳，属于纯净物；
②石油属于混合物；
③油脂属于多种高级脂肪酸的甘油酯的混合物；
④水银为金属汞，属于纯净物，单质；
⑤聚乙烯属于混合物；
⑥84消毒液为溶液，属于混合物；
⑦氨气属于纯净物；
⑧棉花为纤维素，属于混合物；
⑨食盐水为溶液，属于混合物；
⑩HD为氢气，属于纯净物，单质；
Ⅱ．①蒸馏②分馏为利用沸点不同对物质进行分离，属于物理变化；
③干馏为煤的干馏，属于化学变化；
④焰色反应为物理变化；
⑤颜色反应为通过化学变化改变了化学物质的颜色；
⑥显色反应将试样中被测组分转变成有色化合物的化学反应；
⑦潮解某些物质（多指固体）从空气中吸收或者吸附水分，使得表面逐渐变得潮湿、滑润，最后物质就会从固体变为该物质的溶液的现象，为物理变化；
⑧分解为一种物质生成多种物质，化学变化；
⑨电解将电流通过电解质溶液或熔融态电解质，为化学变化；
⑩水解是利用水将物质分解形成新的物质的过程，为化学变化；
⑪裂解为石油的裂解，属于化学变化；
⑫氧化为氧元素与其他的物质元素发生的化学反应；
⑬钝化为Al、Fe与浓硝酸或浓硫酸发生化学变化生氧化膜的现象；
⑭皂化为油脂在碱性条件下的水解反应，化学变化；
⑮酯化为醇与酸间的取代反应，化学变化；
⑯油脂硬化为油与氢气发生加成反应，化学变化。
(1)属于纯净物的为①④⑦⑩；属于单质的是④⑩；
(2)侯氏制碱法需要饱和食盐水、氨气和二氧化碳，即①⑦⑨；反应的方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；氯化铵可用作化肥，其含有离子键、共价键和配位键；
(3)上述变化过程中属于物理变化的①②④⑦；
(4)氯碱工业为电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠的反应，离子方程式为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；
(5)甲酸和乙醇在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成甲酸乙酯和水，方程式为HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O。
21．(1)
(2) f→g→d→e→a→b→j→k→h→i 防止水蒸气进入装置，并吸收多余的氯气
(3)防止升华的AlCl3在细导管中凝华造成堵塞
(4)水浴加热
(5)C
(6) (球形)冷凝管 冷凝回流苯等物质
(7)除去产品中的乙酸
(8)82.4%
【详解】（1）装置B中MnO2和浓盐酸发生反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为；
（2）制备无水氯化铝：先用B装置制取氯气，装置D用于除去氯气中的氯化氢，装置C用于干燥氯气，装置A制备无水氯化铝，装置F用于收集无水氯化铝，装置E用于吸收未反应的氯气、防止空气中的水蒸气进入，则仪器的连接顺序为c→f→g→d→e→a→b→j→k→h→i，故答案为：f→g→d→e→a→b→j→k→h→i；防止水蒸气进入装置，并吸收多余的氯气；
（3）氯化铝易冷凝成固体会造成试管堵塞，为了防止氯化铝冷凝成固体会造成试管堵塞，在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，故答案为：防止升华的氯化铝在细导管中凝华造成堵塞；
（4）反应温度为70~ 80°C ，可用水浴加热，便于控制反应温度，均匀加热，故答案为：水浴加热；
（5）向三颈烧瓶中加入39.0g苯和44.5g无水氯化铝，在搅拌下滴加25.5g乙酸酐，则原料总体积约为，且总体积不超过三颈烧瓶的三分之一，故可选择250mL规格的三颈烧瓶；故答案为：C；
（6）苯等物质沸点不高，受热易挥发，通过球形冷凝管充分冷凝回流可提高苯等物质的利用率，故答案为：球形冷凝管；冷凝回流苯等物质；
（7）苯中溶解有苯乙酮、乙酸等物质，乙酸能与碱反应，可选用NaOH溶液洗涤粗品，以除去其中溶解的乙酸，故答案为：除去产品中的乙酸；
（8）39.0g苯的物质的量，同理酸酐的物质的量，故可根据乙酸酐的物质的量计算苯乙酮的理论产量，由反应可知，参加反应的苯、醋酸酐和生成的苯乙酮的物质的量相等，所以苯乙酮的理论产量为0.25ml，则苯乙酮的产率为故答案为：82.4%。
22．(1) 圆底烧瓶 饱和食盐水
(2) 水浴加热 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 避免生成NaClO3
(3) 吸收尾气(Cl2)，防止污染环境 AC
(4) 过滤 少量(冷)水洗涤
(5) 紫 小于
(6) ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 203
【分析】整套装置的最左端为氯气的发生装置，利用二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下制取氯气，由于盐酸有挥发性，导致氯气中含有杂质HCl和水蒸气。其中，氯气中的杂质HCl气体会影响后面KClO3和NaClO的制备，故需要用饱和食盐水(a中盛放试剂)除去氯气中的HCl杂质。b为氯气与KOH溶液在加热条件下制取KClO3的装置，发生的反应为3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O，c为氯气与NaOH溶液在较低温度下制取NaClO的装置，发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。d为尾气的吸收装置，可防止污染环境，吸收氯气可用还原性物质或碱性溶液，据此分析解题。
【详解】（1）根据装置图和分析可知盛放MnO2粉末的仪器名称是圆底烧瓶，a中的试剂为：饱和食盐水。
（2）b中采用的是水浴加热方法。c装置中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，c中采用冰水浴的目的是防止温度较高氯气和NaOH溶液生成NaClO3；
（3）d装置中应盛放还原性物质或碱性物质，故符合条件的试剂为A、C；
（4）从溶液中获得晶体可采用的方法步骤为：冷却结晶→过滤→洗涤(少量冷水)→干燥；
（5）1号试管中的KClO3溶液不能将I-氧化为单质I2，而2号试管中的NaClO溶液可将I-氧化为I2，故在此条件下氧化性：KClO3小于NaClO。四氯化碳萃取出碘水中的I2后，静置一段时间可观察到液体分为两层，由于四氯化碳的密度大于水的密度，则碘的四氯化碳溶液在下层，呈紫色；
（6）酸性条件下ClO-与Cl-发生归中反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
设原30%的NaOH溶液的质量为x，结合反应2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，可得方程：+x=1000 kg解得x=796.74 kg，则消耗Cl2的质量为1000kg-796.74 kg=203.26 kg≈203kg。
23．(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
(2) 溶液先变红色后褪色 C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl 防止倒吸
(3)饱和食盐水
(4)2FeCl2+Cl2=2FeCl3
【详解】（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式： MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑。
（2）①氯气有强的氧化性，能够氧化碘化钾溶液生成单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊试液先变红后褪色，所以D中现象为：溶液先变红色后褪色；
②在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，依据得失电子守恒和原子个数守恒反应方程式：C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl；
③装置F中球形干燥管的作用是防止倒吸。
（3）氯气饱和食盐水中溶解度不大，所以装置b中液体为饱和食盐水。
（4）Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
选项
混合物
碱
酸
碱性氧化物
酸性氧化物
A
氨水
烧碱
HNO3
CaO
CO2
B
空气
纯碱
H2SO4
MgO
P2O5
C
胆矾
熟石灰
NaHSO4
Na2O2
SO2
D
液氯
氢氧化铁
HClO
K2O
CO
主族
周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
名称
相对分子质量
沸点/
密度()
溶解性
苯
78
80.1
0.88
不溶于水，易溶于有机溶剂
苯乙酮
120
203
1.03
微溶于水，易溶于有机溶剂
乙酸酐
102
139
1.08
溶于水生成乙酸，易溶于有机浴剂
133.5
178(升华)
2.44
遇水水解，微溶于苯
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