人教版高中化学必修第一册期末巩固练

这是一份人教版高中化学必修第一册期末巩固练，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是
A．容量瓶使用前无需干燥B．溶液未冷却就注入容量瓶
C．容量瓶可长期存放溶液D．在容量瓶中可直接溶解固体
2．下列物质的分类正确的是
A．酸——硫酸、纯碱、水B．分散系——空气、食盐水、盐酸
C．非电解质——液氯、乙醇、NH3D．电解质——盐酸、硫酸、硝酸
3．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．用石墨作电极电解溶液：
B．向溶液中加入过量氨水：
C．溶液与酸化的溶液混合：
D．溶液与足量溶液共热：
4．下列有关化学用语表示正确的是
A．P的原子结构示意图：
B．次氯酸钠中氯元素的化合价：+1
C．漂白粉有效成分的化学式；CaClO
D．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO
5．下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是
A．分散质粒子直径在10-9~10-7mB．是一种纯净物
C．具有丁达尔效应D．具有净水作用
6．下列说法正确的是
A．红磷转化为白磷，属于物理变化
B．O2和O3分子式不同，但性质相同
C．单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体
D．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体
7．下列物质对应的组成不正确的是
A．纯碱：Na2CO3B．重晶石：BaCO3
C．黄铁矿：FeS2D．石英砂：SiO2
8．下列叙述中正确的是
a.标准状况下，个分子所占体积约是；
b.中含有氢和氧；
c.中含有约个碳原子；
d.两种物质的物质的量相同，则它们在标况下的体积相同；
e.同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；
f.同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比；
g.2ml水的摩尔质量是1ml水的摩尔质量的2倍。
A．ceB．cefC．cefgD．abcef
9．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B．过量铁粉加入稀硝酸中：
C．放入水中：
D．向溶液中滴入过量的氨水：
10．下列氧化还原反应中电子转移表示方法正确的是
A．
B．
C．
D．
二、填空题
11．化学物质丰富多彩，化学反应精彩纷呈，在生活和生产中应用广泛。
（1）盛放氢氧化钠的玻璃试剂瓶不用玻璃塞，请用化学方程式表示其中的原因： ；
（2）工业上制备粗硅的化学方程式为： ；
（3）可用氢氧化钠溶解铝土矿（主要成分Al2O3）；其反应方程式为： ；
（4）铁锈(主要成分氧化铁)与稀盐酸反应 ；
（5）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性 。
12．写出下列式子：
(1)硫酸电离方程式 。
(2)钠和水反应离子方程式 。
(3)过氧化钠与水反应的化学方程式 。
13．双氧水（H2O2的水溶液）具有重要用途。根据要求回答下列问题：
（1）双氧水常用于伤口消毒，这一过程利用了过氧化氢的 （填过氧化氢的化学性质）。
（2）实验室可双氧水与MnO2制氧气，反应的化学方程式为 。
（3）常温下，双氧水难于分解。若往双氧水中滴入少量的Fe2(SO4)3溶液，过氧化氢立即剧烈分解。研究发现，往双氧水中滴加Fe2(SO4)3溶液，发生如下两个反应（未配平）：
Fe3+ + H2O2—— Fe2+ + O2↑+ H+、 Fe2+ + H2O2 + H+—— Fe3+ + H2O
①Fe2(SO4)3在双氧水分解中起到 作用。
②在反应Fe3+ + H2O2 —— Fe2+ + O2↑+ H+中，体现还原性的物质是 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
③往10mL 30%的双氧水溶液中滴入2-3滴0.1ml/L的Fe2(SO4)3溶液，直至反应停止。再往反应后所得溶液中滴入KSCN，将观察到的现象是 。
④试分析：实验室用双氧水制取氧气时，为快速获得氧气，是否可往双氧水中滴入少量FeSO4溶液来实现目的？答： （填“可以”或“不可以”）。
14．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2；已知该反应中H2O2发生如下变化过程：H2O2→O2，则有：
（1）该反应中的还原剂是 ；
（2）写出该反应的化学方程式并且配平同时用单线桥法标出此反应电子转移的方向和数目： ；在上述反应中依据氧化还原中的强弱律有，氧化性： > 。
15．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。
(1) mlH2O2所含原子数与0.2mlH3PO4所含原子数相等。
(2)483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 ml
(3)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是 。
(4)a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为 。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
(5)在100mLAl2(SO4)3溶液中含0.6ml，从中取出体积的该溶液再稀释到100mL，则稀释后的溶液中的物质的量浓度为 。
(6)在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2+与Cl-的物质的量浓度之比为4∶3时，则Mg2+与物质的量浓度之比为 。
16．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
Ⅰ．（1）请画出元素⑧的阴离子结构示意图 。
（2）④、⑤、⑦的原子半径由小到大的顺序为 。
（3）⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 > 。
（4）④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为 。
Ⅱ．由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：
（1）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，C溶液中金属离子与氢氧化钠溶液反应的产物在空气中发生颜色变化的方程式 ；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式 。
（2）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为 ，写出A与C两溶液反应的离子方程式 。
17．请回答下列问题：
(1)已知为二元强酸，为二元弱酸，分别写出、在水溶液中的电离方程式：： ；： 。
(2)已知写出下列反应的离子方程式：已知将通入澄清石灰水的现象与完全相同，也是先生成沉淀后沉淀溶解，请依次写出将通入澄清石灰水至过量时生成沉淀和沉淀溶解的离子方程式 、 。
(3)向一定量的溶液中滴加溶液，并检测滴加溶液过程中溶液导电性的变化，所得图像如图：
①写出A点到B点之间发生反应的离子方程式 ；
②B点的溶液中的溶质为 ；
③B点到D点之间发生反应的离子方程式为 。
18．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。其反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
(1)上述反应中氧化剂： ；还原产物： ；被氧化的元素： ；
(2)FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式为 。
(3)用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目： (双线桥直接画在下方方程式上)
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
19．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，按要求完成下列填空。
(1)0.5mlH2O中含有H原子 个。
(2)在同温同压下，质量相同的HCl、NH3、SO3、O2四种气体，占体积最大的是 。
20．请回答下列相关问题。
(1)现有以下物质：①熔融的KCl；②Cu；③BaCO3；④70%的乙醇；⑤CO2；⑥稀硫酸。以上物质中属于混合物的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 ，属于氧化物的是 ，能导电的是 。
(2)请写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
①Fe2(SO4)3 ；
②KHSO4 。
(3)钙及其化合物之间的转化关系如下图所示：
上述反应中，属于化合反应的是 (填序号，下同)，属于复分解反应的是 。
三、实验探究题
21．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O，他们设计如图实验制取氯气并验证其性质。请回答下列问题：
(1)每生成1mlCl2，上述化学反应中转移的电子个数为 (NA表示阿伏加德罗常数)。
(2)实验中A部分的装置是 (填写装置的序号)。
(3)装置B中的现象是 。
(4)请写出装置D中反应的离子方程式 。
(5)此实验设计存在的明显缺陷是 ，改进方法是 。
(6)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)： 。
(7)氯气是活泼的非金属单质，具有很强的 性(填“氧化”或“还原”)。
22．为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：
I.甲方案
实验原理：
实验步骤：
(1)判断沉淀完全的操作为 。
(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为 。
(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为 。
(4)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4) (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
II.乙方案
实验原理：、
实验步骤：
①按如图安装装置(夹持仪器略去)
②……
③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂
④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。
⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生
⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录
⑦处理数据
(5)步骤②为 。
(6)步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是 (填序号)。
a．反应热受温度影响 b．气体密度受温度影响 c．反应速率受温度影响
(7)Zn粉质量为a g，若测得H2体积为b mL，已知实验条件下，则c(CuSO4) ml·L−1(列出计算表达式)。
(8)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO4) (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
23．实验室需配制220 mL0.1 ml/L的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：
(1)配制220 mL0.1 ml/L的Na2CO3溶液。
容量瓶上标有下列中的 (填序号)
①温度 ②浓度 ③容积 ④压强 ⑤刻度线
(2)配制时，其正确的操作顺序是(填字母，每个字母只能用一次) 。
A．用30 mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1~2 cm处
(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：容量瓶中有少量蒸馏水： ；定容时俯视刻度线： 。
(4)若实验过程中出现加蒸馏水时不慎超过了刻度线的情况，应如何处理 。
(5)取10 mL 5.0 ml/L的Na2CO3)，加水稀释到100 mL，溶液中c(Na+)= 。
参考答案：
1．A
【分析】容量瓶为配制一定物质的量浓度、一定体积溶液的专用仪器，不能加热，不能长时间存放液体，不能溶解固体或者稀释浓溶液，移液操作应用玻璃棒引流。
【详解】A． 容量瓶使用前无需干燥，定容时要加水，故A正确；
B． 溶液未冷却就注入容量瓶，因热胀冷缩，会引体积变化，故B错误；
C． 容量瓶为配制一定物质的量、一定体积溶液的专用仪器，不可长期存放溶液，故C错误；
D． 溶解时有热效应，在容量瓶中不可直接溶解固体，故D错误；
故选A。
2．B
【详解】A．酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；硫酸为酸、纯碱为盐、水为氧化物，A错误；
B．空气为混合物、食盐水为氯化钠溶液、盐酸为氯化氢的水溶液，均为分散系，B正确；
C．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；液氯是单质不是化合物，C错误；
D．盐酸为氯化氢的水溶液，属于混合物，D错误；
故选B。
3．B
【详解】A．用石墨作电极电解溶液：阴极生成的与反应生成沉淀：，A项错误；
B．向溶液中加入过量氨水，只能生成，B项正确；
C．溶液与酸化的溶液混合反应不可能产生，正确的离子反应为，C项错误；
D．溶液与足量溶液共热时，不仅与与反应生成，还要与反应，D项错误；
故选B。
4．B
【详解】A．P的原子结构示意图：，A错误；
B．次氯酸钠中氧是-2价，氢是+1价，根据化合价代数和为零，氯元素的化合价：+1，B正确；
C．漂白粉有效成分的化学式；Ca(ClO)2，C错误；
D．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO，D错误；
故选B。
5．B
【详解】A．胶体中分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，即1nm～100nm，故A正确；
B．胶体是分散系，是混合物，故B错误；
C．胶体具有丁达尔效应，故C正确；
D．胶体表面积较大，能吸附水中悬浮的杂质，故D正确。
故选：B。
6．C
【详解】A．红磷转化为白磷有新物质生成，属于化学变化，A错误；
B．O2和O3分子式不同，结构不同，性质有所差异，尤其是物理性质差异较大，化学性质相似，B错误；
C．S2、S4、S6均为S元素形成的不同单质，均为硫的同素异形体，C正确；
D．石墨、金刚石均为由碳元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，D错误；
综上所述答案为C。
7．B
【详解】A．Na2CO3的化学名为碳酸钠，俗名为纯碱、苏打，选项A正确；
B．重晶石为硫酸钡，化学式为BaSO4，选项B不正确；
C．黄铁矿的主要成分是 FeS2，选项C正确；
D．石英砂的主要成分是二氧化硅，化学式为SiO2，选项D正确；
答案选B。
8．B
【详解】a.气体摩尔体积使用对象只有气体，若非气体，则不能使用气体摩尔体积计算体积，故a错误；
b.2ml氢和2ml氧指代不明确，应是1ml H2O中含有2ml氢原子和1ml氧原子，故b错误；
中含有碳原子数目为阿伏加德罗常数，0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子，故c正确；
d.两种物质的物质的量相同，其体积不一定相同，如1ml水和1ml氢气在标况下体积不同，故d错误；
e.在同温同体积时，气体压强与物质的量成正比，则气体物质的量越大压强越大，故e正确；
f.同温同压下气体摩尔体积相同，ρ=mV，则气体密度与其相对分子质量成正比，故f正确；
g.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，与物质的量无关，水的摩尔质量为18g/ml，故g错误；
综上解析，cef正确。答案选B。
9．A
【详解】A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，，故A正确；
B．过量铁粉加入稀硝酸中，铁反应生成亚铁离子，故B错误；
C．放入水应为：，故C错误；
D．向溶液中滴入过量的氨水，氨水不能拆：，故D错误。
综上所述，答案为A。
10．D
【详解】同一元素的高价与低价之间发生氧化还原反应，化合价不交叉，向相邻价态转化，应为，A错误；单线桥应该从化合价升高的元素出发指向化合价降低的元素，正确的应为，B错误；同一元素的高价与低价之间发生氧化还原反应，化合价不换位，向中间价转化，应为，C错误；因为和的水溶液反应时水作氧化剂，则D项电子转移的表示方法是正确的，故选D。
11． SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+2CSi(粗硅)+2CO↑ Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O
【详解】（1）氢氧化钠的玻璃试剂瓶不用玻璃塞,是因为玻璃中的二氧化硅会与氢氧化钠反应，生成硅酸钠和水，会粘住玻璃塞和玻璃瓶，化学方程式为，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（2）工业上制备粗硅是用碳在高温下还原二氧化硅，生成硅和一氧化碳，化学方程式为：SiO2+2CSi(粗硅)+2CO↑，答案为：SiO2+2CSi(粗硅)+2CO↑；
（3）氢氧化钠溶解铝土矿（主要成分Al2O3）是氢氧化钠和氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
（4）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（5）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，化学方程式为2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O，答案为：2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O。
12． H2SO4=2H++SO 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【详解】(1)硫酸完全电离产生氢离子和硫酸根离子，电离方程式：H2SO4=2H++SO。
(2)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
(3)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
13． 氧化性 2H2O2=2H2O+O2↑ 催化（或催化剂） H2O2 2:1 溶液呈红色 可以
【详解】分析：（1）双氧水具有强氧化性，常用于伤口消毒。
（2）实验室可双氧水与MnO2反应制氧气。
（3）①往双氧水中滴加Fe2(SO4)3溶液，发生如下两个反应：2Fe3+ +H2O2=2Fe2+ +O2↑+2H+、 2Fe2+ +H2O2 +2H+=2Fe3+ + 2H2O，把两个反应相加，整理后得到2H2O2=2H2O+O2↑，所以Fe2(SO4)3在双氧水分解中起到催化（或催化剂）作用。
②2Fe3+ +H2O2 =2Fe2+ +O2↑+2H+；该反应中，H2O2做还原剂；根据方程式可知：反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比。
③Fe2(SO4)3溶液做双氧水分解反应的催化剂，铁离子可以用KSCN溶液检验。
④FeSO4能够被氧气氧化为铁离子，铁离子具有催化能力。
详解：（1）双氧水具有强氧化性，常用于伤口消毒；正确答案：氧化性。
（2）实验室可双氧水与MnO2反应制氧气，反应的化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑；正确答案：2H2O2=2H2O+O2↑。
（3）①往双氧水中滴加Fe2(SO4)3溶液，发生如下两个反应：2Fe3+ +H2O2=2Fe2+ +O2↑+2H+、 2Fe2+ +H2O2 +2H+=2Fe3+ + 2H2O，把两个反应相加，整理后得到2H2O2=2H2O+O2↑，所以Fe2(SO4)3在双氧水分解中起到催化（或催化剂）作用；正确答案：催化（或催化剂）。
②根据电子守恒和质量守恒，配平方程式2Fe3+ +H2O2 =2Fe2+ +O2↑+2H+；该反应中，H2O2中氧由-1价变为0价，发生氧化反应，做还原剂；根据方程式可知：反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1；正确答案：H2O2 ；2:1。
③往10mL 30%的双氧水溶液中滴入2-3滴0.1ml/L的Fe2(SO4)3溶液，直至反应停止，铁离子做催化剂，所以再往反应后所得溶液中滴入KSCN，铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁红色溶液；正确答案：溶液呈红色。
④FeSO4能够被氧气氧化为铁离子，铁离子具有催化能力，所以实验室用双氧水制取氧气时，为快速获得氧气，可以双氧水中滴入少量FeSO4溶液来实现目的；正确答案：可以。
14． H2O2 H2CrO4 O2
【详解】（1）从H2O2发生如下变化过程：H2O2→O2，可知，O元素的化合价从-1升高到0，所以H2O2在反应中是做还原剂的，故答案为：H2O2
（2）因为从H2O2→O2可知H2O2是还原剂，反应还需要氧化剂，而H2CrO4中Cr的化合价为+6，而Cr(OH)3中的Cr的化合价为+3，所以H2CrO4→Cr(OH)3过程中，H2CrO4是氧化剂，所以反应的化学方程式为2H2CrO4+3 H2O2=2 Cr(OH)3+3 O2↑+2 H2O，由化合价的变化情况可知2H2CrO4到2 Cr(OH)3得到了6个电子，3 H2O2到3 O2失去了6个电子，所以该反应的化学方程式用单线桥法标出反应电子转移的方向和数目是：一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氧化性H2CrO4> O2；
15．(1)0.4
(2)3
(3)SO2
(4)
(5)1.5ml·L-1
(6)8∶5
【详解】（1）0.2mlH3PO4所含原子的物质的量为1.6ml时，所含原子数相等，则需要0.4ml H2O2，即0.4mlH2O2所含原子数与0.2mlH3PO4所含原子数相等。故答案为：0.4；
（2）483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是=3ml，故答案为：3；
（3）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，由N=×NA可知，质量相同时气体分子数与摩尔质量成反比，摩尔质量越大，含有的分子数越小，质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是摩尔质量最大的是SO2。故答案为：SO2；
（4）a个X原子的总质量为bg，一个X原子的质量为 g，1 ml X的质量为g•NA，则X的相对原子质量可以表示为。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，故答案为：；
（5）在100mLAl2(SO4)3溶液中含0.6ml，从中取出体积的该溶液再稀释到100mL，的物质的量为0.6ml×=0.15ml，则稀释后的溶液中的物质的量浓度为 =1.5ml·L-1。故答案为：1.5ml·L-1；
（6）设氯化镁的物质的量为x，硫酸镁的物质的量为y，依据题意有=，解得= ，所以镁离子的物质的量为x+y=，硫酸根离子的物质的量y=，则Mg2+与物质的量浓度之比为8∶5。故答案为：8∶5。
16． Na>S>O NaOH Al(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O Al(OH)3 Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
【分析】由表可推知，①~⑧分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl；
Ⅰ．（1）元素⑧的阴离子为Cl-，与原子结构示意图相比，离子结构示意图的最外层比原子多1个电子；
（2）比较④、⑤、⑦的原子半径时，看先电子层数，电子层数多，半径大；若电子层数相同，再看最外层电子数，最外层电子数越多，半径越小；
（3）比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性时，可比较二者的金属性；
（4）④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物为Na2O2；
Ⅱ．（1）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则C中含有Cl-，C溶液中金属离子与氢氧化钠溶液反应的产物在空气中发生颜色变化，则C中含有Fe2+，从而确定X为Fe。发生颜色变化时，Fe(OH)2与O2、H2O反应转化为Fe(OH)3；在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，发生的反应为Fe2+被H2O2氧化为Fe3+；
（2）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则A、B、C三种物质中均含有铝，从而得出A为AlCl3、B为Al(OH)3、C为NaAlO2。
【详解】Ⅰ．（1）元素⑧的阴离子为Cl-，离子结构示意图为；
（2）比较④、⑤、⑦的原子半径时，看先电子层数，电子层数多，半径大；若电子层数相同，再看最外层电子数，最外层电子数越多，半径越小。从而得出Na>S>O；
（3）金属性Na>Al，则⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性，NaOH>Al(OH)3；
（4）④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物为Na2O2，其电子式为；
Ⅱ．（1）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则C中含有Cl-，C溶液中金属离子与氢氧化钠溶液反应的产物在空气中发生颜色变化，则C中含有Fe2+，从而确定X为Fe。发生颜色变化时，Fe(OH)2与O2、H2O反应转化为Fe(OH)3，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，发生的反应为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
（2）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则A、B、C三种物质中均含有铝，从而得出A为AlCl3、B为Al(OH)3、C为NaAlO2。则B的化学式为Al(OH)3，A与C两溶液反应的离子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。
17．(1)
(2)
(3) NaOH
【详解】（1）是强酸的酸式盐，在水中完全电离，电离方程式为；
是弱酸的酸式盐，电离方程式为；
（2）通入澄清石灰水生成亚硫酸钙沉淀离子方程式为；至过量时亚硫酸钙沉淀溶解生成亚硫酸氢钙，离子方程式为；
（3）①写出A点到B点之间不足，反应按照少量物质配比计量数，发生反应的离子方程式；
②根据A点到B点的反应方程式可知，B点的溶液中的溶质为NaOH；
③B点的溶液中的溶质为NaOH，接着滴加，会发生中和反应，
B点到D点之间发生反应的离子方程式为；
18．(1) FeCl3 Fe Cu
(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(3)
【详解】（1）由反应可知Cu转化为氯化铜，Cu元素化合价升高，Cu作还原剂，被氧化；FeCl3转化为FeCl2，Fe元素化合价降低，FeCl3作氧化剂，FeCl2作还原产物；
（2）FeCl3溶液与金属铜发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（3）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，反应中2ml氯化铁得2ml电子转化为氯化亚铁，1ml铜失去2ml电子生成氯化铜，用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：。
19． NH3
【详解】(1)0.5mlH2O中含有H原子个。
(2)质量相同的HCl、NH3、SO3、O2四种气体，物质的量分别是 、、、，根据阿伏伽德罗定律的推论，在同温同压下，气体的体积与物质的量成正比，所以体积最大的是NH3。
20．(1) ④⑥ ①③ ⑤ ①②⑥
(2)
(3) ①②③ ④⑤⑥
【详解】（1）以上物质中，④70%的乙醇是由乙醇与水混合而成，⑥稀硫酸是由硫酸与水混合而成，则属于混合物的是④⑥；①熔融的KCl、③BaCO3都是盐，则属于电解质的是①③；⑤CO2由C、O两种元素组成，其中一种元素是O元素，则属于氧化物的是⑤；②Cu发生电子导电，①熔融的KCl、⑥稀硫酸发生离子导电，则能导电的是①②⑥。
（2）①Fe2(SO4)3属于可溶性盐，在水溶液中发生完全电离，电离方程式为；
②KHSO4属于强酸的酸式盐，在水溶液中发生完全电离，电离方程式为。
（3）钙及其化合物之间的转化关系中，对应反应的化学方程式为：
①2Ca+O2=2CaO、②CaO+H2O=Ca(OH)2、③CaO+CO2=CaCO3、④Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH、⑤Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O、⑥CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
则上述反应中，属于化合反应的是①②③，属于复分解反应的是④⑤⑥。
21．(1)NA
(2)b
(3)溶液变蓝色
(4)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
(5) 缺少尾气处理装置 在D装置后链接盛有氢氧化钠溶液的吸收瓶
(6)取少量C中溶液于小试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，则证明C中亚硫酸钠已被氧化
(7)氧化
【分析】装置A为制取氯气的装置，装置B、C和D用于验证氯气的性质，氯气有毒，应进行尾气处理。
【详解】（1）反应Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O中，Cl元素的化合价从Ca(ClO)2中的+1价降低到氯气中的0价，从CaCl2中的-1价升高到氯气中的0价，根据得失电子守恒可知，每生成1mlCl2，转移1ml电子，数目为NA，故答案为：NA；
（2）根据反应的方程式可知，反应物为固体和液体混合物，且需要加热，则A部分的装置为b，故答案为：b；
（3）装置B中发生反应，碘单质遇淀粉变蓝，因此装置B中的现象是溶液变蓝色，故答案为：溶液变蓝色；
（4）氯气具有氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原为Cl-，因此装置D中发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；
（5）氯气有毒，会污染空气，而该装置中没有尾气处理装置；氯气能与NaOH反应，可用NaOH溶液吸收尾气，则改进的方法是在D装置后链接盛有氢氧化钠溶液的吸收瓶，故答案为：缺少尾气处理装置；在D装置后链接盛有氢氧化钠溶液的吸收瓶；
（6）亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，证明亚硫酸钠被氧化，只需要检验硫酸根离子的存在即可，具体方法为：取少量C中溶液于小试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，则证明C中亚硫酸钠已被氧化，故答案为：取少量C中溶液于小试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，则证明C中亚硫酸钠已被氧化；
（7）氯气可与KI溶液、亚硫酸钠溶液以及氯化亚铁溶液发生氧化还原反应，可证明氯气具有氧化性，故答案为：氧化。
22． 向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全 稀硝酸溶液和AgNO3溶液 坩埚 偏低 检查装置气密性 b 偏高
【分析】甲方案：利用CuSO4与BaCl2反应生成BaSO4，称重BaSO4，来求出CuSO4的质量；乙方案：一定量的Zn与CuSO4反应后，剩余的Zn粉再与硫酸反应生成氢气，测定生成氢气的体积，再结合Zn的质量计算硫酸铜的物质的量，进而计算其浓度。
【详解】(1)利用BaSO4的不溶性检验，判断沉淀完全的操作为：向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀完全；
(2)洗涤BaSO4沉淀，除去沉淀表面附着的Cl-和Ba2+，若步骤②沉淀洗涤干净，则洗涤液中不含有Cl-，所以判断沉淀是否洗净所选用的试剂为稀硝酸和AgNO3溶液。操作为：向最后一次洗涤液中加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀AgCl产生，若无沉淀产生，则证明BaSO4沉淀已经洗净；
(3)固体灼烧一般用坩埚，步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为坩埚；
(4)步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，有少量沉淀附着在烧杯内壁，造成生成的n(BaSO4)减小，则根据BaSO4计算出的n(CuSO4)减小，最终导致测得c(CuSO4)偏低；
(5)实验需要测定氢气的体积，组装仪器后首先需要检验装置气密性，故步骤②为：检验装置气密性；
(6)实验需要准确测定氢气的气体，气体体积具有热胀冷缩的性质，温度高气体密度减小，导致测定氢气体积偏大，与反应热无关且反应热不受温度影响，也与反应速率无关，故合理选项是b；
(7)由方程式：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，可知n(Zn)=n(CuSO4)+n(H2)，故n(CuSO4)=n(Zn)-n(H2)，m(H2)=b×10-3 L×d g×L-1=bd×10-3 g，则n(H2)= =5bd×10-4 ml，n(Zn)=ml，故n(CuSO4)=ml-5bd×10-4 ml，所以c(CuSO4)== ml/L；
(8)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，气体体积被压缩，测得H2体积偏小，结合c(CuSO4)，可知硫酸铜的浓度就会偏高。
【点睛】本题考查物质含量测定实验。掌握实验原理是解题关键，对于有气体参加的反应或通过气体体积进行的有关计算，装置组装好首先要检查气密性；在最后读数时，一定要等恢复到室温以后，调整液面使两侧的管的液面左右相平，且视线要与凹液面最低处相切。
23．(1) 2.7 250 ①③⑤
(2)BCAFED
(3) 无影响 偏高
(4)洗净容量瓶后重新配制
(5)1ml·L-1
【分析】配制250 mL0.1 ml/L的Na2CO3溶液，应该选择使用250 mL的容量瓶，根据n=c·V及m=n·M计算所需溶质的质量。容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器，在容量瓶上有容积、温度、刻度线；根据配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签配制溶液。根据操作对溶质的物质的量及溶液的体积影响，结合物质的量浓度定义式c=分析实验误差；
【详解】（1）在实验室中有规格是250 mL的容量瓶，因此配制250 mL 0.1ml/L的Na2CO3溶液时应选择使用250 mL容量瓶，需要称量溶质的质量m(Na2CO3)=0.1 ml/L×0.25 L×106 g/ml=2.7 g；容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器，在容量瓶上有容积、温度、刻度线，故合理选项是①③⑤；
故答案为：2.7；250；①③⑤；
（2）用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，所以正确的顺序为：BCAFED；
故答案为：BCAFED
（3）若容量瓶中有少量蒸馏水无影响，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，因此对配制的溶液浓度无影响；若定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的溶液浓度偏高；
故答案为：无影响；偏高；
（4）加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液浓度偏低，实验失败且无法补救，必须倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制溶液；
故答案为：洗净容量瓶后重新配制；
（5），，，；
故答案为：1ml/L。
用托盘天平实际应称Na2CO3质量/g
应选用容量瓶的规格/mL