浙江省绍兴市新昌县新昌县拔茅中学2023-2024学年九年级上学期10月月考科学 试题

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亲爱的考生：
请你认真审题，仔细答题，发挥最佳水平。答题时，请注意以下几点：
1.全卷共4页，有四大题，37小题。满分160分。考试时间120分钟。
2.答案必须写在答题纸相应的位置上，写在试题卷、草稿纸上无效。
3.本卷可能用到相对原子质量： Mg-24 Na-23 S-32 O-16 H-1 Cu-64 Zn-65
一、选择题（本大题共60分，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
1.规范的操作可以保证实验的科学性和安全性。下列实验操作正确的是（ ）

A．滴加液体 B．读取体积 C．点燃酒精灯 D．取用砝码
2.下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是（ ）
A．碳酸钠、Na2CO3、纯碱B．氯化钠、NaCl、食盐
C．氧化钙、CaO、熟石灰D．氢氧化钠、NaOH、烧碱
3.下列过程中，发生了化学变化的是( )
A．酿造米酒 B．鲜榨果汁 C．磨碎米粉 D．溶解蔗糖
4. 能用于区别稀硫酸和稀盐酸的是( )
A．紫色石蕊试液 B．Na2CO3溶液 C． BaCl2溶液 D．无色酚酞试液
5. 小李同学在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是( )
A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
6. 为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性：根据上表可知，在正常情况下 ( )
A．人体的尿液一定呈酸性
B．人体的血液一定呈碱性
C．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色
D．pH试纸可精确测得以上体液的pH
7. 胃酸可以帮助食物的消化，但是胃酸过多，就会伤及胃、十二指肠黏膜，造成胃溃疡或十二指肠溃疡等疾病。药物治疗可以口服抑酸剂，饮食治疗可以适当食用的食物是（ ）
A．苹果pH=3.4 B．萝卜pH=4.6 C．土豆pH=5.4 D．板栗pH=8.8
8.硫酸是一种常见的酸，下列不属于浓硫酸性质的是( )
A．挥发性B．脱水性C．腐蚀性D．吸水性
9.某种新型的“放到玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。这是利用了金属的（ ）
A.延展性 B.导电性 C.弹性 D.导热性
10. 某同学为了区别氢氧化钠溶液和稀盐酸，设计了如下图所示的四组实验方案，其中通过实验现象来区分而不能达到目的的是( )
11.一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（ ）
A．用水洗B．用氢氧化钠溶液洗
C．用盐酸洗D．先用盐酸，再用水洗
12.柠檬酸（C6H8 O7）是一种在自然界中分布很广的有机酸，在柑橘树的水果中柠檬酸的含量较高。柠檬酸在水溶液中可以电离出来H+从而呈现酸性，主要用于食品工业和精细化工领域，下列物质不能与柠檬酸反应的是（ )
A．MgB．Fe2O3 C．NaOHD．CO2
13.下列气体会污染空气并且可以用氢氧化钠溶液来吸收的是（ ）
A．CO2B．O2C．SO2D．CO
14.利用下列各组物质之间的反应，能够验证铁、铜、银三种金属活动性顺序的是( )
A.氯化亚铁溶液、铜、银 B.氯化亚铁溶液、氯化铜溶液、银
C.铁、氯化铜溶液、银 D.铁、铜、硝酸银溶液
15.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是( )
①X＋碱→盐＋水 ②X＋金属氧化物→盐＋水
A．HCl B．CO C．NaOH D．CaO
16.有四瓶失去标签的溶液：①硫酸铜溶液、②稀盐酸、③氯化镁溶液、④氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以鉴别出来的顺序是( )
A．①②④③ B．④①②③ C．①④②③ D．②③①④
17.下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是( )
A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
18. 下列各化学方程式正确的是 ( )
A．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C．Ag+2HCl=AgCl↓+H2↑ D．2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
19. 向一定量稀盐酸中加入过量的NaOH溶液，下列图像能正确反映其对应变化关系的是( )
20.用括号内的物质不能区分的一组是（ ）
A．NaCl、NaOH、CaCO3三种固体(水)
B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液(稀硫酸)
C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀盐酸)
D．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液(酚酞)
二、填空题（本题有6小题，化学方程式每空格2分，其它每个空格1分，共26分）
21．硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。
(1) 酸溶液的pH都________ 7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2) 都能除去铁锈。将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为______色。
(3) 都能与碱发生反应。请写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式
_______________________________________________________。
22．右图所示是稀释浓硫酸实验的示意图。
(1) 写出图中a、b两种仪器的名称：
a b 。
(2)b容器所盛的试剂是 （填“水”或“浓硫酸”）。
(3)稀释时，若两种试剂的顺序颠倒，将会发生 现象。
23．物质的性质决定用途，请选择下列合适的物质填空(选填字母)：
A．熟石灰B．食盐C．浓硫酸D．干冰E．稀盐酸
（1）可用于改良酸性土壤的是 ；
（2）可用于除铁锈的是 ；
（3）可用来干燥某些气体的是 ；
（4）可用于食物佐料的是 。
24．某同学把碾碎的鸡蛋壳（其主要成分是 ）放入盛有盐酸的试管中，我们可以观察到的现象是 ，可用化学方程式表示为 ，将燃着的木条伸入试管口，可观察到 。
25．(1)请选用S、H、O、Fe这四种元素中的一种或几种写出下表中相应的化学式各一个：
(2)写出铁与稀硫酸反应的化学方程式： ，此反应的基本类型是 反应。
26.如图所示是稀硫酸与40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的PH随加入溶液的质量m的变化关系图。请回答下列问题：
（1）反应物氢氧化钠溶液中含溶质 克；
（2）据图分析，在实验操作过程中应该往 溶液中滴加另一种溶液。
（3）某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，当观察到的实验现象
为 时，则反应所得的溶液pH恰好为7，溶液中的溶质为 （填化学式）。
三、实验探究题（本题有6小题，21个空格，每个空格2分，共42分）
27.如图表示酸溶液在发生化学变化时得到的不同颜色的溶液，请根据图回答：
（1）试剂A的名称是___________________________。
（2）若B是氧化物，则B的化学式为___________。
（3）若C是单质，则X与C的反应现象为 ，溶液变成浅绿色。
（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X和D反应的化学方程式为_______________________________。
28.无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。
(1)下列化学肥料中属于钾肥的是___________（填序号）。
①NH4NO3 ②NH4HCO3 ③K2SO4 ④KNO3
(2)现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca（NO3）2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验。


实验1 实验2
根据以上实验，请你进行有关推断。
①由实验1可确定原营养液中一定含有的物质是________________。
②根据实验2确定原营养液中一定含有的物质是________________。
③若测得原营养液中K+和Cl－的数目之比为1∶1，则原营养液中一定___ _KNO3。（选填“有”或“没有”）
29.科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验(假设能发生的反应均恰好完全反应)：
(1)用pH试纸测试，测得pH为2。
(2)取一定量废水溶液，加入Ba(NO3)2溶液，无现象。
(3)另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液。
(4)向滤液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀B。
由此可知：该废水溶液呈 性；所得的红褐色沉淀B为 ；废水溶液中肯定含有的盐是 。
30.金属锂（元素符号为Li）在通信和航天领域中有重要用途。（化学式为LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，化学性质与NaOH相似，有强碱性和腐蚀性。
(1)氢氧化锂中锂元素的化合价为 价，氢氧化锂属于 （选填“碱”或“盐”）类。
(2)载人航天飞船中常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2，则LiOH与CO2反应的化学方程式为 （提示：碳酸锂溶于水）。
31. 兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾，白雾是什么呢？
Ⅰ.同学们作出猜想
猜想一：是小水滴．因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口________ 成小水滴（填物态变化名称）。
猜想二：是盐酸小液滴．因为浓盐酸具有________ 性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。
同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。
Ⅱ．小柯提出质疑:
为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾？
小柯联系反应时试管外壁很烫，于是想到：白雾的形成可能与 有关．他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后__________________（填操作），将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸变红。
得出结论：这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾。
32．氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按如图进行了实验：
甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由
；
（2）乙同学用乙图实验，可以根据 现象证明该反应放出热量。（3）丙同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据。由图可知，当反应进行到20s时溶液中的溶质是 。
四、解答题（本大题共32分）
33．（4分）随着世界人口的增长，人类对粮食的需求量不断增大。俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家。”请根据所学的知识，回答下列问题：
（1）下列化学肥料属于复合肥的是 。
A 氯化钾KCl B 尿素CO(NH2)2 C 碳酸氢铵NH4HCO3 D 硝酸钾KNO3
（2）NH4Cl是一种氮肥，它一般不能和下列哪一种物质混合使用 。
A 熟石灰 B 尿素 C 碳酸氢铵 D 硝酸钾
（3）某农民发现自己地里的玉米茎杆细弱，易倒伏，则他最应该补施 肥。
（4）为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验室田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。下表（“√”表示施化肥，“×”表示没有施用化肥）显示三年实验的结果：
根据上表，以下说法中错误的是 。
A.氮肥可增加小麦的产量 B.没有施肥，小麦不能生长
C.对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好
D.同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量
34.（6分）兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液是否变质，进行了下述实验：
(1)小江加入的“？”可能是 。（填具体的一种物质）
(2)你认为小科的实验结论是 （选填“正确”或“不正确”）的。
(3)写出小衢实验中所发生反应的化学方程式 。
35.（8分）向16 g黄铜(由锌、铜形成的合金)样品中加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。求：
(1)样品中锌的质量。
(2)样品中铜的质量分数。
(3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
NaOH溶液质量/克
沉淀质量/克
36．（6分）在20克硫酸镁和硫酸的混合溶液中，滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后得到2.9克氢氧化镁沉淀。沉淀的质量变化如图所示。
由图可知，加入氢氧化钠溶液的质量在不到a克时，反应不产生
沉淀，其原因是
。
（2）当滴加b克NaOH溶液时，所得溶液中的溶质
是 （用化学式表示）。
求20g混合溶液中硫酸镁的质量分数。
(提示：相关反应的化学方程式为MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO4)
37．（8分）小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认。老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙、碳酸钠中的一种。
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是_____________________________________________________________________________。
（2）小亮取少量样品于试管中，滴加 （选填“酚酞”或“石蕊”）试液，试液变红色，则该溶液不可能是 (填写化学式)，理由是 。
（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告。
【设计实验方案】方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成分；
方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成分。
【进行实验】你愿意选择方案________(填“甲”或“乙”)进行实验。
【实验反思】小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为合理的是 （填序号）。
A．倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀 B．要有严谨的科学实验的态度
C．无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留
体液
尿液
胃液
血液
pH
4.7～8.4
0.9～1.5
7.35～7.45
类 别
单 质
酸
碱
盐
化学式
Fe
H2SO4
实验用田
施用化肥情况
小麦收成的
相对产量
氮肥
磷肥
钾肥
田地1
×
×
×
1.0
田地2
√
×
×
2.2
田地3
×
×
√
1.2
田地4
√
√
√
3.9
同学
小科
小江
小衢
操作
各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液
滴入无色酚酞
加入足量的 ？
加入足量的CaCl2溶液
现象
变红
产生气泡
产生白色沉淀
结论
没变质
变质
变质
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量溶液于试管中，滴
加 。


该溶液是碳酸钠溶液