广州市禺山高级中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份广州市禺山高级中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5nm～36nm之间。下列说法正确的是( )
A.磁流体中分散质粒子不能通过滤纸B.磁流体很不稳定
C.磁流体能产生丁达尔效应D.磁流体属于溶液
2、“中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是( )
A.五彩缤纷的烟花利用焰色反应的原理
B.碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效
C.港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应
D.抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是NaClO
3、下列关于胶体的说法错误的是( )
A.向沸水中逐滴加入少量饱和溶液，可制得胶体
B.胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
C.血液透析、三角洲的形成、卤水点豆腐、工厂静电除尘都与胶体的性质有关
D.丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，是一种物理现象
4、下列对于物质的量理解正确的是( )
A.物质的量是国际单位制的一个基本单位
B.摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量
C.1ml氧气含个氧原子
D.1ml的质量是14g
5、数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是( )
A.光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强
B.随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强
C.光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度也不断减小
D.pH减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中浓度减小
6、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )
A.
B.
C.
D.
7、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( )
A.金属钠保存在煤油里，说明金属钠的密度比煤油的小
B.金属钠与水反应时会熔化，说明钠熔点低且反应放热
C.分别加热和固体，试管内壁均有水珠，说明两种物质均受热分解
D.钠燃烧或氯化钠固体于酒精灯火焰上加热时，透过蓝色钴玻璃均可观察到黄色火焰
8、下列物质的分类正确的一组是( )
A.酒精属于非电解质
B.非金属氧化物、CO、均为酸性氧化物
C.HCl、在水中能电离出氢离子，按组成分类属于酸
D.冰水混合物、水银、澄清石灰水、淀粉属于混合物
9、下列各组离子中能大量共存的是( )
A.无色溶液中：、、、
B.碱性溶液中；、、、
C.酸性溶液中：、、、
D.能使酚酞试液变红色的溶液：、、、
10、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
11、下列实验设计或应用及其对应的离子方程式均正确的是( )
A.向漂白液中滴加醋酸提高其漂白效果：
B.氯气通入石灰乳中制漂白粉：
C.向次氯酸钙溶液通入过量
D.用饱和碳酸氢钠溶液除去气体中混有的气体：
12、下图为氯气及氯的化合物的“价一类”二维图，下列叙述错误的是( )
A.常温下，a的稀溶液与二氧化锰反应可制取b
B.理论上a溶液和e混合可制得b
C.c和f均可用于环境杀菌消毒
D.d见光易分解
13、已知有如下反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是( )
A.在反应②中既是氧化产物又是还原产物
B.在①、③反应中均作氧化剂
C.氧化性强弱的顺序为：
D.溶液中可发生：
14、设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A.所含阴离子数为
B.水解形成的胶体粒子数为
C.完全被石灰乳吸收，反应转移的电子数目为
D.常温常压下，和的混合气体所含氧原子数为
15、下列变化中，必须需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )
A.B.C.D.CuO→Cu
16、某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是( )
A.该实验说明分子具有漂白性
B.该实验说明扩散速度比HClO分子快
C.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
D.若将新制的氯水放置数天后进行实验，会产生相同的实验现象
二、填空题
17、回答下列问题：
（1）个的物质的量为_______，质量为_______，含有电子的物质的量为_______，这些与_______含有的电子数相同。
（2）中含，则的摩尔质量是_______。R的相对原子质量约是_______。
18、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室利用如图装置(部分装置省略)制备和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
（1）盛放粉末的仪器名称是_______，该仪器中发生反应的化学方程式是_______。
（2）a中的试剂为_______，b中采用的加热方式是_______。c中反应的离子方程式是_______，采用冰水浴冷却的目的是_______。
（3）d的作用是_______。反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_______，_______干燥，得到晶体。
（4）取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。
①1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液显棕色，可知该条件下的氧化能力_______NaClO(填“大于”或“小于”)。
②继续向1号试管中滴加少量稀硫酸，并加入少量淀粉试液，溶液显蓝色。假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则该反应的离子方程式为_______。
19、储氢碳纳米管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：。回答下列问题：
（1）该反应中，生成物M是______(填化学式)。
（2）该反应中还原剂是______(填化学式)，被还原的元素是______(填元素符号)。
（3）该反应中，表现出______(填“氧化性”或者“还原性”)。
（4）H2SO4在该反应中表现出______(填字母)。
A.只有酸性B.只有氧化性C.酸性和氧化性D.酸性和还原性
（5）用单线桥标明电子转移方向和数目______。
（6）每生成2个水分子，转移______个电子。
20、1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3(氨气)、等为原料先制得，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。
某同学模拟工艺流程，制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
已知：极易溶于水，溶液呈碱性。
请回答：
（1）写出甲中发生反应的离子方程式_______。
（2）乙装置中的试剂是_______。
（3）实验结束后，分离出晶体的操作是_______(填分离操作的名称)。
（4）装置丙中析出的原因是_______
a.碳酸氢钠难溶于水
b.碳酸氢钠受热易分解
c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（5）请写出从晶体获得纯碱的化学方程式_______。
（6）检验产品碳酸钠中含有氯化钠，请你把以下实验方案补充完整：
操作：取少量试样溶于水中，再滴加_______。
现象：_______。
参考答案
1、答案：C
解析：根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在，属于胶体的范畴，具备胶体的性质，D.分散质粒子直径在5.5~36nm之间，所得分散系为胶体，所以不是溶液，故D错误；B.磁流体属于胶体，属于介稳分散系，故B错误；A.该分散性属于胶体，可以通过滤纸，故A错误；C.该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，故C正确；故选：C。
2、答案：B
解析：A.部分金属元素在受灼烧时会发生颜色反应五彩缤纷的烟花利用焰色反应的原理，A正确；
B.碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服时碳酸氢钠和醋酸反应了，故降低疗效，B不正确；
C.钢铁桥梁被腐蚀是铁在氧气、水作用下发生的氧化还原反应，C正确；
D.氯气和氢氧化钠溶液反应即可制得“84”消毒液，其主要成分为NaClO和NaCl，有效成分是NaClO，D正确；
答案选B。
3、答案：B
解析：A.向沸水中逐滴加入少量饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，就制得胶体，A正确；
B，胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小，B错误；
C。血液透析是利用毒素能够通过半透膜，而血细胞不能通过半透膜的性质来分离提纯物质，利用胶体渗析的性质:三角洲的形成是胶体的聚沉现象，卤水点豆腐胶体遇电解质发生聚沉，工厂静电除尘是胶体发生电泳，然后胶体有发生聚沉，因此这些都与胶体的性质有关，C正确；
D.丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，由于没有新物质产生，因此发生的是一种物理变化，D正确；
故答案为B。
4、答案：C
解析：A.物质的量为物理量，摩尔为物质的量的基本单位，故A错误；
B.摩尔质量是以g/ml为单位，在数值上等于相对原子质量或相对分子质量，相对原子质量或相对分子质量单位是1，故B错误；
C.1ml氧气指氧气分子，含有2ml氧原子1ml氧气含原子数个氧原子，故C正确；
D.1ml的质量，故D错误；
故选:C。
5、答案：A
解析：A.光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸：，HClO是弱酸、盐酸是强酸，则溶液的酸性增强，故A正确；
B.HClO具有漂白性，盐酸没有漂白性，光照条件下HClO分解生成HClO，导致溶液中c（HClO）减小，溶液的漂白性减弱，故B错误；
C.光照条件下HClO分解生成HCl，HCl是强酸，能完全电离，则溶液中增大，故C错误；
D.氯水pH减小主要原因是光照条件下HClO分解生成HCl，导致反应生成HCl的量越来越多，氢离子浓度增大，故D错误；
故选：A。
6、答案：C
解析：
7、答案：B
解析：A.金属钠保存在煤油里，说明金属钠的密度比煤油的大，A 错误；
B. 金属钠与水反应时钠熔成圆球、但水没有沸腾，说明钠的熔点低且反应放热，B 正确；
C.固体会吸收水分、加热时被吸收的水分受热挥发出来后又会冷凝在试管壁上，故不能根据试管内壁的水珠说明两种物质均能受热分解，C 错误；
D.钠的焰色试验:火焰呈黄色，但不需要透过蓝色钻玻璃观察黄色火焰，D 错误；
答案选 B。
8、答案：A
解析：A.酒精是化合物，在水中和熔融状态下都不能导电，因此属于非电解质，A正确；
B.CO是不成盐氧化物，B错误;
C.电离产生的阳离子除外，还有，因此不属于酸，而属于盐，C错误；
D.冰水混合物中只有分子，属于纯净物;水银是单质Hg，也是纯净物，D错误；
故合理选项是A。
9、答案：B
解析：A.呈紫色，在无色溶液中不共存，A 错误；
B. 碱性溶液中互不反应可以共存，B 正确；
C.酸性溶液中，能和氢离子反应生成次氯酸而不能共存，C 错误；
D. 能使酚酞试液变红色的溶液呈碱性，能和氢氧根离子反应生成一水合氨而不能共存，D错误；
答案选B。
10、答案：D
解析：A.碳酸氢盐、碳酸盐均与盐酸反应生成二氧化碳，由现象可知该钠盐可能是，故A错误；
B.白色沉淀不一定是硫酸钡，也可能是亚硫酸钡或氯化银等，由操作和现象可知溶液中不一定含有，故B错误；
C.先加稀盐酸除去，引入了氯离子，因此再加，有白色沉淀出现，不能说明溶液中一定含有，故C错误；
D.用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中一定有钠元素，没有透过蓝色钻玻璃，因此可能有钾元素，故D正确；
故答案选D。
11、答案：D
解析：
12、答案：A
解析：A.常温下，a的浓溶液与二氧化锰加热反应可制取氯气，故A错误；
B.a为HCl，e为氯酸盐，二者混合发生归中反应，生成氯气，理论上a溶液和e混合可制得b，故B正确；
C.c为、f为次氯酸盐，都具有强氧化性，可用于环境杀菌消毒，故C正确；
D.d为HCIO见光易分解，生成盐酸和氧气，故D正确；
故选A。
13、答案：B
解析：
14、答案：D
解析：A.过氧化钠的阴离子为， lml所含阴离子数为，A 错误;
B.1个胶体粒子是包含一定数目的氢氧化铁分子聚集体、16.25g水解形成的胶体粒子数小于 0.1，B 错误;
C.，存在关系式，但没有指明标准状况、则难以计算2.24L完全被石灰乳吸收反应转移的电子数目，C 错误;
D.常温常压下，32g和的混合气体所含氧原子为 32g、物质的量为 2ml，则氧原子数为2，D正确;
答案选 D。
15、答案：B
解析：A.与水反应生成过程中既做氧化剂又做还原剂，不需要加入氧化剂，故A 不符合题意；
B.铁元素由+2价变为+3 价，被氧化，必须要加入氧化剂，故 B 符合题意；
C.和盐酸反应可生成，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故C 不符合题意；
D.铜由+2价变为0价，被还原，必须要加入还原剂，故D不符合题意；
答案选 B。
16、答案：B
解析：A.HClO具有漂白性，无漂白性，A错误;
由实验可知，滴加氯水的区域变白色，而周围B.变成红色，可说明H+的扩散速度比HClO分子快，B正确;
C.HClO的漂白持久、稳定，实验后的pH试纸加热不会恢复原来的颜色，C错误;
D.久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，故不会产生相同的实验现象，D错误;
故答案为:B。
17、答案：（1）①0.5
②8.5
③5
④11.5g
（2）①
②24
解析：
18、答案：（1）①圆底烧瓶
②
（2）①饱和食盐水
②水浴加热
③
④防止生成
（3）①吸收尾气氯气，防止污染环境
②过滤
③少量冷水洗涤
（4）①小于
②
解析：
19、答案：（1）
（2）①C
②Cr
（3）氧化性
（4）A
（5）
（6）3
解析：(1) 根据质量守恒定律分析，M为；
(2) 反应中碳元素化合价升高，做还原剂，重铬酸钾做氧化剂，铬元素被还原；
(3) 重铬酸表现出氧化性；
(4) 硫酸在反应中只表现酸性，没有化合价变化；
(5) 反应中碳失去电子，转移铬元素，用单线桥表示为
‘’
(6) 该反应中每生成8个水，转移12个电子故每生成2个水，转移3个电子。
20、答案：（1）
（2）饱和溶液
（3）过滤
（4）c
（5）
（6）①硝酸酸化的硝酸银溶液
②产生白色沉淀
解析：(1)甲中为碳酸钙和盐酸反应制取，发生反应的离子方程式
；
(2)乙装置中的试剂是饱和溶液，以除去中的HCl；
(3)碳酸氢钠的溶解度相对较小，易结晶析出，实验结束后，结晶析出，则分离此固体与液体的操作是过滤；
(4)a.碳酸氢钠易溶于水，a 不合题意；
b.碳酸氢钠固态时受热易分解，对侯德榜制碱反应不产生影响，b 不合题意；
c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，易结晶析出，促使平衡向生成物方向移动，从而使 结晶析出，c符合题意；故选c；
(5)灼烧碳酸氢钠固体得到碱，化学方程式为；
(6)检验产品碳酸钠中含有氯化钠即检验产品含氯离子，操作:取少量试样溶于水中，再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液;现象:产生白色沉淀，则说明有氯化钠存在。
选项
实验操作和现象
结论
A
某钠盐溶于盐酸，产生了无色气体
该钠盐一定是
B
某溶液中滴加了溶液，生成白色沉淀
该溶液中一定含有
C
验证碱溶液中是否含有，先加稀盐酸除去，再加，有白色沉淀出现
溶液中一定含有
D
用洁净铂丝蘸取溶液在煤气灯火焰上灼烧，火焰呈黄色
溶液中一定有钠元素，可能有钾元素