黑龙江省佳木斯市三校联考2023-2024学年高三上学期第三次调研考试化学试题（解析版）

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注意事项：
1.答题前请粘贴好条形码，填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2.本试卷分第I卷 (选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
第 I 卷(选择题)
一、选择题 (只有一个选项是正确的，每题3分)。
1. 废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是
A. 回收石墨电极
B. 回收电池外壳的金属材料
C. 防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
【答案】D
【解析】
【详解】废电池首要目的是防止电池中汞．镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染，选D。
2. 下列涉及原电池原理的是
A. “嫦娥五号”使用的太阳能电池阵
B. “暖宝宝”中装有铁粉、活性炭、无机盐等
C. 闪电时产生氮氧化物
D. 含铜的铝片投入浓硫酸中放电
【答案】B
【解析】
【详解】A．太阳能电池将太阳能转化为电能，A项错误；
B．暖宝宝中铁与活性炭形成了原电池，加快了铁的氧化速度，从而更快地释放出热量，B项正确；
C．闪电不涉及化学能转化为电能，C项错误；
D．铝在浓硫酸中钝化，不能继续反应，不能形成原电池，D项错误；
答案选B。
3. 下列实验装置符合实验目的的是更多课件 教案 视频 等优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 A. 粗铜的精炼
B. 验证电解饱和NaCl溶液(含酚酞)的产物
C. 在铁制品上的镀铜
D. 设计原电池
【答案】B
【解析】
【详解】A.粗铜的精炼装置中，粗铜作阳极，接电源正极，精铜作阴极，接电源负极，A项错误；
B.电流流出的电极为正极，则碳棒电极作阳极，阳极上发生氧化反应生成，氧化生成，使淀粉溶液变蓝，铁棒电极作阴极，阴极上发生还原反应生成，用向下排空气法收集，B项正确；
C.在铁制品上镀铜，则待镀铁制品作阴极，连接电源负极，Cu作阳极，连接电源正极，C项错误；
D.Fe与能发生氧化还原反应生成，左边烧杯中应该是氯化亚铁溶液，右边烧杯中应该是氯化铁溶液，D项错误。
答案选B。
4. 下列分子的空间构型为平面三角形的是
A NH3B. BCl3C. NCl3D. C2H2
【答案】B
【解析】
【详解】A．NH3分子中N原子为sp3杂化，含一对孤电子对，空间构型为三角锥形，A不符合题意；
B．BCl3中B原子价层电子对数为=3，不含孤电子对，空间构型为平面三角形，B符合题意；
C．NCl3中N原子价层电子对数为=4，含一对孤电子对，空间构型为三角锥形，C不符合题意；
D．C2H2中两个C原子均为sp杂化，不含孤电子对，空间构型为直线形，D不符合题意；
综上所述答案为B。
5. 下列对分子性质的解释中，不正确的是
A. 易溶于水只是因为相似相溶原理
B. 乳酸()分子中含有一个手性碳原子
C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D. 结构与相似，难溶于水
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．SO2易溶于水除了因为SO2和水都是极性分子外，还由于SO2能与水反应生成亚硫酸，A错误；
B．乳酸中有一个手性碳原子，B正确；
C．碘单质、四氯化碳、甲烷都是非极性分子，而OH水是极性分子，所以根据相似相溶原理知碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水，C正确；
D．CS2结构与CO2相似，分子结构对称属于非极性分子，难溶于极性溶剂，D正确；
故选A。
6. X射线衍射测定发现，I3A5F6中存在I离子。该I离子的几何构型为
A. 直线B. V型C. 四面体D. 三角锥型
【答案】B
【解析】
【详解】I离子中以1个碘为中心原子，则中心原子价层电子对数为2+=4，中心原子采用sp3杂化，且含有2对孤电子对，所以是V型结构；
故选B。
7. 工业上制备粗硅的反应为，若C过量还会生成。下列叙述错误的是
A. 分子内只含有1个键和2个键
B. 键长：，因此C的还原性大于的还原性
C. 键长：，因此熔点：
D. 键能：。因此甲硅烷没有甲烷稳定
【答案】B
【解析】
【详解】A．CO与N2是等电子体，其结构式为，则1个CO分子内只含有1个σ键和2个π键，故A正确；
B．键长：C-C＜Si-Si，共价键的牢固程度：C-C＞Si-Si，键长越短，性质越稳定，因此C的还原性小于Si的还原性，故B错误；
C．碳化硅和单晶硅均属于共价晶体，原子半径：C＜Si,键长：C-Si＜Si-Si,共价键的牢固程度：C-Si＞Si-Si，因此熔点：SiC＞Si,故C正确；
D．原子半径：C＜Si，共价键键长：C-H＜Si-H，键能：C-H＞Si-H，共价键的牢固程度：C-H＞Si-H，因此甲硅烷没有甲烷稳定，故D正确。
答案选B。
8. 配位化合物物广泛的应用于物质分离、定量测定．医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物。如2CCl2+2NH4Cl+8NH3+H2O2=2[C(NH3)5Cl]Cl2+2H2O
下列说法正确的是
A. 该配位化合物的配位数为5
B. 提供孤电子对的成键原子是N和Cl
C. [C(NH3)5Cl]2+中存配位键、共价键和离子键
D. 氧化剂H2O2是非极性分子
【答案】B
【解析】
【详解】A．由[C(NH3)5Cl]Cl2配位化合物可知，内界为[C(NH3)5Cl]2+，C3+为中心离子，5个NH3和1个Cl-是配体，该配位化合物的配位数为5+1=6，故A错误；
B．在[C(NH3)5Cl]2+配合物离子中，中心离子C3+提供空轨道，配体NH3中N原子和配体Cl-中Cl原子提供孤电子对，故B正确；
C．[C(NH3)5Cl]2+中氨气分子内存在N-H共价键，C3+与氨分子之间形成配位键，C3+与Cl-之间也形成配位键，则[C(NH3)5Cl]2+中有配位键、共价键，故C错误；
D．H2O2分子不是直线形的，两个氢原子在犹如半展开的书的两页上，氧原子则在书的夹缝上，如，分子结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故D错误；
答案为B。
9. 下列化合物的沸点，前者低于后者的是
A. 乙醇与氯乙烷
B. 邻羟基苯甲酸()与对羟基苯甲酸()
C. 对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛
D. C3F8(全氟丙烷)与C3H8
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．乙醇含有氢键，沸点较高，则沸点前者高于后者，故A错误；
B．邻羟基苯甲酸含有分子内氢键，而对羟基苯甲酸含有分子间氢键，分子间氢键作用力较强，沸点较高，则沸点前者低于后者，故B正确；
C．对羟基苯甲醛含有分子间氢键，邻羟基苯甲醛含有分子内氢键，分子间氢键作用力较强，沸点较高，则沸点前者高于后者，故C错误；
D．C3F8与C3H8都为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，所以沸点：C3F8＞C3H8，故D错误。
故选：B。
10. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A. 铝片与稀盐酸的反应B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C. 灼热的碳与CO2的反应D. 甲烷在氧气中的燃烧
【答案】C
【解析】
【分析】属于氧化还原反应，应存在元素化合价的升降，常见吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，有分解反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，氧化物与C、CO等还原剂的反应等，以此解答该题。
【详解】A．铝片与稀盐酸的反应放热的氧化还原反应，故A错误；
B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误；
C．灼热的炭与CO2反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应，故C正确；
D．甲烷在氧气中燃烧是放热的氧化还原反应，故D错误；
故选：C。
11. 关于化学反应与能量的说法正确的是
A. 化学键断裂需要吸收能量
B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C. 在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量
D. 放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行
【答案】A
【解析】
【详解】A．化学键断裂需要吸收能量，A正确；
B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量成正比，B错误；
C．在化学反应过程中反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，C错误；
D．反应的自发性与反应是否放热或吸热无关系，D错误；
答案选A。
【点睛】选项D是易错点，注意掌握综合判断反应方向的依据：①ΔH－TΔS＜0，反应能自发进行；②ΔH－TΔS＝0，反应达到平衡状态；③ΔH－TΔS＞0，反应不能自发进行。
12. 下列热化学方程式书写正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应热的单位是，A错误；
B．热化学方程式要标出聚集状态，B错误；
C．完全燃烧是放热反应，小于0，，C错误；
D．硫和氧气的燃烧反应是放热反应，该项热化学方程式正确，D正确；
故选D。
13. 下列有关热化学方程式叙述正确的是
A. 已知： ，则氢气的燃烧热为
B. 已知：(s，红磷)(s，白磷) ，则白磷比红磷稳定
C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为
D. 已知： ， ，则
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢气燃烧生成1ml液态水时的反应热是氢气的燃烧热，故A错误；
B．该反应为吸热反应，则红磷的能量低于白磷，物质能量越低越稳定，则红磷比白磷稳定，故B错误；
C．20.0g NaOH即0.5ml，完全与稀硫酸反应放热28.7kJ，则1mlNaOH反应时放热，中和热指强酸、强碱反应生成1ml液态水时的反应热，则该反应中和热，故C正确；
D．等量的C完全燃烧放出的热量多，则