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四川省泸州市泸县第五中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题
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这是一份四川省泸州市泸县第五中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题，共13页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．下列变化是化学变化的是（ ）
A．海水晒盐B．铁丝燃烧C．石墨导电D．西瓜榨汁
2．测定人体内或排出的液体pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。人体内的一些液体的近似pH如下：
下列液体中，碱性最强的是（ ）
A．胃液B．胰液C．胆汁D．血浆
3.某碳酸钙和氧化钙的混合物含钙50%，取此混合物100g，加入足量稀盐酸充分反应后可得氯化钙的质量是（ ）
A. 40g B. 96g C. 56g D. 138.8g
4.一天，小影惊奇地发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇地问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说：“面团没发酵，不能用纯碱。”通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO3 ， 是一种常用的膨松剂，加热后可转化为纯碱。下列小影相关的推断不合理的是( )
A. 小苏打对人体无害 B. 小苏打作膨松剂是因为能产生二氧化碳气体
C. 吃这种馒头可抑制胃酸过多 D. 小苏打能和酸反应，所以小苏打属于碱
5.下列图示的实验操作中正确的是( )
A. 检查气密性 B. 稀释浓硫酸
C. 收集氢气 D. 验证质量守恒定律
6.已知X、Y、Z三种金属，它们之间存在下列反应①X+H2SO4═XSO4+H2↑ ②Z+YSO4═ZSO4+Y ③Y、Z与H2SO4 不发生反应．请你选择它们的活动性顺序表示正确的是（ ）
A. X＞Y＞Z B. Y＞X＞Z C. Z＞X＞Y D. X＞Z＞Y
7.如图表示人体血液流经血管a、b、c时，血液中氧气含量与血压的变化，下列有关叙述正确的是（ ） 更多课件教案等优质滋元可 家 威杏 MXSJ663
A. a中的血液来自心脏的右心室
B. 与a相比，c管壁厚，弹性大增加|氧量
C. b是身体各部分组织细胞周围的毛细血管
D. a中的血液是动脉血，c中的血液是静脉血
8．在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有等量、等浓度的稀硫酸，此时天平平衡。如果一边放少许锌粒，两者完全溶解后，天平指针（ ）
A．偏向有锌的一边B．偏向有铁的一边
C．不偏转D．无法判断
9．下列各组中的物质（酸过量），依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是（ ）
A．氧化铜、碳酸钠、稀盐酸
B．硫酸钠、氯化钡、稀硝酸
C．硝酸银、氯化钠、稀硝酸
D．氯化镁、氢氧化钠、稀盐酸
10．二氧化氯是新一代自来水消毒剂，如图为制取二氧化氯的化学反应模型。下列有关说法正确的是（ ）
A．参加反应的X、Y个数之比为2：1
B．该反应属于复分解反应
C．氯元素在物质Y中显﹣1价
D．X、Y、Z、W均为化合物
11．向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a点溶液中的溶质有2种
B．滴加过程中，溶液中钠离子数量不断增加
C．整个变化过程中硫酸根离子数目没有改变
D．d点溶液的pH＞7
12．阳阳同学通过实验探究镁、锌、铜、银的四种金属的活动性强弱，并根据实验现象编制如图检索表，根据检索表可知Q代表的金属是（ ）
A．镁B．锌C．铜D．银
13．如图所示是模拟工业炼铁的化学反应装置，以下说法错误的是（ ）
A．实验开始时应先通入一氧化碳，目的是排净硬质玻璃管内的空气，防止爆炸
B．实验过程中硬质玻璃管内观察到的现象是黑色粉末逐渐变成红色
C．石灰水的作用是检验是否有二氧化碳生成
D．装置中导管末端加一点燃的酒精灯，目的是为了燃烧未反应的一氧化碳，防止污染环境
14．将某固体粉末X分成三等份，向其中分别加入足量的稀盐酸、氯化钡溶液、氯化钠溶液，并振荡，则该固体粉末X可能是（ ）
A．FeB．Na2CO3C．CaCO3D．（NH4）2SO4
15．为测定一瓶久置的氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，小金进行了如下探究：取该溶液50g于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加一定浓度的稀盐酸。实验测得锥形瓶中溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（ ）
A．m1的值无法确定
B．理论上稀盐酸的质量分数可以求解
C．加入m1g稀盐酸后，才开始产生气泡
D．该方法测得的碳酸钠质量分数可能偏小
16. 如图所示，水平地面G点左右两侧粗糙程度不同，物体一直受到沿水平方向5 牛的拉力F。物体经过E点开始计时，每经过相同时间，用虚线框记录物体的位置，物体在EG段做匀速直线运动，则（ ）
A.物体在EF段的速度大于GH段的速度
B.物体在GK段受到的摩擦力等于5 牛
C.拉力F在EF段所做的功大于在GH段所做的功
D.拉力F在EF段的功率小于在GK段的功率
17. 如图是探究电流通过导体产生的热量与什么因素有关的实验装置，将两根阻值不等的电阻丝R1、R2串联后分别放入两个透明容器中，并封闭等量的空气，通电前，A、B 两 U 形管内的液面相平，接通电源一分钟后，通过 R1、R2的电流分别为 I1、I2 ， 则（ ）
A. I1 > I2 ， A 管中的液面较高 B. I1 < I2 ， A 管中的液面较低
C. I1 = I2 ， A 管中的液面较高 D. I1 = I2 ， A 管中的液面较低
18. (下列四冲程内燃机工作过程中实现内能转化为机械能的是（ ）
A. 吸气冲程 B. 压缩冲程 C. 做功冲程 D. 排气冲程
19. 甲图、乙图分别为人体心脏结构示意图、某组织处局部血管示意图，下列相关说法正确的是（ ）
A. ③肺动脉、D为右心房、⑤为静脉
B. 血液途径D→②→⑤→⑥→⑦→①→A的循环属于体循环
C. 若⑥为小肠毛细血管，则⑦内血液的葡萄糖比与⑤内血液的葡萄糖要少
D. 若⑥为肺部毛细血管，则⑦内血液为静脉血且首次回到甲图中的心腔C
20. 小华用如图所示的电路测小灯泡功率。电路中电源电压恒为 4.5V，电压表的量程为0～3V，电流表的量程为0～0.6A，滑动变阻器的规格为“20Ω 1A”，灯泡标有“2.5V 1.25W”字样。若闭合开关，两电表的示数均不超过所选量程，灯泡两端电压不允许超过额定值，不考虑灯丝电阻的变化，则下列说法正确的是（ ）
A. 电流表示数的变化范围是0～0.5A
B. 灯泡的最小功率是0.162W
C. 滑动变阻器的电阻允许调节的范围是2.5～20Ω
D. 该电路的最大功率是2.7W
二、填空题（本题有6大题，共26分）
21.我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇（CH3OH）的新技术。
（1）若该技术广泛应用，可把排放的CO2转化为甲醇，则能缓解 （填字母）。
A.酸雨 B.温室效应 C.白色污染
（2）甲醇可被氧气氧化，其反应为2CH3OH+O22X+2H2O，则X的化学式为 。写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式： 。
22.在硫酸中加入足量的金属镁至反应完全，反应的微观模型如图所示。
（1）该化学反应属于的基本反应类型是： 。
（2）图中的“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，反应后则“”表示 （填写离子符号）。
23.停车难见是如今城市普遍存在的问题。图甲是“路边空中存车亭”：存车时只需40秒就可以把车子“锁上天”。图乙为“存车亭”的工作原理图，其中1为在车架，0为杆08的转动物，杆的B端固定悬挂泊车装置，BC为牵引OB杆转动的钢丝绳，M为牵引钢丝绳的电动机。存车时，汽车开到存架上，电动机通过钢丝绳BC将杆OB拉到定高度固定：取车时，将OB杆放下使存车架落回地面。
请根据以上信息回答下列问题(忽略OB的重力和机械各部分的摩擦力) ：
（1）图乙中的C属于定滑轮，它的作用是________。
（2）“存车亭”遮阳棚上装有太阳能光电板，给蓄电池充电，此时蓄电池相当于电路中的________元件。
（3）对于电动汽车的推行，人们褒贬不一。下列观点支持电动汽车推行的是 。
A.铅酸电池内的溶液中含有少量铅离子，泄露会引发重金属污染
B.电动汽车的使用可以减少化石燃料的使用，从而更好地保护环境
C.电动汽车停放点基本露天，夏天长时间暴晒易引起车内电路起火
D.电动汽车行驶过程中比燃油车能量转化效率高很多，更节能
24.化学就在我们身边，它能改善我们的生活，根据所学知识回答：
（1）若不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)，下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是 (填字母)。
A.食醋 B.食盐水 C.肥皂水 D.氢氧化钠溶液
（2）公共场所常用“84消毒液”(NaClO溶液)进行环境杀菌，NaClO中Cl元素的化合价________。
（3）漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学武式Ca(ClO)2)次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2+CO2+X=CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为________
25.人工心肺机可用于急性呼吸衰竭的辅助治疗，如图为其工作原理示意图。
（1）为防止血液在体外发生凝血，需注射一种抗凝血药物——肝素溶液，该药物主要是抑制________ (填一种血细胞名称)的作用。
（2）“氧合器”相当于人的肺，图中M所指的气体应该是________ 。
（3）人工心肺机中的血泵能将血液压到氧合器，该功能相当于心脏中________(填心脏腔室名称)的功能。
26.有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（2）滤渣a的成分是 。（填写化学式）
（3）通过上述实验，判断样品中一定存在的是 。
三、实验探究题（本大题共42分）
27.为探究钢铁腐蚀速率的影响因素，某研究小组用如图装置进行实验：每组实验加入铁炭混合物总质量为24g，食盐水体积为7.5mL
（1）本实验通过比较 来反映钢铁腐蚀速率。
（2）要研究铁碳质量比对钢铁腐蚀速率的影响应对比实验 （填实验序号）。
（3）要研究食盐水浓度对钢铁腐蚀速度的影响，有同学提出应再加一组铁炭质量比为2：1、食盐水浓度为3.3%时的实验组。你觉得是否有必要，并说明理由：
。
28.学习了酸雨及酸的性质后，小明知道了煤燃烧会产生二氧化硫、二氧化碳和水蒸气等气体，其中二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一，并设计了评价表。如图所示是小明制作的模型。
“酸雨形成及危害的模型”评价表
（1）实验中，小明认为紫色石蕊试液不能用酚酞试液替代，理由是： 。
（2）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是 。
（3）请评价该模型的指标二的等级，并说明理由： 。
29.某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。
【实验操作】
用试管取6毫升氢氧化钡溶液，往试管中加入6毫升稀盐酸后，等分成A、B两份溶液。
【实验证明】
（1）往混合液A中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是 ，证明两者发生了反应。
【继续探究】
（2）能否再设计一个实验证明盐酸中H+参加了反应？于是小组同学往混合液A中再滴入石蕊试液，发现变红色，说明溶液呈酸性，也就不能证明盐酸中H参加了反应。小组讨论后，形成了新的对照实验方案
①往混合液B中加入足量的镁片。
②往另一根试管中加入 （标为C溶液）后，再加入等量的镁片。
观察到溶液B中产生气泡比C溶液中少，可得出的实验结论是 。
30．某科学小组为了研究温度对人体胃蛋白酶活性的影响，准备了五个含有2mL新 鲜胃液的试管，各加入一块1cm3的正方体凝固蛋白块，分别置于不同温度的恒温水浴中，记录各试管中蛋白块消失的时间如表，请分析回答：
（1）实验中通过 现象来比较胃蛋白酶活性的强弱；
（2）本实验可得出的结论是 ；
（3）若将蛋白块换成等大的淀粉块，实验还能成功吗？为什么？ 。
31．小金发现每到下午自己就会感到头晕犯困，怀疑教室内空气中二氧化碳浓度已超标，于是他设计了如图装置，测量教室内空气中二氧化碳的体积分数。实验时，先将装置A的注射器抽满空气，再全部推入装置B、C中，如此重复100次。
（1）实验中向外拉注射器活塞抽取空气时，开关a、b的状态应是 ；
（2）装置B的作用是 ；
（3）已知二氧化碳的密度是1.997g/L,实验前后C装置增重0.1997g,则空气中二氧化碳的体积分数为 ；
（4）小徐看了小金的实验方案，认为实验结果可能偏大，以下支持小徐观点的是 。
①空气中存在一些其他酸性气体也被C装置吸收
②推动注射器速度太快导致部分气体未被C装置完全吸收
③有外界空气中的二氧化碳或水蒸气从最右侧导管口进入C装置
32.现有下列器材：学生电源6V、电流表（0~0.6A，0~3A）、电压表（0~3V、0~15V）、阻值不同的定值电阻若干、开关、滑动变阻器和导线若干，利用这些器材探究“电流与电阻的关系”。
（1）按图甲所示连接好电路，滑片P移到阻值最大处，将5Ω的定值电阻接入电路，闭合开关后无论怎样移动滑片P都发现：电压表有示数并保持不变，电流表始终无示数，其原因可能是________。
（2）排除故障后，多次换用定值电阻的阻值R1 ， 调节滑动变阻器R2的阻值，保持电压表示数不变，记下电流表示数I，利用描点法得到I随1/R1变化的图像如图乙所示。该实验中应当选择的滑动变阻器的规格可能是 。
A.50Ω 1.0A B.30Ω 1.0A C.20Ω 1.0A
（3）请在图丙中选择正确的图像来反映本实验中滑动变阻器的电流I随其倒数1/R2变化的关系，并说明理由________。
四、解答题（本大题共32分）
33.如图是人体部分生理活动示意图，其中①代表生理过程，a、b分别代表一种气体。据图回答：
（1）水、无机盐、葡萄糖和膳食纤维中不能通过①过程进入循环系统的是________，营养物质进入血液后，最先到达心脏四腔中的________。
（2）a代表的物质进入组织细胞后的作用是________。
（3）排出的尿液中，若发现有红细胞和蛋白质，则可能是肾单位中的________发生了病变。
34.在一些建设施工工地上，可以看见各种大型的起重机。如右下图所示是一种起重机的简易图，为了保证
起重机在起重时不会翻倒，起重机右边配有一个重物M，已知AB为10m，BC为4m，CD为1m，起重机功率为30KW，起重机本身重力不计。(g取10N/kg)
求：
（1）要使起重机吊起6×103kg的货物时不会翻倒，右边配重M至少为多少千克?配重物M最大不能超过多少千克？
（2）该起重机要把6×103kg的货物沿竖直方向匀速提高15m，需要多少时间?
35.某兴趣小组为测定CuSO4和H2SO4混合溶液中CuSO4的质量分数，进行了如下实验：在烧杯中加入100克该混合溶液，再逐渐加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，烧杯中产生沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图：
（1）AB段观察到的现象是 ；
（2）图中B点对应的溶液中大量存在的离子是 ；
（3）求混合溶液中CuSO4的质量分数；
（4）若改用质量分数为40%的NaOH溶液重新实验，则图中A点将 移（填“左”或“右”）。
36.某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球，将气球套在锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中，气球迅速胀大。称量反应前后装置的总质量，实验数据如下表所示。
（1）计算第1次反应产生的二氧化碳质量。
（2）分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等,请以第1次反应为例，通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律。(空气密度取1.3克/升,二氧化碳密度取2.0克/升，结果精确到0.01)
参考答案
一．选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
二、填空题（本题有6大题，共26分）
21.（1）B
（2）CH2O；2CH3OH+3O27CO2+4H4O。
22.（1）置换反应；
（2）Mg2+。
23.（1）改变力的（作用）方向
（2）用电器
（3）B,D
24. （1）C
（2）+1
（3）H2O
25.（1）血小板
（2）二氧化碳（CO2）
（3）右心室
26.（1）漏斗；
（2）CaCO3和Mg（OH）3；
（3）氢氧化钠、碳酸钙、氯化镁。
三、实验探究题（本大题共42分）
27．（1）U型管左右液面示数差3cm所用时间。
（2）①②③。
（3）没有必要，是因为由①②可知，铁炭质量比相同时，食盐水浓度越大，钢铁腐蚀速率越快；由④⑤可知，铁炭质量比相同，食盐水浓度等于或低于13%时，钢铁腐蚀速率相等。
28.（1）酚酞遇碱变红，遇酸不变色，而石蕊遇酸变红；
（2）氢氧化钠具有吸收二氧化硫的性质；
（3）煤燃烧还能产生二氧化碳气体，也能使紫色石蕊试液变红。
29.（1）OH﹣；
（2）3mL相同质量分数的稀盐酸和3mL水混合；第①步产生的气体比第②步慢。
30.（1）蛋白块消失的快慢
（2）在一定温度范围内，随着温度的升高，蛋白酶的活性升高，当温度高于最适宜温度，酶的活性又降低，温度过高或过低，酶的活性降低或失去活性。
（3）不能。酶的催化具有专一性
31.（1）开关a打开，b关闭
（2）吸收推入气体中的水蒸气（干燥作用）
（3）1%
（4）①③
32．（1）电阻断路或电阻与滑动变阻器间的导线断路
（2）A
（3）C；I与1/R2成正比，电压为4V不变
四、解答题（本大题共32分）
33.（1）膳食纤维；右心房
（2）参与有机物的氧化分解
（3）肾小球
34.（1）当以B为支点时，物重为动力，动力臂为AB；配重为阻力，阻力臂为BD。
根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2得到：G货×AB=G配小×BD；
6×103kg×10Nkg×10m=m配小×10Nkg×（4m+1m）；
解得：m配小=1.2×103kg；
当以C为支点时，物重为动力，动力臂为AC；配重为阻力，阻力臂为CD。
根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2得到：G货×AC=G配大×CD；
6×103kg×10Nkg×（10m+4m）=m配大×10Nkg×1m；
解得：m配大=8.4×103kg；
（2）需要做功W=Gh=6×103kg×10Nkg×15m=9×105J；
需要的时间t=WP=9×105J30×103W=30s。
35.（1）有蓝色沉淀产生；
（2）Na+、；
（3）由图可知，与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为：120g﹣80g＝40g，其中溶质的质量为：40g×20%＝8g，
设混合溶液中CuSO4的质量为x。
2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
80 160
8g x
x＝16g
则混合溶液中CuSO4的质量分数为：×100%＝16%。
答：混合溶液中CuSO4的质量分数为16%。
（4）左。
36.（1）将0.53g碳酸钠加入足量稀盐酸中，则碳酸钠完全反应，设生成二氧化碳的质量是x。
10644=0.53gx解得x=0.22g
（2）第1次反应后，装置总质量减少的质量是：66.33克-66.19克=0.14克。
因为装置减少的重力=气球受到的浮力，F浮=ρ空×g×V排 ，
所以装置减少的质量为： F浮g =ρ空×V排=ρ空× mCO2ρCO2 =1.3克/升× 0.22克2.0克/升 =0.143克≈0.14克，所以该反应遵循质量守恒定律。液体
胃液
胰液
胆汁
血浆
pH
0.9﹣1.5
7.5﹣8.0
7.1﹣7.3
7.35﹣7.45
几种常见金属活动性检索表
1a与盐酸反应产生气
1b不与盐酸发生反
2a与盐酸剧烈反应
2b与盐酸较慢反应
3a能与硝酸银反应
3b不与硝酸银反
加入物质
稀盐酸
氯化钡溶液
氯化钠溶液
实验现象
固体溶解，产生气体
产生白色沉淀
固体溶解
序号
铁炭质量比
食盐水浓度/%
U型管左右液面示数差3cm所用时间/s
实验①
2：1
26
90
实验②
4：1
26
170
实验③
6：1
26
190
实验④
2：1
13
140
实验⑤
2：1
6.5
140
评价指标
评价等级
优秀
合格
待改进
指标一
密封性好，能除去大部分污染气体
密封性好，能除去小部分污染气体
密封性不好，不能除去污染气体
指标二
能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO2
有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2
没有明显实验现象
试管编号
1
2
3
4
5
水浴温度/℃
0
20
40
60
80
蛋白块消失的时间/min
未消失
28
12
35
未消失
实验次数
1
2
3
碳酸钠质量/克
0.53
1.06
2.12
反应前装置总质量/克
66.33
66.86
67.92
反应后装置总质量/克
66.19
66.62
67.42
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
B
D
D
A
D
A
A
D
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
C
B
B
A
D
D
C
B
B
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+
CO2↑
106
44
0.53
x
1．下列变化是化学变化的是（ ）
A．海水晒盐B．铁丝燃烧C．石墨导电D．西瓜榨汁
2．测定人体内或排出的液体pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。人体内的一些液体的近似pH如下：
下列液体中，碱性最强的是（ ）
A．胃液B．胰液C．胆汁D．血浆
3.某碳酸钙和氧化钙的混合物含钙50%，取此混合物100g，加入足量稀盐酸充分反应后可得氯化钙的质量是（ ）
A. 40g B. 96g C. 56g D. 138.8g
4.一天，小影惊奇地发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇地问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说：“面团没发酵，不能用纯碱。”通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO3 ， 是一种常用的膨松剂，加热后可转化为纯碱。下列小影相关的推断不合理的是( )
A. 小苏打对人体无害 B. 小苏打作膨松剂是因为能产生二氧化碳气体
C. 吃这种馒头可抑制胃酸过多 D. 小苏打能和酸反应，所以小苏打属于碱
5.下列图示的实验操作中正确的是( )
A. 检查气密性 B. 稀释浓硫酸
C. 收集氢气 D. 验证质量守恒定律
6.已知X、Y、Z三种金属，它们之间存在下列反应①X+H2SO4═XSO4+H2↑ ②Z+YSO4═ZSO4+Y ③Y、Z与H2SO4 不发生反应．请你选择它们的活动性顺序表示正确的是（ ）
A. X＞Y＞Z B. Y＞X＞Z C. Z＞X＞Y D. X＞Z＞Y
7.如图表示人体血液流经血管a、b、c时，血液中氧气含量与血压的变化，下列有关叙述正确的是（ ） 更多课件教案等优质滋元可 家 威杏 MXSJ663
A. a中的血液来自心脏的右心室
B. 与a相比，c管壁厚，弹性大增加|氧量
C. b是身体各部分组织细胞周围的毛细血管
D. a中的血液是动脉血，c中的血液是静脉血
8．在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有等量、等浓度的稀硫酸，此时天平平衡。如果一边放少许锌粒，两者完全溶解后，天平指针（ ）
A．偏向有锌的一边B．偏向有铁的一边
C．不偏转D．无法判断
9．下列各组中的物质（酸过量），依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是（ ）
A．氧化铜、碳酸钠、稀盐酸
B．硫酸钠、氯化钡、稀硝酸
C．硝酸银、氯化钠、稀硝酸
D．氯化镁、氢氧化钠、稀盐酸
10．二氧化氯是新一代自来水消毒剂，如图为制取二氧化氯的化学反应模型。下列有关说法正确的是（ ）
A．参加反应的X、Y个数之比为2：1
B．该反应属于复分解反应
C．氯元素在物质Y中显﹣1价
D．X、Y、Z、W均为化合物
11．向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a点溶液中的溶质有2种
B．滴加过程中，溶液中钠离子数量不断增加
C．整个变化过程中硫酸根离子数目没有改变
D．d点溶液的pH＞7
12．阳阳同学通过实验探究镁、锌、铜、银的四种金属的活动性强弱，并根据实验现象编制如图检索表，根据检索表可知Q代表的金属是（ ）
A．镁B．锌C．铜D．银
13．如图所示是模拟工业炼铁的化学反应装置，以下说法错误的是（ ）
A．实验开始时应先通入一氧化碳，目的是排净硬质玻璃管内的空气，防止爆炸
B．实验过程中硬质玻璃管内观察到的现象是黑色粉末逐渐变成红色
C．石灰水的作用是检验是否有二氧化碳生成
D．装置中导管末端加一点燃的酒精灯，目的是为了燃烧未反应的一氧化碳，防止污染环境
14．将某固体粉末X分成三等份，向其中分别加入足量的稀盐酸、氯化钡溶液、氯化钠溶液，并振荡，则该固体粉末X可能是（ ）
A．FeB．Na2CO3C．CaCO3D．（NH4）2SO4
15．为测定一瓶久置的氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，小金进行了如下探究：取该溶液50g于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加一定浓度的稀盐酸。实验测得锥形瓶中溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（ ）
A．m1的值无法确定
B．理论上稀盐酸的质量分数可以求解
C．加入m1g稀盐酸后，才开始产生气泡
D．该方法测得的碳酸钠质量分数可能偏小
16. 如图所示，水平地面G点左右两侧粗糙程度不同，物体一直受到沿水平方向5 牛的拉力F。物体经过E点开始计时，每经过相同时间，用虚线框记录物体的位置，物体在EG段做匀速直线运动，则（ ）
A.物体在EF段的速度大于GH段的速度
B.物体在GK段受到的摩擦力等于5 牛
C.拉力F在EF段所做的功大于在GH段所做的功
D.拉力F在EF段的功率小于在GK段的功率
17. 如图是探究电流通过导体产生的热量与什么因素有关的实验装置，将两根阻值不等的电阻丝R1、R2串联后分别放入两个透明容器中，并封闭等量的空气，通电前，A、B 两 U 形管内的液面相平，接通电源一分钟后，通过 R1、R2的电流分别为 I1、I2 ， 则（ ）
A. I1 > I2 ， A 管中的液面较高 B. I1 < I2 ， A 管中的液面较低
C. I1 = I2 ， A 管中的液面较高 D. I1 = I2 ， A 管中的液面较低
18. (下列四冲程内燃机工作过程中实现内能转化为机械能的是（ ）
A. 吸气冲程 B. 压缩冲程 C. 做功冲程 D. 排气冲程
19. 甲图、乙图分别为人体心脏结构示意图、某组织处局部血管示意图，下列相关说法正确的是（ ）
A. ③肺动脉、D为右心房、⑤为静脉
B. 血液途径D→②→⑤→⑥→⑦→①→A的循环属于体循环
C. 若⑥为小肠毛细血管，则⑦内血液的葡萄糖比与⑤内血液的葡萄糖要少
D. 若⑥为肺部毛细血管，则⑦内血液为静脉血且首次回到甲图中的心腔C
20. 小华用如图所示的电路测小灯泡功率。电路中电源电压恒为 4.5V，电压表的量程为0～3V，电流表的量程为0～0.6A，滑动变阻器的规格为“20Ω 1A”，灯泡标有“2.5V 1.25W”字样。若闭合开关，两电表的示数均不超过所选量程，灯泡两端电压不允许超过额定值，不考虑灯丝电阻的变化，则下列说法正确的是（ ）
A. 电流表示数的变化范围是0～0.5A
B. 灯泡的最小功率是0.162W
C. 滑动变阻器的电阻允许调节的范围是2.5～20Ω
D. 该电路的最大功率是2.7W
二、填空题（本题有6大题，共26分）
21.我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇（CH3OH）的新技术。
（1）若该技术广泛应用，可把排放的CO2转化为甲醇，则能缓解 （填字母）。
A.酸雨 B.温室效应 C.白色污染
（2）甲醇可被氧气氧化，其反应为2CH3OH+O22X+2H2O，则X的化学式为 。写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式： 。
22.在硫酸中加入足量的金属镁至反应完全，反应的微观模型如图所示。
（1）该化学反应属于的基本反应类型是： 。
（2）图中的“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，反应后则“”表示 （填写离子符号）。
23.停车难见是如今城市普遍存在的问题。图甲是“路边空中存车亭”：存车时只需40秒就可以把车子“锁上天”。图乙为“存车亭”的工作原理图，其中1为在车架，0为杆08的转动物，杆的B端固定悬挂泊车装置，BC为牵引OB杆转动的钢丝绳，M为牵引钢丝绳的电动机。存车时，汽车开到存架上，电动机通过钢丝绳BC将杆OB拉到定高度固定：取车时，将OB杆放下使存车架落回地面。
请根据以上信息回答下列问题(忽略OB的重力和机械各部分的摩擦力) ：
（1）图乙中的C属于定滑轮，它的作用是________。
（2）“存车亭”遮阳棚上装有太阳能光电板，给蓄电池充电，此时蓄电池相当于电路中的________元件。
（3）对于电动汽车的推行，人们褒贬不一。下列观点支持电动汽车推行的是 。
A.铅酸电池内的溶液中含有少量铅离子，泄露会引发重金属污染
B.电动汽车的使用可以减少化石燃料的使用，从而更好地保护环境
C.电动汽车停放点基本露天，夏天长时间暴晒易引起车内电路起火
D.电动汽车行驶过程中比燃油车能量转化效率高很多，更节能
24.化学就在我们身边，它能改善我们的生活，根据所学知识回答：
（1）若不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)，下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是 (填字母)。
A.食醋 B.食盐水 C.肥皂水 D.氢氧化钠溶液
（2）公共场所常用“84消毒液”(NaClO溶液)进行环境杀菌，NaClO中Cl元素的化合价________。
（3）漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学武式Ca(ClO)2)次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2+CO2+X=CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为________
25.人工心肺机可用于急性呼吸衰竭的辅助治疗，如图为其工作原理示意图。
（1）为防止血液在体外发生凝血，需注射一种抗凝血药物——肝素溶液，该药物主要是抑制________ (填一种血细胞名称)的作用。
（2）“氧合器”相当于人的肺，图中M所指的气体应该是________ 。
（3）人工心肺机中的血泵能将血液压到氧合器，该功能相当于心脏中________(填心脏腔室名称)的功能。
26.有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（2）滤渣a的成分是 。（填写化学式）
（3）通过上述实验，判断样品中一定存在的是 。
三、实验探究题（本大题共42分）
27.为探究钢铁腐蚀速率的影响因素，某研究小组用如图装置进行实验：每组实验加入铁炭混合物总质量为24g，食盐水体积为7.5mL
（1）本实验通过比较 来反映钢铁腐蚀速率。
（2）要研究铁碳质量比对钢铁腐蚀速率的影响应对比实验 （填实验序号）。
（3）要研究食盐水浓度对钢铁腐蚀速度的影响，有同学提出应再加一组铁炭质量比为2：1、食盐水浓度为3.3%时的实验组。你觉得是否有必要，并说明理由：
。
28.学习了酸雨及酸的性质后，小明知道了煤燃烧会产生二氧化硫、二氧化碳和水蒸气等气体，其中二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一，并设计了评价表。如图所示是小明制作的模型。
“酸雨形成及危害的模型”评价表
（1）实验中，小明认为紫色石蕊试液不能用酚酞试液替代，理由是： 。
（2）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。因为该装置可以除去大部分污染气体，原因是 。
（3）请评价该模型的指标二的等级，并说明理由： 。
29.某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。
【实验操作】
用试管取6毫升氢氧化钡溶液，往试管中加入6毫升稀盐酸后，等分成A、B两份溶液。
【实验证明】
（1）往混合液A中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是 ，证明两者发生了反应。
【继续探究】
（2）能否再设计一个实验证明盐酸中H+参加了反应？于是小组同学往混合液A中再滴入石蕊试液，发现变红色，说明溶液呈酸性，也就不能证明盐酸中H参加了反应。小组讨论后，形成了新的对照实验方案
①往混合液B中加入足量的镁片。
②往另一根试管中加入 （标为C溶液）后，再加入等量的镁片。
观察到溶液B中产生气泡比C溶液中少，可得出的实验结论是 。
30．某科学小组为了研究温度对人体胃蛋白酶活性的影响，准备了五个含有2mL新 鲜胃液的试管，各加入一块1cm3的正方体凝固蛋白块，分别置于不同温度的恒温水浴中，记录各试管中蛋白块消失的时间如表，请分析回答：
（1）实验中通过 现象来比较胃蛋白酶活性的强弱；
（2）本实验可得出的结论是 ；
（3）若将蛋白块换成等大的淀粉块，实验还能成功吗？为什么？ 。
31．小金发现每到下午自己就会感到头晕犯困，怀疑教室内空气中二氧化碳浓度已超标，于是他设计了如图装置，测量教室内空气中二氧化碳的体积分数。实验时，先将装置A的注射器抽满空气，再全部推入装置B、C中，如此重复100次。
（1）实验中向外拉注射器活塞抽取空气时，开关a、b的状态应是 ；
（2）装置B的作用是 ；
（3）已知二氧化碳的密度是1.997g/L,实验前后C装置增重0.1997g,则空气中二氧化碳的体积分数为 ；
（4）小徐看了小金的实验方案，认为实验结果可能偏大，以下支持小徐观点的是 。
①空气中存在一些其他酸性气体也被C装置吸收
②推动注射器速度太快导致部分气体未被C装置完全吸收
③有外界空气中的二氧化碳或水蒸气从最右侧导管口进入C装置
32.现有下列器材：学生电源6V、电流表（0~0.6A，0~3A）、电压表（0~3V、0~15V）、阻值不同的定值电阻若干、开关、滑动变阻器和导线若干，利用这些器材探究“电流与电阻的关系”。
（1）按图甲所示连接好电路，滑片P移到阻值最大处，将5Ω的定值电阻接入电路，闭合开关后无论怎样移动滑片P都发现：电压表有示数并保持不变，电流表始终无示数，其原因可能是________。
（2）排除故障后，多次换用定值电阻的阻值R1 ， 调节滑动变阻器R2的阻值，保持电压表示数不变，记下电流表示数I，利用描点法得到I随1/R1变化的图像如图乙所示。该实验中应当选择的滑动变阻器的规格可能是 。
A.50Ω 1.0A B.30Ω 1.0A C.20Ω 1.0A
（3）请在图丙中选择正确的图像来反映本实验中滑动变阻器的电流I随其倒数1/R2变化的关系，并说明理由________。
四、解答题（本大题共32分）
33.如图是人体部分生理活动示意图，其中①代表生理过程，a、b分别代表一种气体。据图回答：
（1）水、无机盐、葡萄糖和膳食纤维中不能通过①过程进入循环系统的是________，营养物质进入血液后，最先到达心脏四腔中的________。
（2）a代表的物质进入组织细胞后的作用是________。
（3）排出的尿液中，若发现有红细胞和蛋白质，则可能是肾单位中的________发生了病变。
34.在一些建设施工工地上，可以看见各种大型的起重机。如右下图所示是一种起重机的简易图，为了保证
起重机在起重时不会翻倒，起重机右边配有一个重物M，已知AB为10m，BC为4m，CD为1m，起重机功率为30KW，起重机本身重力不计。(g取10N/kg)
求：
（1）要使起重机吊起6×103kg的货物时不会翻倒，右边配重M至少为多少千克?配重物M最大不能超过多少千克？
（2）该起重机要把6×103kg的货物沿竖直方向匀速提高15m，需要多少时间?
35.某兴趣小组为测定CuSO4和H2SO4混合溶液中CuSO4的质量分数，进行了如下实验：在烧杯中加入100克该混合溶液，再逐渐加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，烧杯中产生沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图：
（1）AB段观察到的现象是 ；
（2）图中B点对应的溶液中大量存在的离子是 ；
（3）求混合溶液中CuSO4的质量分数；
（4）若改用质量分数为40%的NaOH溶液重新实验，则图中A点将 移（填“左”或“右”）。
36.某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球，将气球套在锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中，气球迅速胀大。称量反应前后装置的总质量，实验数据如下表所示。
（1）计算第1次反应产生的二氧化碳质量。
（2）分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等,请以第1次反应为例，通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律。(空气密度取1.3克/升,二氧化碳密度取2.0克/升，结果精确到0.01)
参考答案
一．选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
二、填空题（本题有6大题，共26分）
21.（1）B
（2）CH2O；2CH3OH+3O27CO2+4H4O。
22.（1）置换反应；
（2）Mg2+。
23.（1）改变力的（作用）方向
（2）用电器
（3）B,D
24. （1）C
（2）+1
（3）H2O
25.（1）血小板
（2）二氧化碳（CO2）
（3）右心室
26.（1）漏斗；
（2）CaCO3和Mg（OH）3；
（3）氢氧化钠、碳酸钙、氯化镁。
三、实验探究题（本大题共42分）
27．（1）U型管左右液面示数差3cm所用时间。
（2）①②③。
（3）没有必要，是因为由①②可知，铁炭质量比相同时，食盐水浓度越大，钢铁腐蚀速率越快；由④⑤可知，铁炭质量比相同，食盐水浓度等于或低于13%时，钢铁腐蚀速率相等。
28.（1）酚酞遇碱变红，遇酸不变色，而石蕊遇酸变红；
（2）氢氧化钠具有吸收二氧化硫的性质；
（3）煤燃烧还能产生二氧化碳气体，也能使紫色石蕊试液变红。
29.（1）OH﹣；
（2）3mL相同质量分数的稀盐酸和3mL水混合；第①步产生的气体比第②步慢。
30.（1）蛋白块消失的快慢
（2）在一定温度范围内，随着温度的升高，蛋白酶的活性升高，当温度高于最适宜温度，酶的活性又降低，温度过高或过低，酶的活性降低或失去活性。
（3）不能。酶的催化具有专一性
31.（1）开关a打开，b关闭
（2）吸收推入气体中的水蒸气（干燥作用）
（3）1%
（4）①③
32．（1）电阻断路或电阻与滑动变阻器间的导线断路
（2）A
（3）C；I与1/R2成正比，电压为4V不变
四、解答题（本大题共32分）
33.（1）膳食纤维；右心房
（2）参与有机物的氧化分解
（3）肾小球
34.（1）当以B为支点时，物重为动力，动力臂为AB；配重为阻力，阻力臂为BD。
根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2得到：G货×AB=G配小×BD；
6×103kg×10Nkg×10m=m配小×10Nkg×（4m+1m）；
解得：m配小=1.2×103kg；
当以C为支点时，物重为动力，动力臂为AC；配重为阻力，阻力臂为CD。
根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2得到：G货×AC=G配大×CD；
6×103kg×10Nkg×（10m+4m）=m配大×10Nkg×1m；
解得：m配大=8.4×103kg；
（2）需要做功W=Gh=6×103kg×10Nkg×15m=9×105J；
需要的时间t=WP=9×105J30×103W=30s。
35.（1）有蓝色沉淀产生；
（2）Na+、；
（3）由图可知，与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为：120g﹣80g＝40g，其中溶质的质量为：40g×20%＝8g，
设混合溶液中CuSO4的质量为x。
2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
80 160
8g x
x＝16g
则混合溶液中CuSO4的质量分数为：×100%＝16%。
答：混合溶液中CuSO4的质量分数为16%。
（4）左。
36.（1）将0.53g碳酸钠加入足量稀盐酸中，则碳酸钠完全反应，设生成二氧化碳的质量是x。
10644=0.53gx解得x=0.22g
（2）第1次反应后，装置总质量减少的质量是：66.33克-66.19克=0.14克。
因为装置减少的重力=气球受到的浮力，F浮=ρ空×g×V排 ，
所以装置减少的质量为： F浮g =ρ空×V排=ρ空× mCO2ρCO2 =1.3克/升× 0.22克2.0克/升 =0.143克≈0.14克，所以该反应遵循质量守恒定律。液体
胃液
胰液
胆汁
血浆
pH
0.9﹣1.5
7.5﹣8.0
7.1﹣7.3
7.35﹣7.45
几种常见金属活动性检索表
1a与盐酸反应产生气
1b不与盐酸发生反
2a与盐酸剧烈反应
2b与盐酸较慢反应
3a能与硝酸银反应
3b不与硝酸银反
加入物质
稀盐酸
氯化钡溶液
氯化钠溶液
实验现象
固体溶解，产生气体
产生白色沉淀
固体溶解
序号
铁炭质量比
食盐水浓度/%
U型管左右液面示数差3cm所用时间/s
实验①
2：1
26
90
实验②
4：1
26
170
实验③
6：1
26
190
实验④
2：1
13
140
实验⑤
2：1
6.5
140
评价指标
评价等级
优秀
合格
待改进
指标一
密封性好，能除去大部分污染气体
密封性好，能除去小部分污染气体
密封性不好，不能除去污染气体
指标二
能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO2
有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO2
没有明显实验现象
试管编号
1
2
3
4
5
水浴温度/℃
0
20
40
60
80
蛋白块消失的时间/min
未消失
28
12
35
未消失
实验次数
1
2
3
碳酸钠质量/克
0.53
1.06
2.12
反应前装置总质量/克
66.33
66.86
67.92
反应后装置总质量/克
66.19
66.62
67.42
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
B
D
D
A
D
A
A
D
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
C
B
B
A
D
D
C
B
B
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+
CO2↑
106
44
0.53
x
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